文档内容
8.1金属材料
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1.了解常见金属材料的种类、性质、功能用途。
2．认识合金及其特性，知道生铁、钢等重要合金。
（二）过程与方法: 1．通过多媒体让学生了解更多关于金属的知识，通过实验比较更深刻地认识合金的性
能比纯金属更好。
2．通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下共识：物质的性
质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
（三）情感态度与价值观: 通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加
深对概念的理解，并形成规律性认识。
教学重点和难点
（一）教学重点：金属材料的物理性质；物质性质与用途的关系。
（二）教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
【学习情景】展示金属制品的图片。 观察、表达。 激发学习的兴
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？ 趣，导入新课。
引入
【讲解】 阅读教材，发现 通过预
金属材料包括纯金属以及它们的合金。 并提出问题。 习发现问题，培养
1、金属具有哪些物理性质？ 讨论，梳理问题 学生的自学、识别
新课 2、金属的用途是由什么决定的？ 能力
3、什么是合金？
4、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什
么？
【实验探究】 分组实验：
以常见金属铁、铜、铝为例，指导学生设计实验探究 分工合作，共同设
它们的物理性质。 计完成探究实验；
例如比较不同金属的导电性、密度 、熔点、硬度的 培养了学生的动手
实验 差异。1．用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观察它们的 能力、观察能力、分
色泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2．用坩埚钳夹住 析推理能力。从中
金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加热，小心触摸 得出金属的一些物
（当心烫伤）不加热的一端感受金属的导热性。3．用 理性质。
电池、小灯泡等连接电路，测试铜、铁、铝的导电性。
一、金属的物理性质： 表达、倾听 1、让学生学会
1．具有金属光泽，不透明； 思辩、评价 运用归纳、概括等
2．大多数金属为电和热的优良导体； （指定学困生回 方法对获取的信息
3．具有良好的延性和展性； 答，中等生补 进行加工，培养表
4．常温下，它们都是固体（汞为液体）； 充，优等生评 达能力。
5．大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄 价） 2、学习运用文
师生 色）； 字、图表或化学语
总结 6．大多数金属密度较大，熔点较高。 言表述有关信息
二、金属的用途由什么决定？
三、什么是合金？
四、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为
什么？
熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。
讨论 指导学生根据生活经验和已学知识进行以下讨论： 积极地思考、 学生通过交流、讨
11．为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 讨论、发言 论，能深刻地体会
2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不 教材重点和难点：
用银制？ 物质的性质决定物
3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用 质的用途，但不是
锡制的话，可能会出现什么情况？ 唯一因素，培养了
4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀 学生综合分析问题
金？ 的能力。
一、金属的物理性质
有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热
性和延展性，熔点较高；
板书
二、合金
设计
1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
2、合金与组分金属性质比较（存在差异，体现优异）。
熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。
通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，
着力引导学生从生活入手，理性地分析和研究生活，得到经验，获得真知，再将掌握的知识灵
课后 活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化
反思 学走向社会”这一要求。
本课的实验探究活动需要提前一周布置学生预习和准备，因此教师要预先计划好教学进度
并做好课前的实验指导，否则很难达到预期效果。
28.2金属的化学性质
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1.认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。
2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
（二）过程与方法:初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初
步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
（三）情感态度与价值观: 激发学习化学的兴趣
教学重点和难点
（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表
（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。
教学方法
讲授法、实验探究法
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况 观察 激发学习的兴
引入 趣，导入新课。
【讲解】 归纳：镁和铝比 让学生学会运
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 较活泼，铁和铜 用归纳、概括等方
2Mg + O === 2MgO 次之，金最不活 法对获取的信息进
2
金属与氧 4Al + 3O === 2AlO3 泼 行加工
2 2
气的反应 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 金属+氧气→金
3Fe + 2O=== Fe3O 属氧化物
2 4
2Cu + O === 2CuO
2
3、金在高温时也不能与氧气反应
实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜 学生实验 此性质常用于判断
的金属活动性？ 归纳： 金属活动性强弱
实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀硫酸、 Mg〉Zn〉Fe〉
试管 Cu
问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应 金属+酸→金属
后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生 化合物+氢气
金属与酸
反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应
的反应
的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到
弱的顺序进行排列。
【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中 实验、观察、分 此性质常也常用于
2、铜丝浸入硝酸银溶液中 析 金属活动 判断金属活动性强
金属与金 3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 性顺序为铁>铜 弱
属化合物 原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们 >银.
溶液的反 的化合物溶液中反应出来 金属+金属化合
应 思考： 物→新金属+新
通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？ 金属化合物
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu 学习、运用 学以致用，体会化
金属活动性由强逐渐减弱 回答:用火烧变 学的实用性，并感
金属活动性顺序的应用 黑的为铜，放入 受化学源于生活，
金属活动 1、位置越靠前，活动性越强 稀盐酸中，有气 服务于生活。
性顺序 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢 泡产生的是黄
3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化 铜
合物的溶液里置换出来 放入硝酸银溶
液，能置换出银
3【练习运用】 的为黄铜，
黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金
属的化学性质鉴别吗？
Mg + 2HCl ==== MgCl + H↑ 反应类型的比 学习新知，联系旧
2 2
Zn + 2HCl ==== ZnCl + H↑ 较 知，培养学生归纳
2 2
Fe + 2HCl ==== FeCl + H↑ 化合反应 比较的能力
2 2
Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3) + 2Ag A+B+== AB
置换反应 2
单质 化合物 化合物 单质 分解反应 AB
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 =A+B+…
质与另一种化合物的反应 置换反应
表达式：A +BC ==B +AC A+BC=AC+B
小结:
①金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属
师生 化合物溶液反应。
总结 ②金属活动性顺序应用：置换反应的条件
练习巩固 1、教材P14 5、6、7、8 思考、作答 培养学生实验设计
2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是 能力及运用所学知
（A）CuCl（B）FeCl（C）ZnCl（D）AgCl 识解决生活中问题
2 3 2
3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气 的意识。
体。回答以下问题：
①该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）
②请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性
强弱，并完成下表：
③若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴
利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖
给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一
个方案，鉴别这些饰品的真伪。
8.2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属+氧气→金属氧化物
2、金属+酸→金属化合物+氢气
3、金属+金属化合物溶液→新金属+新金属化合物溶液
板书
二、金属活动性顺序表及其应用
设计
KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
三、置换反应
1、概念
2、表达式
在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴
趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提
课后 出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验
反思 能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。
48.3金属资源的利用和保护（两课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁原出来方法；2、会根
据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的方
法。
（二）过程与方法: 1．通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作
用。2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养
学生灵活运用知识的能力。
（三）情感态度与价值观:1．通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热
情。2．认识到金属生锈给国家带来的损失，明白学习化学的实用性和重要性，并自觉养成环保习惯。
教学重点和难点
（一）教学重点：
工业炼铁的过程、实验原理和有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
（二）教学难点：有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
教学方法
讲授法、实验探究法
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
观察、思考 激发学习的兴
【展示】世界著名景观--艾菲尔铁塔、我国自行研制
趣，导入新课。
的歼十战斗机、宇宙飞船等图片
【提问】看完图片后，你对金属的用途有了怎样的认
识？
引入 【过渡语】通过图片我们知道：人类生活离不开金
属，军事与科技也需要大量的金属，金属有广泛的用
途，对于人类社会起着不可替代的作用。由于地球上
的金属资源是有限的，故我们对其要进行合理的利
用和有效的保护。这节课我们一起来探究金属资源
的利用和保护。
【课件展示】课题3 金属资源的利用和保护
【讲解】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚 观看课本图8- 让学生学会运用归
的的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单 15、图8-16、图 纳、概括等方法对
质形式存在外，其它都以化合物形式存在。以化合物 8-17等有关资 获取的信息进行加
形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有 源的图片。课本 工
矿物的岩石叫矿石。工业上就是从矿石中提练金属 P15资料中的
金属资源 的。 金属元素在地
的概况 【提出问题】1、目前人类普遍使用的金属有哪些？ 壳中的含量
2、这是否和它们在地壳中的含量有关系呢？
3、自然界中含铁、铝、铜的矿石主要有哪些？它们
的主要成分是什么？
含铁的矿石有赤铁矿（主要成分FeO）、磁铁矿（主
2 3
要成分FeO）、菱铁矿（主要成分FeCO）
3 4 3
【展示】我国古代炼铁图，并引导学生观看 培养了学生的观察
【过渡】铁矿石是怎样冶炼成铁呢？下面，我们一起 能力、分析推理能
来探究铁的冶炼。 力
思考、讨论、回
探究一：实验室炼铁 巩固方程式的书写
答
问题：（1）描述有关实验现象；
（2）写出该实验反应的化学方程式；
铁的冶炼 （3）反应出的黑色物质是什么？如何验证？
（4）为什么加热氧化铁前先通一会儿CO？停止加
热后还要继续通先通一会儿CO？
（5）该实验最主要进行什么处理？为什么？
【讲解】上述实验是实验室模拟炼铁的实验，工业上
炼铁的原理虽与上述实验相同，但规模、条件、装置
一此差异很大。
5探究二：工业炼铁
【视频】工业炼铁的视频
引导学生阅读课本P17页最后一段内容，并把炼铁
的原料、设备、原理、等一一进行小结。
【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含 判断、讨论、分
有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。 析，找出正确的
有关含杂 掌握含杂问题的计
【例题】用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上 解题方法
质问题的 算
可以炼出含铁96％的生铁多少t?
计算
【点拨】先把混合物的质量转化为纯净物质量，再根
据化学方程式计算。
指导阅读：书P18（资料）——现在全世界每年被腐 回答：非常多，
蚀而报废的金属设备和材料多吗？ 相当于年产量
让学生明白学习化
教师指引：钢铁的最大弱点就是容易生绣，它给人们 的20%~40%
学的实用性和重要
带来了巨大的损失，下面我们一起来探究铁钉为什
性，并感受化学源
么会生锈，生锈的条件是什么。 阅读书P21（讨
于生活，服务于生
1、 铁生锈的原因： 论材料），回答
活。
【实验】（提前一周做）铁钉放在干燥的空气中；铁钉 图中的自行车
铁生锈的 完全浸没在蒸馏水中；铁钉一半浸没在水中；铁钉一 采取了哪些防
原因和防 半浸没的在食盐水中；铁钉沾了酸液 结论：1．铁生 锈措施？结合
止铁生锈 锈是铁与氧气和水同时作用的缓慢氧化；2.在有盐 实际，谈谈“如
的方法 或酸的条件下会加快生锈速率； 何让自行车更
2、 防止铁生锈的方法： 经久耐用”。
①保持铁制品洁净和干燥；②在铁制品表面制成保
护膜（如涂油、喷漆、烤蓝、电镀等）；③制成不锈钢
（改变金属的内部结构）。
3、保护金属资源的有效途径：
①防止金属锈蚀；②寻找金属的代用品等；
③合理有效开采矿物；④回收利用废旧金属。
【总结】通过本课题的学习，你们有何收获呢？还有 小结出本节课 培养学生归纳总结
什么困惑 学习的主要内 能力
小结 容。
8.2金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
一、金属资源的概况
1、存在形式：少数以单质形式存在，大部分以化合物形式存在。
2、矿石：铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。
二、铁的冶炼
（一）实验室炼铁
1、原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
2、步骤：先通(CO)后点(酒精灯)，先熄(酒精灯)后停(CO)
3、现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰
（二）工业炼铁
板书
1、原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气
设计
2、原理：C＋O2=CO2 CO2＋2C=2CO Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO
2
3、设备：高炉
4、产品：生铁(混合物)
三、有关杂质问题的计算
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯物质的质量分数
四、金属资源的保护
1、铁生锈的原因：与氧气和水同时接触；
2、防止铁生锈的方法：涂油、喷漆、烤蓝、电镀、搪瓷（隔绝氧气或水）
3、保护金属资源的有效途径：
① 防止金属锈蚀； ② 回收利用废旧金属；
③ 合理有效开采矿物；④ 寻找金属的代用品等。
在教学中，我注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查的信息，能较好地
达到资源共享的目的，有利于培养“合作”意识。此外，我还充分运用现代化教学手段，展示
了难做或不能做的实验，如铁的冶炼采用视频播放，既明白清晰，又节约时间，还可避免仪
课后 器、材料短缺而不能做实验，环节紧凑，同时训练学生的观察、分析、推理的能力，培养学生
反思 的合作意识。又比如在“含杂质计算”的教学中通过学生自主互助式的学习去体会和归纳
出根据化学方程式进行含杂质计算的解题要领。这样不仅提高了课堂教学的效率，更为重要
的是能体现学习的研究性、自主性和合作性，有效地促进学生的发展。总之，整个教学过程
中，体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念 ，这也是新课标所要体现的。
679.1溶液的形成
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。
（二）过程与方法:培养学生实验，观察、分析、归纳的能力
（三）情感态度与价值观：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。
教学重点和难点
（一）教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
（二）教学难点：从微观角度理解溶解的过程。
教学方法
引导──探究式
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
【引入新课】
带着好奇展开讨 从学生已有知识
[展示]无色（NaCl溶液） 蓝色（CuSO 溶液）黄色
4 论，回答 出发，增强学生
（氯化铁溶液） 紫色（高锰酸钾溶液）
引入 对溶液的感性认
提问：请同学们猜猜，这些都是什么东西？它们有什
识。
么共性？
分组实验蔗糖食盐的溶解 【分组实验】 实验让学生更直
提问：氯化钠溶液和蔗糖溶液有什么共同点？他们 观地感知，便于
蔗糖 食盐 碘
和泥水有什么区别？ 接受。同时培养
[板书] 学生的合作能
溶液——一种或几种物质分散到另一物质里，形成 力。
均一的，稳定的混合物
1、溶液的
特征：均一、稳定、混合物
形 激发兴趣，增强
[析解释] 水 水 酒精
学生探究欲。
从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，
Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔
中，形成一种稳定的混合物─溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分
子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒
提问：我们知道氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的， 学生讨论后回答
那么氯化钠和水分别扮演什么样的角色？溶液由哪
几部分组成？
2、溶液的 联系生活，激发
（板书）
组成 学生的学习动
溶质——被溶解的物质
机。
溶剂——能溶解物质的物质
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
提问：水是唯一的溶剂吗？
[演示实验9-3]水和乙醇互相溶解
（总结）
①水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精和汽
油也是常见的溶剂。
②不指明溶剂时，水为溶剂，如稀盐酸。
学生分组实验并填写下表 结论：物质的溶 激发学生进一步
溶 剂 溶 质 现 象 解能力跟溶质和 探究溶液的欲
水 碘 溶剂的性质有关 望。
3、物质的
溶解能力 水 高锰酸钾
跟溶质和 汽 油 碘
溶剂的性
汽 油 高锰酸钾
质有关
结 论
实验结束后，分组汇报。
8提问：前面我们所做的实验都是固体物质溶解于液
体中形成溶液，那么将一种液体加入到另一种液体
中是否也可以得到溶液呢？
[总结]
①固体、气体、液体都可以做溶质。
②一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液
体是溶剂。
③液体溶于液体时(没有水)，量少的是溶质，量多的
是溶剂。
④水是常用的溶剂。只要有水的溶液，水为溶剂，如
70%的医用酒精
提问：（1）水和植物油形成的是溶液吗？ [活动探究四] 让学生更能体会
（2）如果你的衣服沾了油污，仅仅用水能洗去吗？ 在两只烧杯中装 化学生活化的道
为什么？ 入适量的水，滴 理，激发学生兴
讲解：植物油分散在水中的整个过程及特点，得出乳 入两滴植物油并 趣。
浊液和乳化现象的定义。 震荡，观察现象。
【板书】乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 静置后分别滴入
叫乳浊液。 洗洁精和汽油， 通过对比，让学
4、乳化现
特点：不均一、不稳定 观察现象。 生更好理解“溶
象
乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚 实验结束后，分 解 ” 和 “ 乳
成大油滴的现象。 组讨论并汇报。 化”。
【设问】乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能
否举出几个例子？ 学生思考、回答
【讨论】用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的
油污，二者的原理相同吗？
讲解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化
现象。
提问：物质溶于水后液体的温度是否会发生变化 [活动探究五] 通过合作实验，
呢？ 固体氯化钠、硝 培养学生动手能
[小结] 酸铵、氢氧化钠 力和表达能力。
5、溶解时 ①有些物质溶于水溶液的温度变化不大；如NaCl 。 溶于水后液体温
的吸热和 ②有些物质溶于水时吸收热量，温度降低；如 度的变化
放热现象 NHNO
4 3
③有些物质溶于时放出热量，温度升高。如NaOH
（1）植物油溶于水吗？ 讨论、归纳、总结
（2）振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？ 本课主要内容，
（3）什么叫乳浊液？ 提出疑问。 培养学生分析问
（4）乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？ 题、解决问题的
练习
（5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水 能力。
里了吗？
（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过
植物油的试管，二者原理是否相同？
提问式 学生总结回答 培养学生归纳整
总结 理能力能力
课题1溶液的形成
1、溶液—一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物
特征：均一、稳定、混合物
2、溶液的组成 溶质——被溶解的物质
板书 溶剂——能溶解物质的物质
设计 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
特点：不均一、不稳定
乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油滴的现象。
4、溶解时的吸热和放热现象
本节课的教学设计采用启发式步步设疑、层层推进通过实验探究激发学生的探索精
神使学生能积极主动地摄取知识培养他们比较、分析、归纳的能力以及对实验的观
察、分析、设计能力及动手操作能力。这样的设计不仅使知识与技能目标得到了落实而且
课后
过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。总之我在整个教学设计中力求符
反思
合探究学习的三个特征⑴学习者由问题或设计任务出发⑵学习者通过观察、假设、实验
等探究活动提出自己的解释⑶学习者通过表达与交流检验或修正自己的解释。 当然在教
学设计中还存在一些缺点和不足需要改进和完善。
9109.2溶解度（第一课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相
互转化的方法，了解结晶现象
（二）过程与方法:初步培养活动与探究的一般程序
（三）情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条
件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的
能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO3 4包（预先称好）、酒
精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。课件。
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后 小组讨论，提出假 以俗语作导语，
喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一 设。 由生活经验作铺
碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小 NaCl能（不能）无限 垫，学生感到自
槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小 制溶解在一定量的 然亲切，着力创
引入 槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）…… 水中。 设快乐课堂。
食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在 阅读p33，确定方案 方案源于教材，
一定量的水中呢？ （画出实验简图）。 形式却别于教
材，更显直观、生
动。
动手实验，观察记
录。上台展示，投影
结论。
①5 g NaCl能溶解 注重交流合作，
在20mL水中； 掌握直观区分
②10gNaCl不能溶 “溶”与“不
NaCl溶解
解在20mL水中，杯 溶”的依据──
底有少许固体 杯底是否有未溶
NaCl。 固体溶质。
即NaCl不能无限制
投影方案，交流共享。
溶解在一定量水
中。
NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？ 增补方案，实验发 通过追究教师
强调“一 教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑 现（画出实验简 “疏忽”增补方
定量” 猜想。 图）。 案，动手实验，使
学生关注、重视
“一定量”这个
要素。充分发挥
观察记录，感悟要
教师“引”的作
素“一定量”。
用。
陌生物质，引发探究 将熟悉物质转向
KNO 为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解 陌生物质，培养
KNO3 溶 3 如法炮制，小组探
在一定量的水中？ 学生从不同角度
解 究。
全班展示，投影结论。 探究发现的能
KNO 不能无限制溶解在一定量水中。 力，提高学生思
3
维的发散性
话锋一转，激发探究
实验发现，过一会 跳出束缚，另起
强调“一 温度改变，杯底没溶的KNO 固体能否继续溶解？
3 儿，杯底未见KNO 炉灶，激起学生
定温度” 加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO 固体。 3
3 固体，即全溶。 更高的探究热情
再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO，能否再
3
11溶？
回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。
一定温度下，KNO 不能无限制溶解在一定量的水
3
中。
阅读理解，形成概念 在活动与探究
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当 得出结论上作文
形成“饱 溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液， 章，为轻松写出
和溶液” 还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 朗读并画下概念 饱和溶液与不饱
概念 和溶液转化的方
法做了很好过
渡。
饱和溶液二要素“一定温度下”“一定量的溶 提炼升华，促进
分析归纳
剂”。 类化，构建体系。
室温下，10 g KNO 在20 mL水中溶液达到 创设新的问题情
3
饱和，升高温度，杯底KNO 固体继续溶解，且又溶 境，培养学生求
3
解了5g KNO；冷却到室温，20mL水溶解KNO 的质 异思维，提升学
3 3
量不超过10g，此时多余的KNO 会怎样？ 生质疑能力。
3
观察玻璃片上的白色斑迹。
深化探 探究发现，联想顿
究，激活 悟
思维
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有
白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用，趣味延伸
形成物质状态间
相互转化 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 回答方法 相互转化的思想
方法
作教材P40，习题1、5、6。
业布置 家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
课题2溶解度（第一课时）
一、饱和溶液
板书
1、 概念
设计
2、 两要素
3、 饱和不饱和的相互转化
节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定
温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导
课后 学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展
反思 示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。
12139.2溶解度（第二课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能（: 1）知道固体物质和气体溶解度的涵义。（2）认识影响固体物质溶解度的因素和气体物
质溶解度的因素。（3）初步学会绘制和查阅溶解度曲线
（二）过程与方法: （1）通过探究了解物质的溶解度及其影响它的因素，学习运用比较分析和归纳总结
认 识化学概念的方法。（2）通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。
（三）情感态度与价值观:通过对物质溶解度的探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度
在日常生活中的实际运用，认识到生活中处处有化学。
教学重点和难点
（一）教学重点：
1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。2、学会查阅溶解度曲线，培养获取信息的能力。
（二）教学难点：建立溶解度的概念
教学方法
讨论式
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
通过上节课的实验我们知道，不 同溶质在不同溶 通过情境中的例
学生分组讨论
剂中溶解的能力不同，而且不同溶质在同一种溶 子，学生明确比
剂中溶解的能力也是不同的。那么，如果我们要比较 交流讨论结果 较不同溶质在同
不同物质的固 体 的 溶 解 度 溶解情况 一种溶剂中的溶
时，应注意什么？ 解 能力必须在
同等的条件下进
引入
行，学生通过讨
论得出需要哪些
条件
讲解固体的溶解度：在一定温度 下， 某固态物质
认真听讲，明确 使学生建立溶解
在100g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫
固体物质溶解度 度概念
做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 强调：如果不
的概念
指明溶剂，通常所 说的溶解度是指物质在水里的
固体溶解
溶 解度。 从微观角度分析，在水分子的作用下，
度
蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水
分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分
子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒
出示练习题，要求学生判断，并说明理由： 思考、回答 通过判断题使学
1、36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以 生加深对溶解度
说，NaCl的溶解度为36g。 的理解
2、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，
20℃时NaCl的溶解度为36g。
3、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，
20℃时NaCl 的溶解度为36g。
4、20时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20℃
时NaCl的溶解度为36。
强调：说物质的溶解度时，应注意“四定”：定温、
定态、定量、定位。
提问：20℃时食盐的溶解度是36g，这句话如何理 分组讨论，各组 进一步加深对溶
解？ 交流讨论结果 解度的理解
14不同物质在水中的溶解性不同，通常用易溶、可溶、 聆听、阅读课本 培养学生自学能
微溶、难溶 等定性的概念表示。 力
提问：溶解度与溶解性有什么关 系呢？
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解 分组讨论后交流 培养学生的归纳
度，提问：从表9—1中，你能得出哪 些信息？ 分组绘制溶解度 总结能力
要求：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据 曲线 通过动手绘制溶
表9—1提供的数据绘制物质的溶解度曲线，从溶解 观察绘制的溶解 解度曲线，培养
度曲线中，你能得出哪些信息？ 度曲线及课本上 学生的动手能力
提问：影响固体物质溶解度的因素是什么？ 图9—12、9—13 以及严谨的科学
分组讨论后交流 态
思考后回答 培养学生的观察
能力及分析总结
能力
据课本P38讨论题提问：气体的溶解度与什么因素 通过讨论了解影
有关？讲解气体的溶解度：气体的溶解度是指在压 响气体溶解度的
认真听讲
强为101kPa和一定 温度时，气体溶解在1体积水 因素
思考后回答
里 达到饱和状态时的气体体积。你知道生活中的 培养学生的语言
气体溶解 哪些现象与气体 的溶解度有关呢？提问：夏天，阵 表达能力
各组交流讨论结
度 雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你 建立气体溶解度
果
知道为什么吗？假如你承包了 这个鱼塘，你将采 的概念。体会生
取哪些措施？ 如何增加养鱼池水中的含氧量 呢 活中处处有化学
？ 培养学生学以致
用的能力
课后练习题 思考、回答
通过练习题巩固
练习 所学知识
1．固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶 聆听 构建知识体系
剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度
随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随
温度的升高而减小。
2．气体溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一
小结
定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体
体积。
3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲
线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时
的溶解度等信息。
9.2溶解度（第二课时）
一、固体的溶解度
1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种
溶质在这种溶剂里的溶解度。
四定：定温、定量、定态、定位
2、溶解度与溶解性的关系：
3、溶解度曲线
板书 (1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
设计 (2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大
少数固体的溶解度受温度影响不大；
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
二、气体的溶解度
影响因素：温度和压强
压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。
本节课是人教版九年级化学第九单元课题2《溶解度》的第二课时，是溶解度概念的教学。化
学概念是学习化学必须掌握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。初中
学生的阅读和理解能力都比较差，因此，教师在教学过程中讲清概念，把好这一关是非常重
要和必要 的。“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且
课后 涉及的知识也较多，学生往往难于理解。本节课通过在田径比赛中，选手们都要等发令枪响
反思 后才能出发的实例使学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解能力必须在同等的条件
下进行，在建立了溶解度概念的基础上，通过对判断题的讨论，对“如何理解‘20℃时食盐
的溶解度是36克’”的讨论巩固了对固体溶解度的理解。经过反复的讨论、分析、练习，学
生基本都掌握了本节课的内容。
本节课的内容较多，因此课堂上感觉时间有些紧，留给学生讨论的时间不够充足，今后上课
15时应 注意，教师不要讲得太多，要给学生充足的时间讨论。
169．3溶质质量分数（第一课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:
（1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算
（二）过程与方法:
（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力（2）能找准各量的关系
（三）情感态度与价值观:
（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力
教学重点和难点
（一）教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算
（二）教学难点：溶质的质量分数的简单计算
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
[创设学习情境] [观察、思考] 将书本上的药品
展示三瓶不同颜色的学生自配的红糖水 [学生发言] CuSO 溶液改成
4
[介绍] 1、三瓶溶液颜色 红糖水，使学生
以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的 深浅不同，颜色 更易和生活联
红糖水。 浅的没那么甜。 系，亲近化学，同
[设问] 2、颜色最深的一 时激发学生的求
你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？ 瓶可能是饱和溶 知欲。
引入
液，其它两瓶一
定是不饱和溶
液。
3、它们的浓度不
同，颜色较深的
浓度大，颜色较
浅的浓度小
[设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜 [总结发言] 培养学生发散性
想，你有哪些好办法？ 1、将三瓶糖水蒸 思维，提高自我
[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性 干，比较得到糖 解决问题能力，
评价] 质量的多少 养成自主学习，
[过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是 2、没有必要将整 小组合作学习的
否可行？ 瓶糖水 习惯。
[活动探究]（投影展示） 全部蒸干，只须
在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为 取一部分等量的
1 g）水，然后分别加入约0.5 g,1g,1.5 g固体红糖，振 三种糖水蒸干，
荡静置。比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶 比较即可
液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 3、颜色深。
新知 溶 溶 4、可以在等质量
溶 溶 溶 质 的水中，加入不
试 液
剂 质 液 的 同质量的糖，制
管 红
质 质 质 质 得的糖水的颜色
编 色
量/ 量/ 量/ 量 不同，加入糖多
号 比
g g g 分 的颜色深。
较
数 探究、填表、交流
1
2
3
17[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可 学生活动、计算、 培养分析、计算
以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能 填表 能力
准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，
如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液
里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如
果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要
准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？
[介绍]表明溶液组成的方法很多
初中主要学习溶质量分数
[板书]
一、溶质的质量分数
1、定义
2、计算式
[讨论]
在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是
溶质的质
多少，把结果填在课文P42上表格中。
量分数 [设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得
到哪些式子？
[板书]
1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数
2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[过渡] 根据以上所学，完成表格填空
（投影展示）
溶质
溶质 溶剂 溶液
质量
质量/g 质量/g 质量/g
分数
10 200
96 100
150 16%
35.7 100
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的 [学生思考，讨论， 培养学生自主学
组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活 回答] 习和小组合作学
有很大的作用 1、将24kg的 习的能力
[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据， NaCl溶解于
你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？ 126kg水中，配制
[投影展示]提供数据有 得到的这种溶液
NaCl质量24 kg 的溶质的质量分
水质量126 kg 数为多少？
溶液质量150 kg 2、将24kg的
溶质质量分数为16% NaCl溶解于水，
[评价与分析]强调解题格式 配制得150kg的
[设问]如何将上述计算类型进行归纳？ NaCl溶液，需要
[小结板书] NaCl和水的质量
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 各是多少？
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂 [学生活动]（三名
的质量 学生板演例题解
[引入] 析过程，其他同
溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际 学提出异议）
生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数 [合作讨论]
增大减小呢？ 1、已知溶质和溶
剂的质量，求溶
质质量分数
2、已知溶液质量
和溶质的质量分
数，求溶质和溶
剂的质量
讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质 [讨论、回答]
质量分数增大或减小？ 1、增加溶质的质
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数 量，可使溶质的
为10%的KNO 溶液，再向A烧杯中加入10 g，向B 质量分数增大。
3
烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 2、增加溶剂质
1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多 量，可使溶质的
18少？ 质量分数减小
2、向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）或增加
10 g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？
3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？ [学生活动]请三
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液 名学生分别上黑
的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增 板板演，其余学
加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中 生自己练习并提
溶质的质量分数降低。 出异议
在40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液 思考、回答
当堂反馈，了解
中，加入10 g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶
学生对本节内容
练习 质的质量分数。
掌握情况目标达
成度。
本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质 回答 培养学生归纳总
量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增 结的能力
小结
加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计
算。
习题1、4、7，并完成P42实验9-6 课下完成 巩固新知
作业
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：溶质的质量分数= ×100%
板书
二、溶液中溶质质量分数的计算
设计
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量=溶质质量+溶剂质量
学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学
生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
课后
反思
1910.1常见的酸和碱
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
2、认识浓硫酸的腐蚀性。3、认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。
（二）过程与方法: 1、学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别。
2、通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究
能力。
3、使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
（三）情感态度与价值观: 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交
流合作能力。
教学重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
创设问题情境引入课题、提出问题：日常生活中，哪 回忆、表达。 联系生活实际，引
些物质给了你酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗，它 出所讲化学物质，
引入 们给你留下什么印象？ 从身边的物质引入
新课，调动学生的
积极性
教师提出新问题：但科学家从不用品尝和触摸的方 聆听、学习
法来确定一种物质是酸或碱的。他们是怎样识别酸 明确：“酸味”
用拟人化的手法展
和碱呢？ 是酸的特征，
示物质，通过人物
今天我们就用两种常见的指示剂紫色石蕊溶液和酚 “涩味和滑腻
的活动表示物质间
酞溶液来识别酸和碱。 感”是碱的特
的反应，形象且生
我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他 征。
动，充分让学生自
的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜
主活动探究，突出
指示剂 色？”
了学生的主体地
实验探究指示剂变色规律
位，教学形式有其
游戏：五名学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧 完成游戏
原创性。
化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一
支试管。
另两名分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应
滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，
让同学们观看颜色的变化。
分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变 学生探究结果： 大胆尝试突破，引
色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是 指示剂在这一 入中性溶液，突破
碱。 种液体中颜色 了书本的禁锢，又
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一 没有变化，说明 可以对比学习知
种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂 它们既不是酸， 识，让知识结构完
朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学 也不是碱，而是 整、清晰；
扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是 一种中性的液
酸还是碱。 体。
20总结指示剂变色规律：石蕊 酸红碱蓝 记忆 规律简单易记
酚酞 酸无碱红
探究几种常见的酸 学生讲述自学
的教材内容，概
教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学页内
括学习方法，补
容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发
充新发现：
现。
（1）自我提问、
自我提问 自主探 自主探究用表
格展示内容：
的问题 究结论
酸有什么共
都有酸味、都有酸性
几种常见 性？
的酸
我们在前面讲的一些水果、食
在生活中发现 物如：食醋、苹果、柠檬、橘
有哪些含酸的 子、山楂片、泡菜等有酸味，
物质？ 人在反胃时感到酸味。说明它
们是含酸的物质。
酸有什么作 酸是重要的化工产品、化工原
用？ 料，人类社会生活离不开酸。
课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来 学生讲解：多 充分认识浓硫酸的
许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学 个学生争先恐 危险性
某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是 后上台讲解，突
“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。 出强调了“原
来浓硫酸的腐 进行化学药品安全
浓硫酸的 观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要
蚀的原因就是 教育
腐蚀性 注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一
它的脱水性造
“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
成的”。
教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上
写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游
戏的原理。
演示实验10—5。 明确浓硫酸稀
思考：1.在生产生活中经常需要使用稀硫酸，如何正 释的正确操作： 进行化学药品的安
确地将浓硫酸稀释稀硫酸? 在稀释浓硫酸 全教育。
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的话, 时，一定要把浓
你该怎样处理呢? 硫酸延器壁慢
慢注入水里，并
3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上呢?为什
不断搅拌。且不
么?
可将水倒进浓
硫酸里。
表达、倾听
思辩、评价
师生 （指定学困生回
总结 答，中等生补
充，优等生评
价）
板书
设计
课后
反思
212210.1常见的酸和碱（第二课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能：.通过活动与探究掌握酸的化学性质
（二）过程与方法：通过活动与探究掌握酸的化学性质
（三）情感态度与价值观：
教学重点和难点
酸的化学性质
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
提出问题：盐酸和硫酸有哪些重要的物理性质呢？ 讨论、设计、交
明确要用化学方法
引入 请同学们自己设计实验方案，探究盐酸和硫酸的重 流实验方案。
研究物质，渗透科
要的物理性质。
学方法的教育。
思考： 讨论、交流、查
阅资料，正确回
1.如何正确地闻气体的气味？为什么？ 答问题。 进行安全教育。
新课
2.为什么打开盛有盐酸的试剂瓶后看到大量白雾？ 正确区分
“烟”与
“雾”。
提出问题： 讨论、 让学生自主
设计、交流实验 设计实验方案，提
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许 方案。 高学生设计实验方
酸的化 多物质发生反应。那么,谁能说一说,你知道酸能和哪 案的能力，体会合
学性质 些物质发生反应呢? 作与交流的乐趣。
请同学们自己设计实验探究酸的化学性质,并
填写实验报告。
实验探究： 学生动手实验。 通过实验探究，提
高学生的探究能
教师巡回指导实验，保证实验安全进行。 小组派代表汇 力。
报实验完成情
况及实验现象。
思考：
1.镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生
成物有什么共同之处？
交流、回
2.用焊锡焊接铁制品前，要在焊接处滴几滴稀 答，尝试写出反
盐酸或稀硫酸。这是为什么呢？ 应的化学方程 逐步深化学
式。 生的思维。
3.你能尝试写出氧化铜与酸反应的化学方程
式吗？
4.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话，会
发生什么现象？为什么？
引导归纳：通过以上实验探究可以知道，酸有哪些相 通过交流总结 及时总结归纳有利
似的化学性质？ 出碱的一些相 于学生的知识建
似的化学性质： 构。
23⑴能使酸碱指
示剂显示不同
的颜色。
⑵能与多种活
泼金属反应，生
成氢气。
⑶能与某些金
属氧化物反应，
生成水。
酸的化学性质：
⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
小结
⑵能与多种活泼金属反应，生成氢气。
⑶能与某些金属氧化物反应，生成水。
板书
设计
课后
反思
10.1常见的酸和碱（第三课时）
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能：知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途；
认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
（二）过程与方法：在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生
了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
（三）情感态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物
质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
教学重点和难点
碱的化学性质
教学方法
讲授法、实验探究法、分组讨论法
教学准备
氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液；镊
子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。
教学流程设计
教学 教师活动 学生活动 设计意图
24环节
教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液 学生个 把游戏引入
创设问题 写好NaOH），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液， 个眉飞色舞，无 课堂，寓教学于游
情境 鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。 不惊叹。 戏中。
我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现
在我们仍通过实验来认识常见的碱。
提出问题：NaOH固体有哪些重要的物理性 讨论、设计、交 让学生自主
质呢？请同学们自己设计实验方案，探究NaOH固 流实验方案。 设计实验方案，提
新课
体的重要的物理性质。 高学生设计实验方
案的能力，体会合
作与交流的乐趣。
实验探究： 学生动手实验， 通过实验探
教师巡回指导实验，保证实验安全进行。 取一块NaOH 究，提高学生的探
氢氧化 教师指导学生做改进实验⑶：往试管中加入 置于表面皿中， 究能力。
钠 5mL水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水温 观察、记录现 使学生很直
达到60℃左右时，往水中加入几块NaOH固体，观 象。 观地认识到NaOH
察现象。 观察到水立刻 固体溶解于水时会
沸腾了。 释放出大量的热。
提出问题： 观察分 进行化学药
浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH呢？ 析现象：鸡爪被 品的安全知识教
演示 [实验10-7] 思考： 严重腐蚀。 育。
NaOH的 1.通过此实验说明了氢氧化钠什么性质？为 NaOH
腐蚀性 什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？ 有强烈的腐蚀
2.根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH 性
时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我 在使用
救助？ NaOH时必须
十分小心。
提出问题： 讨论、交 至少4包生
Ca(OH) 流提出假设，然 石灰干燥剂能将一
2 你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚 后设计实验方 枚生鹌鹑蛋煮熟。
生鹌鹑蛋煮熟吗？ 案。
思考： 思考、交流，尝 由浅入深，培养学
1.该实验说明了什么问题？ 试写出反应的 生的思维的深刻性
2.可选用什么么物质来确定上层清液显碱性？ 化学方程式： 和科学探究的精
3.请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中 CaO+H2O=Ca 神。
的溶质是氢氧化钙。 (OH) 2
酚酞试液……
马上想到用二
氧化碳气
体……
提出问题： 学生完成实验， 培养学生运用知识
哪位同学能通过实验揭开 “白纸显红字—— 分析现象，得出 解决问题的能力。
NaOH“的秘密？ 结论：白纸显红
字实际上是纸
上酚酞遇
NaOH溶液变
红。
创设问题情境： 学生观察现象： 通过有趣的实验创
教师演示“不吹自大”的气球。 气球逐渐胀大。 设问题情境，激发
学生解决问题的欲
望。
提出问题： 大胆猜测：可能 培养学生观察实验
气球为什么不吹自大？请同学们就此问题进行交 是NaOH溶液 现象和分析现象的
流。 与CO 发生了 能力
2
点拨： 化学反应。
回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。 Ca(OH)
+CO=CaCO
2 2 3
↓+HO
2
分析归纳： 思考、交流，尝 形象记忆，突破难
瓶内气体减少，压强变小，气球变大，实质是NaOH 试写出反应的 点，便于学生掌握。
溶液与CO2发生了化学反应。 化学方程式：
教师指导此类化学方程式的写法。 2NaOH+ CO2
==Na2CO3+H2O
25投影： 学生讨论交流 通过STS习
工厂烧含硫的煤会产生大量SO 气体，污染环境， 得出结论：SO 题培养学生解决生
2 2
一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程 能与NaOH反 活中具体问题的能
式。 应，该反应的化 力，同时进行保护
学方程式： 环境的教育。
2NaOH+SO2=Na
2SO3+H2O
思考： 应密封保存。因 可以投影干
1.氢氧化钠应该如何保存，为什么？ 为NaOH易吸 燥管。
2.能否用氢氧化钠来干燥CO 和SO 气体？为什 收空气中水分
2 2 引导学生观
么？ 而潮解，还与空
察实验中的现象，
3.还有什么物质可以用作干燥剂？ 气中CO 反应
2 再把实验中的现象
而变质。
转化为解决问题的
不能。互相之间
理论，让学生感受
能发生反应。
化学 、体验化学。
浓硫酸。
引导归纳：通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相 通过交流总结 及时总结归
碱的化 似的化学性质？ 出碱的一些相 纳有利于学生的知
学性质 ⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 似的化学性质 识建构。
⑵能与某些非金属氧化物反应，生成水。
演示[实验10-9] 存在自由移 结合其他学
思考： 动的电子。 科知识，分析现象，
1.金属为什么能导电？ 溶液导电是由 提出问题。
2.大胆预测：酸和碱溶液为什么会导电呢？ 于溶液中有自
由移动的离子。
提出问题： 产生了认知冲 通过创设问题情
突。 境，使知识的获取
通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质， 过程成为学生主动
碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？ 讨论、交流，大 分析解决问题的过
胆猜测。 程。
投影： 积极思考，讨论 通过实验，引导学
FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过 交流。 生积极主动地投入
程。 到探究的活动中
思考： 不同的酸溶液 来，以启迪学生的
1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？ 中都含有相同 思维，揭示事物的
2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？ 的氢离子，所以 本质
酸有一些相似
总结归纳：
的化学性质。 帮助学生将可观察
酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使碱
的宏观世界、粒子
有相似的化学性质。 不同的碱溶液 构成的微观世界和
中都含有相同 用来表示物质的化
的氢氧根离子， 学符号有机地联系
所以碱有一些 起来。
相似的化学性
质。
投影：
FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的
导电过程。
思考：1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什
么离子？
2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？
总结归纳：
碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有
相似的化学性质。
活动建议： 了解制作过程。 使学生体会到化学
制作“叶脉书签” 就在自己身边。
板书
设计
26课后
反思
2710.2酸和碱的中和反应
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
2、了解中和反应在实际中的应用。
（二）过程与方法: 1、学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
2、培养用所学知识解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观：认识化学与人类生产、生活健康的密切关系，体会化学的重要性。
教学重点和难点
教学重点： 中和反应的概念及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法—pH
教学难点： 对中和反应的实质的认识。
教学方法
实验探究、讨论、阅读、练习。
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有
涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除
运用生活实例创设
皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的 利用已有的知
情境，让学生感受
碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课 识和新获取的
引入 生活中处处有化
我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会 信息思考回答
学。同时又为课题
发生什么反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？ 问题
的引入作铺垫。
如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实
验来探究。
突破平时在教师指
学生上讲台演示： 提出猜测后动 导下实验现象总明
①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 手实验，实验后 显的惯例，使学生
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 讨论交流，分析 形成悬念为下面的
③观察现象，分析原因。 原因 科学探究做好准
备。
启发：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，
学生通过比较实验
如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试 按课本要求进
获得新的知识，增
液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果 行探究实验。
强了求知欲。
呢？【活动与探究1】
边分析边书写化学方程式。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色
中和反应 褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl = NaCl+HO
2
像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我
们称之为盐。 1、书写化学方 1、提高运用基本化
再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应， 程式； 学用语的能力；
（学生仿写化学方程式） 2、明确基本概
氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)+2HCl = CaCl+2HO 2、理解盐、中 念；
2 2 2
氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+HSO = NaSO+2HO 和反应； 3、通过多媒体形
2 4 2 4 2
观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。 象、直观地感受中
观察三个反应共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 3、了解盐的概 和反应中的微观变
揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 念。 化。
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸
和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无
色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有
明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
4、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
积极思考，利用 现学现用，巩固知
中和反应 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道
所学的新知回 识。通过问题情景
的应用 吗？应该如何处理呢？
答问题 的创设把课堂教学
28引向实际生产生活
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废
液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放 观看图片
农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石 并不断思索，寻 通过图片展示，让
灰中和酸性 找生活中其他 学生深刻地体会到
生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮 的例子 化学课上所学知识
蛋的涩味 学生练习： 能密切与生活实际
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个 Al(OH)+3HCl= 联系起来， 激发学
3
反应的化学方程式吗？ =AlCl+3HO 生的发散性思维
3 2
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂
碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗？
用无色酚酞试液可以分辨出溶液酸碱性强弱吗？
1、观察实验现
【演示实验】在氢氧化钠溶液和稀释几倍的NaOH中 在已有的酸碱知识
象
分别滴加无色酚酞（都变红） 基础上提出酸碱性
2、阅读后对酸
我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸 强弱问题，便以学
碱性和酸碱度
碱性的强弱──即酸碱度。 生接受
有初步认识
指导学生阅读溶液酸碱度的表示法
【归纳】溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14 根据pH和溶液
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强 酸碱性的关系
②中性溶液pH=7 图找规律，形成
培养整理知识和归
③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强 初步结论
纳知识的能力
测定pH最简便的方法—用pH试纸 仔细观察，学习
【演示实验】使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧 测溶液pH的实
化钠溶液的pH 验方法
充分开发教材资
以小组为单位 源，预先让学生自
进行探究实验， 带一些溶液并测其
【活动与探究2】
溶液酸碱 学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂 出现问题组内 pH，形成良好的实
度的表示 水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的 同学之间交流 验观，让学生实验
方法─pH pH 讨论、协调解决 视野不仅仅停留在
并完成探究报 课本要求上，主动
告。 挖掘周边有价值的
实验对象。
指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：
①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 培养学生的阅读能
阅读整理
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 力
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的
健康状况
每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保 将课堂上的气氛带
管），每小组一张比色卡，回家实验： 回家。让学生自己
1、溶液酸碱度对头发的影响 回家实验并整 动手实验，动脑思
2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。 理数据，分析讨 考，将化学带入生
思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择 论寻找新发现 活，指导学生要利
洗发液有什么启示？ 用化学知识提高生
活质量。
趁热打铁，巩固这
练习 完成书后习题1、2、4 认真解答习题
节课的内容。
1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农
业和日常生活中等各个领域。
2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定
小结
溶液的酸碱度pH ＜ 7溶液为酸性
pH ＞ 7溶液为碱性 pH = 7溶液为中性
了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
10.2酸和碱之间的中和反应
一、中和反应：
板书
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。
设计
中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。（酸+碱 盐+水）
反应实质：H+ + OH- == HO
2
29二、中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水Ca(OH) + HSO = CaSO + 2HO
2 2 4 4 2
3、用于医药Al(OH) +3HCl=ALCL+3HO
3 3 2
课后
反思
3011.1生活中常见的盐（两课时完成）
学校： 授课教师：吴东梅
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解并认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会过滤、蒸发等操作技能并能够综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物的操作方法。
（二）过程与方法: 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗
盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
（三）情感态度与价值观：通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一
性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀
教学重点和难点
教学重点： 各盐性质用途、粗盐提纯操作
教学难点： CO2- HCO2-的检验方法
3 3
教学方法
实验探究、讨论、阅读、练习。
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
投影：上节课布置的“实验与观察”
将自己所做的 激发学生的表现欲
⒈ 家中观察食盐的颜色、状态。
“ 实 验 与 观 望。
⒉ 品尝食盐的味道。
察”与同学交
⒊ 取一药匙食盐分别投放在冷水和热水
流。
中，观察食盐溶解的快慢。
引入 展示自己的资 培养学生通过自己
⒋ 食盐的用途很多，请同学们通查阅报
料卡片谈谈自 熟悉的方式获取有
纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以“食盐的
己所了解到的 用信息的能力，自
妙用”为题编制资料卡片。
食盐的用途。 主学习。
⒌ 通过此次对食盐用途的了解，你能说说
你对知识的积累有那些新的启发。
根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化
钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。 整理、归纳：
⒈氯化钠的用途 ⒈医疗上：配制
让学生学会归纳、
生理盐水、用盐
整理的方法。
水消毒、漱口等
食盐是学生非常熟
⒉农业上：用
悉的物质，让学生
10%－16%的
在自己熟悉的生活
NaCl溶液来选
情景中学习化学，
种。
理解化学与日常生
⒊食品业：用食
活的密切关系。解
介绍食盐在生活中的妙用： 盐腌渍蔬菜等
决生活中有关的实
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。 食品，使这些食
际问题，可以激发
⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 品风味独特，还
学生学习化学的积
⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。 延长保质期。
极性，触发学生的
⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分 ⒋工业上：重要
氯化钠 求知欲，使学生感
钟，然后再洗，则不掉色。 的化工原料。
到学有所用。
⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。 ⒌交通上：消融
⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。 积雪
……
⒉氯化钠的生理作用：
讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以
离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常
的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液 聆听讲解。 让学生了解氯化钠
中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的 重要的生理作用。
作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。
需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入
过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
⒊介绍氯化钠的分布： 看书思考回答： 养成看书、思考的
自然界中的海 学习习惯，增强学
31提出问题： 水、盐湖、盐 生理解、归纳能力。
同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？ 井、盐矿中蕴藏
有大量的氯化
钠。
⒋食盐的制取： 观看录像、图 通过多媒体演示使
你想知道如何从海水中提取食盐吗？ 片，获取新的知 学生切身体会化学
播放录像： 识。 和生产的密切联
① 海水晒盐： 观看录像、了解 系。
投影图片：盐田 工业制食盐的 激发学生的探究
②播放录像：工业制食 大概过程。 欲，了解食盐的几
盐的过程。 种制取方法。
⒌盐与食盐 讨论后回答： 创设问题情景。
你听说过盐中毒的事情吗？ 盐与食盐的区
播放录像： 别：食盐不等于 通过具体实物让学
①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。 盐，食盐是一种 生去感知、体验、对
②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料 物质，而盐是一 比，加深对正确知
引导学生提出盐和食盐的区别。 类物质，食盐是 识的印象，纠正错
简介：几种有毒的盐 盐的一种 误认识，完成新知
亚硝酸钠（NaNO）硫酸铜（CuSO） 识的理解和运用。
2 4
6.粗盐提纯： [活动与探究]： 充分开发教材资
引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过 粗盐提纯 源，让学生放开手
滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操 溶解→过滤→ 脚，大胆动手实验，
作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒 蒸发→计算产 并发现问题组内或
的作用有那些？ 率 小组间讨论解决，
录像：播放正确操作 教师适当的引导：（作参考） 增强同学间的科学
1．过滤后的液体仍浑浊的原因： ①操作过程中液面 合作意识，发挥每
可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破2．产率 个同学的聪明才
偏低的原因： ③溶解时未充分搅拌。 ④蒸发时液体 智。
可能被溅出。 ⑤转移时固体可能洒落等。
提出问题： 展示生活中收 引导学生猜想、挑
⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？ 集到的含有碳 起学生的思维矛
⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？ 酸钙的实物，介 盾，激发学生的探
出示一块石灰石和一只牙膏 绍实物的用途。 究欲。
⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？ （石灰石、大理
讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同， 石、汉白玉）
并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是—— 思考、联想、大
碳酸钙（CaCO）。 胆猜测 培养学生合作学习
3
⑷碳酸钙有什么用途？ 提出结论： 能力。
小结： ① 石灰石和牙
碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石 膏没有任何联
的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。 系。 联系实际和地理知
提出问题：你参观过溶洞吗？投影图片： ②石灰石和牙膏 识，展现化学魅力、
知道这些石笋和钟乳 中的主要成分相 激发学生兴趣。培
碳酸钙
石是如何形成的吗？ 同。 养学生热爱祖国美
介绍石笋和钟乳石的 学生交流课前通 丽河山的情感。
形成过程： 过查阅报纸、书
讲解：溶洞大多分布在 刊或者是通过互
石灰岩组成的山体中， 联网所收集到的
石灰岩的主要成分是 碳酸钙的用途。
碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶 观看图片
解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当 聆听讲解
压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，欣赏广西桂林地
重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶 区的溶洞奇观
的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述
反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长
洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石
笋相连时就形成了石柱。
⒈碳酸钠和碳酸氢钠的用途： 活跃课堂气氛，变
FLASH演示：《苏式三姐妹》内容： 学生的机械记忆为
了解碳酸钠和
三姐妹：我们住在奇妙的化学王国里，我们是小有名 轻松愉快的学习形
碳酸氢钠在生
碳酸钠和 气的“苏氏三姐妹”──苏打、小苏打和大苏打。别 产、生活中的用 式。
碳酸氢钠 看我们的名字这样相似，可脾气(性质)却不一样，对 途。
人类的贡献(用途)也各不相同。
妹妹：我是苏打，苏打是Soda的音译，化学式为 联系实际，让学生
观看投影
NaCO。我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫 感受化学和生活密
2 3
32苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用 切相联。
途最广。我是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥
皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工 进行爱国主义教育
业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很 学习侯德榜先生的
多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时 聆听侯德榜先 感人事迹，激励学
加入一些我，可以中和发酵过程中产生的酸性物质， 生的事迹，激发 生努力学习，为国
同时让你吃到的馒头柔软疏松。 爱国热情。 争光，为民造福。
二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCO ，我
3
的名字也颇多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式 培养学生利用先进
碳酸钠。俗名除小苏打外，还有发酵苏打和重碱等。 的手段获得有用的
我的用途也很多，在灭火器中，我是产生二氧化碳的 资讯的能力。
原料之一；在食品工业中，发酵粉里的一种主要原料
就是我；在制造清凉饮料时，我也是常用的一种原
料；在医疗上，我更是治疗胃酸过多的一种药剂。
⒉侯德榜：介绍侯德榜先生的事迹（投影 ）
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的
贡献。
CO2- 和 【实验探究1】检测牙膏中是 交流汇报实验 向学生渗透实验是
3
HCO2-的 否含有碳酸钙 结果： 学习化学的重要方
3
检验 提出问题： CaCO 3 +2HCl=Ca 法的思想。培养动
从石灰石可以与盐酸反应， Cl+HO+CO 手能力和合作精
2 2 2
你联想到了什么问题？ CO+Ca(OH)= 神。
2 2
投影图片：盐酸腐蚀含碳酸 CaCO↓+HO
3 2
钙的建材
【实验探究2】 培养学生用规范的
在同学们的桌上各有一包药品（NaCO、NaHCO、 语言描述实验现象
2 3 3
KCO、MgCO），都标有药品的名称，按照上面实验的 的能力。
2 3 3
方法实验，你会看到什么现象？因此可以得到什么
结论？
分组进行实验并记录实验现象： 思考现象相同 拓展学生思维，把
填写下表 的原因。 所学知
识和生活实际相联
Na 2 CO 3 NaHCO 3 CO2- HCO2- 系，解决实际问题。
3 3
现象 的检验方法：
将稀盐酸加入 创设问题情景，引
方程式
到物质中，如果 导学生经历“提出
K 2 CO 3 MgCO 3 生成气体，该气 问题、进行猜想、设
现象 体能使澄清石 计方案、实验探究、
灰水变浑浊，证 获取结论、解释交
方程式
明该物质中含 流”这一个探究过
提出问题：
CO2- 或HCO2- 程。培养学生科学
为什么以上的实验现象相同呢？ 3 3
探究的意识和形成
引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相
科学探究的方法。
同的原因。
引导学生从三种物
引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法。
分组设计实验 质组成上的共同点
小结：
方案并交流。 讨论出碳酸根离子
⒈化学式中含有碳酸根离子的纯净物叫做碳酸盐。
的检验方法
⒉碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法。
培养学生运用所学
设计家庭小实验：
知识解决实际问
厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们
题。
分别是碘盐（NaCl）、纯碱（NaCO）。请你利用家中现
2 3
有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的
实验方案、实验步骤、预测现象。
盐的化学 以上共同探讨了盐与酸的反应，那么盐能否与碱反 观察实验现象， 善于物质分类，学
性质 应呢？ 书写化学方程 习归纳盐的化学性
【演示】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实验。 式 质
提问：这节课你学到了哪些东西？
你还有什么问题呢？
小结
教师帮助启发学生解决问题。
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1.氯化钠的用途
板书设计
2.氯化钠的生理作用
3.氯化钠的分布 自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。
4.食盐的制取 海水晒盐 工业制取食盐
335.盐与食盐 食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
6.粗盐提纯 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿
步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
二、碳酸钙
三、碳酸钠和碳酸氢钠
四、CO2- HCO2-的检验方法
3 3
粗盐提纯融合了过滤、蒸发等初中化学实验基本操作，近年理科实验基本操作也曾考过，是
培养学生动手能力的好机会，所以，将粗盐提纯作为一堂实验课。
课后反思 几种盐的用途不是知识的难点，重点在于学会CO
3
2- HCO
3
2-的检验方法，并会利用此性质检验
生活中含有CO
3
2- HCO
3
2-的物质。
11.1生活中常见的盐（第3课时：复分解反应）
学校： 授课教师：吴东梅
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:
(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；
(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；
(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
（二）过程与方法: (1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
（三）情感态度与价值观：(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；
(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
教学重点和难点
教学重点：复分解反应的概念和反应的条件
教学难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
教学方法
34科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
创 设 情 2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三
境，引入 位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面 观看、思考 激发学生兴趣
概念 所取得的成绩。这三位科学家分别是法国法国石油
学院的伊夫·肖万（Yves Chauvin）、美国麻省理工
学院的罗伯特·格拉布（Robert H． Grubbs ）和加
利福尼亚州加州理工学院理查德·施罗克（Richard
R．Schrock）。
提出问题：什么是复分解反应？
共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化
学方程式
师生共同分析以上化学方程式的特点
1．反应物和生成物都是化合物
2．各成分互相交换 思考并书写方
复分解反 3．各元素化合价不变 程式HCl +
应概念 4．反应物是酸和碱，生成物是盐和水 NaOH = NaCl +
…… H 2 O
归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成
分，生成另外两种化合物的反应。
表达式：AB+CD==AD+CB
特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变。
2、复分解反应的条件
提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，
在什么样的条件下，复分解反应才能发生？
【实验探究】复分解反应的条件
药品：稀硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾（溶液）
仪器：试管、试管架、药匙、镊子
组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。
归纳实验过程和现象：
（“+”表示反应，“-”表示不反应）
HSO Ba(NO) NaOH KCO 生活动：根据提
2 4 32 2 3
供的实验器材
HSO + + + 和药品，请学生
2 4
设 计 探 进行实验设计， 培养学生实验探究
Ba(NO) + - +
究，归纳 32 判断复分解反 能力和分析能力
条件 NaOH + - - 应的发生。
书写方程式，判
KCO + + -
2 3 断能否发生复
分解反应
[讲解]酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。
只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气
体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。
学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解
反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）硫酸和氯化钠溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生
演 示 过 的本质是什么？ 培养学生从微观角
观看、思考、记
程，认识 度分析问题。巩固
笔记
本质 物质的粒子观。
35展示离子间反应的微观过程图片
反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl + HO
2
在水中HCl和NaOH分别解离：
HCl= H+ + Cl- NaOH= Na+ + OH-
将以上反应改写成离子的方式：
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+
+ Cl- + H0
2
划去方程式左右两边相同的离子：H+ +
OH- = H0
2
归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换
反应。
部分酸、碱和盐的溶解性口诀：
钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳
酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。
提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反应
的类型吗？
练习复分解反应方
学生活动：根据 程式的书写以及判
4、初中化学中常见复分解反应的类型
上图，每举一例 断方法
总 结 归 提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以 写出相应的化
纳，有效 从化合物的类别入手归纳。 学方程式
应用 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
②酸 + 碱 盐 + 水
③酸 + 盐 新酸 + 新盐
④碱 + 盐 新碱 + 新盐
⑤盐 + 盐 新盐 + 新盐
趁热打铁，巩固这
练习 完成书后习题 认真解答习题
节课的内容。
学生总结所学，阐述收获与困惑 锻炼学生反思及表
小结
教师解困 达能力
复分解反应
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两
种化合物的反应
板书
2．特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变
设计
3．条件：沉淀、气体或水生成时
4．本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行
5．类型：
课后 本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活
反思 动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考
36过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比
较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解
反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规
范意识。
在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实
际生产生活的联系不够紧密，希图在以后的教学中能够有所改进。在对复分解反应在实际中
的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相
互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能
力。
3711.2化学肥料
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: （1）了解化学元素对植物生长的重要性；了解常见化肥的种类和作用；
（2）了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响；
（3）知道铵态氮肥的检验方法。
（二）过程与方法: （1）通过了解常见化肥的种类，氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的重要作用，学会运用观
察和比较了解不同事物的方法；
（2）通过“活动与探究”学习和体验如何应用所学知识解决解决实际问题；
（三）情感态度与价值观：
（1）通过对化肥 “利弊”的思考，培养学生用辩证的观点看问题的思维方法。
（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点和难点
教学重点： 常见化肥的种类和作用；化肥对人类生活的影响和对环境的影响；铵态氮肥的检验。
教学难点: 铵态氮肥的检验；培养学生应用所学知识解决实际问题的能力。
教学方法
实验探究、阅读、讨论
教学准备
教师用具：多媒体 氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、硝酸钠、尿素、磷矿粉、磷酸钙、硫酸钾、碳
酸钾、硝酸钾、磷酸二氢铵
学生收集：化肥样品、化肥包装袋
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
响起音乐——歌曲《在希望的田野上》，同时展 欣赏 通过优美的歌曲，
示“一片冬麦”、“十里果香”的图片。 倾听 让学生在轻松、愉
师：一片冬麦，十里果香和歌曲表达了人们丰收 快的气氛中自然进
的喜悦。那么，同学们，你们知道影响农作物的增产 入本课题的学习。
丰收有那些因素呢？
生：天气、土壤……..等。
创设情境 师：很好，作物的生长发育不可缺少的化学元素
导入新课 有16中，其中碳、氧、氢3种元素需要量最大，起来
源是空气和水，通过光合作用而获得.其次，作物需
要较大的是氮、磷、钾等，则需从土壤中吸收，而土
壤里氮、磷、钾三种元素往往难以满足作物的需要，
因此，人们把通过化学方法合成含有氮、磷、钾等营
养元素的肥料施入土壤。这种肥料就是化学肥料，今
天，我们就来学习有关化学肥料的知识。
【讲解】农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、
磷、钾、钙镁等，其中氮、磷、钾需要量大。因此氮肥、
磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
1、 氮肥 创设真实问题情
① 氮元素在植物体内的作用： 景，激发学生掌握
1.读教材
植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。 知识并积极解决问
2. 出示3幅分
氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 题得意识及能力。
别缺乏氮、磷、
② 植物缺氮元素表现出来的症状：叶色淡绿 及时纠错，加深印
化肥 钾元素的植株，
象。培养学生收集
让学生根据症
信息，病学会运用
状说明缺乏哪
归纳、概括等方法
一 种 营 养 元
获取的信息进行加
素？
工的能力。
3.仔细观察教
师出示的化肥
③常见的氮肥（出示样品）； 样品
尿素：CO(NH 2 ) 2 氨水： NH 3 ·H 2 O 4.学生总结
铵盐：NH 4 HCO 3 、NH 4 Cl 、(NH 4 ) 2 SO 4 小组讨论
硝酸盐：NHNO3、NaNO
4 3
38④少数植物如大豆、花生有固氮的能力。
2、 磷肥
①磷元素在植物体内的作用
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物
的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细
胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可
促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱
能力
③ 植物缺磷元素表现出来的症状：
生长迟缓、产量降低。
③常见的磷肥（出示样品）
磷矿粉：Ca(PO)
3 4 2
钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
重过磷酸钙Ca(HPO)
2 4 2
过磷酸钙：Ca(HPO)+CaSO4
2 4 2
3、 钾肥
① 钾元素在植物体
内的作用
钾在植物代谢活跃的
器官和组织中分布量
较高。钾具有保证各种
代谢过程顺利进行、促
进植物生长、增强抗病
虫害和抗倒伏能力等
功能。
② 植物缺钾元素表现出来的症状：
叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。
③ 常见的钾肥（出示样品）
硫酸钾（KSO）、氯化钾（KCl）
2 4
4、复合肥
① 什么是复合肥？
含两种或两种以上营养元素的化肥。
② 常见的复合肥？（出示样品）
磷酸二氢铵（NHHPO）、磷酸氢二铵 (NH)HPO、硝
4 2 4 4 2 4
酸钾（KNO）
3
化肥在提高农作物的产量方面确实起了很大的作 让学生了解农药化
用，但是不合理盲目地使用反而会对环境造成污染。 肥的两面性，增强
倾听，阅读教材
主要是两方面：一是化肥中常含有一些金属元素，有 环保意识。
毒有机物和放射性物质；二是在施用过程中某些成
分的积累、流失、变化。在施用化肥的同时，为了减
【辩论赛】
少病虫害，还会大量施用农药，也会对环境造成非常
“农药的使用
大的污染，最终危害人体健康。那么，化肥和农药在 1.逐步树立爱护环
是利大还是弊
使用化肥 自然界是怎样转移的呢？ 境、合理使用化学
大？”
与环境的 (1)污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化） 物质的观念。
要求：能组织课
关系 (2)污染大气（有NH3等不良气体放出） 2.发展辩证分析、
本或课外资料
(3)破坏土壤（使土壤酸化、板结） 判断问题的科学精
为论据，结合生
化学产品(如农药、化肥)的使用，对人类文明的发展 神。
产生活具体事
做出了巨大贡献。同时，使用不当对人类健康和生态
例，形成正反两
环境产生危害。科学在创造美好生活的同时会带来
方进行辩论或
一些新的问题，而要解决这些新问题，仍然要依赖科
演讲。
学的发展进步。人类就是在征服一个又一个困难中
不断发展和超越自己。
常见化肥 1、氮磷钾肥的初步鉴别
的简易鉴
别
39氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
多不溶于水或
加水 全部溶于水
部分溶于水
灼烧 不燃烧，熔化起 不燃烧，跳动或
泡或冒烟 有爆裂声
放出有刺激性气
加熟石灰 无气味放出
味的氨气
2、氮肥的鉴别
【展示几种铵态氮肥】这里有几种化肥，我想用实验
方法来检验它们是什么化肥，如何来检验呢？我们
来做如下实验：
取少量氯化铵于试管中，加入3毫升氢氧化钠溶液，
微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸
颜色的变化。
湿润的红色石蕊试纸
浓碱溶液
铵盐
2NHCI+Ca(OH)=CaCI+2HO+2NH
4 2 2 2 3
总结：NH4+的鉴别方法
注意!施用铵盐时不要和碱性物质一起施用
1.知道了常见化学肥料的种类和作用
2.了解化肥、农药对环境的影响
小结
3.掌握了化学肥料的简易鉴别方法
趁热打铁，巩固这
练习 完成书后习题 认真解答习题
节课的内容。
科技小论文：
联系社会，贴近生
《我给爸妈的一点建议》
作业 活，化学知识来源
（关于农业生产方面）
于生活。
板书
设计
这节课，我换了一个思路：让学生自己去学习，自己去发现。
开始，我让学生听着轻音乐，欣赏美丽的图片，把学生带入丰收喜悦的境界中。接着我
从学生的生活入手，和同学们展开了漫谈：1、什么是农家肥？2、什么是化肥？ 3、各自的优
缺点是什么?
接着是第二步骤：认识化学肥料，认识使用化学肥料的利弊。引导学生交流互动，适当
进行学科渗透。创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题得意识及能力。及时
课后 纠错，加深印象。培养学生收集信息，病学会运用归纳、概括等方法获取的信息进行加工的能
反思 力。
再接下来是第三步骤：学生辩论：农药的使用是利大还是弊大？通过辩论前的准备，让
学生尽可能多的了解使用化肥的利与弊；在潜移默化中发展辩证思维能力。希望他们精彩的
辩论带给我们更多的思考和对这一问题更深入的理解。其实,农药的使用又何尝不是如此
呢?化学产品(如农药、化肥)的使用，对人类文明的发展做出了巨大贡献。同时，使用不当客
队人类健康和生态环境产生危害。科学在创造美好生活的同时会带来一些新的问题，而要解
决这些新问题，仍然要依赖科学的发展进步。人类就是在征服一个又一个困难中不断发展和
40超越自己。。
最后一个步骤：迁移能力。科技小论文：《我给爸妈的一点建议》（关于农业生产方面）。
让学生关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识，树立为社会的进步
学习化学的志向。
教学过程结构设计
开始
配乐《在 希望的田野上》
欣赏丰收
导入新课
教师愉快导入
教师总结 学生交流
化肥的定义
学生交流互动
媒体展示图片
氮肥
学生交流互动
媒体展示图片
磷肥
媒体展示图片
学生找出回答，老师引导分析
复合肥
生物渗透
媒体演示 多种形式，学生齐参与
教师总结
学生辩论
学生自由发挥
作业巩固
媒体演示
结束
4112.1人类重要的营养物质
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1、了解食品中的六大营养素。2、知道六大营养素与人体健康的关系。
（二）过程与方法:1、能够从所学知识中意识到各种营养物质对人的生命活动的重要意义；
2、初步学习合理的安排饮食。
（三）情感态度与价值观: 1、进一步认识化学与生活的密切关系，感受化学来源于生活，服务于生活的学
科理念；2、热爱生命，告别不良生活习惯。
教学重点和难点
（一）教学重点：营养物质对人生命活动的作用
（二）教学难点：蛋白质的生理功能。
教学方法
阅读、讨论与练习相结合
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
【提问】1、今天的早餐你吃了什么？ 讨论、表达。 激发学习的兴
创 设 情
2、、什么样的早餐才是高质量的？不同的食材能为 趣，导入新课。
境，导入
我们提供哪些不同的营养？
新课
六大营养素之一：蛋白质 阅读课本，讨
1、蛋白质的功能：_________________; 论、回答
2、蛋白质的食物来源：_____________;
3、蛋白质的构成：_________________;
4、蛋白质在人体的代谢：___________;
5、常见的蛋白质有：_______、______;
6、缺乏的症状：__________________。
六大营养素之二：糖类 分组实验：
1、糖类的功能：_________________;
2、糖类的食物来源：_____________;
3、糖类的元素组成：_____________;
4、糖类在人体的代谢：___________;
小 组 合 5、常见的糖类有：____、___、____;
作，共探 6、缺乏的症状：________________。
新知 导电性。
六大营养素之三：油脂
1、油脂的功能：_________________;
2、油脂的食物来源：_____________;
3、缺乏的症状：_________________。
六大营养素之四：维生素
1、维生素的功能：_________________;
2、维生素的食物来源：_____________;
3、维生素的分类：_________________;
4、缺乏的症状：__________________。
一、蛋白质 讨论：1、已走
1、功能：蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生 入我们寻常百
分 享 交
长及修补受损组织的主要原料。是有生物活性的物 姓家中的羊毛
流，共同
质。 衣物，为什么不
提高
2、来源：肉、蛋、奶，某些植物的种子。 能用普通肥皂
3、构成：蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂化合 （呈碱性）来洗
42物。 涤？
4、人体内蛋白质的代谢过程：
因为羊毛衣物
动动、、植植物物蛋蛋 摄摄入入 水水解解 中含有蛋白质，
白白质质 人人体体 氨氨基基酸酸
蛋白质在碱的
条件下其结构
会受到破坏，而
氧氧化化 普通肥皂呈碱
尿尿素素、、二二氧氧化化碳碳、、水水 性，所以不能用
普通肥皂来洗
涤
选选 择择 合合
人人体体蛋蛋白白质质 2、为什么可以
【知识积累】 成成 用甲醛水溶液
1.蛋白质的摄取量既不能不足也不能过量。 来浸制动物标
不足: 人体会出现发育迟缓、体重减轻等症状； 本？能用甲醛
过量: 则加重消化道、肝脏和肾脏的负担 。 来浸泡海产品
2.血红蛋白：血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。 吗?为什么？
3.血红蛋白是人体内气体交换的载体。在肺部，血红
蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，
随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气，供体内
氧化用。同时血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带
到肺部呼出。
4. 酶：酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应。
①所需条件温和（温和性）
②催化效率高 （高效性）
③高度的专一性（专一性）
5.蛋白质的变性
蛋白质分子在受到某些物理因素（如高温、紫外线、
超声波、高电压）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、
重金属盐）的影响，其结构会被破坏，失去生物活
性。
二、糖类
1、组成：由C、H、O三种元素组成的化合物
2、糖类主要包括哪些物质（又称为碳水化合物）
①葡萄糖： CH O
6 12 6
②蔗 糖： C H O
12 22 11
③淀 粉：（CH O）
6 10 5 n
3、主要来源
植物种子或块茎、块根（米、面、马铃薯等）
4、功能：供给能量(60%~70%)
5、不足时的症状：低血糖，乏力，疲倦、休克等
6、人体消化糖类的过程
麦麦芽芽糖糖
淀淀粉粉 摄摄入入 人人体体 酶酶
酶酶
二二氧氧化化碳碳、、水水和和热热量量 酶酶 葡葡萄萄糖糖
脂脂肪肪
酶酶
糖糖原原
酶酶
三、油脂
1、种类：植物油脂:常温下呈液态，称为油；
动物油脂:常温下呈固态，称为脂肪
2、组成：由C、H、O三种元素组成
3、功能：维持生命活动的备用能源(20%~25%)
4、食物来源：植物种子、动物油脂，肥肉
5、油脂与健康的关系：太多：导致消化不良、肥胖；
太少：会妨碍脂溶性维生素的吸收。
四、维生素（多数在体内不能合成）
1、作用：
43调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用
2、食物来源：
水果、蔬菜、种子、动物肝脏、鱼类等
3、与健康的关系：
缺维生素A—夜盲症 缺维生素C—坏血病
缺乏维生素D—佝偻病 骨质疏松症
依据我国营养专家提出的“中国居民平衡膳食宝 学以致用，提高能
塔”，请你评价今日早餐并设计明日“营养早 力； 关心社会，提
学 以 致 餐”。 高责任感
用，能力
拓展
顶部：油盐糖
畜禽肉、鱼虾、蛋奶等动物性食品
(约占20% )
蔬菜、水果类 (约占30%)
塔基：粮谷类食物(占40%)
给我们平时常吃的食物找“家”： 【小活动】算算 了解自己的健康状
①米饭②萝卜③苹果④白菜⑤鸡蛋 你的健康指数： 态，有助于调节营
⑥花生⑦玉米⑧猪肉⑨黄瓜⑩鲜奶 人体质量（千 养
主要含蛋白质的有 ⑤⑧⑩ ； 克）与人体身高
主要含糖类的有 ①⑦ ； （米）平方的
主要含油脂的有 ⑥ ； 商。
练习
主要含维生素的有 ②③④⑨ 。 健康：20~25之
间；
不健康的瘦：低
于18；
不健康的胖：指
数高于30
1、营养物质包括:蛋白质、糖类、油脂、维生素、
无机盐和水六大类。
2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是肌体生长和
修补受损组织的主要的原料。
小结
3、糖类和油脂在人体类内经氧化放出能量，为肌体
活动和维持恒定的体温提供能量。
4、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持
身体健康的作用。
12.1人类重要的营养物质
板书 一、蛋白质
设计 二、糖类
三、油脂
四、维生素
课后
反思
12.2化学元素与人体健康
学校： 授课教师：吴东梅
44教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能:1、了解人体的元素组成2、了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用
3、懂得一些生活常识
（二）过程与方法:
通过课堂活动，激发学生的学习兴趣，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言的表达能力
（三）情感态度与价值观: 逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；
初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与保健方面的重大贡献
教学重点和难点
（一）教学重点：了解某些元素对人体健康的影响
（二）教学难点：正确认识微量元素对人体的作用
教学方法
师生互动、多媒体辅助
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
【广告】播放“哈药六牌钙加锌”广告、“钙尔奇” 讨论、表达。 在生动活泼的气氛
广告、“乳酸亚铁片”广告等片段。 下提出“化学元素
大家是否知道， 这里的钙、 碘是元素还是单质呢？ 与人体健康”的问
创 设 情 人体为什么要补充钙、 锌、 锌、 碘？它们对人体 题，使学生积极思
境，导入 健康又有什么影响？ 考，明确本节课所
新课 问：我们需要服用这些产品吗？ 要探究的知识点，
促使学生由过去的
机械接受向主动探
索发展。
阅读课本第92-93页内容，思考： 【阅读、回答】 培养阅读及归纳能
1、人体中含量较多的元素都有哪些？ 人体中含量较 力
2、人体中的元素是如何分类的？ 多的的元素有
3、这些元素又是以什么形式存在的？ 11种，约占人
一、人体 1. 组成人体的元素有____种，其中含量较多的有 体 总 重 量 的
中的化学 ___种，它们是_____________，约占人体质量的 99.95％。超过
元素 _____。 0.01％的元素，
2. 以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超 称为常量元素，
______ 的 ， 称 为 常 量 元 素 ， 如 ：
0.01％以下的
称为微量元素。
__________________。含量在_____以下的，称为微
量元素.如：___________。
存在形式：在人体中，除氧、碳、氢、氮几 种元素以
人体中元 水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其
素的存在 余的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。
形式
1、钙（Ca） 阅读、倾听、交 培养阅读与表达交
存在：99%存在于骨骼和牙齿中 流 流能力
作用：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。
摄入量过低的影响： 幼儿及青少年：佝偻病、发育
不良；老年人：骨质疏松，易骨折
2、钠
存在：Na+形式 细胞外液
常量元素 作用：Na+和K+各自保持一定的浓度，对于维持人
体内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用，
是人体维持正常生命活动的必要条件。
体内含量过低或高过的影响：长期出汗过多、腹泻等
情况会发生钠缺乏症，造成生长缓慢、食欲减退、肌
肉痉挛等。长期摄入过多的钠将导致高血压。
3、钾
存在：K+形式 细胞内液
作用：见钠
45体内含量过低或高过的影响：碱中毒、腹泻、糖尿病
等情况会发生钾缺乏，造成心跳不规和加速、心电图
异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心搏停止。
1、必需微量元素
摄入量过量，过低对人
元素 对人体的作用
体健康的影响
是血红蛋白的
铁 成分，能帮助氧缺铁会引起贫血
气的运输
缺锌会引起食欲不振，
锌 影响人体发育
微量元素 生长迟缓，发育不良
缺硒可能引起表皮角质
有防癌、抗癌作
硒 化和癌症。如摄入量过
用
高，会使人中毒
缺碘会引起甲状腺肿
是甲状腺素的
碘 大，过量也会引起甲状
重要成分
腺肿大
缺氟易产生龋齿，过量
氟 能防治龋齿
会引起氟斑牙和氟骨病
非必需元素：铝、钡、钛等
有害元素：汞、铅、镉等
介绍水俣病（有机汞）和痛痛病（隔中毒）
【讨论】人体缺少必需微量元素会得病,因此有人认
学 以 致 为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂,你认为
用，能力 这种想法对吗?为什么?
拓展
谈谈本节课的收获。
小结
12.2化学元素与人体健康
一、人体中的化学元素
常量元素(含量大于0.01%)：O,C,H,N,Ca,P,K,S,Na,Cl,Mg
微量元素(含量小于0.01%) ：Fe,Co(钴),Cu,Zn,Cr(铬),Mn,Mo(钼),F,I,Se(硒)
二、钙在人体的存在及作用
1.存在：99%存在于骨骼和牙齿中；
板书 2.作用：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；
设计 3.钙缺乏对人体的影响：易患骨质疏松，易骨折，重者会患佝偻病。
三、钠和钾在人体的存在及作用
1.存在：50%是以钠离子和钾离子的形式存在于细胞液中，
其中钠离子存在于细胞外液，钾离子存在于细胞内液
2.作用：维持人体内的水分和体液恒定的pH。
四、人体内的非必需微量元素和有害元素
非必需微量元素：Al，Ba，Ti（钛）
有害元素 ：汞（Hg），铅（Pb），镉（Cd），铊（Tl）
46本节课我主要以学生活动为主进行，穿插教师的多媒体课件，很直观，课堂气氛很活跃，学生
学习兴趣很浓。
课后
反思
12.3有机合成材料
学校： 授课教师：
教材版本：人教版九年级《化学》（下册）
教学目标
（一）知识与技能: 1）通过本课题的学习使学生了解有机化合物的概念和有机高分子化合物的特点
2）通过学生合作探究和教师的引导使学生知道塑料、纤维和合成橡胶的一些性能和常见的用途
（二）过程与方法:
通过学生自主学习合作探究、不断提出探究任务培养学生的实验技能，掌握解决探究问题的一般方法。
（三）情感态度与价值观: 有机合成材料的广泛使用对环境造成了极大的影响。
关注社会和人类生存环境是培养学生学习化学的重要价值取向。
教学重点和难点
（一）教学重点：使学生充分认识化学与生活生产的密切联系，以及材料在人类社会的发展中所起到的巨
大作用，提高学生的化学素养是本课题的重点。
（二）教学难点：
认识部分有机合成材料的结构特点和其性能，从而知道物质的结构、性质和用途之间的关系
教学方法
自主学习、活动探究、多媒体
教学流程设计
教学
教师活动 学生活动 设计意图
环节
1.完成课本103页的表格
甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉和蛋白质的组成元素有什
完成表格，分组 通过此图了解有机
么共同点？
讨论，归纳有机 物就在我们身边，
创 设 情 学习什么是有机物 化合物与无机 人类离不开有机物
境，导入 2、看图 化合物的区别
新课 阅读教材 P97 了解有机物概念，
分析有机物的 能区分有机化合物
数目异常庞大 和无机化合物 培
的原因。 阅读 养学生分析能力
47教材P98 知道塑料、合成纤
维和合成橡胶属于
有机合成材料，引
出下文
1.阅读教材P103页活动与探究，完成表格并根据表
格讨论第2题
【阅读、回答】
一、有机 阅读教材P104-P105页的内容，并回答下列问题
自己看书预习，
化合物 2.化合物分为哪几类？它们有什么区别？
画出书中关键
3．C、CO、 CO、CaCO 等是有机物吗？为什么？
2 3 词句，找出疑难
4.为什么有机物的数目异常庞大？
点。
５.什么是有机高分子化合物，简称什么？
【课件出示】 （2）电木插座破裂后能否热 分组讨论，表达交流
塑料制品图片和塑料制品的 修补？它是热塑性还是热固 知道塑料与我们的生活息息
应用范围图片 性塑料？ 相关
聚乙烯分子模型和高分子结 观察图片 认识高分子化合物结构
构示意图
塑
探究不同种塑料在受热时的 分组实验，填写实验记录单， 通过实验认识热塑性塑料和
料
特点的实验方案 讨论分析得出结论 热固性塑料，得出链状和网
【讨论】 状结构对应热塑性和热固性
（1）装食品用的聚乙烯塑料 塑料的特点。
袋应如何封口？它们具有热
二 塑性还是热固性？
、 提问：买衣服时怎么知道面 讨论并提出合理方案 通过参与探究，体验探究过
有 料的种类？如何鉴别真假？ 程，培养学生实验探究能力
机 和解决实际问题的能力，同
1组织学生认识自己收集的
合 查看课前收集的服装标签， 时使学生体会到学习化学的
服装标签，找出成分中各种
成 课上交流。 价值。
纤维的种类。
材 纤
分组实验分析对比，得出结
料 维 2组织学生利用灼烧的方法
论。
鉴别羊毛、棉和锦纶。
【讨论】为什么通常把合成纤
维和棉纤维或羊毛纤维混合
纺织来制成各种面料。
组织学生展示并介绍橡胶的 分组展示自己收集的实物和 认识橡胶的种类、性能和用
种类、性能和用途。 图片资料，介绍橡胶的种类、 途
橡
性能和用途
胶
阅读P101—P103页的文字和有关塑料等的插图 交流“白色污 培养学生收集、处
染”的危害，讨 理、分析数据的能
1.找出“白色污染”形成的原因
论如何减缓 力，同时唤醒大家
三、“白 2.“白色污染”的问题该如何解决 “白色污染”。 对环境问题的重
色污染” 视。
看Ｐ１０２页的讨论，组织辩论赛，将学生分成正
的问题
方、反方两大组，正方的论点是“塑料的利”，反方
的论点是“塑料的弊”，挑选主持人及双方的组长
进行指导组织
播放录像介绍新型有机合成材料 观看录像 认识到有机合成材
四、新型 料在人类社会进步
有机合成 中所起的重要作用
材料
见ppt 巩固新知
练习
师生共同小结 培养归纳、反思能
小结
48力
12.3有机合成材料
一有机化合物
1.定义
2.分类
二有机合成材料
1.塑料
板书 (1)热塑性
设计 (2)热固性
2.纤维
(1)分类
(2)性质
3.橡胶
三白色污染的危害及防治措施
合成材料在人类社会进步中起着巨大的作用，但是不合理的使用也会给人类带来危害。所以
我们要合理使用、科学使用合成材料。本节内容和日常生活联系紧密，同学们兴趣浓厚，结合
课后
试验、自学、练习，同学们很快掌握了本节内容，完成了学习目标。
反思
49
