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想
2016 年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第二辑）第 8
单元金属和金属材料
一．选择题（共 20 小题）
1．（2016•河北）下列验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表
示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
2．（2016•咸宁）金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红
色物质析出．下列关于 R 的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
3．（2016•连云港）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是
（ ）
A．Zn 不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag 能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在 Al、Mg、Fe 中金属活动性最强的是 Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
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4．（2016•黄石）验证 Zn、Fe、Cu 金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能
达到实验目的是（ ）
A．FeSO 溶液、Zn、Cu
4
B．ZnSO 溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
4
C．ZnSO 溶液、FeSO 溶液、Cu
4 4
D．ZnCl 溶液、CuCl 溶液、Fe
2 2
5．（2016•常德）锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下
列反应一定不会发生的是（ ）
A．Mg+Sn（NO ） ═Mg（NO ） +Sn B．Sn+H SO ═SnSO +H ↑
3 2 3 2 2 4 4 2
C．Sn+Hg（NO ） ═Sn（NO ） +Hg D．Sn+ZnSO ═SnSO +Zn
3 2 3 2 4 4
6．（2016•娄底）“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（
）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
7．（2016•衡阳）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反
应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确
的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
8．（2016•十堰）分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe（NO ）、Cu（NO ） 和
3 2 3 2
AgNO 混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说
3
法，错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有 Ag、Cu、Fe，可能含有 Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有 Ag、Cu，可能含有 Fe，一定不含 Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn（NO ）、Fe（NO ），一定不含 AgNO 、
3 2 3 2 3
Cu（NO ）
3 2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有 Ag，可能含 Cu，一定不含
Fe 和 Zn
9．（2016•怀化）下列物质混合能发生反应的是（ ）
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A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
10．（2016•岳阳）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加
入质量相等．溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯
中放入与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
11．（2016•齐齐哈尔）向一定质量的 FeSO 和 CuSO 的混合溶液中加入一定质量的
4 4
锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验
现象分析判断下列说法中不正确的是（ ）
A．滤液中可能存在 Fe2+B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有 Fe 和 Cu D．滤渣中一定不含 Zn
12．（2016•山西）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下
列说法正确的是（ ）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
13．（2016•河南）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应，产生
氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：① Mg＞Al＞Zn；② Al＞
Mg＞Zn；③ Al=Mg=Zn；④ Al=Mg＞Zn；⑤ Al=Zn＞Mg；⑥ Al＞Mg=Zn．其中合理
的个数为（ ）
A．5 个 B．4 个 C．3 个 D．2 个
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14．（2016•呼和浩特）已知：2Fe（NO ）+Cu═2Fe（NO ）+Cu（NO ），向硝酸铁和
3 3 3 2 3 2
硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量
稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（ ）
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A．滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁
B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
15．（2016•邵阳）将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的
是（ ）
A．H SO B．AgNO C．FeSO D．MgSO
2 4 3 4 4
16．（2016•德阳）某校研究性学习小组的同学为了对 Cu﹣Zn 合金、Fe﹣Cu 合金、Fe
﹣Zn 合金、Fe﹣Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末 5.6g，与足量的稀硫
酸充分反应，经测定，产生了 0.38g 气体．则该合金可能是（ ）
A．Cu﹣Zn 合金 B．Fe﹣Cu 合金 C．Fe﹣Zn 合金 D．Fe﹣Al 合金
17．（2016•湖北黄冈）银铜合金广泛用于航空工业，共切割废料中回收银并制备铜化
工产品的工艺流程如图所示：[已知 Al（OH） 和 Cu（OH） 开始分解的温度分别为
3 2
450℃和 80℃
]
下列关于该流程的说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤
B．溶液 C 的主要成分是 Na SO
2 4
C．固体 B 的主要成分是 Al（OH） 和 Cu（OH）
3 2
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D．该生产流程所得的主要产品是 Ag 和 CuAlO
2
18．（2016•呼和浩特）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
镁在氧气中燃烧
B．
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．
等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
19．（2016•贺州）下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
20．（2016•青岛）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图
所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应
后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（ ）
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A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克
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2016 年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第二
辑）第 8 单元金属和金属材料
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1．（2016•河北）下列验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表
示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能
将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”
进行分析判断．
【解答】解：A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶
液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺
序，故选项正确．
B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，
说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序，故选
项正确．
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C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说
明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证 Fe、Ag 金属活动性顺序，故选项不正确．
D、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明
铁的金属活动性比银强，该组合能验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序，故选项正
确．
故选 C．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不
反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
2．（2016•咸宁）金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红
色物质析出．下列关于 R 的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金
属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确
定金属活动性强弱的顺序．
【解答】解：金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明 R 的金属活动性比氢弱，即 H
＞R；R 放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明 R 的金属活动性比铜强弱，即
H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe 不正确，故 B 不正确．
故选 B．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不
反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
3．（2016•连云港）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（
）
A．Zn 不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag 能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在 Al、Mg、Fe 中金属活动性最强的是 Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能
将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．
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【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn 能置换出稀硫酸中的氢，
故 A 错误；
B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag 不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，
故 B 错误；
C、在 Al、Mg、Fe 中金属活动性最强的是 Mg，故 C 错误；
D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故 D 正确．
故选：D．
【点评】根据金属与酸、金属与盐能否发生反应判断金属的活动性，能反应说明该金
属活动性比 H 或盐中金属强．
4．（2016•黄石）验证 Zn、Fe、Cu 金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能
达到实验目的是（ ）
A．FeSO 溶液、Zn、Cu
4
B．ZnSO 溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
4
C．ZnSO 溶液、FeSO 溶液、Cu
4 4
D．ZnCl 溶液、CuCl 溶液、Fe
2 2
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活
泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得
出 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、Zn 与 FeSO 溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu 与 FeSO
4 4
溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方
案合理．
B、Fe、Cu 与 ZnSO 溶液均不反应，说明了活动性锌的活动性大于铜、铁；Fe 能与稀
4
盐酸溶液反应而 Cu 不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性
锌＞铁＞铜，故该方案合理．
C、Cu 与 ZnSO 溶液、FeSO 溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜．但无法
4 4
比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；
D、Fe 与 ZnCl 溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe 能与 CuCl 溶液反应置换出铜，
2 2
说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理．
故选：C．
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【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并 能灵
活运用是正确解答此类题的关键所在．
5．（2016•常德）锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下
列反应一定不会发生的是（ ）
A．Mg+Sn（NO ） ═Mg（NO ） +Sn B．Sn+H SO ═SnSO +H ↑
3 2 3 2 2 4 4 2
C．Sn+Hg（NO ） ═Sn（NO ） +Hg D．Sn+ZnSO ═SnSO +Zn
3 2 3 2 4 4
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，
只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除
外）．根据锡位于铁和铜之间分析判断即可．
【解答】解：A、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后
面，故 A 能发生反应；
B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故 B 能发生
反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故 C 能发
生反应；
D、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故
D 不能发生反应．
故选 D．
【点评】本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学
知识的灵活应用．
6．（2016•娄底）“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（
）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属
的活动性就越强，进行分析判断．
【解答】解：常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、
Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、
Ag、Cu、Fe、Sn 五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以 D 正确．
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故选 D．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序是
正确解答此类题的关键所在．
7．（2016•衡阳）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反
应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确
的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：
镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐
发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与
置换反应等知识进行分析．
【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可
说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，
镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而
滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故 A 错误；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故 B 错误；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故 C 错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故 D 正确．
故选：D．
【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强
的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．
8．（2016•十堰）分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe（NO ）、Cu（NO ） 和
3 2 3 2
AgNO 混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说
3
法，错误的是（ ）
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A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有 Ag、Cu、Fe，可能含有 Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有 Ag、Cu，可能含有 Fe，一定不含 Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn（NO ）、Fe（NO ），一定不含 AgNO 、
3 2 3 2 3
Cu（NO ）
3 2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有 Ag，可能含 Cu，一定不含
Fe 和 Zn
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金
属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．
【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定
量的 Fe（NO ）、Cu（NO ） 和 AgNO 混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和
3 2 3 2 3
硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全
反应后新再与硝酸亚铁翻英生成了硝酸锌和铁．
A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有 Ag、Cu、Fe，可能含有 Zn，故
A 正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有 Ag、Cu，可能含
有 Fe，一定不含 Zn，故 B 正确；
C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有 Zn（NO ）、Fe（NO ），一定
3 2 3 2
不含 AgNO 、可能含有 Cu（NO ） ，故 C 错误；
3 3 2
D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有 Ag，可能含 Cu，一定不含
Fe 和 Zn，故 D 正确．
故选项为：C．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及
其意义进行．
9．（2016•怀化）下列物质混合能发生反应的是（ ）
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金
属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应即可．
【解答】解：A、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．
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B、铜的金属活动性比锌弱，铜与硫酸锌溶液不反应，故选项错误．
C、铁位于氢的前边，铁能与稀硫酸反应，故选项正确．
D、镁的金属活动性比锌强，锌与硫酸镁溶液不反应，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵
活运用是正确解答此类题的关键所在．
w w w .x k b 1.c o m
10．（2016•岳阳）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加
入质量相等．溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯
中放入与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
【分析】根据铝和镁分别与硫酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关
系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正确解答．
【解答】解：根据化学方程式可得：
Mg+H SO =MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 98 2
2Al+3H SO =Al （SO ） +3H ↑
2 4 2 4 3 2
54 294 6
18 98 2
A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，镁可能剩余，故 A 对；
B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝
反应的质量少，一定能有剩余，故 B 对；
C、天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余，生成的氢气的质量不同．
故 C 对；
D、天平失去平衡，右边烧杯中，酸不可能剩余，铝一定没剩余，故 D 错误．
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故选 D．
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【点评】本题主要考查学生灵活运用化学方程式进行计算的能力．增加了学生分析问
题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
11．（2016•齐齐哈尔）向一定质量的 FeSO 和 CuSO 的混合溶液中加入一定质量的
4 4
锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验
现象分析判断下列说法中不正确的是（ ）
A．滤液中可能存在 Fe2+B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有 Fe 和 Cu D．滤渣中一定不含 Zn
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的
金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向
FeSO 和 CuSO 的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸
4 4
铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸
锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
A、加入的锌反应，滤液 M 中一定存在 Zn2+，可能存在 Fe2+，正确；
B、向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说
明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；
C、向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说
明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu，正确；
D、向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，错
误．
故选：BD．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及
其意义进行．
12．（2016•山西）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下
列说法正确的是（ ）
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A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
【分析】在金属活动性顺序表中铜位于银的前边，同于硝酸银反应生成了硝酸铜和银，
据此分析回答有关的问题．
【解答】解：A、铜的表面有银白色物质生成，故 A 说法不正确；
B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故 B 说法不正确；
C、反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银，故 C 说法正确；
D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故 D 说法不正确．
故选为：C．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及
其意义进行分析判断．
13．（2016•河南）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应，产生
氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：① Mg＞Al＞Zn；② Al＞
Mg＞Zn；③ Al=Mg=Zn；④ Al=Mg＞Zn；⑤ Al=Zn＞Mg；⑥ Al＞Mg=Zn．其中合理
的个数为（ ）
A．5 个 B．4 个 C．3 个 D．2 个
【分析】根据每 24 份质量的镁会与 73 份质量的盐酸反应生成 2 份质量的氢气，镁 54
份质量的铝和 219 份质量的盐酸反应生成 6 份质量的氢气，每 65 份质量锌和 73 份
质量的盐酸反应生成 2 份质量的氢气，结合题中的选项进行分析．
【解答】解：每 24 份质量的镁会与 73 份质量的盐酸反应生成 2 份质量的氢气，镁 54
份质量的铝和 219 份质量的盐酸反应生成 6 份质量的氢气，每 65 份质量锌和 73 份
质量的盐酸反应生成 2 份质量的氢气，假设金属的质量都是 24g，等质量的金属消耗
盐酸的质量分别是：
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想
Mg+2HCl=MgCl +H ↑，
2 2
24 73
24g 73g
2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑
3 2
54 219
24g 97.3g
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
2 2
65 73
24g 27g
假设盐酸的量大于 97.3g 时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气
最少，故②正确；
假设盐酸的量在 97.3g 和 73g 时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④
正确；
假设盐酸的量在 73g 和 27g 时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；
假设盐酸的质量小于 27g 时，生成的氢气质量相等，故③正确．
故选：B．
【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出
在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．
14．（2016•呼和浩特）已知：2Fe（NO ）+Cu═2Fe（NO ）+Cu（NO ），向硝酸铁和
3 3 3 2 3 2
硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量
稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（ ）
A．滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁
B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
【分析】根据金属铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜，当把铁粉加入到硝酸铁和
硝酸铜的混合溶液中，置换出铜；而铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁；过滤后向滤渣中
滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．
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想
【解答】由题意可知，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发
生了反应，生成了硝酸亚铁和铜，而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁，因此，得
到滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，滤渣中一定含有铜的结论．由以上分析可知：
A、滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，故 A 说法不正确；
B、滤液中一定有硝酸亚铁，不硝酸铁，可能含有硝酸铜，故 B 说法不正确；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，故 C 说法正确；
D、滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜，故 D 说法不正确．
故选：C．
【点评】金属放入盐的混合溶液中，首先判断金属跟哪些盐发生反应，再判断反应是
否彻底，最后得出滤出的固体的成分及滤液中盐的种类，进行解答．
[来源:Z#xx#k.Com]
15．（2016•邵阳）将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的
是（ ）
A．H SO B．AgNO C．FeSO D．MgSO
2 4 3 4 4
【分析】根据金属活动顺序，锌片放入某溶液中反应一段时间后，判断和哪些溶液能
发生置换反应，最后根据质量关系，判断出溶液质量是增加还是减少．
【解答】解：A、锌与稀 H SO 反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会
2 4
增大，故 A 错误．
B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故 B 正
确；
C、锌与 FeSO 反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故 C 错
4
误；
D、锌与 MgSO 不反应，溶液的质量不变，故 D 错误．
4
故选 B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及
其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．
16．（2016•德阳）某校研究性学习小组的同学为了对 Cu﹣Zn 合金、Fe﹣Cu 合金、Fe
﹣Zn 合金、Fe﹣Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末 5.6g，与足量的稀硫
酸充分反应，经测定，产生了 0.38g 气体．则该合金可能是（ ）
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想
A．Cu﹣Zn 合金 B．Fe﹣Cu 合金 C．Fe﹣Zn 合金 D．Fe﹣Al 合金
【分析】铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，根据化学方程式
利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成．
【解答】解：铜不能和稀硫酸反应；
设 5.6g 铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 X，
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
5.6g X
解得：X=0.2g；
设 5.6g 锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Y，
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
5.6g Y
解得：Y=0.17g，
设 5.6g 铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Z，
2Al+3H SO ═Al （SO ） +3H ↑
2 4 2 4 3 2
54 6
5.6g Z
54/6=5.6g/z
解得：Z=0.62g，
由以上计算可知，
A、5.6gCu﹣Zn 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.17g，故
A 不符合题意；
B、5.6gFe﹣Cu 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.2g，故 B
不符合题意；
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想
C、5.6gFe﹣Zn 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于 0.17g 小于
0.2g，故 C 不符合题意；
D、5.6gFe﹣Al 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于 0.17g 小于
0.41g，在其中包含 0.38g，故 D 符合题意．
故选：D．
【点评】本题的难度较大，此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就
可以解决这一类的问题．
17．（2016•湖北黄冈）银铜合金广泛用于航空工业，共切割废料中回收银并制备铜化
工产品的工艺流程如图所示：[已知 Al（OH） 和 Cu（OH） 开始分解的温度分别为
3 2
450℃和 80℃
]
下列关于该流程的说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤
B．溶液 C 的主要成分是 Na SO
2 4
C．固体 B 的主要成分是 Al（OH） 和 Cu（OH）
3 2
D．该生产流程所得的主要产品是 Ag 和 CuAlO
2
【分析】铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反
应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧
化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的
溶液 C 的主要成分是硫酸钠，固体 B 的主要成分是 Al（OH）和 CuO，固体 B 在惰性
3
气体中煅烧得到了 CuAlO ．据此分析回答有关的问题．
2
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想
【解答】解：由题意可知，铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，
氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了
氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所
以过滤时得到的溶液 C 的主要成分是硫酸钠，固体 B 的主要成分是 Al（OH） 和
3
CuO，固体 B 在惰性气体中煅烧得到了 CuAlO ．所以：
2
A、由工艺流程图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离，操作名称是过滤，故 A 正确；
B、由上述分析可知，溶液 C 的主要成分是 Na SO ，故 B 正确；
2 4
C、由上述分析可知，固体 B 的主要成分是 Al（OH） 和 CuO，故 C 错误；
3
D、由工艺流程图可知，该生产流程所得的主要产品是 Ag 和 CuAlO ，故 D 正确．
2
故选 C．
【点评】本题是以从废料中回收银并制备铜为背景，考查了 混合物的分离、常见物质
的性质等知识，难度稍大，为解决好本类题应加强基础知识的学习．
18．（2016•呼和浩特）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
镁在氧气中燃烧
B．
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
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想
D．
等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
【分析】解答图象题，要弄清图象中横坐标和纵坐标表示的量，再看图象是从原点开
始与否，及图象的转折点．最后结合备选答案化学方程式计算进行解答．
【解答】解：A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至
反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反
应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为
“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”．故 A 不正确；
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由
“0”开始逐渐增加，故 B 正确；
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，
再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为 Fe+CuSO =Cu+FeSO ），直至
4 4
反应不再发生，固体的质量不再改变，故 C 不正确；
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应
比铝少，故 D 不正确．
故选：B．
【点评】解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转折点的意义，及
反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答．
19．（2016•贺州）下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
【分析】A、根据铁生锈的实质判断；
B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物；
C、根据煤燃烧的现象分析解答；
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想
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源．
【解答】解：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比
在干燥环境中容易生锈，所以正确；
B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；
C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误．
故选 A．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，
是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识
去解决实际问题．
20．（2016•青岛）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图
所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应
后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（ ）
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克
【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会
置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后
发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题
中的选项进行分析．
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想
【解答】解：三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会
置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后
发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以
A、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以
反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故 A 错误；
B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，
滤渣中一定不含铁，故 B 正确 ；
C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中
的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故 C 错误；
D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是 2a，每 56 份质量的铁会置换出 64 份质量
的铜，所以反应后固体的质量可能大于 2a 克或等于 2a 或小于 2a，故 D 错误．
故选：B．
【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现
象和结果都是中考的热点，应要引起重视．
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