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2015-2016学年山东省青岛市市南区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题：每题各有一个正确答案．（本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A．苹果腐烂B．冰川融化 C．食品发霉 D．菜刀生锈
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A．蒸馏水 B．氧气 C．空气 D．一氧化碳
3．生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指（ ）
A．元素B．单质 C．分子 D．原子
4．下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．酒精 C．泥沙 D．植物油
5．二氧化钛（TiO ）可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合价为（ ）
2
A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+4
6．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释
为（ ）
A．分子可以再分B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质
7．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2）B．牛奶（pH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10）
[来源:Z§xx§k.Com]
8．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
9．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
称量固体的质量 B．
向试管中倾倒液体C．
点燃酒精灯 D．
测定溶液的pH
10．化学知识可以帮助我们远离灾害．以下做法不合理的（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄漏时，立即关闭气阀，不断打开抽油烟机排气
C．如果氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭
11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧．下列说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时都会燃烧
B．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
C．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
D．工厂锅炉用煤加工为粉末状，可使煤更充分接触空气而燃烧的更旺
12．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其
中推理不合理的是（ ）
序号 化 学 反 应 事 实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分 催化剂
解
C 碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应 反应温度
D 铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧 反应物的接触面积
A．A B．BC．CD．D
13．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀，下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③在铁制品表面覆盖搪瓷 ④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
⑧保留铁件表面的铁锈作保护层．
A．①③⑦ B．②④ C．⑤⑥⑧ D．①⑦
14．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：
2X+9O 4CO +2SO +6H O，则X是（ ）
2 2 2 2
A．C H O B．C H SC．C H S D．C H
2 4 2 2 6 4 12 2 2 415．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A． B． C． D．
16．世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和
疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关
于“碳海绵”的说法中，不正确的是（ ）
A．碳海绵可燃烧B．碳海绵可处理海上石油泄漏
C．碳海绵可重复使用 D．常温下碳海绵化学性质活泼
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案．（本题共6道小题，每题2分，共12分）
17．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误
的是（ ）
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果
C．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数
D．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
18．形成化学观念是化学学习的任务之一．下列说法中正确的是（ ）
A．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
B．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
C．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
D．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子
19．金属M与AgNO 溶液发生反应：M+AgNO =M（NO ） +2Ag，下列说法中正确的是（ ）
3 3 3 2
A．反应前后M元素的化合价发生了改变
B．M可能是铝
C．Ag的金属活动性比M强
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
20．下列图象一定不能正确反映其对应关系的是（ ）A． 某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水
B． 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C． 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释
D． 一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
21．归纳与总结是学好化学的重要方法．下列认识中，不完全正确的是（ ）
A．化学符号与其表示意义
①Ba2+中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷
②2NH
3
中的“2”表示两个铵根离子
B．物质的性质决定物质的用途
①磷燃烧能产生白烟﹣﹣可用于制作烟幕弹
②氮气化学性质不活泼﹣﹣可用于食品包装袋内防腐
C．化学知识中有许多“相等”
①化合物中元素化合价的正价总数的数值与负价总数的数值相等
②参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
D．为更好的利用物质，可对物质进行分离或混合
①向煤炭中加入石灰石制成型煤，减少空气污染
②利用蒸馏等方法从海水中提取淡水
22．下列五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中
的一种．两环相交表示两者之间能相互反应．下列表述中不符合题意的是（ ）A．①Zn ②H
2
SO
4
溶液 ③Na
2
CO
3
溶液 ④Ca（CH）
2
溶液 ⑤CO
2
B．①Fe
2
O
3
②H
2
SO
4
溶液 ③Fe ④CuSO
4
溶液 ⑤NaOH溶液
C．①Al ②H
2
SO
4
溶液 ③BaCl
2
溶液 ④Ca（OH）
2
溶液 ⑤CO
2
D．①CO
2
②NaOH溶液 ③FeCl
3
溶液 ④Mg ⑤HCl溶液
三、理解与应用（本题共3小题，第23题4分，第24题13分，第25题6分，共23分）
23．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
现有下列四种物质：①氢氧化钙、②碳酸氢钠、③盐酸、④生石灰．请填写相应物质的名称：
（1）可用做食品干燥剂 ； （2）可用做焙制糕点所用发酵粉的是 ；
（3）可改良酸性土壤的物质是 ；（4）少量存在于人体胃液中帮助消化的物质是
．
24．良好有效的学习方法能使人产对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的
学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习．
首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质（连线表示相互反应）和它的一种工
业制备方法．请回答下列问题：
（1）熟石灰（主要成分是氢氧化钙）可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，请写出反应的化
学方程式： ．为了验证氢氧化钙的性质①，将无色酚酞试液加到氢氧化钙溶液中，液体
呈现 色．
（2）氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本
较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式 ．
（3）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳
酸钙；写出该反应的化学方程式 ．
（4）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的
化学反应方程式： ．由图可知该反应的微观实质是 ．从该图可以看出，反
应前后没有发生变化的微观粒子有 ．
再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱
溶液中都含有 离子，正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通
性．碱的通性有 ．（请任写一条）．25．金属﹣锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．
请回答下列问题：
（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失
去”）电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的
氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式
， ．
（4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．载
人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化
碳反应的化学方程式为 ．
四、实验与探究：本题共3道小题，第26题6分，第27题4分，第28题10分，共20分）
26．请结合如图所示回答问题：
（1）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为： ；
应选用的发生装置是 ．（选填装置序号，下同）
（2）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，其水溶液呈碱性．实验室常用
加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：2NH Cl+Ca（OH）
4 2
CaCl +2NH ↑+2H O，所以应选用的发生装置是 ，应选用的收集装置是 ．
2 3 2
实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是 和 ．
27．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，
然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与
的关系．
（2）图A进行的实验是某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别
倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象．该实验的探究
目的是 ．
（3）用图B所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上
层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是 ．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图C所示．曲线上a点所表
示的意义是 ．
28．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如
观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假
说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；
比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO
3 3
NaCl +AgNO ═AgCl↓+NaNO
2 3 2
BaCl +2AgNO ═2AgCl↓+Ba（NO ） …
2 3 3 2
①这组反应能够发生的原因是 ．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是 的方
法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
实验操作 实验现象 结论
结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应
②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
实验操作 实验现象 结论
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，振荡石蕊试液变红 结论：氯
化镁溶液
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液 产生白色沉淀 结论：
（3）用重要的学科实验方法﹣﹣“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，
通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl ）在熔融状态下，通电后可以得到
2
“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：
①要使海水中的MgCl 完全转化为沉淀Mg（OH），加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同
2 2
学设计实验确定海水中的MgCl 已全部转化为Mg（OH）；取上层清液少量于试管中，向其中加入
2 2
，观察到 ，说明海水的MgCl 已全部转化为Mg（OH） ．
2 2②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是 ．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl 时，要经历“MgCl →Mg（OH）→MgCl ”的
2 2 2 2
转化过程的原因： ．
五、分析与计算：本题共2道小题，第29题3分，第30题6分，共9分）
29．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．化学式为C H O ．
6 12 6
（1）葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为 ；
（2）欲配制10kg溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 kg，水
kg．
30．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯
碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入
10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：
．2015-2016 学年山东省青岛市市南区九年级（上）期末化学试
卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每题各有一个正确答案．（本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A．苹果腐烂B．冰川融化 C．食品发霉 D．菜刀生锈
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】本题实质上是考查物理变化与化学变化的判别；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变
化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、食品发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答此类题实质归结到物理变化和化学变化的区别上，关键是看能量转变过
程中是否有新物质的生成．
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A．蒸馏水 B．氧气 C．空气 D．一氧化碳
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．
【解答】解：A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物．故选项错误．
B、氧气中只含有氧气一种物质，属于纯净物．故选项错误．
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；故选项正确．
D、一氧化碳中只有一种物质一氧化碳，属于纯净物，故选项错误．
故选C．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一
种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3．生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指（ ）
A．元素B．单质 C．分子 D．原子
【考点】物质的元素组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】“加碘食盐”“高钙牛奶”等物质中的“碘、氟、钙、锌”等不能以单质、分子、原子形式存
在，一般以无机盐类物质存在，则是指元素．
【解答】解：A、商品中的钙、碘存在于无机盐中，有利于人体吸收，则钙、碘是指元素，故A正确；
B、单质能与商品中的成分反应，且不利于人体的吸收，故B错误；
C、在上述商品中钙、碘不能以分子的形式存在，且金属不能存在分子，故C错误；D、在上述商品中钙、碘不能以原子的形式存在，且原子不能单独存在，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学与生活中常见物质的联系，学生应能根据元素与微观粒子的性质来分析生活中
营养元素的存在，借助有利于人体的吸收及微粒的存在形式来分析解答此类习题．
4．下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．酒精 C．泥沙 D．植物油
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】运用类比进行知识的迁移；溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、碳酸钙粉末不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错．
故选B．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，
要与悬浊液和乳浊液区分．
5．二氧化钛（TiO ）可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合价为（ ）
2
A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO ）的化学式进行解答本题．
2
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化合价是x，可知二氧
化钛（TiO ）中钛元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4．
2
故选D．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
6．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释
为（ ）
A．分子可以再分B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种
物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，是因为涂改液中含有的分子是在不断的运动
的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味．
A、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子可以再分无关，故选项错
误．
B、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项
错误．
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因，故选项正确．D、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子可以构成物质无关，故选
项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此
类题的关键．
7．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2）B．牛奶（pH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10）
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸
性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．
【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质．
A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误．
B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误．
C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误．
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．
8．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据物质的微观构成进行分析，构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，金属都是由原子构
成的，盐类物质由离子构成．
【解答】解：A、铜是由铜原子构成的，故A错误；
B、氧气是由氧分子构成的，故B错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见物质的微观构成，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．称量固体的质量 B．
向试管中倾倒液体
C．
点燃酒精灯 D．
测定溶液的pH
【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、使用托盘天平时，注意“左物右码”，否则称量不准确；
B、根据倾倒液体药品时的操作及注意事项分析：
C、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的
酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭．；
D、根据使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法及注意事项进行分析．
【解答】解：A、药品和砝码放反了，故A错误；
B、倾倒液体药品时，应取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口，故B错误；
C、用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，故C正确；
D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应将待测液滴到pH试纸上，不应伸入测定溶液中，故D错误．
故选C．
【点评】本题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、药品的称量、药品的加热、过滤等
基本操作中的注意事项要了然于胸．
10．化学知识可以帮助我们远离灾害．以下做法不合理的（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄漏时，立即关闭气阀，不断打开抽油烟机排气
C．如果氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭
【考点】二氧化碳的化学性质；加热器皿-酒精灯；常见的意外事故的处理方法；防范爆炸的措施．
【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、久未开启的菜窑中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳；
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火、电火花等可能发生爆炸进行分析判断；C、根据氢氧化钠的性质及处理方法分析；
D、根据灭火的原理分析．
【解答】解：A、不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，
含有大量二氧化碳的深洞中可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法错误；
B、厨房中的煤气大量泄漏时，立即关闭气阀，为防止遇电火花发生爆炸，不能打开抽油烟机排气，故
选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确；
D、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气可灭火，故选项说法正确；
故选项为：A．
【点评】“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成
了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提．
11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧．下列说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时都会燃烧
B．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
C．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
D．工厂锅炉用煤加工为粉末状，可使煤更充分接触空气而燃烧的更旺
【考点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】A、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点．
B、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点．
C、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下．
D、增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧．
【解答】解：A、可燃物与氧气接触不一定能发生燃烧，温度还要达到着火点，故选项说法错误．
B、化学反应中不是只有燃烧反应才会放出热量，如氧化钙与水反应放出大量的热，故选项说法错误．
C、用嘴吹灭燃着的蜡烛，利用的是使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理；可燃物的着火点一
般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误．
D、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理、常见化学反应中的能量变化等是正确解答本
题的关键．
12．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其
中推理不合理的是（ ）
序号 化 学 反 应 事 实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分 催化剂
解
C 碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应 反应温度
D 铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧 反应物的接触面积
A．A B．BC．CD．D
【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】根据影响化学反应的因素有温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积方面，仔细分析各选．
【解答】解：A、空气和氧气的不同，主要是氧气的浓度不同，所以铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈
燃烧，影响因素是反应物的浓度，故A合理；B、水和双氧水不是同一种物质，所以反应条件不同，影响因素是反应物的种类不同，故B不合理；
C、常温和点燃时的温度不同，所以影响因素是反应温度，故C合理；
D、铜片和铜粉属于同种物质，在空气中反应的现象不同主要是和氧气的接触面积的不同，故D合理．
故选：B．
【点评】本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，在解此类题时，首先要分析题中所
给的条件，然后结合具体的问题进行分析解答．
13．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀，下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③在铁制品表面覆盖搪瓷 ④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
⑧保留铁件表面的铁锈作保护层．
A．①③⑦ B．②④ C．⑤⑥⑧ D．①⑦
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈做
出判断．
【解答】解：
①在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈；
②在铁制品表面涂油脂，把铁与空气和水隔开，可以防锈；
③在铁制品表面覆盖搪瓷，把铁与空气和水隔开，可以防锈；
④在铁器表面刷油漆，把铁与空气和水隔开，可以防锈；
⑤自行车脏了用清水冲洗，因与水和空气接触，会加快生锈；
⑥用废酸液冲洗铁制污水管道，会促进生锈；
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干，是可以防锈的．
⑧铁件表面的铁锈结构疏松，不会保护铁，铁会继续被锈蚀，所以铁件表面的铁锈不能防锈．
所以不能起防锈作用的是⑤⑥⑧．
故选C．
【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要
破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．
14．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：
2X+9O 4CO +2SO +6H O，则X是（ ）
2 2 2 2
A．C H O B．C H SC．C H S D．C H
2 4 2 2 6 4 12 2 2 4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于
反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．
【解答】解：反应后生成物4CO 、2SO 、6H O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢
2 2 2
原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O 中已有18个氧原子，
2
2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原
子，
故选：B．【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能
深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．
15．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少
氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈；氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率，据此进行分析判断．
【解答】解：A、该装置中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的
速率．
B、该装置中铁钉能与空气、水分接触，铁钉会生锈．
C、该装置中铁钉只与水接触，实验一周后，不易生锈．
D、该装置中铁钉只与干燥的空气接触，实验一周后，不易生锈．
故铁钉的腐蚀速度最快的是A．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键．
16．世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和
疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关
于“碳海绵”的说法中，不正确的是（ ）
A．碳海绵可燃烧B．碳海绵可处理海上石油泄漏
C．碳海绵可重复使用 D．常温下碳海绵化学性质活泼
【考点】碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题意，世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），
具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢
复原状，据此结合碳单质的物理性质与化学性质进行分析判断即可．
【解答】解：A、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有可燃性，可燃烧，
故选项说法正确．
B、“碳海绵”对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，故选项说法正确．
C、“碳海绵”具有具备高弹性和疏松多孔的结构，对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石
油挤出后仍可恢复原状，可知“碳海绵”具有吸附性，可重复使用，故选项说法正确．
D、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），常温下化学性质不活泼，故选项
说法不正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，理解题意、掌握常见碳单质的性质并能灵活运用
是正确解答本题的关键．
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案．（本题共6道小题，每题2分，共12分）17．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误
的是（ ）
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果
C．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数
D．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
【考点】空气组成的测定．
【专题】空气与水．
【分析】A．根据有气体生成或参与的反应都需要检查气密性来分析；
B．实验中，铜粉的量需要足量；
C．根据实验中的注意事项来分析；
D．从两种装置的区别来分析．
【解答】解：A．这两套装置都是用于测定空气中氧气的含量，要求装置的气密性良好，故正确；
B．为了测定空气中氧气的含量，必须将装置内的氧气完全耗尽，所以铜粉必需过量，故错误；
C．装置冷却至室温后再读数，否则造成测定结果偏小，故正确；
D．装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反
应，故正确．
故选B．
【点评】本考点是用铜粉测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验
要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题．本考点主要出现在填选择题和实验题中．
18．形成化学观念是化学学习的任务之一．下列说法中正确的是（ ）
A．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
B．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
C．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
D．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子
【考点】分子的定义与分子的特性；原子和离子的相互转化；化学反应的实质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据微粒的性质进行解答；
B、根据化学变化的实质进行解答；
C、根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；
D、化学反应的实质就是分子的破裂成原子，然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．
【解答】解：A、离子、原子、分子之间都存在着相互作用，故错误；
B、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，故正确；
C、原子得失电子变成离子后，质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；
D、化学不仅可以研究存在的物质，而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要
特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确．
故选：BD．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．
19．金属M与AgNO 溶液发生反应：M+AgNO =M（NO ） +2Ag，下列说法中正确的是（ ）
3 3 3 2
A．反应前后M元素的化合价发生了改变
B．M可能是铝
C．Ag的金属活动性比M强
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
【考点】金属的化学性质；化合价规律和原则．
【专题】实验性简答题；金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析推断．根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M
的活动性比银强；由生成了M（NO ） 可知，M在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析．
3 2
【解答】解：A、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确；
B、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO ），则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液
3 2
反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；
C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；
D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说
法错误；
故选：A．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金
属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．
20．下列图象一定不能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水
B． 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C． 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释D． 一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
【考点】碱的化学性质；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性
与pH值的关系．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A．根据溶液稀释过程中加水来分析；
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐
酸消耗完后再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀．
C．根据溶液的稀释过程来分析；
D．根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析．
【解答】解：A．某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，
溶液的质量增加，本图象正确；
B．向氯化铁和盐酸酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，
盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的量先是零，在不断上升，最后形成一条水
平直线；本图象错误；
C．碱性溶液加水稀释，碱性减弱，但是仍显碱性，本图象错误；
D．本身有一定质量的硫酸存在．
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
98 161
可见反应后溶液的质量增加，当硫酸反应完毕后，溶液的质量不再改变，本题图象正确．
故填：BC．
【点评】此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的
走势联系起来，这是解题的关键所在．
21．归纳与总结是学好化学的重要方法．下列认识中，不完全正确的是（ ）
A．化学符号与其表示意义
①Ba2+中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷
②2NH
3
中的“2”表示两个铵根离子
[来源:学科网ZXXK]
B．物质的性质决定物质的用途
①磷燃烧能产生白烟﹣﹣可用于制作烟幕弹
②氮气化学性质不活泼﹣﹣可用于食品包装袋内防腐
C．化学知识中有许多“相等”
①化合物中元素化合价的正价总数的数值与负价总数的数值相等
②参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
D．为更好的利用物质，可对物质进行分离或混合
①向煤炭中加入石灰石制成型煤，减少空气污染
②利用蒸馏等方法从海水中提取淡水
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化合价规律和原则；化学性质与物理性质的差别及应用；质量
守恒定律及其应用；化石燃料及其综合利用；对海洋资源的合理开发与利用．
【专题】物质的性质与用途；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水．【分析】A、根据化学符号表示的意义考虑本题；
B、根据物质的性质和用途来考虑本题；
C、根据化合价原则和质量守恒定律来考虑本题；
D、根据减少污染物的方法和分离方法来考虑本题；
【解答】解：A、2NH 中的“2”表示两个氨气分子．故选项错误；
3
B、磷燃烧能产生白烟，故可用于制作烟幕弹，氮气化学性质不活泼，故可用于食品包装袋内防腐；故
B正确；
C、化合物中元素化合价的正价总数的数值与负价总数的数值相等，参加化学反应的各物质的质量总
和与反应后生成的各物质的质量总和相等，说法正确；
D、向煤炭中加入石灰石制成型煤，减少二氧化硫对空气污染，蒸馏方法是从海水中提取淡水的主要
方法，故选项正确；
故选A
【点评】本考点考查了质量守恒定律、化合价原则、物质的性质和用途等，本题考查的知识点比较多，
综合性比较强，要加强记忆，综合把握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
22．下列五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中
的一种．两环相交表示两者之间能相互反应．下列表述中不符合题意的是（ ）
A．①Zn ②H
2
SO
4
溶液 ③Na
2
CO
3
溶液 ④Ca（CH）
2
溶液 ⑤CO
2
B．①Fe
2
O
3
②H
2
SO
4
溶液 ③Fe ④CuSO
4
溶液 ⑤NaOH溶液
C．①Al ②H
2
SO
4
溶液 ③BaCl
2
溶液 ④Ca（OH）
2
溶液 ⑤CO
2
D．①CO
2
②NaOH溶液 ③FeCl
3
溶液 ④Mg ⑤HCl溶液
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据常见酸碱盐及氧化物、金属的有关性质着手进行分析，采用排除法进行分析；要涉及到复
分解反应的条件，即物质间结合能生成沉淀、气体或水，反应才能进行．
【解答】解：A、Zn能与H SO 反应生成硫酸亚铁和氢气，H SO 溶液郁闷Na CO 溶液反应，Na CO 溶
2 4 2 4 2 3 2 3
液与Ca（CH） 溶液反应，Ca（CH） 溶液与CO 反应，故A正确；
2 2 2
B、Fe O 与H SO 溶液反应，H SO 溶液与Fe反应，Fe与CuSO 溶液反应，CuSO 溶液与NaOH溶液
2 3 2 4 2 4 4 4
反应，故B正确；
C、Al与H SO 溶液反应，H SO 溶液与BaCl 溶液反应，BaCl 溶液与Ca（OH）溶液不反应，Ca（CH）
2 4 2 4 2 2 2
溶液与CO 反应，故C错误；
2 2
D、CO 与NaOH溶液反应，NaOH溶液与FeCl 溶液反应，FeCl 溶液与Mg反应，Mg与HCl溶液反应，
2 3 3
故D正确误．
故选：C．
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，要明确各反应发生的条件，采用排除法逐一排除即
可．
三、理解与应用（本题共3小题，第23题4分，第24题13分，第25题6分，共23分）
23．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：现有下列四种物质：①氢氧化钙、②碳酸氢钠、③盐酸、④生石灰．请填写相应物质的名称：
（1）可用做食品干燥剂 ④ ； （2）可用做焙制糕点所用发酵粉的是 ② ；
（3）可改良酸性土壤的物质是 ① ；（4）少量存在于人体胃液中帮助消化的物质是 ③ ．
【考点】酸碱盐的应用．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）生石灰氧化钙能与水反应，可用做食品干燥剂，故填： ④；
（2）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，故填：②；
（3）氢氧化钙具有碱性，可改良酸性土壤，故填：①；
（4）少量存在于人体胃液中帮助消化的物质是盐酸，故填：③．
【点评】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．
24．良好有效的学习方法能使人产对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的
学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习．
首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质（连线表示相互反应）和它的一种工
业制备方法．请回答下列问题：
（1）熟石灰（主要成分是氢氧化钙）可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，请写出反应的化
学方程式： CaO+H O═Ca（ OH ） ．为了验证氢氧化钙的性质①，将无色酚酞试液加到氢氧化钙溶
2 2
液中，液体呈现 红 色．
（2）氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本
较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式 C a （ OH ） +2HCl═CaCl +2H O ．
2 2 2
（3）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳
酸钙；写出该反应的化学方程式 C a （ OH ） +CO =CaCO ↓+H O ．
2 2 3 2
（4）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的
化学反应方程式： NaOH+HCl=NaCl+H O ．由图可知该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子
2
结合成水分子 ．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 N a + C l ﹣ ．
再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱
溶液中都含有 氢氧根 离子，正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性．
碱的通性有 能使紫色的石蕊试液变蓝色 ．（请任写一条）．
【考点】碱的化学性质；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据化学反应的原理以及溶液的酸碱性来分析；
（2）酸碱中和生成盐和水，结合反应的原理来书写；
（3）根据反应物、生成物书写化学方程式；
（4）根据中和反应的实质来分析．【解答】解：（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙，反应物为氧化钙和水，生成物为氢氧化钙，故化学
方程式：CaO+H O═Ca（OH）；其水溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：CaO+H O═Ca
2 2 2
（OH） ；红；
2
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）
+2HCl═CaCl +2H O．故填：Ca（OH） +2HCl═CaCl +2H O；
2 2 2 2 2 2
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应，故用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的
二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；故填：Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）氢氧化钠和盐酸反应的发生，用化学反应方程式表示为NaOH+HCl=NaCl+H O，反应的实质是氢
2
离子和氢氧根离子结合成水分子．反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+，Cl﹣．碱溶液都能电离出
氢氧根离子，所以具有相似的化学性质，如能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色等．
故填：NaOH+HCl=NaCl+H O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子；Na+，Cl﹣；氢氧根；能使紫色的石
2
蕊试液变蓝色．
【点评】本题主要考查了碱的通性及化学方程式的书写和复分解反应的条件及实质．
25．金属﹣锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．
请回答下列问题：
（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易 失去 （选填“得到”或“失去”）
电子变成离子，其离子符号为 L i + ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式
2Li+H SO =Li SO +H ↑ ．
2 4 2 4 2
（3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的
氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式
2Li+H =2LiH ， LiH+H O=LiOH+H ↑ ．
2 2 2
（4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．载
人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化
碳反应的化学方程式为 CO +2LiOH=Li CO +H O ．
2 2 3 2
【考点】金属的化学性质；碱的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写
法考虑．
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据“金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢
气”则可书写其化学方程式．
（4）利用二氧化碳与氢氧化钠反应的规律来书写氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式．
【解答】解：（1）最外层电子数是1，所以失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字
在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写；
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：
2Li+H SO =Li SO +H ↑；
2 4 2 4 2（3）根据“锂金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢
气”则可书写其化学方程式为2Li+H =2LiH，LiH+H O=LiOH+H ↑；
2 2 2
（4）因二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物与碱的反应，而氢氧化锂也是碱，
则氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，故其化学方程式为：CO +2LiOH=Li CO +H O．
2 2 3 2
故答案为：
（1）失去、Li+；（2）2Li+H SO =Li SO +H ↑；
2 4 2 4 2
（3）2Li+H =2LiH，LiH+H O=LiOH+H ↑；（4）CO +2LiOH=Li CO +H O．
2 2 2 2 2 3 2
【点评】由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；了解化
学性质与物理性质的差别及其应用．
四、实验与探究：本题共3道小题，第26题6分，第27题4分，第28题10分，共20分）
26．请结合如图所示回答问题：
（1）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为： 2H O
2 2
2H O+O ↑ ； ；应选用的发生装置是 A ．（选填装置序号，下同）
2 2
（2）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，其水溶液呈碱性．实验室常用
加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：2NH Cl+Ca（OH）
4 2
CaCl +2NH ↑+2H O，所以应选用的发生装置是 B ，应选用的收集装置是 E ．实验室中选择气
2 3 2
体发生装置时，应考虑的因素是 反应物状态 和 反应条件 ．
【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
[来源:学科网]
【分析】（1）实验室制取气体的发生装置根据反应物状态和反应条件来选择，收集装置根据气体密度
和溶解性来选择，并据反应原理书写方程式；
（2）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
【解答】解：（1）双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，故发生装置选A；因为氧气的密度
比空气大，且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集氧气；实验室中用过氧化氢溶液和二氧
化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起催化作用，反应方程式是 2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）用氯化铵固体与碱石灰固体来制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；氨气极易溶于
水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集；根据制取气体的
反应物状态、反应条件选择发生装置．故答案为：（1）2H O 2H O+O ↑、A；（2）B、E、反应物状态、反应条件．
2 2 2 2
【点评】本题考查装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件
等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
27．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，
然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与 物质是否
具有可燃性 的关系．
（2）图A进行的实验是某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别
倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象．该实验的探究
目的是 氢氧化钠溶液吸收更多的二氧化碳 ．
（3）用图B所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上
层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是 验证二氧化碳的密度比空气大
．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图C所示．曲线上a点所表
示的意义是 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和 ．
【考点】燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；中和反应及
其应用．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）了解燃烧所需要的三个条件，即物质具有可燃性、有氧气、温度达到着火点．在试验中会
根据现象写结论．本题可迎刃而解；
（2）根据二氧化碳和水反应的现象，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的现象解答；
（3）根据蜡烛熄灭的先后顺序来分析；
（4）根据a点的pH来分析．
【解答】解：（1）浸有酒精的木条燃烧而浸有水的木条没有燃烧，说明了燃烧的条件之一是物质具有可
燃性；
故填：物质是否具有可燃性；
（2）向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观
察现象．该实验的探究目的是氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳；
故填：氢氧化钠溶液吸收更多的二氧化碳；
（3）下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，这一现象说明二氧化碳的密度比空气大；
故填：验证二氧化碳的密度比空气大；
[来源:学_科_网Z_X_X_K]
（4）a点的pH=7，说明溶液呈中性，也就是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和；
故填：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和．【点评】本题考查了物质的燃烧条件、物质的溶解能力、二氧化碳的性质以及中和反应的知识，难度不
大．
28．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如
观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假
说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；
比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO
3 3
NaCl +AgNO ═AgCl↓+NaNO
2 3 2
BaCl +2AgNO ═2AgCl↓+Ba（NO ） …
2 3 3 2
①这组反应能够发生的原因是 氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀 ．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是 归纳 的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
实验操作 实验现象 结论
向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银 产生白色沉淀 结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应
溶液
②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
实验操作 实验现象 结论
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，振荡石蕊试液变红 结论：氯
化镁溶液
显酸性
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液 产生白色沉淀 结论：
氯化镁能
和氢氧化
钠反应
（3）用重要的学科实验方法﹣﹣“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，
通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl ）在熔融状态下，通电后可以得到
2
“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：
①要使海水中的MgCl 完全转化为沉淀Mg（OH），加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同
2 2
学设计实验确定海水中的MgCl 已全部转化为Mg（OH）；取上层清液少量于试管中，向其中加入
2 2
澄清石灰水 ，观察到 不产生白色沉淀 ，说明海水的MgCl 已全部转化为Mg（OH） ．
2 2
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是 稀盐酸 ．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl 时，要经历“MgCl →Mg（OH）→MgCl ”的
2 2 2 2
转化过程的原因： 使海水中的氯化镁富集 ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
对海洋资源的合理开发与利用．【专题】科学探究．
【分析】（1）氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁；
（2）根据实验结论可以判断实验操作过程；
根据实验现象可以判断实验结论；
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水．
【解答】解：（1）①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀；
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
故填：氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀；归纳．
[来源:学*科*网]
（2）①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
实验操作 实验现象 结论
向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银 产生白色沉淀 结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应
溶液
②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
实验操作 实验现象 结论
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，振荡石蕊试液变红 结论：氯
化镁溶液
显酸性
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 结论：氯
化镁能和
氢氧化钠
反应
（3）①取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的
MgCl 已全部转化为Mg（OH） ．
2 2
故填：澄清石灰水；不产生白色沉淀．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
故填：稀盐酸．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl 时，要经历“MgCl →Mg（OH）→MgCl ”的
2 2 2 2
转化过程的原因是能使海水中的氯化镁富集．
故填：使海水中的氯化镁富集．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭
示物质之间相互作用的实质奠定基础．
五、分析与计算：本题共2道小题，第29题3分，第30题6分，共9分）
29．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．化学式为C H O ．
6 12 6
（1）葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为 6 ： 1 ： 8 ；
（2）欲配制10kg溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 1 kg，水 9 kg．
【考点】元素质量比的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】（1）根据化学式中各元素质量比的计算方法计算；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析．
【解答】解：（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的最简质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故填：
6：1：8；
（2）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量=10kg×10%=1kg；因为溶液的质量等于溶质与溶剂
的质量之和，则需水的质量=10kg﹣1kg=9kg；故填：1；9．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶液稀释前后溶质
的质量不变进行分析问题、解决问题的能力．30．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯
碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入
10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 5.4% （计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 溶液先
变红再变为无色，有白色沉淀生成 ．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，
再利用质量分数公式计算即可．
（2）先根据化学方程式求出生成的氯化钠的质量，用5g减去碳酸钠的质量，计算出原来的氯化钠的
质量．把生成的氯化钠的质量加上原来的氯化钠的质量，就是反应后溶质的质量，再根据溶质质量分
数的计算公式进行计算即可；
（3）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，再进行分析即可．
【解答】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反
应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则
Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
106 111 100 117
x 4.44g z y
根据： 解得x=4.24g，根据： 解得y=4.68g；根据： 解得z=4g
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=84.8%；
（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：60g+44.4g﹣
4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100%=5.4%；
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反
应生成碳酸钙沉淀白色沉淀．
故答案为：（1）84.8%；（2）5.4%；（3）溶液先变红再变为无色，有白色沉淀生成．
【点评】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应
方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，
经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化
学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液
中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考
查．
