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2015-2016学年山西省太原校级九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个符合题意的选项，请将
其序号填入答题卡相应题号的空格内）
1．我们生活在不断变化的物质世界里．下列变化主要是由化学变化引起的是（ ）
A．秸秆发酵B．冰雪融化 C．梅花飘香 D．海水晒盐
2．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的
是（ ）
A．单质B．元素 C．分子 D．原子
3．生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊
4．空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
5．在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．河水经过沉淀、过滤后是纯净物
B．水能够溶解所有物质
C．物质着火都能用水扑灭
D．随意丢弃废旧电池会导致水体污染
7．下列物质的用途，主要由化学性质决定的是（ ）
A．石墨用作电极B．汽油溶解油污
C．镁粉用于照明弹 D．稀有气体制成电光源
8．在日常生活中，下列说法不正确的是（ ）
A．用食醋清洗水垢
B．食品包装袋中充氮气防腐
C．用干粉灭火器扑灭图书档案起火
D．用洗涤剂乳化油污
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9．化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类B．分子种类 C．元素种类 D．物质颜色
10．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口
含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息
正确的是（ ）
A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
11．在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与
玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化
学方程式为：X+2NaOH═Na SiO +H O，则X的化学式为（ ）
2 3 2
A．H SiO B．SiO C．Si D．SiH
2 3 2 4
12．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
13．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜都是银白色
B．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
C．铝土矿的主要成分是Al O
2 3
D．生铁是纯金属，钢是铁的合金
14．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的
三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
15．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭、木炭都具有吸附性
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B．焦炭、氢气、CO都具有还原性
C．金刚石、石墨都是由碳原子直接构成
D．金属缓慢氧化都会被腐蚀而报废
16．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2%C．10.8%D．19.6%
17．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸
铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
18．下列变化不能一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe O B．Fe→FeCl C．Ag→AgCl D．KClO →KCl
3 4 2 3
19．区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂）错误的是（ ）
A．硬水和软水（肥皂水）B．H 和CO（燃着的木条）
2
C．黄铜片和铜片（相互刻划） D．氯化钠固体和硝酸铵固体（水）
20．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编 A B C D
号
实
验
设
计
[
实 探究同种物质在 探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件探究CO 与NaOH溶液能
2
验 不同溶剂中的溶 否发生反应
目 解性
的
A．A B．BC．CD．D
二、填空题（本大题共3小题，共20分）
21．煤和石油中都含有氮元素，燃烧时能排放出一些污染物，对空气造成污染．
（1）用化学用语填空：
①氮元素 ②2个氢离子 ③硝酸根离子
④二氧化氮中氮元素的化合价
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为 ．
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22．打火机给人们的生活带来了方便，图1是普通电子打火机的示意图．请回答：
（1）打火机中由金属材料制成的是 （填序号）；
（2）从燃烧的条件分析，打火机中通风孔的作用是 ，打火机的使用主要是化学
能转化为 能；
（3）丁烷完全燃烧的化学方程式是 ，等质量的丁烷与甲烷产生二氧化碳较多的
物质是 ；
（4）图2，请用分子的观点解释“高温下的汽车安全：打火机车内暴晒12分钟发生爆炸”
．
23．如表是KNO 和NaCl在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3 [来源:学,科,网Z,X,X,K]
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 ，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素
是 ；
（2）20℃时，将KNO 不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是
3
；
（3）欲配制一定量的KNO 浓溶液以备稀释使用，你认为40℃时， （填“能”或
3
“不能”）配制出63.9%的KNO 溶液．
3
（4）80℃时，把113.3g KNO 和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后将溶液降温至0℃
3
时，溶液中NaCl的质量是 g，析出KNO 的质量是 g． 由此得出从
3
KNO 和NaCl的混合溶液中提纯KNO 的方法是 ．
3 3
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
24．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完
成下列问题：
（1）图3中“Cu”能表示的宏观意义是 ；
（2）图1中将铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后观察到的现象是 ；
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（3）图1和图2表示反应的化学方程式为 ，反应的类型为 ，该反
应能够发生的原因是 ，反应前后不变的离子是 ，反应的微观实质
是 ．
25．已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质．图中“﹣”表示相连两种物质能发生化
学反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已省略），请回答下
列问题：
（1）若A、B、C、D含有一种相同元素，常温下A为无色液体，C为黑色固体，则A为
，B→C反应的化学方程式为 ；B﹣D反应的化学方程式为 ；
（2）若A、B、C、D共含有两种元素，B是导致温室效应的一种气体，D为黑色固体，则自然界
中B→C反应的作用是 ；B→A反应的化学方程式为 ．
四、实验探究题（本大题共2小题，共18分）
26．规范操作是实验成功的基本保证．请仔细观察如图并回答有关问题．
（1）写出指定仪器的名称：① ，② ；
（2）实验室制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器是 （填字母），连接好仪器后
的第一个操作步骤是 ，检验有二氧化碳生成的化学方程式是 ；
（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 ；
（4）若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，则所用装置与二氧化碳的不同之处是
．
27．实验设计是化学实验的重要环节．化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探
究，请回答有关问题．
（1）观察I中蜡烛燃烧情况，与其灭火原理相同的生活实例是 ；
（2）利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭，向烧杯中加入干冰时用到的仪器是 ，蜡
烛熄灭的原因是 ；
（3）Ⅲ中现象是 ，有关反应的化学方程式是 ；
【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，如何让蜡烛快速熄灭？
【设计方案】方法①：将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液；
方法②： ；
【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是 ；
【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有： ．
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五、计算题（本题共6分）
28．为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学进行实验探究，98g 溶质质量分数为10%
的稀硫酸与6g生铁恰好完全反应（杂质不反应），求该生铁中铁的质量分数．（精确到0. 1%）
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2015-2016 学年山西省太原校级九年级（上）期末化学试
卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个符合题意的选项，请将
其序号填入答题卡相应题号的空格内）
1．我们生活在不断变化的物质世界里．下列变化主要是由化学变化引起的是（ ）
A．秸秆发酵B．冰雪融化 C．梅花飘香 D．海水晒盐
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、秸秆发酵过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、梅花飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的
是（ ）
A．单质B．元素 C．分子 D．原子
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答．
【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观
概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、
分子、原子形式存在，而是指元素；
故选：B．
【点评】理解生活中的各种物质都是由元素组成的，通常所说的物质中的成分大部分是指元
素．
3．生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结
合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
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B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误．
C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组
成是解答本题的关键．
4．空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护．
【分析】造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源
分析判断所采取的措施是否合理．
【解答】解：A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，故选项错
误．
B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故选项正确．
D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可
正确解答本题．
5．在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据用量筒向烧杯中倾倒液体的方法进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置
放反了，图中所示操作错误．
B、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、用量筒向烧杯中倾倒液体时，量筒口要紧挨着烧杯壁，图中所示操作正确．
故选：D．
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【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、操作的注意事项等是
正确解答本题的关键．
6．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．河水经过沉淀、过滤后是纯净物
B．水能够溶解所有物质
C．物质着火都能用水扑灭
D．随意丢弃废旧电池会导致水体污染
【考点】水的净化；水资源的污染与防治；常见的溶剂；灭火的原理和方法．
【专题】空气与水．
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
B、根据常见物质在水中的溶解性进行分析判断．
C、根据油着火以后一般用水不能扑灭解答．
D、根据废旧电池对环境的污染进行分析判断．
【解答】解：
A、河水经过沉淀、过滤后，水中含有可溶性物质，属于混合物；故选项说法错误．
B、水不能溶解自然界中的所有物质，如硫酸钡不能溶于水，故选项说法错误．
C、油着火以后一般用水不能扑灭，故此选项错误．
D、废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故此选正确．
答案：D
【点评】环保问题是社会的焦点，人们关心的主题，同时与环境有关的问题也是中考的热点之
一．
7．下列物质的用途，主要由化学性质决定的是（ ）
A．石墨用作电极B．汽油溶解油污
C．镁粉用于照明弹 D．稀有气体制成电光源
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】性质决定用途；物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化
学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理
性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、石墨用作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故A错；
B、汽油溶解油污，没有新物质生成，属于物理性质，故B错；
C、镁粉用于照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，该过程中生成了氧化镁，利用了化学性质，
故C正确；
D、稀有气体制成电光源，是利用了其通电能发出有色光的性质，不需要通过化学变化就能表
现出来，属于物理性质，故D错误．
故选C．
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、
化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
8．在日常生活中，下列说法不正确的是（ ）
A．用食醋清洗水垢
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B．食品包装袋中充氮气防腐
C．用干粉灭火器扑灭图书档案起火
D．用洗涤剂乳化油污
【考点】酸的化学性质；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；几种常用的灭火器．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据食醋的性质进行分析解答；
B、根据氮气的性质解答；
C、根据灭火器的使用方法解答；
D、根据洗涤剂的乳化作用进行分析解答．
【解答】解：A、食醋呈酸性，能与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，可以使用食醋清洗水垢，
正确；
B、氮气具有化学性质很稳定且本身无毒的性质，可以用于食品包装，正确；
C、干粉灭火器不能用于图书档案的灭火，错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污，正确；
故选C．
【点评】本题考查是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
9．化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类B．分子种类 C．元素种类 D．物质颜色
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的知识进行分析，在化学反应中一定遵循质量守恒定律．
【解答】解：
在化学反应前后元素的种类不变，原子的数目、种类不变，物质的总质量不变；分子的种类一
定改变．
故选：B．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不
变．
10．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口
含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息
正确的是（ ）
A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
【考点】元素周期表的特点及其应用．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素
的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断
即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符
号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正
确．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量
为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=
核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属
元素，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
11．在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与
玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化
学方程式为：X+2NaOH═Na SiO +H O，则X的化学式为（ ）
2 3 2
A．H SiO B．SiO C．Si D．SiH
2 3 2 4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生
成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式X+2NaOH═Na SiO +H O，反应物中O、Na、H原子个数分
2 3 2
别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种
类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO ．
2
故选B．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的
关键．
12．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】阴离子是得了电子，带负电荷的粒子，核内质子数小于核外电子数．
【解答】解：A、核内质子数是10，核外电子数：2+8═10，属于原子，故A错；
B、核内质子数是11，核外电子数：2+8═10，属于阳离子，故B错；
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C、核内质子数是11，核外电子数：2+8+1═11，属于原子，故C错；
D、核内质子数是17，核外电子数：2+8+8═18，属于阴离子，故D正确；
故选D．
【点评】解答本题的关键是要根据阴离子的特点：核内质子数小于核外电子数．
13．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜都是银白色
B．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
C．铝土矿的主要成分是Al O
2 3
D．生铁是纯金属，钢是铁的合金
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属元素的存在及常见的金属矿
物；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据铜是紫红色进行分析；
B、根据金属锈蚀的条件分析解答；
C、根据常见矿石的主要成分来分析；
D、根据生铁是铁的合金进行分析解答．
【解答】解：A、铜是紫红色的固体，故A错误；
B、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故B错误；
C、铝土矿的主要成分是Al O ，故C正确；
2 3
D、生铁和钢都是铁的合金，故D错误．
故选C．
【点评】此题涉及到的知识点是铁及其他金属，是对与之相关的一些基础知识的考查，属基础
性知识考查题．
14．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的
三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）
相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有
发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外
电子数不同，故选项说法错误．
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故
选项说法错误．
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者
的质量几乎相等，故选项说法正确．
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数
相等，故选项说法正确．
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故①④⑤说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成、决定元素种类的元素是正
确解答本题的关键．
15．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭、木炭都具有吸附性
B．焦炭、氢气、CO都具有还原性
C．金刚石、石墨都是由碳原子直接构成
D．金属缓慢氧化都会被腐蚀而报废
【考点】碳单质的物理性质及用途；一氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化
学性质；碳元素组成的单质；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】A、根据活性炭、木炭都具有吸附性解答；
B、根据焦炭、氢气、CO都具有还原性解答；
C、根据金刚石、石墨的微观构成进行分析判断；
D、根据铝制品具有抗腐蚀性解答．
【解答】解：
A、木炭和活性炭具有吸附性，故正确；
B、焦炭、氢气、CO都具有还原性，故正确；
C、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质，故正确；
D、铝制品缓慢氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，其保护作用，不都会被腐蚀而报废，故错误
答案：D．
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平
时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
16．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.2%C．10.8%D．19.6%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数= 100%，
进行分析解答即可．
【解答】解：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
100%=9.8%．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数=
100%是正确解答本题的关键．
17．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸
铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）
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想
A．Mn＞Cu B．Al＞Mn C．Mg＞Al D．Mn＞Mg
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排
在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的活动性在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，
表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后．
A、由于锰的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以Mn＞Cu，故A判断正确；
B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，所以Al＞Mn，故B
判断正确；
C、在金属活动顺序中，镁的活动性在铝前，所以Mg＞Al，故C判断正确；
D、由锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，由于Mg＞Al＞
Mn，所以镁的活动性在锰前，故D判断错误．
由于本题选择错误的，故选：D．
【点评】题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不
活泼”是正确解答此类题的关键．
18．下列变化不能一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe O B．Fe→FeCl C．Ag→AgCl D．KClO →KCl
3 4 2 3
【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性
质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，故选项错误．
B、铁与稀盐酸生成氯化亚铁溶液和氢气，转化能由一步反应实现，故选项错误．
C、银的金属活动性比氢强，不能与稀盐酸反应，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决
此类问题的关键．
19．区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂）错误的是（ ）
A．硬水和软水（肥皂水）B．H 和CO（燃着的木条）
2
C．黄铜片和铜片（相互刻划） D．氯化钠固体和硝酸铵固体（水）
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；合金与合金的性质；酸、
碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答即可．
【解答】解：A、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴
别；
B、燃着的木条能将氢气和一氧化碳点燃，现象相同，不能鉴别；
C、黄铜片和铜片互相刻划，铜片表面会有印痕，可以鉴别；
D、氯化钠固体溶于水没有能量变化，硝酸铵固体溶于水温度降低，现象不同，可以鉴别；
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想
故选B．
【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异进行．
20．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编 A B C D
号
实
验
设
计
实 探究同种物质在 探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件探究CO 与NaOH溶液能
2
验 不同溶剂中的溶 否发生反应
目 解性
的
A．A B．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其
防护；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学实验；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行回答；
B、根据燃烧的条件进行解答；
C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解
答；
D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答．
【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水．故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与
溶剂种类有关，故方法正确；
B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白
磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正
确；
C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了
水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；
C、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和
氢氧化钠反应；故方法正确；
故选：C．
【点评】此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的
性质、物质的溶解性，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．
二、填空题（本大题共3小题，共20分）
21．煤和石油中都含有氮元素，燃烧时能排放出一些污染物，对空气造成污染．
（1）用化学用语填空：
①氮元素 N ②2个氢离子 2H + ③硝酸根离子 NO ﹣
3
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想
④二氧化氮中氮元素的化合价 O
2
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为 2H +O 2H O ．
2 2 2
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①根据元素符号书写的“一大二小”原则进行分析；
②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加
上相应的数字进行分析；
③根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加
上相应的数字进行分析；
④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式
该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（2）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析．
【解答】解：（1）①元素符号书写的“一大二小”原则，所以氮元素表示为：N；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字，所以2个氢离子表示为2H+；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字，所以硝酸根离子表示为NO ﹣；
3
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元
素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化氮中氮元素的化合价表
示为： O ；
2
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H +O 2H O．
2 2 2
故答案为：（1）①N；
②2H+；
③NO
3
﹣；
④ O 2 ；
（2）2H +O 2H O．
2 2 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
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22．打火机给人们的生活带来了方便，图1是普通电子打火机的示意图．请回答：
（1）打火机中由金属材料制成的是 ② （填序号）；
（2）从燃烧的条件分析，打火机中通风孔的作用是 加快空气流通，提供充足的氧气 ，打火
机的使用主要是化学能转化为 热 能；
（3）丁烷完全燃烧的化学方程式是 2C H +13O 8CO +10H O ，等质量的丁烷与
4 10 2 2 2
甲烷产生二氧化碳较多的物质是 CH ；
4
（4）图2，请用分子的观点解释“高温下的汽车安全：打火机车内暴晒12分钟发生爆炸”
温度升高，分子间间隔变大 ．
【考点】金属材料及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；物质发生化学变化时的
能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．
【分析】（1）根据物质的分类分析；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）根据丁烷燃烧的反应写出反应的方程式；相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成
二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，据此解答．
（4）根据分子的性质解答．
【解答】解：（1）由打火机示意图及物质的分类可知：铁皮属于金属材料；
（2）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，能为丁烷燃烧提供氧气，打火机的使用主
要是化学能转化为
（3）丁烷（C H ）在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：2C H +13O
4 10 4 10 2
8CO +10H O；
2 2
丁烷中碳元素的质量分数= 100%=82.8%
甲烷中碳元素的质量分数= ×100%=75%
所以质量相同的丁烷与甲烷完全燃烧时所产生的温室效应最小的是甲烷；
（4）打火机车内暴晒12分钟发生爆炸，是因为：温度升高，分子间间隔变大．
故答为：
（1）②；
（2）加快空气流通，提供充足的氧气；热；
（3）2C H +13O 8CO +10H O； CH ；
4 10 2 2 2 4
（4）温度升高，分子间间隔变大．
【点评】本题利用生活中的常用品为载体，考查了化学知识．习题较好，且比较简单，值得推广．
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23．如表是KNO 和NaCl在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 36.6 g ，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素 是
温度 ；
（2）20℃时，将KNO 不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 继续加
3
KNO 至不再溶解 ；
3
（3）欲配制一定量的KNO 浓溶液以备稀释使用，你认为40℃时， 不能 （填“能”或“不
3
能”）配制出63.9%的KNO 溶液．
3
（4）80℃时，把113.3g KNO 和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后将溶液降温至0℃
3
时，溶液中NaCl的质量是 2 0 g，析出KNO 的质量是 10 0 g． 由此得出从KNO 和
3 3
NaCl的混合溶液中提纯KNO 的方法是 降温结晶 ．
3
【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转
变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据KNO 和NaCl在不同温度下的溶解度分析回答；
3
（2）根据不饱和的溶液和饱和溶液之间的转化分析回答；
（3）根据40℃时，KNO 的溶解度计算分析；
3
（4）根据溶解度的意义计算、分析判断．
【解答】解：（1）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素
是温度；
（2）20℃时，将KNO 不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是继续加KNO
3 3
至不再溶解；
（3）由表中的数据可知，在40℃时KNO 溶解度是63.9g，所形成的饱和溶液的质量分数是：
3
≈39%，所以不能配制出63.9%的溶液．
（4）由于在60℃时，KNO 的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，在0℃时，KNO 的溶解
3 3
度是13.3g，NaCl的溶解度是35.7g所以，60℃时，把113.3g KNO 和20g NaCl全部放入100g
3
水中，充分溶解后形成KNO 和NaCl的不饱和溶液，溶液中NaCl的质量是20g，0℃时，溶液
3
中NaCl的质量是20g，析出KNO 的质量是100g．由此得出从KNO 和NaCl的混合溶液中
3 3
KNO 提纯的方法是降温结晶．
3
故答为：（1）36.6g，温度；（2）继续加KNO 至不再溶解；（3）不能；（4）20，100，降温结晶．
3
【点评】此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复
习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
24．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完
成下列问题：
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想
（1）图3中“Cu”能表示的宏观意义是 铜元素、金属铜单质 ；
（2）图1中将铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后观察到的现象是 铜丝表面有红色物质，溶
液由蓝色变为浅绿色 ；
（3）图1和图2表示反应的化学方程式为 Fe+CuSO ═FeSO +Cu ，反应的类型为 置换反
4 4
应 ，该反应能够发生的原因是 铁的金属活动性比铜强 ，反应前后不变的离子是 SO 2
4
﹣ ，反应的微观实质是 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；化学式的书写及意义；反应类型的判定；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据元素符号的意义进行分析；
（2）依据铁钉能置换出硫酸铜中的铜分析判断．
（3）根据微粒的变化，分析化学反应的实质．
【解答】解：（1））“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；故
填：铜元素、金属铜单质；
（2）由于铁的活动性比铜强，所以铁钉可以置换出硫酸铜中的铜，故红色固体附着在铁钉的
表面，蓝色溶液变成为浅绿色溶液．
（3）图1和图2表示反应的化学方程式为Fe+CuSO ═FeSO +Cu，反应的类型为置换反应，该
4 4
反应能够发生的原因是铁的金属活动性比铜强，反应前后不变的离子是SO 2﹣，反应的微观
4
实质是铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子．
故答案为：
（1）铜元素（或铜这种物质）；（2）铜丝表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）Fe+CuSO ═FeSO +Cu； 置换反应；铁的金属活动性比铜强；SO 2﹣；铁原子变成亚铁离子，
4 4 4
铜离子变成铜原子．
【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模
型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
25．已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质．图中“﹣”表示相连两种物质能发生化
学反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已省略），请回答下
列问题：
（1）若A、B、C、D含有一种相同元素，常温下A为无色液体，C为黑色固体，则A为 H O
2
，B→C反应的化学方程式为 2Cu+O 2CuO ；B﹣D反应的化学方程式为
2
2CO+O 2CO ；
2 2
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想
（2）若A、B、C、D共含有两种元素，B是导致温室效应的一种气体，D为黑色固体，则自然界
中B→C反应的作用是 光合作用 ；B→A反应的化学方程式为 C+CO 2CO ．
2
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，
常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧
气，C是氧化铜，D是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，
常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧
气，C是氧化铜，D是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是水，B转化生成C是氧气和铜
反应生成氧化铜；B与D的反应是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；
（2）B是导致温室效应的一种气体，故B是二氧化碳，A和B能相互转化，故A是一氧化碳；
D是黑色固体，能与B互相转化，故D是碳；B能在自然界中转化为C，且C能与碳反应，故
C是氧气B转化为C是通过光合作用；
故答案为：（1）H O，2Cu+O 2CuO，2CO+O 2CO ；
2 2 2 2
（2）光合作用，C+CO 2CO．
2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、实验探究题（本大题共2小题，共18分）
26．规范操作是实验成功的基本保证．请仔细观察如图并回答有关问题．
（1）写出指定仪器的名称：① 锥形瓶 ，② 长颈漏斗 ；
（2）实验室制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器是 ABCE （填字母），连接好仪器后的
第一个操作步骤是 检查装置气密性 ，检验有二氧化碳生成的化学方程式是 CO +Ca
2
（ OH ） =CaCO ↓+H O ；
2 3 2
（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
；
（4）若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，则所用装置与二氧化碳的不同之处是
CO 用向上排空气法收集，而 H 用向下排空气法收集 ．
2 2
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【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法 ；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰
石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结
果；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
二氧化碳密度比空气大，氢气密度比空气小．
【解答】解：（1）①是锥形瓶，②是长颈漏斗；
（2）实验室制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器是ABCE，连接好仪器后的第一个操作步
骤是检查装置气密性，检验有二氧化碳生成的化学方程式是：CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，由于没有试管，因此不能用氯酸钾、高锰酸钾制取，
应该是利用过氧化氢制取，反应的化学方程式是：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，则所用装置与二氧化碳的不同之处是：
CO 用向上排空气法收集，而H 用向下排空气法收集．
2 2
故填：锥形瓶；长颈漏斗；ABCE；检查装置气密性；CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O；2H O
2 2 3 2 2 2
2H O+O ↑；CO 用向上排空气法收集，而H 用向下排空气法收集．
2 2 2 2
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会
设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
27．实验设计是化学实验的重要环节．化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探
究，请回答有关问题．
（1）观察I中蜡烛燃烧情况，与其灭火原理相同的生活实例是 油锅着火用锅盖盖灭 ；
（2）利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭，向烧杯中加入干冰时用到的仪器是 镊子 ，蜡 烛
熄灭的原因是 干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气 ；
（3）Ⅲ中现象是 有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭 ，有关反应的化学方程式
是 N a CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O ；
2 3 2 2
【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，如何让蜡烛快速熄灭？
【设计方案】方法①：将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液；
方法②： 将稀盐酸换成浓盐酸 ；
【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是 钠离子和碳酸根离子分散到水分子中
间，使反应物充分接触 ；
【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有： 反应物的浓度和反应物之间
的接触面积 ．
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【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据灭火的原理来分析；
（2）根据干冰升华吸热来分析；
（3）根据二氧化碳的性质以及反应原理来分析；
【设计方案】增大反应物的浓度可增加反应速率；
从微观的角度进行分析．
结合实验现象来解答．
【解答】（1）I中蜡烛是隔绝氧气灭火，如油锅着火用锅盖盖灭，故填：油锅着火用锅盖盖灭
（合理即可）；
（2）干冰是固体，用镊子夹取，干冰易升华吸热，造成温度降低，低于蜡烛的着火点，同时二氧
化碳不燃烧也不支持燃烧而熄灭，故填：镊子；干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下
同时二氧化碳能隔绝氧气；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛熄灭，
烧杯底发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，方程式是
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O，故填：有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭；
2 3 2 2
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O；
2 3 2 2
【设计方案】增大了反应物的浓度，反应速率就会加快，故填：将稀盐酸换成浓盐酸；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的原因是钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使
反应物充分接触．故填：钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触（合理即
可）；
【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有：反应物的浓度和反应物之间的
接触面积，故填：反应物的浓度和反应物之间的接触面积（合理即可）．
【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．在解此类题时，需要注意降低的是
可燃物的温度，而不是降低着火点，这点是一个经常错的地方．
五、计算题（本题共6分）
28．为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学进行实验探究，98g 溶质质量分数为10%
的稀硫酸与6g生铁恰好完全反应（杂质不反应），求该生铁中铁的质量分数．（精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后依据题中的数据进行计算．
【解答】解：设该生铁中铁的质量为x
m（H SO ）=98g×10%=9.8g
2 4
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98
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想
x 9.8g
=
x=5.6g
该生铁中铁的质量分数为： ×100%≈93.3%．
故答案为：该生铁中铁的质量分数为93.3%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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