文档内容
【同步教育信息】本周教学内容：第五单元：化学方程式 第六单元：碳和碳的氧化物
第七单元：燃料及其利用
【典型例题】第五单元 化学方程式
［主要内容］ 1. 质量守恒定律的概念及运用，学习科学探究的方法。
2. 化学方程式表示的意义，书写原则和步骤。
3. 化学方程式在化学反应和计算中的应用。
［重点］ 1. 理解质量守恒定律的普遍意义。
2. 书写和配平化学方程式。 3. 依据化学方程式进行简单的计算。
［难点］ 化学方程式的配平。
［例题解析］ 例1. 某同学称取两份相等质量的磷（各3.1g），分别放在盛有不同质量的氧气
的密闭容器中燃烧，两次实验的数据如下：
（1）这两次实验是否都符合质量守恒定律？
（2）第一次实验为什么不生成5.1 g P O？为什么第二次实验氧气的质量与磷的质量之
2 5
和恰好等于五氧化二磷的质量？ 答案：（1）都符合质量守恒定律。
（2）第一次实验氧气的质量为2g，根据化学方程式中氧气与磷的质量比，2g氧气完全反
应消耗磷1.55g，因此，生成五氧化二磷3.55g。第二次实验氧气和磷恰好完全反应。
例2. 有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下，充分反应只生成30 g D。若增加10 g C，
A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比是（ ）。
A. 2:3 B. 3:2 C. 5:2 D. 5:3 答案：B
例3. 在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵
（NH ClO ）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高
4 4
氯酸铵受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有
一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方
程式。 ________________________________________________________。
答案：
第六单元 碳和碳的氧化物
［主要内容］ 1. 几种碳的单质的物理性质及用途。
2. CO、CO 的性质、用途。 3. 探究CO 的实验室制法。
2 2
［重点］ 1. 碳及碳的氧化物的性质。 2. 实验室制取CO 的装置。
2
3. 培养以发展观点看碳的单质及关注社会和环境的责任感。［难点］ 探究实验室制取CO 的装置。
2
［例题解析］
例1. 下列关于C 的说法不正确的是（ ）答案：C
60
A. C 及金刚石、石墨都是碳的单质 B. 该物质的相对分子质量为720
60
C. 该物质中碳元素的化合价为+4价 D. 保持该物质化学性质的最小粒子是C 分子
60
例2. 当CuO中混有少量碳粉时，可以用下列哪种方法提纯？（ ）
A. 隔绝空气加热混合物 B. 在氧气流中加热混合物
C. 加足量水搅拌后过滤 D. 用筛子将碳粉筛去 答案：B
例3. 继1985年科学家发现了C 分子后，1991年科学家又发现了一种管状的碳单质——
60
碳纳米管。请你用所学知识回答下列问题。
（1）在常温下C 和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。
60
（2）设计一个方案，证明C 和碳纳米管都是由碳元素组成的。
60
答案：（1）不活泼。因为碳原子最外层电子数为4，常温下不易得失电子。
（2）将它放在充满氧气的密闭容器里使之燃烧后倒入澄清石灰水变浑浊的为CO，则原
2
物质中有碳元素组成。
例4. 如图所示的装置可进行多种实验。
（1）转化：将CO 转化为CO，装置中可放_____________。
2
（2）检验：检验CO 中含有少量O，装置中可放_____________；证明CO 中含有少量
2 2 2
CO，混合气体应先依次通过____________溶液和____________溶液，再通过此装置，装置中
可放____________，在此装置后，再连接装有_____________的洗气瓶。
（3）测定组成：用该装置来测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数：用CO作还原剂，将
装置中氧化铁完全还原（杂质不参加反应）。在此装置后连接装有石灰水的洗气瓶，并将尾气
点燃。实验时，你认为需要测定的数据有①______；②__________；③___________。
答案：（1）C（木炭粉）； （2）Cu网，NaOH，Ca(OH) ，CuO，澄清石灰水
2
（3）①玻璃管的质量；②样品的质量（或反应前玻璃管和样品的总质量）；③反应后玻璃
管和样品的总质量。
例5. 有以下四种装置（如下图）：从图中选择适当的仪器组装成符合要求的成套装置。
（1）用________和________组合成用高锰酸钾制取氧气的装置，用该装置制取氧气，待
实验结束时，应先将________________，然后再________________。
（2）用________和________组合成制取二氧化碳的装置，若需在实验过程中添加酸，需
在装置中添加________________（填仪器名称），并注意将_______________________。
答案：（1）B，C或D，导管拿出水面，熄灭酒精灯
（2）A，D，长颈漏斗，长颈漏斗末端伸入液面以下
例6. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常附有一层白色固体，用水很难清洗。请你分析这
种物质是怎么形成的，应该怎样清洗？由此你认为应该如何保存石灰水？
答案：这种固体物质是碳酸钙，是石灰水吸收空气中少量CO 形成的。
2
可以用盐酸溶解，再用水清洗，因此可知石灰水必须密封保存。
第七单元 燃料及其利用
［重点］ 1. 燃烧的条件和灭火原理。 2. 燃料和使用燃料对环境的影响。
［例题解析］
例1. 人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施。下列措施安全的是（
）
A. 到溶洞探险打火把照明 B. 掏空沼气池前进行灯火实验
C. 点燃木条检查液化石油气是否泄漏 D. 到小煤窑里挖煤用火把照明 答案：A
例2. 现有氧气、氢气、空气、甲烷、二氧化碳五种气体，要用最简单的方法将它们鉴别出来。
如果已有一盒火柴，则还需要（ ）
A. 稀盐酸 B. 用澄清石灰水湿润的烧杯
C. 蒸馏水 D. 干燥的小烧杯和尖嘴玻璃管 答案：B
例3. 实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论回
答下列问题（以下气体均处在同温同压下）。
（1）将同体积的CO和CH 混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为
4
___________，碳、氢、氧元素的质量比为（化成最简整数比）___________。
（2）燃气灶是由灶体、进气管（进CO或CH）、进风管（进空气）、开关等部件组成。我国
4
西部的天然气东输，可改善我国东部居民生活用气。使用煤气的用户在改用天然气时，需对
燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是______________。你
的理由是_________________。
（3）面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源。你认为21世纪来源
广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是_________，其制取方法是________________。
答案：（1）2:4:1；6:1:4 （2）进风管管口体积大；
理由：
所以甲烷完全燃烧需要O 的体积大。 （3）H，
2 2【模拟试题】
一. 选择题。
1. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ）
A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变
C. 原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目没有改变
2. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）
A. 托盘上 B. 纸上 C. 玻璃器皿上 D. 铁盒里
3. 在化学反应 中，8 g A和16 g B恰好完全反应生成10 g C，若有12 g A参
加反应，生成D的质量是（ ）
A. 20 g B. 24 g C. 15 g D. 21 g
4. 下列反应不属于分解反应的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（ ）
A. B.
C.
D.
6. 有一反应 ，其中A和C如图所示的质量关系，当有20 g C生成时，消耗B
的质量为（ ）
A. 10 g B. 5 g C. 15 g D. 13 g
7. 质量相等的下列物质经过化学反应后，放出氧气最多的是（ ）
A. B. C. D.
8. 有一化学方程式 ，据此判断下列关系式正确的是（
）
A. B. C. D.
9. 质量为6.5 g的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反应后，生成氢气0.19g，则铁中所含
的杂质不可能是（ ）
A. Zn B. Mg C. Al D. Cu10. 将20 g 的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不能是（
）
A. B. C. D.
11. 现有氢气、氧气的混合气体40g，装入密闭容器中，点燃反应后，测得生成水的质量为
36g，则原混合物中氢气、氧气的质量分别为（ ）
A. 氢气10 g，氧气10 g B. 氢气32 g，氧气8 g
C. 氢气8 g，氧气32 g D. 氢气4 g，氧气36 g
12. 甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：①将
反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压
胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置
放回各自的天平上。待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（ ）
A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡
C. 甲平衡、乙不平衡 D. 甲、乙都不平衡
13. 镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：
已知24 g镁在纯氧中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量
（ ）
A. 等于40 g B. 小于40 g C. 大于40 g D. 无法确定
二. 填空题。
14. 下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请
分别指出，并加以改正。
① ②
③ ④
15. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 g，待反应完全后，冷却，称量得到10 g固体剩余
物质，则制得的氧气为____________ g。
16. 用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为： ，根 据 生 成 的 多 少 ， 可 测 定 CO 的 含 量 。 请 写 出 X 的 化 学 式 ：
________________________________。
17. 铜与浓硝酸反应的化学方程式 ，推断物质
X的化学式是______________，依据是_______________________________。
18. 若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，请
用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“△”表示游码在标尺上的位
置。（设被称量物的质量为35.8 g）
砝码（克） 50 20 20 10 5
取用情况
19. 根据题中信息，写出有关的化学方程式。
（1）查获的大麻（化学式是 ）等毒品常在空气中焚烧销毁。
______________________________________________________________。
（2）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作
是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（ ）和二氧化碳。
______________________________________________________________。
（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成
的。黑火药在密闭容器里引燃，会急剧反应而发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物和氮
元素的单质。
______________________________________________________________。
20. 为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实
验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，
充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使
两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8 g 112.6 g 118.4 g
反应后 8.0 g 112.4 g 118.4 g
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”
或“不变”）：实验一_____________，实验二_____________，实验三_____________；
（2）造成上述结果的原因可能是_____________________________________________
___________________________________________________________________________；
（3）在三个实验中，实验_____________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必
须在__________________________体系中进行。
三. 简答题。21. 某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4 g
氢气和16 g氧气完全反应后生成20 g水。”你认为这种说法是否正确？为什么？
22. 在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。早在20世纪80年代，我国核潜艇就
打破了美国“海神”号核潜艇长行84天的记录，创造了连续航行时间最长、水下逗留时间
最长、平均航速最高的新记录。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。
制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下使过氧化钠（NaO）与二氧
2 2
化碳反应生成碳酸钠和氧气；④加热氧化汞；⑤过氧化氢在二氧化锰催化下分解。写出有关
的化学方程式。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种？与其他几种方法相比。该方法
有什么优点？
四. 计算题。
23. 某实验室中需要1.6 g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质
量是多少？同时可得到氢气的质量是多少？
24. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合。加
热该混合物 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次
称得加热 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
剩余固体质量g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加热 时间后，氯酸钾是否已经反应完全？___________；（填“是”或“否”）
（2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。【试题答案】
一. 选择题。 1. C 2. C 3. D 4. AD 5. C 6. A 7. D
8. A 9. D 10. D 11. CD 12. A 13. B
二. 填空题。
14. 都不正确 ①未配平 ②Hg的化学式写错（金属单质应写元素符号） ③错用
了气体符号“↑” ④反应条件写错且未配平
正确的写法是：
① ②
③ ④
15. 5.5
16.
17. 化学反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减（或质量守恒定律，或化学
反应的实质是原子的重新组合）
18.
砝码（克） 50 20 20 10 5
取用情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓
标尺0.8处标“△”
19. （1）
（2）
（3）
20.（ 1）增大 减小 不变 （2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气
的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量
（3）三 （4）封闭（孤立或与环境隔绝）
三. 简答题。
21. 这种说法不正确。质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物
的质量总和，由化学方程式可知，4 g氢气完全燃烧需要32 g氧气，题中只给定16 g氧气，只
能和2 g氢气反应生成18 g水。
22.
③常温下能进行反应，且利用人体呼出的二氧化碳作反应物
四. 计算题。
23. 解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y答：电解消耗1.8 g水；同时得到0.2 g氢气。
24. （1）是 （2）
（3）解：设样品中含有氯酸钾的质量为x
样品中氯酸钾的质量分数为 答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 023
内容标题 第五单元至第七单元复习
分类索引号 C.901 分类索引描述 学习资料
主题词 第五单元至第七单元复习 栏目名称 同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
