文档内容
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教学设计
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
（2）、了解碳单质的化学性质。
（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的
反应）。了解二氧化碳的用途。
（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、
收集与检验方法等）。
（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
2、 过程与方法：
（1）、通过对金刚石和石墨的结构、性质、用途的比较，认识结构决定性质、
性质决定用途的思维方法。
（2）、通过对碳单质的结构、性质、用途，二氧化碳的实验室制法以及一
氧化碳与二氧化碳的比较，学习比较归纳的方法。
（3）、通过对一些实际问题的讨论，培养学生分析问题和解决问题的能
力。
3、情感态度和价值观：
通过认识自然界中二氧化碳的重要性以及二氧化碳、一氧化碳对环境
的影响，增强环保意识、人与自然和谐统一的意识，培养学生关注社会、关注
环境以及养成如何看待事物的客观态度。
二、教学重点、难点：
1、教学重点：
（1）、碳单质、CO 、CO的化学性质。
2
（2）、实验室制取二氧化碳的方法及装置。
（3）、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。
2、教学难点
（1）、二氧化碳与可溶性碱的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应
（2）、碳及碳的化合物的相互联系
（3）、研讨气体的实验室制法的思路和方法
三、教学方法：
比较归纳、讨论交流
四、教学过程：一、合作交流，师生互动
互动一：明确教学目标
将本节课的教学目标用课件的形式展示给学生，学生观看课件，明确知
识层次，做到教学有针对性。
互动二：单元知识整合
展示本单元的知识整合，要求学生对照课件订正自己的预习学案，对没
填全的内容或理解不到位的内容进行必要的补充、改正。以达到查漏补缺的
目的，熟知本单元的基础知识，教师适当讲解、强调。
知识整合：
1、碳单质的性质和用途
结构 主要物理性质 用途
碳
金刚石 坚硬 钻头、刻刀
单
琢磨后光彩夺目 装饰品
质
质软、有滑腻感 铅笔芯、润滑剂
石墨 导电性能好 电极
C60 材料科学、超导
\ 体
化 a、常温下化学性质稳定。
学 b、可燃性。
C + O 点燃 CO （充分燃烧）2C + O 点燃 2CO （不充分燃烧）
性 2 2 2
质
c、还原性：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑
2 2 3 2
2、碳的氧化物
一氧化碳 二氧化碳
物 色味态 无色无味的气体理 密度 比空气密度略小 比空气密度大
性 溶解性 难溶于水 能溶于水
质
可燃性 2CO +O 点燃 2CO 一般不燃烧也不支持燃烧
2 2
化 还原性 CO+CuO 加热 Cu+CO 不具有还原性
2
学 毒性 有毒 无毒
性
与水反应 不反应 H O+CO =H CO
2 2 2 3
质
与 可 溶 性不反应 Ca(OH) + CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
碱反应 2NaOH + CO =Na CO +H O
2 2 3 2
用途 燃料、冶炼金属 灭火、光合作用、气体肥料、化工原
料等。
3、二氧化碳的制法
工业制法 煅烧石灰石 CaCO 高温 CaO + CO ↑
3 2
反应原理 CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
二 3 2 2 2
氧
实验装置
实
化
验
碳
室
的
制
制
法
取
收集方法 向上排空气法
验证 在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水，振荡，石灰
水变浑浊
验满 把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则
说明已满。4、本单元的化学方程式
CaCO
CO ③ ④ 3
⑤
① CO ⑥
2
⑦
② H CO
C
2 3
互动三：疑点辨析
例举本单元学生学生模糊不清、容易出现认识上的错误的内容，让学生
辨析、交流，教师适当指导。
1、碳单质性质差异的原因是什么？
2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？
3、吸附性是化学性质吗？
4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？
5、二氧化碳的利与弊。
6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸？
7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？
8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？
9、二氧化碳是空气污染物吗？
互动四：能力提升
紧扣课标，精选习题，先请学生完成，教师适当指导、讲解。
1、下图是金刚石、石墨、C 、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是(
60
)金刚石 石墨 C 碳纳米管
60
A.这四种物质都很软，可作润滑剂
B.这四种物质碳原子的排列方式相同
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
2、在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是 (
)
A.用活性炭除去冰箱内的异味
B.用天然气作燃料
C.用金属铜制作电线
D.用金刚石刻划玻璃
3、下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误
的是 ( )
4、用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
5.把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过：①炽热的炭层 ②炽热
的氧化铜 ③浓硫酸（起干燥作用）经充分反应后，最后得到的气体 是
。
6、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质和物理性质？（第6六题） （第7题图）
7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO 气体的实验：
2
(1)甲同学将收集满 CO 气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置 A)，
2
并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象： 。
②写出反应的化学方程式： 。
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻
轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是：
。
8.装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：
（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是 。
（2）若用装置 B检验二氧化碳，装置 B中发生反应的化学方程式是：
。（3）若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是
，观察到的现象是 ；（4）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满
的方法是： 。
9.硫化氢(H S)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于
2
水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸
(H SO )在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁(FeSO ) 。实验室
2 4 4可选择下图中的 和 组成制取硫化氢气体的装置，若
改变装置中的药品，还可以制取 。若用F收集硫化氢气体，气
体从 端进入。
F
10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因
此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同
学的观点，认为能反应。请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。
（提出假设）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
（实验验证）
实验步骤 实验现象 结论
向集满二氧化碳的塑 氢氧化钠溶液吸收了塑料瓶中的二
料瓶中倒入适量氢氧化钠 氧化碳气体
溶液，立即拧紧瓶盖，振
荡。
取上一步骤中所得的 化学方程式为：
溶液，加入盐酸
二、课堂小结：
1、掌握本单元的知识。
2、学习比较归纳的学习方法。
三、布置作业：学习之友（下）第六单元练习。附、九年级化学第六单元复习预习学案
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
（2）、知道碳单质的化学性质。
（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的
反应）。了解二氧化碳的用途。
（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、
收集与检验方法等）。
（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
2、 过程与方法：
（1）、通过对金刚石和石墨的结构、性质、用途的比较，认识结构决定性质、
性质决定用途的思维方法。
（2）、通过对碳单质的结构、性质、用途，二氧化碳的实验室制法以及一
氧化碳与二氧化碳的比较，学习比较归纳的方法。
（3）、通过对一些实际问题的讨论，培养学生分析问题和解决问题的能
力。
3、情感态度和价值观：
通过认识自然界中二氧化碳的重要性以及二氧化碳、一氧化碳对环境
的影响，增强环保意识、人与自然和谐统一的意识，培养学生关注社会、关注
环境以及养成如何看待事物的客观态度。
二、教学重点、难点：
1、教学重点：
（1）、碳单质、CO 、CO的化学性质。
2
（2）、实验室制取二氧化碳的方法及装置。
（3）、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。
2、教学难点
（1）、二氧化碳与可溶性碱的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应
（2）、碳及碳的化合物的相互联系
（3）、研讨气体的实验室制法的思路和方法
三、知识整合
结构 主要物理性质 用途碳 金刚石
单
质
石墨
C60
\
化
学
性
质
2、碳的氧化物
一氧化碳 二氧化碳
物 色、味、态
理 密度
溶解性
性
质
化 可燃性 （化学方程式）
学 还原性 （化学方程式）
性 毒性
质 与水反应 （化学方程式）
与可溶性碱反应 （化学方程式）
用途
3、二氧化碳的制法
二 工业制法 煅 烧 石 灰 （化学方程式）
氧 石
化 反应原理 （化学方程式）
碳 实验装置
的 实验室制 收集方法
制 法 验证方法
法 验满方法4、本单元的化学方程式
CaCO
CO ③ ④ 3
⑤
① CO ⑥
2
⑦
② H CO
C 2 3
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦
