文档内容
2016-2017 学年河北省石家庄市柘城实验中学九年级（下）期中
化学试卷
一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）
1．生活中的下列变化过程只发生了物理变化的是（ ）
A．二氧化碳常用作气体肥料
B．用秸秆、粪便等发酵制得沼气
C．净水滤芯填充活性炭净水
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
2．“绿色发展”、“低碳生活”逐渐成为当今社会的主流，下列做法不符合这一
理念的是（ ）
A．将垃圾焚烧减少污染B．用废旧报纸制作铅笔杆
C．乘坐公共交通工具 D．农业和园林采用喷灌和滴灌
3．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．
测定空气中氧气含量 B．
证明CO 密度比空气大
2
C．验证质量守恒定律 D．
除去氧气中的水蒸气
4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．目前推广使用的乙醇汽油是一种新能源
B．铝合金是生活中常用的合成材料
C．人体适当补充铁元素可预防骨质疏松
D．霉变食物中含有黄曲霉素，蒸熟后也不能食用
5．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1：8
B．生活中常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．向硬水中加入肥皂水振荡，会出现大量泡沫
D．用过滤的方法可以使硬水软化
6．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法不正确的是（ ）
A．X用符号表示为N
B．等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳
C．三种元素原子的核外电子层数不同
D．质子数由小到大依次为C＜X＜O
7．下列对生活中常用物质分类正确的是（ ）
A．生石灰、纯碱属于碱B．尼龙、羊毛属于合成纤维
C．淀粉、塑料属于有机物 D．尿素、硝酸钾属于复合肥
8．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水沸腾将壶盖顶开，是由于水变成水蒸气，分子间隔变大
B．元素种类不同，是由于其原子核外电子数不同
C．金刚石和石墨物理性质有较大差异，是由于碳原子排列方式不同D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质有所不同，是因为其酸根离子不同
9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中所含溶质质量相等
1
B．t ℃时，将甲、乙饱和溶液各蒸发10g水，甲析出的晶体多
2
C．将甲、乙两种物质饱和溶液从t ℃升温至t ℃，甲溶液溶质质量分数大于乙
1 2
D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
10．乙烯是水果的催熟剂，是化工、医疗、高新材料的重要原料．5.6g乙烯不完全
燃烧发生如下反应：2X+5O 2CO +4H O+2CO，下列有关说法正确的是（
2 2 2
）
A．乙烯的化学式为C H O
2 4
B．该反应生成CO 和H O的质量比为22：9
2 2
C．该反应中含氧元素的化合物有4种
D．若增加3.2g氧气则不会有CO产生
11．下列各组物质在指定无色溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：KCl、K SO 、ZnSO
2 4 4
B．在硝酸铵溶液中：KNO 、Na CO 、NaOH
3 2 3
C．在碳酸钠溶液中：BaCl 、MgCl 、NaNO
2 2 3
D．在氢氧化钠溶液中：HCl、FeCl 、Na SO
3 2 4
12．如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程．[已知：
CaCO +CO +H O═Ca（HCO ） ]．下列说法正确的是（ ）
3 2 2 3 2A．OA段发生反应的类型为化合反应
B．A点溶液中的溶质为Ca（OH）
2
C．向B点的溶液中滴加稀盐酸无气泡产生
D．AB段现象为溶液由浑浊逐渐变得澄清
13．以下设计实验方案正确的是（ ）
A．用铁粉除去ZnSO 溶液中少量的CuSO
4 4
B．用燃着的木条检验二氧化碳气体
C．用硝酸银溶液检验NaOH与稀盐酸是否恰好完全反应
D．用酚酞试液鉴别石灰水是否完全变质
14．将一定量锌粉和铁粉的混合物加入一定量CuCl 溶液中，充分反应后，溶液质
2
量不变．下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中不可能含有锌
B．该反应消耗锌的质量大于铁
C．滤液中不可能含有三种溶质
D．向滤渣中加稀盐酸不一定产生气泡
二、填空题（共6小题，每小题3分，满分16分）
15．地壳中含量最多的金属元素是 ，常用作焙制糕点的盐的化学式是
，天然气燃烧的化学方程式为 ．
16．红焖羊肉是河南新乡的特色美食，其中羊肉中富含的营养素是 ，用餐
过后，用洗涤剂清洗餐具是利用 作用．
17．为减少室温气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．研究发现氨气燃烧
释放大量的能量，生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，不产生污染，氨气
燃烧的化学方程式为 ．熄灭时，将导出氨气的导管关闭，利用的灭火原理是 ．
18．如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是 ，将
反应后的溶液稀释，溶液的pH会 （选填“变大”“变小”或“不变”），
若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为 ．
19．某同学在实验操作考试中配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液．
（1）氯化钠的构成微粒是 （用化学符号表示）．
（2）该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 2%（选填
“＜”“＞”或“=”）．
（3）若将15g该溶液稀释为1.5%的溶液，需要加入水的质量为 g．
20．A、B、C、D为初中化学常见不同类别的物质，他们之间的反应关系如图所示
（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物已略去）．A
是胃液的主要成分，D常用于改良酸性土壤，A→C的反应后溶液为黄色．请回答：
（1）C的化学式为 ．
（2）A与D反应的实质是 ，B与D反应的化学方程式为 ．
三、解答题（共4小题，满分10分）
21．请用化学知识解释下列现象．
（1）铝是活泼金属，铝比铁耐腐蚀的原因是什么？
（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎服用，药片嚼碎后服用的优点是什么？
22．请写出下列有关化学方程式．
（1）正常雨水显弱酸性的原因．
（2）工业上用赤铁矿炼铁．
23．如图是实验室常用的装置．请回答下列问题：（1）写出利用装置B制取氧气的化学方程式．
（2）实验室制取O 、CO 、H 均可使用的发生装置为 ．
2 2 2
（3）用C图所示装置排水法收集氧气需要改进的方法是什么？
24．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 以及泥沙等杂质，为了粗盐提纯，实验
2 2
的 流 程 如 图 所 示 ． 请 回 答 ：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ．
（2）写出实验室过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式．
（3）加入适量稀盐酸的作用是什么？
四、解答题（共1小题，满分10分）
25．某同学对实验室制取CO 的实验进行探究．
2
（1）实验室制取CO 不用浓盐酸的原因是 ？
2
（2）实验结束后，为确定反应后溶液的成分，某同学提出可滴加酚酞进行确定．该
同学设计方案是否合理？请说明理由 ．
（3）另取少量反应后溶液，向其中逐滴加入Na CO 溶液，溶液pH变化如图所示．
2 3
BC段的现象是 ．
向C点溶液中加入硝酸银溶液，发生的反应方程式为 ．
（4）某同学将CO 通入NaOH溶液中，无明显现象，请设计实验证明两者发生了反
2
应 ．
（5）为测定用石灰石的纯度，现取12.5g石灰石样品，加入50g稀盐酸，完全反应后剩余物质质量为58.1g，求石灰石样品的纯度 ．2016-2017 学年河北省石家庄市柘城实验中学九年级
（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）
1．生活中的下列变化过程只发生了物理变化的是（ ）
A．二氧化碳常用作气体肥料
B．用秸秆、粪便等发酵制得沼气
C．净水滤芯填充活性炭净水
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳常用作气体肥料过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、用秸秆、粪便等发酵制得沼气过程中有新物质甲烷等生成，属于化学变化．
C、净水滤芯填充活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、排放到空气中的二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
2．“绿色发展”、“低碳生活”逐渐成为当今社会的主流，下列做法不符合这一
理念的是（ ）
A．将垃圾焚烧减少污染B．用废旧报纸制作铅笔杆
C．乘坐公共交通工具 D．农业和园林采用喷灌和滴灌
【考点】6I：自然界中的碳循环．
【分析】“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别
是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改
变生活细节，据此进行分析解答即可．
【解答】解：A．将垃圾焚烧会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；
B．用废旧报纸制作铅笔杆节约了资源，减少了树木的砍伐，符合这一理念；
C．出行多乘公交车，减少了二氧化碳的排放，故符合这一理念；
D．改浸灌为喷灌和滴灌，既能节约用水，又能节约能源，符合这一理念．
故选A．
3．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．
测定空气中氧气含量 B．
证明CO 密度比空气大
2
C．
验证质量守恒定律 D．
除去氧气中的水蒸气
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4S：气体的干燥（除水）；62：空气组成的测
定；6P：二氧化碳的物理性质；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非
气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．B、根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分判断．
C、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两
者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，
故选项不能达到实验目的．
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO 密度比空气的大，故选项
2
能达到实验目的．
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于
验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管
的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项不能达到实验
目的．
故选：B．
4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．目前推广使用的乙醇汽油是一种新能源
B．铝合金是生活中常用的合成材料
C．人体适当补充铁元素可预防骨质疏松
D．霉变食物中含有黄曲霉素，蒸熟后也不能食用
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；89：金属材料及其应用；
H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；J1：人体的元素组成与元素对人体健康
的重要作用．
【分析】A、车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃
料．
B、根据材料的特点进行分析．
C、根据化学元素与人体的关系进行分析判断．
D、根据黄曲霉素的毒性进行分析判断．
【解答】解：A、车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽
车燃料，汽油是化石燃料，属于不可再生能源，所以乙醇汽油不是新能源；故选项说法错误．
B、铝合金属于金属材料，故选项说法错误．
C、人体适当补充铁元素可预防贫血，补充钙元素预防骨质疏松，故选项说法错误．
D、霉变的食物中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，
能损坏人的肝脏，诱发肝癌等病症，故选项说法正确．
故选：D．
5．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1：8
B．生活中常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．向硬水中加入肥皂水振荡，会出现大量泡沫
D．用过滤的方法可以使硬水软化
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；77：硬水与软水．
【分析】A．根据产生氢气和氧气体积比为2：1进行分析．
B．根据净水方法进行分析；
C．根据硬水和软水可用肥皂水区分判断；
D．根据过滤的原理与硬水软化的方法进行分析；
【解答】解：A．电解水产生氢气和氧气体积比为2：1，故错误；
B、生活中常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故正确；
C．硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，向硬水中加
入肥皂水振荡，出现泡沫较少，故错误；
D．硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，故错误．
故选B．
6．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法不正确的是（ ）
A．X用符号表示为NB．等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳
C．三种元素原子的核外电子层数不同
D．质子数由小到大依次为C＜X＜O
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】A、根据元素符号的写法来分析；
B、根据等质量物质，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质
量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的物质
C、根据三种元素原子的电子层数相同解答；
D、根据质子数=原子序数来分析．
【解答】解：
A、7号元素是氮元素，其元素符号为N，故正确；
B、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系
是氧＞氮＞碳，真实质量也是这一关系，故等质量的三物质中，所含原子个数由
多到少的顺序是：碳＞氮＞氧．故正确；
C、三种元素原子的电子层数相同，都是2个电子层，故错误；
D、质子数=原子序数，质子数由小到大依次为C＜X＜O，故正确．
故选C．
7．下列对生活中常用物质分类正确的是（ ）
A．生石灰、纯碱属于碱B．尼龙、羊毛属于合成纤维
C．淀粉、塑料属于有机物 D．尿素、硝酸钾属于复合肥
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；9J：常见化肥的种类和作用；AC：有
机物与无机物的区别；I4：合成纤维及其应用．
【分析】A、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行
分析判断．
B、根据羊毛属于天然有机高分子材料进行分析判断．
C、根据有机物的概念进行分析判断．
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于
盐，故选项分类错误．B、羊毛属于天然有机高分子材料，不属于合成纤维，故选项分类错误．
C、淀粉、塑料都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故选项分类正确．
D、硝酸钾含有钾元素和氮元素，均属于复合肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥，故
选项分类错误．
故选：C．
8．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水沸腾将壶盖顶开，是由于水变成水蒸气，分子间隔变大
B．元素种类不同，是由于其原子核外电子数不同
C．金刚石和石墨物理性质有较大差异，是由于碳原子排列方式不同
D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质有所不同，是因为其酸根离子不同
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两
小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、一壶水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子的间隔增大，
引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，故选项解释正确．
B、元素种类不同，是由于其原子核内质子数不同，故选项解释错误．
C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释
正确．
D、稀盐酸和稀硫酸的化学性质有所不同，是因为其酸根离子不同，故选项解释正
确．
故选：B．
9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．t ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中所含溶质质量相等
1
B．t ℃时，将甲、乙饱和溶液各蒸发10g水，甲析出的晶体多
2
C．将甲、乙两种物质饱和溶液从t ℃升温至t ℃，甲溶液溶质质量分数大于乙
1 2
D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体
和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t ℃时，甲、乙两种物
1
质饱和溶液中所含溶质质量相等错误，因为没有指明等质量的饱和溶液；t ℃时，
2
将甲、乙饱和溶液各蒸发10g水，甲析出的晶体多正确因为在该温度下，甲的溶
解度比乙的溶解度大；将甲、乙两种物质饱和溶液从t ℃升温至t ℃，甲溶液溶质
1 2
质量分数大于乙错误，因为升温后质量分数不变，甲等于乙；若甲中混有少量乙，
可采用蒸发结晶的方法提纯甲错误，应该是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的
升高变化比乙大．
【解答】解：A、t ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中所含溶质质量相等错误，因为没
1
有指明等质量的饱和溶液；故选项错误；
B、t ℃时，将甲、乙饱和溶液各蒸发10g水，甲析出的晶体多正确因为在该温度下，
2
甲的溶解度比乙的溶解度大；故选项正确；
C、将甲、乙两种物质饱和溶液从t ℃升温至t ℃，甲溶液溶质质量分数大于乙错
1 2
误，因为升温后质量分数不变，甲等于乙；故选项错误；
D、若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲错误，应该是降温结晶，因
为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项错误；
故选B10．乙烯是水果的催熟剂，是化工、医疗、高新材料的重要原料．5.6g乙烯不完全
燃烧发生如下反应：2X+5O 2CO +4H O+2CO，下列有关说法正确的是（
2 2 2
）
A．乙烯的化学式为C H O
2 4
B．该反应生成CO 和H O的质量比为22：9
2 2
C．该反应中含氧元素的化合物有4种
D．若增加3.2g氧气则不会有CO产生
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；A7：单质和化合物的判别．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式推断反应
中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式；根据化学式和化
学方程式即可即可．
【解答】解：由反应的化学方程式2X+5O 2CO +4H O+2CO可判断反应前后
2 2 2
各原子的个数分别为
反应前 反应后
C原子 0 4
H原子 0 8
O原子 10 10
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由可判断2个X分子由4个C原子和8
个H原子构成，物质X的化学式为C H ；
2 4
A、乙烯的化学式为C H ；故不正确；
2 4
B、反应生成CO 和H O的质量比为（2×44）：（4×18）=11：9；故不正确；
2 2
C、该反应中含氧元素的化合物有二氧化碳、水、一氧化碳3种；故不正确；
D、设5.6g乙烯不完全燃烧需要氧气的质量为x，则
2C H +5O 2CO +4H O+2CO
2 4 2 2 2
56 1605.6g x
= ，解得x=16g
设5.6g乙烯完全燃烧需要氧气的质量为y，则
C H +3O 2CO +2H O
2 4 2 2 2
28 96
5.6g y
= ，解得y=19.2g
19.2g﹣16g=3.2g，因此若增加3.2g氧气，则乙烯和氧气的质量比为则不会有CO
产生；故正确．
故选D．
11．下列各组物质在指定无色溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：KCl、K SO 、ZnSO
2 4 4
B．在硝酸铵溶液中：KNO 、Na CO 、NaOH
3 2 3
C．在碳酸钠溶液中：BaCl 、MgCl 、NaNO
2 2 3
D．在氢氧化钠溶液中：HCl、FeCl 、Na SO
3 2 4
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、
气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、KCl、K SO 、ZnSO 在稀盐酸中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，
2 4 4
能在溶液中大量共存，故选项正确．
B、在硝酸铵溶液中，NaOH、硝酸铵在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和氨
气，不能大量共存，故选项错误．
C、在碳酸钠溶液中，BaCl 、MgCl 与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸镁白色沉淀
2 2
不能大量共存，故选项错误．
D、在氢氧化钠溶液中，HCl、FeCl 在溶液中均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯
3化钠和水、氯化铁和水，不能大量共存，故选项错误．
故选：A．
12．如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程．[已知：
CaCO +CO +H O═Ca（HCO ） ]．下列说法正确的是（ ）
3 2 2 3 2
A．OA段发生反应的类型为化合反应
B．A点溶液中的溶质为Ca（OH）
2
C．向B点的溶液中滴加稀盐酸无气泡产生
D．AB段现象为溶液由浑浊逐渐变得澄清
【考点】95：碱的化学性质；FA：反应类型的判定．
【分析】根据二氧化碳的性质分析，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，过
量的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸氢钙．
【解答】解：A、OA段发生反应是二氧化碳和氢氧化钙的反应，生成碳酸钙沉淀和
水，不是化合反应，故A错误；
B、A点是二氧化碳和氢氧化钙恰好完全反应，没有溶质，故B错误；
C、B点的溶液中溶质是碳酸氢钙，加入盐酸有气泡产生，故C错误；
D、AB段是碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，故溶液逐渐变的澄清，故D
正确．
故选D．
13．以下设计实验方案正确的是（ ）
A．用铁粉除去ZnSO 溶液中少量的CuSO
4 4
B．用燃着的木条检验二氧化碳气体
C．用硝酸银溶液检验NaOH与稀盐酸是否恰好完全反应D．用酚酞试液鉴别石灰水是否完全变质
【考点】34：化学实验方案设计与评价；6M：二氧化碳的检验和验满；95：碱的化学
性质；9H：盐的化学性质．
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与
原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水，进行分析判断．
C、根据氯化钠、盐酸均能使硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，进行分析判断．
D、根据石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，完全变质后的石灰水中
不含氢氧化钙，进行分析判断．
【解答】解：A、铁粉能与CuSO 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引
4
入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项实验方案错误．
B、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验方案错误．
C、氯化钠、盐酸均能使硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验是否恰好完全
反应，故选项实验方案错误．
D、石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，完全变质后的石灰水中不含
氢氧化钙，可用酚酞试液鉴别石灰水是否完全变质，故选项实验方案正确．
故选：D．
14．将一定量锌粉和铁粉的混合物加入一定量CuCl 溶液中，充分反应后，溶液质
2
量不变．下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中不可能含有锌
B．该反应消耗锌的质量大于铁
C．滤液中不可能含有三种溶质
D．向滤渣中加稀盐酸不一定产生气泡
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，将一定量锌粉和铁粉的混合物加入一定量
CuCl 溶液中时，锌先和氯化铜反应，反应后溶液质量增大，如果锌完全反应后氯
2
化铜有剩余，则铁再和氯化铜反应，反应后溶液质量减小，充分反应后，溶液质量
不变，说明锌、铁都和氯化铜发生了反应．
【解答】解：A、充分反应后，溶液质量不变，说明锌、铁都和氯化铜发生了反应，既然铁参加了反应，说明锌一定完全反应，因此滤渣中不可能含有锌，该选项说法
正确；
B、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl ═ZnCl +Cu，Fe+CuCl ═FeCl +Cu，
2 2 2 2
65 64 56 64
由质量关系可知，当有65份质量的锌反应时析出64份质量是铜，溶液质量增加
1份，当有56份质量的铁反应时析出64份质量是铜，溶液质量减小8份，即充分
反应后，溶液质量不变时，反应消耗锌的质量大于铁，该选项说法正确；
C、当锌、铁都参加反应并且氯化铜过量时，溶液中的溶质有氯化锌、氯化亚铁和
氯化铜，该选项说法不正确；
D、当锌、铁都完全反应时，滤渣中只含有铜，这时向滤渣中加稀盐酸不产生气泡，
该选项说法正确．
故选：C．
二、填空题（共6小题，每小题3分，满分16分）
15．地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，常用作焙制糕点的盐的化学式是
NaHCO ，天然气燃烧的化学方程式为 CH + 2O CO + 2H O ．
3 4 2 2 2
【考点】9G：常用盐的用途；C2：地壳中元素的分布与含量；D1：化学式的书写及意
义；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类；常用作焙制糕点的盐是碳
酸氢钠；甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，进行分析．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、
铁，其中含量最多的金属元素是铝元素；常用作焙制糕点的盐是碳酸氢钠；天然
气主要成分是甲烷，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，故填：铝；NaHCO ；CH +2O
3 4 2
CO +2H O．
2 216．红焖羊肉是河南新乡的特色美食，其中羊肉中富含的营养素是 蛋白质 ，
用餐过后，用洗涤剂清洗餐具是利用 乳化 作用．
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；7H：乳化现象与乳化作用．
【分析】根据食物中富含的营养素进行分析；根据洗涤剂的乳化作用进行分析．
【解答】解：羊肉富含的营养素是蛋白质；洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂清洗餐
具是利用乳化作用；
故答案为：蛋白质；乳化．
17．为减少室温气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．研究发现氨气燃烧
释放大量的能量，生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，不产生污染，氨气
燃烧的化学方程式为 4NH + 3O 6H O + 2N ．熄灭时，将导出氨气的导管
3 2 2 2
关闭，利用的灭火原理是 隔绝可燃物 ．
【考点】H4：灭火的原理和方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据题目信息进行分析，根据反应物、生成物和条件书写方程式；根据灭
火的原理进行分析．
【解答】解：氨气燃烧释放大量的能量，生成空气中含量最多的气体氮气和一种氧
化物，根据质量守恒定律，生成的氧化物是水，氨气燃烧的化学方程式为
4NH +3O 6H O+2N ；熄灭时，将导出氨气的导管关闭，利用的灭火原理是
3 2 2 2
隔绝可燃物．
故填：4NH +3O 6H O+2N ；隔绝可燃物．
3 2 2 2
18．如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是 氯元素
将反应后的溶液稀释，溶液的pH会 变大 （选填“变大”“变小”或“不
变”），若将反应后溶液与 NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为 NaC l 和
NaClO ．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根
据方程式的意义分析回答有关的问题．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，
反应的化学方程式是：Cl +H O=HCl+HClO；由方程式可知，有单质氯气参加反应，
2 2
反应中氯元素的化合价一定发生了改变，该反应后得到是酸的溶液，将反应后的
溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH会变大，若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，
所得溶液中溶质为NaCl和NaClO．
故答为：氯元素，变大，NaCl和NaClO．
19．某同学在实验操作考试中配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液．
（1）氯化钠的构成微粒是 N a + 、 C l ﹣ （用化学符号表示）．
（2）该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 ＞ 2%（选填
“＜”“＞”或“=”）．
（3）若将15g该溶液稀释为1.5%的溶液，需要加入水的质量为 5 g．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；B2：分子、原子、离子、元素与物质
之间的关系．
【分析】（1）根据有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素
的化合物，如氯化钠，进行分析解答．
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离
子和氯离子构成的其离子符号分别是Na+、Cl﹣．
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的
体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即会导致所配溶液溶质质量分数＞2%．
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则15g×2%=（15g+x）×1.5% x=5g．
故答案为：（1）Na+、Cl﹣；（2）＞；（3）5．
20．A、B、C、D为初中化学常见不同类别的物质，他们之间的反应关系如图所示
（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物已略去）．A
是胃液的主要成分，D常用于改良酸性土壤，A→C的反应后溶液为黄色．请回答：
（1）C的化学式为 H O ．
2
（2）A与D反应的实质是 H + 和 OH ﹣ 结合生成了水分子 ，B与D反应的化学方
程式为 C a （ OH ） + N a CO ═ CaCO ↓ + 2NaOH ．
2 2 3 3
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据“A是胃液的主要成分，D常用于改良酸性土壤”，则推测A是稀盐
酸，D为氢氧化钙；根据“A→C的反应后溶液为黄色”，结合图框，则推测C为水，
而B为碳酸钠，代入检验．
【解答】解：根据“A是胃液的主要成分，D常用于改良酸性土壤”，则推测A是稀
盐酸，D为氢氧化钙；根据“A→C的反应后溶液为黄色”，结合图框，则推测C为
水，而B为碳酸钠，代入检验，符合题意．
（1）根据分析C为水，C的化学式为H O．
2
（2）A与D反应的实质是H+和OH﹣结合生成了水分子（或H++OH﹣=H O），B与D
2
反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca
（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH．
2 2 3 3
故答案为：
（1）H O．（2）H+和OH﹣结合生成了水分子（或 H++OH﹣=H O），Ca（OH）
2 2
+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH．
2 2 3 3
三、解答题（共4小题，满分10分）
21．请用化学知识解释下列现象．（1）铝是活泼金属，铝比铁耐腐蚀的原因是什么？
（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎服用，药片嚼碎后服用的优点是什么？
【考点】85：金属的化学性质；2B：影响化学反应速率的因素探究．
【分析】（1）铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对里面的铝
起到保护作用；
（2）反应物接触越充分，反应速率越快．
【解答】解：（1）铝是活泼金属，但是铝比铁耐腐蚀，原因是：通常情况下，铝能和
空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对里面的铝起到保护作用，而铁
和水、氧气反应生成的铁锈会促进铁的进一步锈蚀．
故答案为：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，
对里面的铝起到保护作用，而铁和水、氧气反应生成的铁锈会促进铁的进一步锈
蚀．
（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎服用，药片嚼碎后服用的优点是：增大药物
和胃酸的接触面积，加快反应速率．
故答案为：增大药物和胃酸的接触面积，加快反应速率．
22．请写出下列有关化学方程式．
（1）正常雨水显弱酸性的原因．
（2）工业上用赤铁矿炼铁．
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）酸雨是指pH＜5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因．
而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化
学方程式为CO +H O═H CO ；
2 2 2 3
（2）一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2故答案为：（1）CO +H O═H CO ；（2）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 2 2 3 2 3 2
23．如图是实验室常用的装置．请回答下列问题：
（1）写出利用装置B制取氧气的化学方程式．
（2）实验室制取O 、CO 、H 均可使用的发生装置为 A ．
2 2 2
（3）用C图所示装置排水法收集氧气需要改进的方法是什么？
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就
不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的
密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是
2
在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成
氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密
度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制
氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气
法收集．用C图所示装置排水法收集氧气需要改进的方法是：装置中应装满水．
【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和
加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO ，是在常温下
2
用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水
和二氧化碳，因此不需要加热；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的
故答案为：A；
（3）用C图所示装置排水法收集氧气需要改进的方法是：装置中应装满水；故答案为：装置中应装满水；
24．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 以及泥沙等杂质，为了粗盐提纯，实验
2 2
的 流 程 如 图 所 示 ． 请 回 答 ：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 ．
（2）写出实验室过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式．
（3）加入适量稀盐酸的作用是什么？
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】过滤能够把液体和不溶性固体分离；
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和
水．
【解答】解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）实验室过程中加入过量的NaOH溶液时，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化
镁沉淀和氯化钠，发生的反应方程式为：MgCl +2NaOH═Mg（OH） ↓+2NaCl．
2 2
故填：MgCl +2NaOH═Mg（OH） ↓+2NaCl．
2 2
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
四、解答题（共1小题，满分10分）
25．某同学对实验室制取CO 的实验进行探究．
2
（1）实验室制取CO 不用浓盐酸的原因是 浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧
2
化碳不纯 ？（2）实验结束后，为确定反应后溶液的成分，某同学提出可滴加酚酞进行确定．该
同学设计方案是否合理？请说明理由 不合理，反应后溶液可显酸性或者中性，
都不能使酚酞变色 ．
（3）另取少量反应后溶液，向其中逐滴加入Na CO 溶液，溶液pH变化如图所示．
2 3
BC段的现象是 产生白色沉淀 ．
向 C 点 溶 液 中 加 入 硝 酸 银 溶 液 ， 发 生 的 反 应 方 程 式 为
NaC l + AgNO =NaNO + AgCl↓ ．
3 3
（4）某同学将CO 通入NaOH溶液中，无明显现象，请设计实验证明两者发生了反
2
应 取少量反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，说明发生了反应（合理
即可） ．
（5）为测定用石灰石的纯度，现取12.5g石灰石样品，加入50g稀盐酸，完全反应
后剩余物质质量为58.1g，求石灰石样品的纯度 80% ．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；6L：二氧化碳的实验室制法；99：溶液的
酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳不纯
（2）实验结束后，为确定反应后溶液的成分，某同学提出可滴加酚酞进行确定．由
于酚酞只有遇到碱才变成红色，中性和酸性都不变色，而给定溶液可能酸性也可
能是中性，所以不能检测．
（3）根据图可知，起始阶段没有沉淀产生，说明此时溶液为酸性，随着碳酸钠的不
断加入，酸被完全反应，继续加入碳酸钠，则生成碳酸钙沉淀，C点时恰好完全反
应，此时溶质只有氯化钠，所以加入硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠．
（4）某同学将CO 通入NaOH溶液中，无明显现象，请设计实验证明两者发生了反
2
应，是证明生成的产物为碳酸钠，而不适合用检测溶液酸碱性或者pH
（5）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可
以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．
【解答】解：
（1）实验室制取CO 不用浓盐酸的原因是 浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化
2
碳不纯？
（2）实验结束后，为确定反应后溶液的成分，由于此时可能是恰好完全反应，也可
能是盐酸过量，而酚酞遇到酸性或者中性溶液时都不能变色，所以不能用酚酞确
定溶液的成分．
（3）另取少量反应后溶液，向其中逐滴加入Na CO 溶液，溶液pH变化如图所示．
2 3
开始是酸性，所以溶液应该是盐酸和氯化钙的混合物，所以开始阶段有气泡生成
BC段是盐酸反应完全，而氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以对应的现象
是产生白色沉淀．C点是盐酸和氯化钙都已经完全转化为氯化钠，所以加入硝酸
银时氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．
（4）某同学将CO 通入NaOH溶液中，由于反应生成碳酸钠，所以设计实验证明两
2
者发生了反应，实际上是证明碳酸钠的存在，也就是检验碳酸根，可以加入酸转
化为气体，也可以加入可溶性钙盐、钡盐、氢氧化钙或者氢氧化钡等，合理即可．
（5）根据质量守恒定律可得，二氧化碳的质量=12.5g+50g﹣58.1=4.4g
该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
=
x=10g
石灰石样品的纯度为 ×100%=80%．
故答案为：
（1）浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳不纯；
（2）不合理，反应后溶液可显酸性或者中性，都不能使酚酞变色．
（3）产生白色沉淀． NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓．
3 3（4）取少量反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，说明发生了反应（合理
即可）．
（5）80%．2017年7月24日
