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第六章 章末测试（基础）
一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·甘肃·武威十八中高一期中）已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H O；
2
碳棒： O+H O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是
2 2
A．负极，被氧化 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．正极，被还原
2．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）对于敞口容器中的反应：
，下列叙述不正确的是（ ）
A． 和 的总能量大于 和 的总能量
B．反应过程中能量关系可用图表示
C．若将该反应设计成原电池，则 为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体（标准状况）
3．（2021·河南·新乡县高中高一阶段练习）下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是
A．太阳能发电B．电池充电
C．风力发电
D．氢氧燃料电池放电
4．（2021·重庆·万州纯阳中学校高一期中）下列有关原电池的说法中正确的是
A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极
B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极
C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
5．（2021·全国·高一课时练习）某温度时，浓度均为 的两种气体 和 ，在体积恒定的密闭容
器中反应生成气体 ，4s时 、 、 的浓度分别是 、 、 ，若 用 、
表示，则该反应的化学方程式可表示为
A． B．
C． D．
6．（2021·广东梅州·高一期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与CO 反应
2
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)·8HO晶体与NH Cl晶体的反应
2 2 4
7．（2021·福建省福州外国语学校高一期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
2
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N 和CO，减小压强，反应速率减慢
2 2
8．（2021·全国·高一课时练习）可使反应C(s)+CO(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ②增
2
加碳的用量 ③通入CO ④恒压下充入N ⑤恒容下充入N ⑥通入CO
2 2 2
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
9．（2021·全国·高一课时练习）C、CO、 和 是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生
成 及 时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃
料完全燃烧，放出热量最多的是。
A．C B．CO C． D．
10．（2021·浙江浙江·高一阶段练习）用NaFeO 溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设
2 4
计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系
如图所示，下列说法不正确的是（ ）实验编号 温度°C pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
11．（2020·全国·高一课时练习）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N + 3H 2NH 达到平衡状
2 2 3
态的标志是
A．N、H、NH 在容器中共存
2 2 3
B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．单位时间内生成 n mol N ，同时生成 3n mol H
2 2
D．单位时间内消耗 n mol N ，同时消耗 n mol NH
2 3
12．（2021·江西·上高二中高一阶段练习）有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定
浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其
中的固体电解质是YO—NaO，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
2 3 2A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH+5O2--8e-=CO +2H O
4 2
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
13．（2020·全国·高一课时练习）在带有活塞的密闭容器中发生反应： ，采取
下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A．增加 的量 B．保持容器体积不变，增加 的量
C．充入 ，保持容器内压强不变 D．充入 ，保持容器体积不变
14．（2021·湖北·武汉市钢城第四中学高一期中）已知反应 ，在不同条件下，
用不同物质表示其反应速率，分别为
①
②
③
④
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②③ B．①③ C．②④ D．②
15．（2021·山东·临沂二十四中高一期中）将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓
度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO 溶液，图中产生H 的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
4 2
A． B．C． D．
16．（2021·河南省实验中学高一期中）某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是
A．装置(3)中 棒增加质量与 棒减轻质量之比为
B．装置(2)中如果两极上都有气体产生，则说明 棒不纯
C．装置(1)中铜棒上没有气体产生
D．装置(2)与(3)中正极生成物质的质量之比为 时， 棒减轻的质量相等
二、非选择题（共5题，共56分）
17．（2021·全国·高一课时练习）（10分）Ⅰ．（1）反应 常用于精盐中碘含量测定。
某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接
通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。
①1mL 的碘水 ②1mL 的碘水
③4mL 的 溶液 ④4mL 的 溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算 _________。
Ⅱ．一定条件下，将 与 以体积比为1：2置于密闭容器中发生反应
，下列能说明反应达到平衡状态的是（3）_____（填序号）。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c． 和 的物质的量之比保持不变d．每消耗1mol 的同时生成1mol
Ⅲ．已知 。现将 和 的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，
恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。
（4）平衡时 的转化率为_________________；
（5）起始压强与平衡时压强之比为_________________。
18．（2020·全国·高一课时练习）（12分）（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一
组数据：破坏1molN 中的 键需要吸收 能量；破坏 中的 键需要吸收 能
2
量；形成 中的 键能释放 能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中
①②的能量变化的数值填在横线上。
①________________ ，②____________________ 。
（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装
置甲 乙
丙
现
二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
象
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为__________________。
②装置乙中正极的电极反应式为________________。
③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）一定温度下，在体积为 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应
，测得 的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到 ，用 表示的化学反应速率为_________。
19．（2021·全国·高一课时练习）（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进
行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编
电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
号
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。（2）实验3中铝为___________极，电极反应式为 ；石墨为___________极，电极反应式为
；电池总反应式为___________。
（3）实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。
（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？
20．（2021·全国·高一课时练习）（10分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL
稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实
验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min”或“4~5 min”)，原因是
___________。
(2)反应速率最小的时间段是___________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min“或“4~5min”)，原因是
___________。
(3)2~3 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列
液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C． 溶液 D． 溶液
21．（2021·四川仁寿·）（14分）在2 L的某恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋
2 2 3
HO(g) H。已知反应中化学键数据如下表：
2
化学键 △ H-H C-O C=O H-O C-H
E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413
回答下列问题：
（1）△H___________(填“>”“<”或“＝”)0。
（2）某温度下，向该容器中充入0.3 mol CO 、0.9 mol H，发生上述反应，5 min末，反应达到平衡，此
2 2
时测得HO(g)的物质的量分数为25％。
2
①0～5 min内，H 平均速率v(H )＝___________mol·L－1·min－1。
2 2
②每生成0.15 mol CH OH，转移的电子数为___________N 。
3 A
③反应前后的总压强之比为___________。（3）工业上有一种方法是用CO 来生产燃料甲醇(化学式：CHOH，常温下为无色液体)，可以将CO 变废
2 3 2
为宝。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO 和6 mol H ，一定条件下发生反应：CO(g)
2 2 2
+3H (g) CHOH(g)+H O(g)，测得CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示：
2 3 2 2 3
⇌
①从开始到平衡，CHOH的平均反应速率v(CHOH)=_______；H 的转化率a(H)=_______；
3 3 2 2
②若反应CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
2 2 3 2
a．v(CO
2
)=0.15 mol∙L-1∙m⇌in-1 b．v(H
2
)=0.01 mol∙L-1∙min-1
c．v(CHOH)=0.2 mol∙L-1∙min-1 d．v(H O)=0.45 mol∙L-1∙min-1
3 2
该反应进行最快的是____________(填字母)。
③以下结论可以作为CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)已达平衡的标志的是_________。
2 2 3 2
a．v(H 2 ) 正 =v(CH 3 OH) 逆 ⇌
b．c(CO)：c(H)：c(CHOH)：c(HO)=1：3：1：1
2 2 3 2
c．容器内压强不再变化
d．单位时间内，每生成1 mol CH OH，同时消耗3 mol H
3 2
e．容器内混合气体的密度不再变化
f．H 的体积分数不再变化
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