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课题：5.3 利用化学方程式的简单计算
一、学习目标：
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）
2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【课前知识积累】
1.写出下列反应的化学方程式
⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气
⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应
⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在4P + 5O 点燃 2PO 反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质
2 2 5
量的五氧化二磷。
【情境导入】请你写出电解水的化学方程式 ；并填写下表：
反应物 生成物
HO H O
2 2 2
质量比 36 4 32
A 18克 2克 x
B y 8克 64克
由上表可知：(1) x= ______g , y=______g
(2)在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比
（填“相同”或“不相同”）
二、自主探究：
知识点：根据化学方程式的计算
【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？
[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为 ；②题目给出的已
知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？
[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P 例1比较有哪些异同。
102
【阅读】自学课本P 例1、例2后，完成以下问题：
102
1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？
2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？
【火眼金睛】
电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得
对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
解：设可得Xg氢气。 解：设可得X氢气。 解：设可得Xg氢气。 解：设可得氢气质量为
HO 通电 H↑+ O↑ HO 通 电 H↑ + 2HO 通 电 2H↑ + X。
2 2 2 2 2 2
33 1 O↑ O↑ 2HO 通电 2H↑+O ↑
2 2 2 2 2
36g x 18 2 36 36 4
33/1= 36g/x 36 x 4 32 36g x
x = 1.1 g 18/2 = 36/x 36 x = 4 g
答：可得到1.1g氢气 x = 4 g g 答：可得到4g氢气
答：可得到4g氢气 x
36/32
= 36g/x
x = 32
1答：可得到32g氢气
【归纳小结】
1.计算的依据是 。
2.计算的方法和步骤：
解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已
知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？）
⑵写： ；（要注意什么？）
⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列： ；（怎么比呢？）
⑸答： 。
■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对
分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O
2
点燃 2MgO，则下列叙述正确的是 （ ）
A．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁 B．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁
C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁 D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，
则混合物中二氧化锰的质量为 ( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
3、已知反应A＋B C＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消
耗的反应物B为 ( )
A．0.3g B．0.9g C．1.6 g D．1.2g
4. 9.6g镁可与 ( )氧气完全反应.
A. 3.2g B. 6.4g C. 8g D. 9.6g
5.16g硫在足量的氧气中燃烧，生成SO2的质量为（ ）
A、8g B、16g C、24g D、32g
6、实验室要制取6.4g氧气,至少需加热分解多少克的KMnO 4?
7.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入
到10g石灰石中，产生CO 气体的情况如右图所示:
2
(化学方程式为: CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑)
(1)从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化
碳最多是 g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
【作业布置】P103 1、2、3
2
