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想
2015-2016学年陕西省西安市蓝田县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．冰川融化B．葡萄酿酒 C．西瓜榨汁 D．玻璃破碎
2．“十面霾伏”成了冬日里的常见现象，相关数据表明，如今在中国每年因为大气污染过早
死亡的人数有50万人，下列治理雾霾措施中，不合理的是（ ）
A．扩大绿化面积B．发展公共交通 C．增加火力发电 D．严禁焚烧秸秆
3．把下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A．石灰石 B．冰 C．植物油 D．酒精
4．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作正确的是（ ）
A．
连接仪器 B．
向试管中加入锌粒
C．
读取液体体积 D．
添加酒精
5．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学
方程式为：CaCO +SiO X+CO ↑，其中X的化学式是（ ）
3 2 2
A．CaSiO B．Ca SiO C．CaSi O D．CaSiO
4 2 3 2 3 3
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6．小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料
片掉了下来．该同学加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
7．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O B．H O C．CO D．H O
2 2 2 2 2
8．下列灭火方法不合理的是（ ）
A．炒菜时油锅不慎着火，可用水扑灭
B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带
C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
D．不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
9．下列物质是由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氮气 C．汞 D．磷
10．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水能够溶解所有的物质
B．澄清的矿泉水属于混合物
C．大量施用农药、化肥不会造成水体污染
D．我市水资源丰富，不需要节约用水
11．80克质量分数为20%的浓盐酸加水稀释成10%的稀盐酸，需加入水的质量为（ ）
A．280克 B．100克C．80克 D．200克
12．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂．其化学式为Na FeO ，其
2 4
中Fe元素的化合价是（ ）
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
13．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的贡献，而获
得诺贝尔生物学或医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人下列关于青蒿素
（C H O ）的说法不正确的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素中碳元素的质量分数最大
B．青蒿素的相对分子质量是282
C．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：225
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14．如图是将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同
的原子，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有四种分子B．该反应符合质量守恒定律
C．催化剂在反应前后质量不变 D．该反应时化合反应
15．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，一定条件下反应一段时间后，测得
反应前后各物质如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g）10 10 10 2
反应后的质量（g）X 2 21 2
A．b是生成物
B．X的值为7
C．参加反应的b，c，质量比为2：21
D．d一定是该反应的催化剂
二、填空题（共5小题，每小题4分，满分32分）
16．选用下列物质填空：①氮气②二氧化碳③氦气④氧气
（1）可用于制霓虹灯的是 （填序号，下同）；
（2）可用于焊接金属保护气的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）能供给呼吸，支持燃烧的是 ．
17．化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能．
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气等．在新型农村
建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是 （填化学式）．
（3）在生产生活中，硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用 （填一试
剂）来区分硬水和软水，可通过 的方法使硬水软化．
18．如图是氟元素，钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请
回答下列问题：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙原子的质子数为 ；
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（2）若D是原子，则x= ，A、B、C中表示阴离子的是 （填序号，下
同）．
（3）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 ．
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ．
19．水是人类及一切生物生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该
了解一些有关水的知识，请回答：
（1）如图一是电解水实验装置，试管A中收集到的气体是 （填化学式），该实验
中发生反应的化学方程式是 ．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用沉淀、过滤、 和蒸馏等方法净化，其中净化
程度最高的方法是 ．
（3）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，采用如图二三四装置进行过滤，
该图操作中存在一处明显的错误是 ．改进后发现，溶液仍然浑浊，可能的原因
是 （写出一点即可）．
20．化学一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列三个实验，回
答问题：
（1）图一为探究可燃物质燃烧条件的实验，观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由
此可见可燃烧物燃烧的条件之一为 ．
（2）图二中，观察到B烧杯中的实验现象是 由此说明的分子特性是
．
（3）图三位测定空气中氧气含量的实验，发生反应的化学方程式为 ，实验结束
时，若测得的数据低于理论值，可能的原因是 （答一条即可）．
三、实验探究题（共3小题，满分30分）
21．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
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（1）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）．
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算
（2）图中还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 g，
（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，所配制NaCl溶液的溶质质量分数会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．量取水时最好选取 量筒（填
“10mL”、“50mL”或“100mL”）
22．对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、
乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．
【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H O 溶液的小试管放入盛有
2 2
CuSO 溶液、MnO 溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，
4 2
使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根
打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁
丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托
盘天平上称量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象 化学方程式 结论
甲 产生蓝色沉淀，天平① （填② 该反应遵守质
组 “平衡”或“不平衡”） 量守恒定律
乙 烧杯中产生大量气泡，天平不平衡 ③ 该反应不遵守
组 质量守恒定律
丙 ④ ，反应前后称量质量不相 该实验遵守质
组 等 量守恒定律
3Fe+2O Fe O
2 3 4
（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错
误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是
．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质
量、 、 均不变．
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23．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：甲 ，乙 ．
（2）实验室用以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用的发生装置是 ；（填序号）装
入药品前必须进行的操作是 ．
（3）实验室通常用B装置制取二氧化碳，应向甲中加入的物质是 若用F装置检
验气体是否为CO ，则气体应从 （填“a”或“b”）处通入，发生反应的化学方程
2
式为 ．
（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水，实验室常用硫化亚
铁固体根稀硫酸溶液反应制取硫化氢气体，实验室制取H S气体时，发生装置应选用
2
（填序号），收集装置应选用 （填“C”，“D”或“E”）
四、计算与分析题
24．某石灰厂有一批石灰石原料，为测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，小刚做了如下实验：
取石灰石样品10g，放入一个大烧杯中，然后向其中加入100g稀盐酸，待完全反应后（除
CaCO 外，其他成分不与稀盐酸反应），称量烧杯中剩余物质的总质量为109.78g，试计算：
3
（1）生成CO 气体的质量为 g；
2
（2）石灰石样品中CaCO 的质量分数．
3
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2015-2016 学年陕西省西安市蓝田县九年级（上）期末化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．冰川融化B．葡萄酿酒 C．西瓜榨汁 D．玻璃破碎
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、冰川融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．“十面霾伏”成了冬日里的常见现象，相关数据表明，如今在中国每年因为大气污染过早
死亡的人数有50万人，下列治理雾霾措施中，不合理的是（ ）
A．扩大绿化面积B．发展公共交通 C．增加火力发电 D．严禁焚烧秸秆
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】化学知识生活化；空气与水．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有
害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一
种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染．
【解答】解：A、大力植树造林能减少雾霾天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，故A合理；
B、汽车尾气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘，都可能引起大气污染，因此发展公共交
通，减少汽车尾气有利于减少雾霾天气发生，故B合理；
C、大力发展火力发电会消耗大量的能源，会排放大量的二氧化碳和粉尘，故C不合理；
D、焚烧秸秆会造成大气污染，因为会生成一氧化碳等空气污染物，因此，严禁焚烧秸秆，故D
合理；
故选：C．
【点评】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点
的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．把下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A．石灰石 B．冰 C．植物油 D．酒精
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．
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【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基
本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、石灰石不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误．
B、冰是固态的水，与水是同一种物质，得到的是纯净物，不属于溶液，故选项错误．
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性
方面的知识是解答本题的关键．
4．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作正确的是（ ）
A．
连接仪器 B．
向试管中加入锌粒
C．
读取液体体积 D．
添加酒精
【考点】仪器的装配或连接；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以
免压破试管，图中所示操作错误．
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B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖
立起来，图中所示操作错误．
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所
示操作错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答此类试题的关键．
5．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学
方程式为：CaCO +SiO X+CO ↑，其中X的化学式是（ ）
3 2 2
A．CaSiO B．Ca SiO C．CaSi O D．CaSiO
4 2 3 2 3 3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断
生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
CaCO +SiO X+CO ↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成
3 2 2
物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分
子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO ．
3
故选：D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题
的关键．
6．小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料
片掉了下来．该同学加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会
放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，
如硝酸铵等．
【解答】解：A、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大．
B、硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化．
C、食盐溶于水时，溶液温度变化不大．
D、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡融化．
故选D
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【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸
为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显
的热量变化，溶液温度基本保持不变．
7．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O B．H O C．CO D．H O
2 2 2 2 2
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物
中都不含氧分子；据此进行分析判断．
【解答】解：A、O 是由氧分子构成的，故选项正确．
2
B、H O是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
2
C、CO 是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
2
D、H O 是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
2 2
故选A．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构
成是正确解答本题的关键．
8．下列灭火方法不合理的是（ ）
A．炒菜时油锅不慎着火，可用水扑灭
B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带
C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
D．不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着
火点以下，据此结合灭火原理、方法进行分析解答．
【解答】解：A、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更
容易燃烧，故此方法不合理；
B、扑灭森林火灾时，设置隔离带撤走可燃物，可以达到灭火的目的，故此方法合理；
C、放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水，降温到燃烧物的着火点以下，可以达到灭火的目的，
故此方法合理；
D、酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖，使酒精隔绝氧气，可以达到灭火的目的，故此方法合
理；
故选A．
【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而
找出灭火的方法．
9．下列物质是由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氮气 C．汞 D．磷
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
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【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成
的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成
的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误．
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．
D、磷属于固态非金属单质，是由磷原子直接构成的，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号
入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
10．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水能够溶解所有的物质
B．澄清的矿泉水属于混合物
C．大量施用农药、化肥不会造成水体污染
D．我市水资源丰富，不需要节约用水
【考点】水资源的污染与防治；水资源状况；常见的溶剂；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据有些物质难溶于水分析；
B、根据澄清的矿泉水的组成分析；
C、根据水体污染的污染源分析；
D、根据节约用水，人人有则分析．
【解答】解：A、有些物质难溶于水，故A错误；
B、澄清的矿泉水常含有一些矿物质，属于混合物，故B正确；
C、大量施用农药、化肥会造成水体污染，故C错误．
D、水是宝贵的资源，应节约使用，故D错误．
故选B．
【点评】水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们要好好利用和保护．
11．80克质量分数为20%的浓盐酸加水稀释成10%的稀盐酸，需加入水的质量为（ ）
A．280克 B．100克C．80克 D．200克
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则80g×20%=（80g+x）×10%
解得：x=80g．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答
此类题的关键所在．
12．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂．其化学式为Na FeO ，其
2 4
中Fe元素的化合价是（ ）
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A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na FeO ）的化学式进行解答
2 4
本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设铁元素的
化合价是x，可知高铁酸钠（Na FeO ）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．
2 4
故选A．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
13．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的贡献，而获
得诺贝尔生物学或医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人下列关于青蒿素
（C H O ）的说法不正确的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素中碳元素的质量分数最大
B．青蒿素的相对分子质量是282
C．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：225
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质
量分数计算．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；
B．根据相对分子质量的计算方法来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．
【解答】解：A．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：
40，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
B．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故正确；
C．由青蒿素（C H O ）的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
15 22 5
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
14．如图是将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同
的原子，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有四种分子B．该反应符合质量守恒定律
C．催化剂在反应前后质量不变 D．该反应时化合反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
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【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，
因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一
种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．
【解答】解：A、由微观示意图可知，图中共有四种分子，故A正确；
B、该反应符合质量守恒定律，故B正确；
C、催化剂在反应前后质量不变，故C说法正确；
D、由微观示意图可知，该反应是两种物质反应生成两种物质的反应，因此该反应不属于化合
反应；故D错误；
故选项为：D．
【点评】根据变化微观示意图结合分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒
子个数关系，是解答本题的关键．
15．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，一定条件下反应一段时间后，测得
反应前后各物质如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量（g）10 10 10 2
反应后的质量（g）X 2 21 2
A．b是生成物
B．X的值为7
C．参加反应的b，c，质量比为2：21
D．d一定是该反应的催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质
量守恒定律可以完成反应物和生成物的判断，进而结合基本反应类型的特点来完成解答即
可．
【解答】解：A、反应后b的质量减少，是反应物，说法错误；
B、根据质量守恒定律反应后a物质的质量是：（10g+10g+10g+2g）﹣（2g+21g+2g）=7g，说法
正确；
C、参加反应的bc质量比为（10﹣2）g：（21﹣10）g=8：11，说法错误：
D、d物质的质量反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，说法错误；
故选B．
【点评】此题是结合质量守恒定律和化合反应的特征来判断反应类型，解此题的关键是要会
正确分析判断那些物质是反应物，那些物质是生成物．
二、填空题（共5小题，每小题4分，满分32分）
16．选用下列物质填空：①氮气②二氧化碳③氦气④氧气
（1）可用于制霓虹灯的是 ③ （填序号，下同）；
（2）可用于焊接金属保护气的是 ① ；
（3）可用于人工降雨的是 ② ；
（4）能供给呼吸，支持燃烧的是 ④ ．
【考点】常见气体的用途．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活．
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想
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析物质的用途即可．
【解答】解：（1）稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，氦气属于稀有气体，是可用
于填充霓虹灯的气体；
（2）由于氮气化学性质稳定，常用作金属焊接时的保护气；
（3）固体的二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（4）氧气有两个方面的用途：可支持燃烧，可供给呼吸；
故答案为：（1）③；（2）①；（3）②；（4）④．
【点评】解答本题要充分理解各种物质性质方面的知识，只有掌握了各种物质的性质才能确
定物质的用途．
17．化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 的功能．
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 石油 和天然气等．在新型农村建设
中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是 CH （填化学式）．
4
（3）在生产生活中，硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用 肥皂水 （填一试剂）
来区分硬水和软水，可通过 煮沸 的方法使硬水软化．
【考点】乳化现象与乳化作用；硬水与软水；化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源；化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【分析】（1）根据洗涤剂的乳化作用分析解答；
（2）根据化石燃料的分类进行分析；根据沼气的主要成分是甲烷进行分析；
（3）根据硬水和软水的区分和使硬水软化的方法分析．
【解答】解：（1）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这种
现象叫乳化，乳化后的细小液滴能随着水流动，我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污；故答案
为：乳化；
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和和天然气等；在新型农村建设中，
许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是甲烷，化学式是CH ．
4
故答案为：石油；CH ；
4
（3）在生产生活中，硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软
水，可通过煮沸的方法使硬水软化．
故答案为：肥皂水；煮沸．
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
18．如图是氟元素，钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请
回答下列问题：
（1）氟元素的相对原子质量为 19.0 0 ，钙原子的质子数为 2 0 ；
（2）若D是原子，则x= 8 ，A、B、C中表示阴离子的是 C （填序号，下同）．
（3）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 BC ．
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想
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】结构决定性质；元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字表示的是原子
序数；
（2）根据原子中，质子数与核外电子数的关系来分析；根据在阴离子中，质子数小于核外电子
数来分析．
（3）根据决定元素种类的因素来分析；
（4）根据最外层电子数与元素化学性质的关系来分析．
【解答】解：（1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙
元素的原子序数为20，原子序数=质子数．故填：19.00；20；
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故X=18﹣2﹣8=8；阴离子中，核内质子数＜
核外电子数，故为C．故填：8；C；
（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即
核电荷数），故BC为同一种元素；故填：BC；
（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的
是B，而D图示由原子结构的特点可知X是8，所以AB的化学性质相同．故填：B．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的
一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．
19．水是人类及一切生物生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该
了解一些有关水的知识，请回答：
（1）如图一是电解水实验装置，试管A中收集到的气体是 H （填化学式），该实验中发生
2
反应的化学方程式是 2H O 2H ↑+O ↑ ．
2 2 2
（2）天然水中含有许多杂质，可利用沉淀、过滤、 吸附 和蒸馏等方法净化，其中净化程度
最高的方法是 蒸馏 ．
（3）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，采用如图二三四装置进行过滤，
该图操作中存在一处明显的错误是 没用玻璃棒引流 ．改进后发现，溶液仍然浑浊，可能
的原因是 滤纸被弄破或液面高于滤纸边缘 （写出一点即可）．
【考点】电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；水的净化；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】（1）根据电解水的知识进行分析．电解水通入的是直流电，正极生成的气体较少是氧
气，负极生成气体较多是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1来分析；
（2）根据净化水的方法来分析；
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（3）根据过滤时要注意一贴、二低、三靠进行分析解答．只要待过滤的液体没有有经漏斗过滤
进入下面盛滤液的烧杯中就会造成滤液浑浊．
【解答】解：（1）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；电
2 2 2
解水一段时间后，由装置可知，试管A中收集到的气体较多是氢气，则B中收集的气体是氧
气，故填：H ；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2 2
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，蒸馏的方法可以得
到纯水，所该方法是净化程度最高的，故本题答案为：吸附；蒸馏；
（3）若采用如图所示装置进行过滤，该图操作中存在一处明显错误是：没用玻璃棒引流，故答
案为：没用玻璃棒引流．
待过滤的液体没有有经漏斗过滤进入下面盛滤液的烧杯中就会造成滤液浑浊，故答案：滤纸
被弄破或液面高于滤纸边缘．
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，考查了水的电解、过滤需要的仪器和过程中应该注
意的事等．
20．化学一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列三个实验，回
答问题：
（1）图一为探究可燃物质燃烧条件的实验，观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由
此可见可燃烧物燃烧的条件之一为 与氧气接触 ．
（2）图二中，观察到B烧杯中的实验现象是 酚酞试液变红 由此说明的分子特性是 分子
在不断的运动 ．
（3）图三位测定空气中氧气含量的实验，发生反应的化学方程式为 2Cu+O 2CuO
2
，实验结束时，若测得的数据低于理论值，可能的原因是 铜粉量不足 （答一条即可）．
【考点】燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）燃烧的三要素：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点；
（2）微观粒子总是不断运动的；
（3）根据反应的原理以及实验注意事项来分析．
【解答】解：（1）铜片上白磷燃烧满足燃烧的三个条件，水中的白磷没有燃烧不能满足燃烧的
条件﹣﹣没有与氧气接触，故答案为：与氧气接触；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发性氨气遇到的酚酞试液变红，说明了分子在不断的运动．故填：
酚酞试液变红；分子在不断的运动；
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（3）铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜．实验中所取铜粉的量不足，会使装置内氧气不能
被全部消耗，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那
么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；没有冷却到室温就
打开弹簧夹等．
故填：2Cu+O 2CuO；铜粉量不足．
2
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及实验操作的注意事项，完成此题，可以依据已有
的知识进行．
三、实验探究题（共3小题，满分30分）
21．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
（1）完成此实验正确的操作顺序是 ④③①② （填序号）．
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算
（2）图中还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，
（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，所配制NaCl溶液的溶质质量分数会 偏小 （填
“偏大”、“偏小”或“无影响”）．量取水时最好选取 100mL 量筒（填
“ 10mL”、“50mL”或“100mL”）
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．
（3）用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，则实际所取的氯化钠的质量偏少；根据溶剂质量=溶
液质量﹣溶质质量，计算出所取溶剂的体积，进行分析解答．
【解答】解：（1）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和
水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是
④③①②．
（2）在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻
璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故图中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯
化钠的质量=60g×5%=3g．
（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，则实际所取的氯化钠的质量偏少，所配制NaCl溶液
的溶质质量分数会偏小．
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=60g﹣3g=57g（合57mL），应选用100mL
的量筒．
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想
故答案为：（1）④③①②；（2）玻璃棒；（3）3；（4）偏小；100mL．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答
本题的关键．
22．对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、
乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．
【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H O 溶液的小试管放入盛有
2 2
CuSO 溶液、MnO 溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，
4 2
使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根
打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁
丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托
盘天平上称量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象 化学方程式 结论
甲 产生蓝色沉淀，天平① 平衡 ② 2NaOH+CuSO =Cu （ OH ） 该反应遵守质量守
4
组 （填“平衡”或“不平衡”） 恒定律
↓+Na SO
2 2 4
乙 烧杯中产生大量气泡，天平不 该反应不遵守质量
组 平衡 ③ 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 守恒定律
丙 ④ 剧烈燃烧，火星四射，生成 该实验遵守质量守
组 黑色固体 ，反应前后称量质 恒定律
量不相等 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4
（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错
误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是
反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少 ．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质
量、 种类 、 数目 均不变．
【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变，能
验证质量守恒；过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水解答；根据铁丝燃烧的现象分析解答；
（2）根据过氧化氢和二氧化锰反应，生成的氧气逸散到空气中，质量减少解答；
【实验反思】根据化学反应的实质解答．
【解答】解：
（1）由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变
天平指针指向刻度盘的中间；化学方程式为：2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
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乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡，
化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
丙组同学铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固
体．
（2）乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平
衡；
【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质
量种类、数目均不变．
答案：
（1）
实验现象 化学方程式 结论
甲组 产生蓝色沉淀，天平①平衡（填 ②2NaOH+CuSO
4
=Cu（OH） 该
“平衡”或“不平衡”） ↓+Na SO ； 反
2 2 4
应
遵
守
质
量
守
恒
定
律
乙组 烧杯中产生大量气泡，天平不平衡 该
③2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 反
应
不
遵
守
质
量
守
恒
定
律
丙组 ④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 该
固体，反应前后称量质量不相等 实
3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 验
遵
守
质
量
守
恒
定
律
（2）反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少；
【实验反思】种类、数目．
【点评】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球
中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时
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要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．写方程式要注意一
写二配三注明四等号．尤其是反应条件的标注（气体和沉淀，反应条件）．
23．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：甲 分液漏斗 ，乙 水槽 ．
（2）实验室用以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用的发生装置是 A ；（填序号）装入药品
前必须进行的操作是 检验装置的气密性 ．
（3）实验室通常用B装置制取二氧化碳，应向甲中加入的物质是 稀盐酸 若用F装置检验
气体是否为CO ，则气体应从 a （填“a”或“b”）处通入，发生反应的化学方程式为
2
CO +Ca （ OH ） 2═CaCO ↓+H O ．
2 3 2
（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水，实验室常用硫化亚
铁固体根稀硫酸溶液反应制取硫化氢气体，实验室制取H S气体时，发生装置应选用 B
2
（填序号），收集装置应选用 C （填“C”，“D”或“E”）
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）依据实验室常用仪器进行回答；
（2）气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件，装
入药品前必须检验装置的气密性；
（3）据实验室制取二氧化碳的实验及二氧化碳的检验方法解答；
（4）气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件；气
体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应
等．
【解答】解：（1）标号仪器分别是分液漏斗、水槽；
（2）实验室用以高锰酸钾为原料制取氧气，固体反应需加热，发生装置选择A；装入药品前必
须进行的操作是检验装置的气密性；
（3）实验室通常用B装置制取二氧化碳，应向甲中加入的物质是稀盐酸；若用F装置检验气
体是否为CO ，则气体应从a通入，使二氧化碳与澄清的石灰水接触．反应的方程式为：
2
CO +Ca（OH）2═CaCO ↓+H O；
2 3 2
（4）实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，属于固液在常温下反应制取气体，
发生装置应选用B；硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，因此收集装置应选用C；
故答案为：（1）分液漏斗、水槽；
（2）A、检验装置的气密性；
（3）稀盐酸、a、CO +Ca（OH）2═CaCO ↓+H O；
2 3 2
（4）B、C．
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【点评】了解发生和收集装置的选取方法，高锰酸钾制取氧气的反应原理，二氧化碳的性质、
检验方法等是解答此题的基础和关键．
四、计算与分析题
24．某石灰厂有一批石灰石原料，为测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，小刚做了如下实验：
取石灰石样品10g，放入一个大烧杯中，然后向其中加入100g稀盐酸，待完全反应后（除
CaCO 外，其他成分不与稀盐酸反应），称量烧杯中剩余物质的总质量为109.78g，试计算：
3
（1）生成CO 气体的质量为 0.2 2 g；
2
（2）石灰石样品中CaCO 的质量分数．
3
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据已知条件和质量守恒定律可知，反应后物质质量之和比反应前物质质量之和
减少的质量就是生成气体的质量（因为气体逸出）；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，即可得出碳酸钙质量，进而求
得其质量分数．
【解答】解：（1）由题意可知，生成二氧化碳气体的质量=10g+100g﹣109.78g=0.22g；
（2）设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 0.22g
解得：x=0.5g
该样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=5%；
答案：
（1）生成二氧化碳的质量0.22g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数5%．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
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