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想
2015-2016学年湖南省株洲市攸县校级九年级（下）入学
化学试卷
一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共40分）
1．下列各组变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是（ ）
A．铜变成铜锈；自行车轮胎爆炸
B．蜡烛燃烧；纸撕成碎片
C．矿石粉碎；澄清的石灰水变浑浊
D．食物腐烂变质；灯泡发光
2．按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是（ ）
A．汞、氧化汞、高锰酸钾B．氩气、空气、五氧化二磷
C．糖水、氯化钠、硫磺D．液氧、冰水共存物、海水
3．某同学设计了下列四种实验室制取气体的方案：
①锌和浓硫酸反应制H ；
2
②氯酸钾和高锰酸钾混合加热制O ；
2
③大理石与浓盐酸反应制CO ；
2
④用煤燃烧制CO ．正确且易操作的是（ ）
2
A．①②③④B．②④ C．①② D．②
4．关于“绿色化学”特点概述错误的是（ ）
A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品
B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放
C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品
D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品
5．下列有关实验现象符合质量守恒定律的是（ ）
A．镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了
B．3克碳与12克氧气反应，生成15克二氧化碳
C．20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D．水变成水蒸气，质量没改变，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的
6．A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A、B两元素形成化合物的化学式
是（ ）
A．A B B．AB C．AB D．A B
2 2 2 3
7．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，则元素
Y的核电荷数是（ ）
A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a
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8．a g磷与b g氧气在点燃充分反应后，生成五氧化二磷的质量是（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
9．4.6g可燃物R在空气中完全燃烧后，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，则R中一定含有的
元素为（ ）
A．C、H、O B．C、H C．H、O D．C、O
10．将一定量的丙醇（C H O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质
3 8
量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为3.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
11．除去CO 中混有的少量的CO，应采用的方法是（ ）
2
A．使混合气体通过灼热焦炭
B．使混合气体通过灼热的氧化铜
C．用倾倒的方法将密度小的CO倾倒出来
D．把混合气体点燃
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时发出白光，生成白色固体
B．把铁粉放人稀硫酸中可以看到有气泡产生，溶液逐渐由无色变成蓝色
C．把铁片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，铁片表面附有一层红色物质
D．把铁片置于干燥且密封的试管中，过一段时间后铁片表面会被锈蚀，形成一层红褐色的物
质
13．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生；②液体由无色逐渐
变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加．其中正确的是（ ）
A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D．②③
14．用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色
变化情况是（ ）
A．紫色→红色→紫色B．紫色→蓝色→红色
C．蓝色→红色→紫色 D．红色→紫色→蓝色
15．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶
液中所含溶质质量为（ ）
A．16g B．20g C．40g D．56g
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16．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和
水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（ ）
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵
17．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未
溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液
18．现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量 为20g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
19．下列叙述中错误的是（ ）
A．常用的食醋中含3%﹣5%的乙酸
B．医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂
C．成人每天约需食用5克食盐
D．空气里CO 的体积分数达到1%以上时，对人有害
2
20．已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为+1、+3、﹣1、﹣2，则A、B、C、D四种元素中的
某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是（ ）
A．AC B．AD C．A D D．B D
2 2 3
二、填空题：（化学方程式每空2分、第25题2分、共19分）
21．小冬同学制作的简易净水器如图所示：
（1）小卵石，石英沙和膨松棉的作用是 、活性炭的作用是 ．
（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用 来检验．
（3）小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好．我加入洗洁精
后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 功能．
22．利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非
常广阔的前景，该制备过程如图所示．回答下列问题：
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（1）“造气”过程的微观示意图如下，
则制备合成气的化学方程式为 ．
（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁．请写出合成气与Fe O 反应的一个化学方程式：
2 3
．
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物
质是
（填字母序号）．
A．草酸（HOOCCOOH） B．甲醇（CH OH） C尿素[CO（NH ） ．
3 2 2
]
23．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是 ．
（2）保护金属资源的途径有：① ；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；
以及寻找金属代用品等．
24．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．据图，回答下列问题．
（1）30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为
（2）Q点在40℃时，若表示B溶液，则是 状态．
（3）如果A中混有少量的C，可以采取 方法提纯A．若想从C的溶液中得到C
晶体，最好采用 方法
（4）A、B、C三种物质的溶解性都属于 溶物质．
（5）现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采
取的方法是 ．
25．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入
10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为
：
三、实验题（化学方程式每空2分、共32分）
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26．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量③计算、④量取．请按要求回答问题：
（1）配制过程的先后顺序是 （填序号）．配制时需称量氯化钠 g，量
取水最好选择 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度
为1g/cm3）
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 ．
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数
（填“＜”或“＞”）5%．
（4）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、量筒．
27．小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的
金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道
还有例外吗？
[查阅资料 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
[实验与分析 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸
]
上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，
]
滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有
红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因 ．
（2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条） ．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ； ．
[结论 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换
出H ．
2
]
28．某校兴趣小组的同学在老师指导下做一个有关铁的实验．实验：用干燥纯净的一氧化碳
还原氧化铁 实验装置如图：
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其中A是实验室用草酸（H C O ）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学
2 2 4
方程式是：H C O H O+CO ↑+CO↑．请回答下列问题
2 2 4 2 2
（1）B装置中发生反应的化学方程式是 ．
（2）C装置无明显现象，E装置中的实验现象是
（3）F装置的作用是 、 ．
29．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生．以下就
是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；
C.3%H O 溶液；D．MnO ；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足
2 2 2
量澄清石灰水．请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是 ．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能是
； ．（填名称）
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应 ，发生在装置 中；
分解反应 ，发生在装置 中；
置换反应 ，发生在装置 中．
四、计算（28、题4分、29题5分共9分）
30．锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫
力功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．下图是某品牌葡萄
糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
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（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 ．（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程
需要补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自有该口服液，则患者共需要服用
支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
31．电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段
时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%．计算
（1）生成氧气的质量．
（2）电解后剩余溶液的质量． ．
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化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共40分）
1．下列各组变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是（ ）
A．铜变成铜锈；自行车轮胎爆炸
B．蜡烛燃烧；纸撕成碎片
C．矿石粉碎；澄清的石灰水变浑浊
D．食物腐烂变质；灯泡发光
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是
判断化学变化的依据．
【解答】解：A、铜变成铜锈过程中生成了新物质铜锈，属于化学变化；自行车轮胎爆炸过程中
没有生成新物质，属于物理变化；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；纸撕成碎片过程中没有生成新物质，
属于物理变化；
C、矿石粉碎过程中没有生成新物质，属于物理变化；澄清的石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙
和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化；
D、食物腐烂变质过程中生成了新物质，属于化学变化；灯泡发光过程中没有生成新物质，属
于物理变化．
故选：C．
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，
就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
2．按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是（ ）
A．汞、氧化汞、高锰酸钾B．氩气、空气、五氧化二磷
C．糖水、氯化钠、硫磺D．液氧、冰水共存物、海水
【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据物质中的元素的种类来分析单质和化合物，根据物质的多少来分析纯净物和混
合物．
【解答】解：A、汞是只有汞元素组成的物质，则属于单质；氧化汞是由Hg、O两种元素组成的
一种物质，属于化合物；高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的一种物质，属于化合物，故
A错误；
B、氩气是只有氩元素组成的一种物质，则属于单质；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的
物质，则属于混合物，五氧化二磷是由P、O两种元素组成的一种物质，属于化合物，故B错
误；
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C、糖水中含有糖、水两种物质，故属于混合物；氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的一种物质，
属于化合物；硫磺是由硫一种元素组成的一种物质，属于单质，故C错误；
D、液氧是只有氧元素组成的一种物质，属于单质；冰水共存物这只有水一种物质，水是由两
种元素组成的，属于化合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，故属于混合物，故D正确；
故选D
【点评】本题考查物质类别的判断，学生应能从物质的多少和元素的种类来分析解答，并应熟
悉常见物质的俗称及常见混合物的主要成分．
3．某同学设计了下列四种实验室制取气体的方案：
①锌和浓硫酸反应制H ；
2
②氯酸钾和高锰酸钾混合加热制O ；
2
③大理石与浓盐酸反应制CO ；
2
④用煤燃烧制CO ．正确且易操作的是（ ）
2
A．①②③④B．②④ C．①② D．②
【考点】化学实验方案设计与评价；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢
气的制取和检验．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】①根据浓硫酸有强氧化性分析，反应后不生成氢气；
②高锰酸钾稍受热会生成二氧化锰正好是氯酸钾在低温下制氧气的催化剂；
③根据浓盐酸有挥发性判断；
④根据煤燃烧后的生成物和气体是否容易收集判断
【解答】解：①因浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成二氧化硫和水及对应金属的硫酸盐，
不能得到氢气，方法不可行；
②高锰酸钾受热会生成二氧化锰正好是氯酸钾制氧气的催化剂，使反应能较快进行，此方法
可行；
③浓盐酸具有挥发性，与大理石反应生成的二氧化碳中会混有HCl气体，此方法不可行；
④用煤燃烧制CO ，生成的气体中含有一氧化碳、二氧化碳还有有氧气，且不易收集，方法不
2
可行；
故选D
【点评】实验室制取气体所用的药品不能随便乱换，例如制二氧化碳用稀盐酸，而不能用浓盐
酸，因为盐酸具有挥发性，收集的气体不纯．
4．关于“绿色化学”特点概述错误的是（ ）
A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品
B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放
C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品
D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品
【考点】绿色化学．
【专题】化学与环境保护．
【分析】根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分
利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排
放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出
有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．
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【解答】解：
A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品，符合上述第四个特点，所以
正确．
B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放，符合上述第二个特点，所以正确．
C、充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品，符合上述第三个特点，
所以正确．
D、绿色化学与颜色无关，指的是环境友好化学，所以错误．
故选D．
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，特别是对绿色化学理念的考查，
其核心是要从源头上杜绝污染．
5．下列有关实验现象符合质量守恒定律的是（ ）
A．镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了
B．3克碳与12克氧气反应，生成15克二氧化碳
C．20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D．水变成水蒸气，质量没改变，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质
的质量总和．只有发生化学反应，才能用质量守恒定律解释．
【解答】解：A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成物的质量比镁带质量增加，是因为空气中的
氧气参加了反应，符合质量守恒定律；
B、根据化学反应方程式C+O CO 可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g
2 2
二氧化碳，因此3克碳和12克氧气完全反应生成后氧气有剩余，生成不了15克二氧化碳，故
说法错误；
C、20mL水和20mL酒精混合后总体积小于100mL，此为物理变化，不能用质量守恒定律解
释，故错误；
D、水变成水蒸气，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误．
故选A．
【点评】有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相
符．但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．
6．A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A、B两元素形成化合物的化学式
是（ ）
A．A B B．AB C．AB D．A B
2 2 2 3
【考点】原子的定义与构成；有关化学式的计算和推断．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】由A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，可以确定AB原子的种类，进
而可确定形成化合物的化学式．
【解答】解：设A的核外电子数为x，则B的核外电子数为x+3，则x+x﹣3=19，x=11；由于核电
荷数=质子数=电子数，故A原子的核电荷数为11，是钠原子；B原子的核电荷数为8，是氧原
子；A、B两元素形成化合物的化学式Na O．
2
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故选A．
【点评】本题难度一般，主要考查学生灵活运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力．
7．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，则元素
Y的核电荷数是（ ）
A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a
【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．
【专题】化学计算；结合课本知识的信息．
【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，
根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
【解答】解：设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．
故选B．
【点评】主要考查了原子和离子的相互转化．要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外
电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电．
8．a g磷与b g氧气在点燃充分反应后，生成五氧化二磷的质量是（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质
的质量之和．
【解答】解：如果磷和氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量=（a+b）g，
如果磷和氧气不是恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量＜（a+b）g，
故选：D．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数
不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
9．4.6g可燃物R在空气中完全燃烧后，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，则R中一定含有的
元素为（ ）
A．C、H、O B．C、H C．H、O D．C、O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量
之和．
【解答】解：8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g× ×100%=6.4g；
5.4g水中氧元素的质量为：5.4g× ×100%=4.8g；
参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g，
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则该可燃物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，因此该可燃物中含有碳元素、氢元素
和氧元素．
故选：A．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数
不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
10．将一定量的丙醇（C H O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质
3 8
量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为3.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生
成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，
而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C H O）中氢元素的质量，
3 8
再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C H O）完全燃烧需要氧气的质量．
3 8
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A
错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故
X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C H O）中氢元素
3 8
的质量为：6.0× ×100%=0.8克，水中氢元素的质量为： ×7.2g=0.8克，显然二者相等，
则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；
D、设6.0克丙醇（C H O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
3 8
2C H OH+9O 6CO +8H O
3 7 2 2 2
120 288
6.0g x
解得x=14.4克，故D正确．
故选：D．
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想
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的
方法．
11．除去CO 中混有的少量的CO，应采用的方法是（ ）
2
A．使混合气体通过灼热焦炭
B．使混合气体通过灼热的氧化铜
C．用倾倒的方法将密度小的CO倾倒出来
D．把混合气体点燃
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据碳与二氧化碳反应考虑；B、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
C、根据一氧化碳的密度与空气密度相近考虑；D、根据二氧化碳不支持燃烧考虑．
【解答】解：A、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，把需要的物质除掉了，故A错；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以除去了杂质一氧化碳，故B正确；
C、一氧化碳的密度比空气密度小，所以不能倾倒出来，故C错；
D、二氧化碳不支持燃烧所以不能通过点燃的方法除去一氧化碳，故D错．
故选B．
【点评】除杂质方法：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂
质．
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时发出白光，生成白色固体
B．把铁粉放人稀硫酸中可以看到有气泡产生，溶液逐渐由无色变成蓝色
C．把铁片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，铁片表面附有一层红色物质
D．把铁片置于干燥且密封的试管中，过一段时间后铁片表面会被锈蚀，形成一层红褐色的物
质
【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B、考虑含有亚铁离子的溶液为浅绿色；
C、考虑铁与硫酸铜溶液发生的置换反应；
D、考虑铁锈的颜色．
【解答】解：
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故原说法错误；
B、把铁粉放人稀硫酸中可以看到有气泡产生，溶液逐渐由无色变成浅绿色，故原说法错误；
C、因为铁与硫酸铜溶液反应，故把铁片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，铁片表面附有一层红
色物质，故原说法正确；
D、铁锈为有点红又有点橙黄的颜色，而非红褐色，故原说法错误．
故选：C．
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从颜色、气体、是否放热等方面
进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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想
13．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生；②液体由无色逐渐
变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加．其中正确的是（ ）
A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D．②③
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】洁净的铁钉主要成分是铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用这个反应的
现象及其质量变化分析解答．
【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应
时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式Fe+H SO（稀）═FeSO +H ↑可知：反应时
2 4 4 2
一个铁原子能置换出一个氢气分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁
的质量，所以溶液质量会增加，随着反应的进行，铁钉的质量会逐渐减小；综合以上信息可得
答案；
故选C．
【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小．
14．用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色
变化情况是（ ）
A．紫色→红色→紫色B．紫色→蓝色→红色
C．蓝色→红色→紫色 D．红色→紫色→蓝色
【考点】二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】呼出的气体有二氧化碳吹入紫色的石蕊试液，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊
试液变红，碳酸不稳定受热易分解，碳酸消失了，石蕊试液又变回到本身的颜色．
【解答】解：二氧化碳与水作用生成碳酸，紫色的石蕊试液与酸变红，碳酸受热易分解成水和
二氧化碳，紫色的石蕊又由红变成本身的颜色紫色．
故选A．
【点评】本题考查了二氧化碳的化学性质，即与水反应生成碳酸，又考查了碳酸的不稳定性，
受热易分解以及使酸碱指示剂变色．
15．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶
液中所含溶质质量为（ ）
A．16g B．20g C．40g D．56g
【考点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据题干中“某温度下的氯化钾饱和溶液”可知，恒温蒸发10g水中最多可溶解4g
氯化钾固体；也就是14克该溶液中溶质为4g；根据题意可知：“恒温蒸发10g水，析出4g氯
化钾固体”后，剩余饱和溶液的质量为70﹣14=56g，设剩余溶液中溶质的质量为X；最后根
据比例关系： = ，可计算出X．
【解答】解：由题意“70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾
固体”，则剩余饱和溶液的质量=70﹣10﹣4=56g，设该剩余溶液的溶质的质量为X，由因为
“10g水，析出4g氯化钾固体”可知14克该饱和溶液中溶质4克氯化钾固体；根据题意列出
如下比例关系：
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想
=
X=16g
答：则剩余溶液中所含溶质质量为16g
故选：A
【点评】本题考查了饱和溶液中溶质的质量、溶剂、溶液质量之间的关系，此题要抓住“恒温
蒸发10g水，析出4g氯化钾固体”这句话旨在告诉我们：14克饱和溶液中溶质的质量为4克，
根据这句话就很好列出比例关系进行计算了．
16．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和
水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（ ）
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合
时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质．
【解答】解：生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，
氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别
装入一种固体物质；
硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低．
故选：D．
【点评】生石灰是氧化钙的俗称，烧碱为氢氧化钠的俗称，食盐则是氯化钠的俗称．
17．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未
溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量
分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】将40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水中，溶质没有全部溶解，还有4 g剩余，此时得到
的是饱和溶液，且有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g．这样
找到了溶质和溶液计算溶质的质量分数就很容易了．
【解答】解：20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确．
得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入
水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶液，D正确．
该溶液中溶质的质量分数=
故选C．
【点评】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大量．
18．现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（ ）
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A．该溶液中溶质的质量 为20g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
【考点】溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，由20%的硫酸溶液的质
量计算溶液中溶质质量；
B、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶液的质量关系；
C、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶剂的质量关系；
D、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶液与溶剂的质量关系．
【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A
不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶液质量=20：100≠1：6，故
B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100﹣20）
=1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100﹣20）
=5：4，故D正确；
答案：D
【点评】根据溶液中溶质的质量分数的数值c%，可知该溶液的质量为100g时，其中含有c g
溶质，含有（100﹣c）g溶剂水．
19．下列叙述中错误的是（ ）
A．常用的食醋中含3%﹣5%的乙酸
B．医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂
C．成人每天约需食用5克食盐
D．空气里CO 的体积分数达到1%以上时，对人有害
2
【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；二氧化碳的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；甲烷、乙醇
等常见有机物的性质和用途．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】食醋中醋酸的含量为3%～5%；医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂；成人每
天约需食用5克食盐；空气里CO 的体积分数达到1%以上时，对人有害．
2
【解答】解：A、食醋中醋酸的含量为3%～5%；故A正确；
B、医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂；故B错误；
C、成人每天约需食用5克食盐；故C正确；
D、空气里CO 的体积分数达到1%以上时，对人有害；故D正确．
2
故选B．
【点评】本题考查的是常见物质的用途，可根据课本已有知识做出回答．同学们在平时的学习
中要加强基础知识的储备．
20．已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为+1、+3、﹣1、﹣2，则A、B、C、D四种元素中的
某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是（ ）
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A．AC B．AD C．A D D．B D
2 2 3
【考点】化合价规律和原则．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】已知A、B、C、D四种元素的化合价，则根据“化合物中各元素的化合价的代数和为
零”即可检验化学式的书写是否正确．
【解答】解：A、A、C元素的化合价分别为+1、﹣1，则A、C元素组成的化合物的化学式为：
AC；故A书写正确；
B、A、D元素的化合价分别为+1、﹣2，则A、D元素组成的化合物的化学式为：A D；故B书
2
写不正确；
C、A、D元素的化合价分别为+1、﹣2，则A、D元素组成的化合物的化学式为：A D；故C书
2
写正确；
D、B、D元素的化合价分别为+3、﹣2，则B、D元素组成的化合物的化学式为：B D ；故D书
2 3
写正确；
故选B．
【点评】本题主要考查化合价原则、常见元素的化合价和化合价的计算．
二、填空题：（化学方程式每空2分、第25题2分、共19分）
21．小冬同学制作的简易净水器如图所示：
（1）小卵石，石英沙和膨松棉的作用是 过滤 、活性炭的作用是 吸附 ．
（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用 肥皂水 来检验．
（3）小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好．我加入洗洁精
后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 乳化 功能．
【考点】水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据净水器中的小卵石、石英沙和膨松棉的作用、活性炭具有吸附作用，进行分析
解答．
（2）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可．
（3）根据洗洁精具有乳化作用分析回答．
【解答】解：（1）小卵石、石英砂和蓬松棉能除去一些不溶性的杂质，它们的作用是过滤．活性
炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，故活性炭的作用是吸附．
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，
产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
（3）小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好．我加入洗洁精后，去污效果很好，这
是因为洗洁精具有乳化功能．
故答案为：（1）过滤；吸附；（2）肥皂水；（3）乳化．
【点评】本题难度不大，掌握水的净化原理、硬水和软水的检验和软化方法等即可正确解答本
题．
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22．利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非
常广阔的前景，该制备过程如图所示．回答下列问题：
（1）“造气”过程的微观示意图如下，
则制备合成气的化学方程式为 C+H O CO+H ．
2 2
（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁．请写出合成气与Fe O 反应的一个化学方程式：
2 3
3H +Fe O 2Fe+3H O （或 3CO+Fe O 2Fe+3CO ） ．
2 2 3 2 2 3 2
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物
质是
C （填字母序号）．
A．草酸（HOOCCOOH） B．甲醇（CH OH） C尿素[CO（NH ） ．
3 2 2
【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电
]
离方程式．
【专题】化学反应模拟图型；压轴实验题．
【分析】（1）利用图示中相关的物质的结构判断其化学式并书写出相关的方程式．
（2）由于合成气是氢气与一氧化碳均具有还原性都能置换出氧化铁中的铁．
（3）依据质量守衡定律的应用解答此题．
（4）从体现化学知识的重要性分析即可．
【解答】解：
（1）由图示可知反应前是水的分子与碳原子反应后是一氧化碳的分子与氢气分子，由于反应
是在高温下进行，此时反应物水为蒸汽，所以生成气体不加气体符号．可书写出化学方程式．
（2）氢气与一氧化碳均具有还原性都能置换出氧化铁中的铁，同时生成水和二氧化碳，结合
方程式的书写解决即可．
（3）由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳氢氧，
反应后不会出现氮元素，所以尿素不可能产生．
故答案为：（1）C+H O CO+H
2 2
（2）3H +Fe O 2Fe+3H O （或 3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 2 3 2 2 3 2
（3）C
【点评】此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合
点，难度不大知识基础，但开放性较强．
23．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是 铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，
能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应 ．
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想
（2）保护金属资源的途径有：① 防锈 ；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以
及寻找金属代用品等．
【考点】金属的化学性质；金属资源的保护．
【专题】生产、生活、环保类简答题；金属与金属材料．
【分析】（1）依据铝能与空气中的氧气反应的性质分析解答；
（2）依据金属资源的保护方式分析解答；
【解答】解：（1）由于铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝的致密氧化膜，且能覆盖在铝表面，
从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝抗腐蚀性较强；
（2）保护金属资源除题目中所列的方式外还有防锈措施；
故答案为：
（1）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧
气反应；
（2）防锈．
【点评】熟记金属活动性顺序及其应用，熟记铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的反应原理
是解题的关键．
24．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．据图，回答下列问题．
（1）30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为 B ＞ A ＞ C
（2）Q点在40℃时，若表示B溶液，则是 不饱和 状态．
（3）如果A中混有少量的C，可以采取 降温结晶 方法提纯A．若想从C的溶液中得到C
晶体，最好采用 蒸发结晶 方法
（4）A、B、C三种物质的溶解性都属于 易溶 溶物质．
（5）现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采
取的方法是 降低温度 ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；物质的溶解性及影响溶解性
的因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B、C三种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而C的溶解度随温度的升高变化最小；30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为B
＞A＞C；Q点在40℃时，若表示B溶液，则是不饱和状态，因为Q点在B曲线的下方；如果
A中混有少量的C，可以采取降温结晶方法提纯A；若想从C的溶液中得到C晶体，最好采
用蒸发结晶的方法；A、B、C三种物质的溶解性都属于易溶物质，因为在20℃时，它们的溶解
度都大于10g；现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是
饱和的，采取的方法是降低温度．
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【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为B＞A＞C；故答
案为：B＞A＞C；
（2）Q点在40℃时，若表示B溶液，则是不饱和状态，因为Q点在B曲线的下方，故答案为：
不饱和；
（3）如果A中混有少量的C，可以采取降温结晶方法提纯A；若想从C的溶液中得到C晶体，
最好采用蒸发结晶的方法；故答案为：降温结晶；蒸发结晶；
（4）A、B、C三种物质的溶解性都属于易溶物质，因为在20℃时，它们的溶解度都大于10g；
故答案为：易溶；
（5）现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采
取的方法是降低温度；故答案为：降低温度；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
了有关结晶的方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
25．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入
10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为
6.3g ：
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据题干中的含义，首先由化学方程式计算出其中一只烧杯中放入10gCaCO 后，增
3
加的质量是多少；然后计算另一只烧杯中加入多少铝片后发生反应所增加的质量必须和前
面的相同才可以平衡．
【解答】解：设向其中一只烧杯中放入10gCaCO 恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为x，
3
根据题意得：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
10g x
=
x=4.4g 那么托盘天平中一只烧杯中放入10gCaCO 后质量增加了：10g﹣4.4g=5.6g
3
要使托盘天平仍保持平衡，则另一端烧杯中放入铝片后完全反应后增加的质量必须也是
5.6g，
设向另一只烧杯中放入铝片的质量是y
2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑ 增加的质量
3 2
54 6 48
y 5.6g
=
y=6.3g
故答案为：6.3g
【点评】解答本题是关键要注意天平的一端加入的10克碳酸钙反应后放出4.4克气体，实际
上天平增加的质量只是5.6克，所以天平的另一端必须加入的铝反应后增加的质量为5.6克；
根据此计算．
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三、实验题（化学方程式每空2分、共32分）
26．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量③计算、④量取．请按要求回答问题：
（1）配制过程的先后顺序是 ④②①⑤③ （填序号）．配制时需称量氯化钠 1 2 g，量取水
最好选择 ③ 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 继续向左盘
添加氯化钠固体，直至天平平衡 ．
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 ＜ （填
“＜”或“＞”）5%．
（4）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 玻璃棒 、 烧杯 、量筒．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．
【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，利用溶质质量=溶液质量×溶质的
质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（2）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和
游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析
解答．
（3）实验室操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，所需的玻璃仪
器．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，
据此进行分析解答．
【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和
水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作步骤顺序是
④②①⑤③．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化
钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣
12g=88g（合88mL），应选用100mL的量筒．
（2）某同学称取一定量的氯化钠固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至
天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于
砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）在这些操作中需要的仪器：广口瓶、托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃
仪器的是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，
则使溶质质量分数偏小．
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想
故答案为：（1）④②①⑤③；12；③；（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（3）＜；
（4）玻璃棒；烧杯．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解
答本题的关键．
27．小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的
金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道
还有例外吗？
[查阅资料 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
[实验与分析 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸
]
上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，
]
滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有
红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因 防止钠与水、氧气反应 ．
（2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条） 钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔
点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可 ．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 2Na+2H O═2NaOH+H ↑ ；
2 2
2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu （ OH ） ↓ ．
4 2 4 2
[结论 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换
出H ．
2
]
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．
【分析】本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保存
方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式．金属钠与水反应生成氢气和碱，
碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，为蓝色沉淀．
【解答】解：（1）因为钠能和氧气或水反应．故填：防止钠与水、氧气反应．
（2）可以得出的信息有：钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的
生成物中有碱性物质等合理答案均可．
（3）反应的化学方程式为：2Na+2H O═2NaOH+H ↑；2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓
2 2 4 2 4 2
【点评】本题主要考查了物质的性质及其正确书写化学方程式等方面的知识．
28．某校兴趣小组的同学在老师指导下做一个有关铁的实验．实验：用干燥纯净的一氧化碳
还原氧化铁 实验装置如图：
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想
其中A是实验室用草酸（H C O ）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学
2 2 4
方程式是：H C O H O+CO ↑+CO↑．请回答下列问题
2 2 4 2 2
（1）B装置中发生反应的化学方程式是 2NaOH+CO ═Na CO +H O ．
2 2 3 2
（2）C装置无明显现象，E装置中的实验现象是 红色的氧化铁粉末变成黑色
（3）F装置的作用是 证明一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳 、 燃烧未参加反应的
一氧化碳，防止其污染空气 ．
【考点】一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
【专题】金属与金属材料；简单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）根据在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，写出反应的方程式；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁的生成物考虑；
（3）从F装置中的溶液成分以及对尾气的处理分析即可．
【解答】解：（1）在B装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式
是：2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）C装置无明显现象，说明生成的二氧化碳与氢氧化钙充分反应，在E装置中的氧化铁在
CO的还原作用下，生成了铁和二氧化碳．所以，实验的现象是：红色的氧化铁粉末变成黑色；
（3）F装置的作用是：①由澄清的石灰水变浑浊，检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳气
体生成；②利用燃烧法处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染．
故答案为：
（1）2NaOH+CO ═Na CO +H O；（2）红色粉末变成黑色；（3）①证明一氧化碳与氧化铁反应
2 2 3 2
生成了二氧化碳；②燃烧未参加反应的一氧化碳，防止其污染空气．
【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验装置及相关问题，属于课本基本实验的延伸，难
度不大，要明确实验的目的及试剂的作用．
29．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生．以下就
是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；
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想
C.3%H O 溶液；D．MnO ；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足
2 2 2
量澄清石灰水．请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是 检查装置的气密性 ．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能是 盐酸
； 碳酸钙 ．（填名称）
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应 CO +H O═H CO ，发生在装置 G 中；
2 2 2 3
分解反应 2H O 2H O+O ↑ ， ，发生在装置 D 中；
2 2 2 2
置换反应 Zn+H S0 =ZnSO +H ↑ ，发生在装置 B 中．
2 4 4 2
【考点】氢气的制取和检验；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳
的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）本实验要多个装置连接，系统的气密性是实验成败的关键，所以，实验开始前首先
要检查装置的气密性．此装置的工作原理是B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C
装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的摧化作用下生产氧气，氧气再把E中的
液体压入F中，两种药品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水．
（2）石蕊遇酸变红，石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此要从反应后的物质考虑反应物．
（3）根据提供的信息和现象推断出每个装置中发生的反应，然后根据反应的特点判断属于那
种反应类型．
【解答】解：（1）制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先
要检验装置的气密性．
故答案为：检查装置的气密性．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧
化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和碳酸钙．
故答案为：盐酸；碳酸钙．
（3）通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸
反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应．
故答案为：
化合反应 CO +H O═H CO ，发生在装置 G中；
2 2 2 3
分解反应 2H O 2H O+O ↑，发生在装置 D中；
2 2 2 2
置换反应 Zn+H S0 =ZnSO +H ↑，发生在装置 B中．
2 4 4 2
【点评】对于由多个装置连接的实验系统，要从提供的药品和现象分析每个装置中发生的反
应，这样才能完成每一个细节问题．
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想
四、计算（28、题4分、29题5分共9分）
30．锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫
力功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．下图是某品牌葡萄
糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为 14 4 ： 2 2 ： 22 4 ： 6 5 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 14.29% ．（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程
需要补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自有该口服液，则患者共需要服用 1 2 支葡萄
糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．
【专题】化学计算；压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行计算．
（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比．
（3）先计算一个疗程从葡萄糖酸锌中获得的锌的质量，而后计算一支葡萄糖酸锌口服液能提
供的锌的质量两者相除，可得需葡萄糖酸锌的支数．
【解答】解：（1）元素的质量比等于各元素原子量和的比，则有：（12×12）：（1×22）：（16×14）：
65=144：22：224：65，
故答案为：144：22：224：65
（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，则有：
×100%=14.29%，
故答案为：14.29%
（3）一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg×75%=78mg
每支口服液含锌量是：45.5mg×14.29%=6.502mg
则需口服液78mg÷6.502mg=12支
故答案为：12支
【点评】本题关键要掌握标签中的化学式C H O Zn这一信息，然后根据化学式进行计算．
12 22 14
31．电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段
时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%．计算
（1）生成氧气的质量．
（2）电解后剩余溶液的质量． 205.2 g ．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】电解水生成氢气和氧气，根据生成氢气的质量可以计算生成氧气的质量和反应的水
的质量，进一步可以计算电解后剩余溶液的质量．
【解答】解：设生成氧气的质量为X，消耗水的质量为Y，电解前氢氧化钠溶液的质量为Z，
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想
（1）2H O 2H ↑+O ↑，
2 2 2
36 4 32
Y 1g X
= = ，
X=8g，Y=9g，
答：生成氧气的质量是8g．
（2）根据题意有：
Z×4.8%=（Z﹣9g）×5%
Z=225g，
电解后剩余水的质量=（225g﹣9g）×（1﹣5%）=205.2g，
故填：205.2g．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意
规范性和准确性．
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