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九年级化学第六单元测试卷（附答案）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）
1．有人写了一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎
夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”这首诗所赞美的气体
是（ ）
A．CO B．O C．CH D．H
2 2 4 2
2．（湖南株洲）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯
中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（ ）
A.H B.CO C.O D.N
2 2 2 2
3．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是( )
A．金刚石、石墨和C 硬度都很大 B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火
60
C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
4．下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是( )
(提示：浓硫酸不与二氧化碳、氧气反应，易吸水，可作干燥剂)
图6-1
5．三氧化二碳(C O)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧
2 3
化二碳的说法错误的是（ ）
A．有毒 B．可以燃烧 C．密度比空气的小 D．能还原氧化铁
6．超临界CO 流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶
2
剂”。下列说法正确的是( )
①超临界CO 流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
2
②CO 是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
2
③超临界CO 流体是一种特殊的物质，容易燃烧
2
④超临界CO 流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
2
1A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
7．图6-2是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H、O、CO。下列关于这三种
2 2 2
气体的鉴别方法中，不正确的是( )
图6-2
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H
2
B．将带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O
2
C．将点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO
2
D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO
2
8．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种
现象的原因是（ ）
A．温度太低 B．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
C．试管口倾斜了 D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
9．某学生设计了图6-3所示的四套装置来制取CO，其中在制取时不能使反应随时发生或停
2
止的装置为（ ）
图6-3
10．如图6-4装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）
图6-4
2A．气体从a端通入，收集二氧化碳
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
二、填空题（50分）
11．（10分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
图6-5
（1）填写有关含碳物质的对应特性。
表6-1
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应特性 ① ② ③
（2）下列关于二氧化碳的说法正确的有 （填标号）。
A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料
B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨
C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议 。
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，
CO 和NH 可以合成尿素[CO（NH ）]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
2 3 2 2
12．（10分）用Y形管或Y形导管完成以下实验。
3图6-6
（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到
的现象 ，用分子的观点解释这一现象
。
（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是
，用化学方程式解释结论： ；若把Y形导
管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管
中试纸变色比a管明显，原因是 。
13．（8分）已知A可能为黑色粉末MnO 、CuO、Fe O、C粉、Fe粉中之一，D为金属单质。A、
2 3 4
B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图6-7所示。请回答：
图6-7
（1）C的化学式是 ，反应②的化学方程式为 。
（2）若 B 为上述黑色粉末中之一，D 为红色固体，则反应①的化学方程式为
。
（3）若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为
14．（10分）某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。
4图6-8
在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。
表6-2
实验步骤 实验现象 实验分析
木炭粉减少，D 中有气
（1）缓缓通入CO，点燃A 硬质玻璃管中发生反应的化学方程
2 泡，石灰水变浑浊且
处酒精喷灯，一段时间。 式为 。
。
（2）点燃B处酒精灯，一段 B 处 玻 璃 管 内 以上实验说明 具有还原
时间。 。 性。
（3）停止通入二氧化碳，熄 C 中
灭A、B两处火焰。 。
有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由
。
15．（12分）同学们用图6-9所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图回答问题：
5图6-9
（1）写出图1中指定仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室中制取二氧化碳气体的化学方程式
，可选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。
（3）加热固体碳酸氢钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，其反应的化学方程式分
别是：
①2NaHCO △NaCO+H O+CO↑ ②NaHCO + HCl== NaCl+HO+CO↑
3 2 3 2 2 3 2 2
某同学用反应①的方法制取二氧化碳，应选择的发生装置是 ，他用反应②制取二
氧化碳发现反应的速率很快，B装置经过改进可以控制反应速率，你的改进方法是
。
（4）利用图2装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭K，打开K，往
1 2
导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，E、F容器中均无明显现象；然后打开K，关闭K，
1 2
继续往导管中通入二氧化碳，观察到F容器中出现浑浊（通常情况下1体积水大约能吸
收1体积二氧化碳）。根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳 。
A．一定与氢氧化钙反应 B．可能与氢氧化钙反应
C．一定与氢氧化钠反应 D．可能与氢氧化钠反应
6三、计算题（10分）
16．某校初三去黄山春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、
丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶
于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表6-3：
表6-3
甲 乙 丙 丁
所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体质量/g 6.0 4.0 1.0 1.0
试回答：
(1)10.0 g样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余？______(填“是””或“否”)，
样品中碳酸钙的质量分数是 。
(2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精
确到小数点后两位)
7九年级化学第六单元测试卷（人教版）
答案与点拨
一、1．A 点拨：“她营造了云雾缭绕的仙境”是指利用干冰制造舞台云雾；二氧化碳制作的
汽水“驱散了炎炎夏日的暑气”； “她奋不顾身扑向烈火”是指二氧化碳可以用来灭火；二
氧化碳参与光合作用，“带给大地勃勃生机”。
2. B 点拨： 碳酸钙和稀盐酸发生反应，生成的气体是CO 。
2
3．C 点拨：金刚石硬度很大，而石墨质软；由于一氧化碳能燃烧，所以一氧化碳不能用来灭
火，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以可以用来灭火；植物进行光合作
用的原料是二氧化碳和水，所以二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料；一氧化碳不能
与石灰水反应。
4．C 点拨：无论是二氧化碳的验满还是氧气的验满，都要把燃着的木条或带火星的木条放
在瓶口，不能伸入瓶内。
5．C 点拨：由于CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C O 是一种有
2 3
毒气体；由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C O 具有可
2 3
燃性，在 O 中充分燃烧的产物是 CO ； 由于三氧化二碳（C O ）的相对分子质量为
2 2 2 3
12×2+16×3=72，72＞29，则密度比空气大；由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一
氧化碳相似，可判断C O 具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁。
2 3
6．B 点拨：从提供的信息看，超临界CO 流体是一种特殊状态的CO，化学性质与二氧化碳
2 2
相同。
7．D 点拨：三种气体中，氢气密度比空气小，其他两种气体密度比空气大。放置氢气时，集
气瓶应倒放。放置氧气和二氧化碳时，集气瓶都要正放，A正确；氧气能助燃，其他两种不能，
B正确；二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，氧气能支持燃烧，氢气能燃烧，C正确；二氧化碳
溶于水形成碳酸，碳酸是无色溶液，D错误。
8．D 点拨：用一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通一
氧化碳，以免还原出来的铜又与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。
9．B 点拨：A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不
用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行；B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总
是浸没大理石，所以无法控制反应的停止；C中石灰石在有孔塑料片上，打开开关，稀盐酸就
会浸没石灰石产生气体，关闭开关，压强增大，盐酸又被压到塑料片以下，可控制反应的进行；
D中的原理同A，可以上下移动铜丝控制反应的进行。
810．D 点拨：二氧化碳的密度大于空气的密度，收集二氧化碳，气体从a端通入；二氧化碳能
使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，可检验氧气中是否混有二氧
化碳；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化
碳中混有的二氧化碳；气体的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体
的体积。
二、11．（1）①硬度大 ②导电性 ③吸附性 （2）A、B、D （ 3）节约用纸（答案合理即可）
高温、高压
（4）CO +2NH CO(NH )+H O
2 3 2 2 2
12．（1）无色酚酞试液变红色；分子在不断运动 （2）湿润的蓝色石蕊试纸变红色，干燥的
蓝色石蕊试纸无明显变化；HO+CO==HCO ；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通
2 2 2 3
过
点拨：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色
酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的；（2）二氧化碳能与水反应生成碳
酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于
下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显。
高温
13．（1）CO ； CO+Ca（OH）==CaCO ↓+H O （ 2）CO；2CuO+C 2Cu+CO ↑*（3）CO
2 2 2 3 2 2
点拨 ：（1）A和B在高温的条件下会生成金属D和C，C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，
所以C是二氧化碳，E是碳酸钙。（2）D既是红色固体，又是金属单质，所以D是铜，所以A、
B是氧化铜和碳。（3）A和B反应会生成铜和二氧化碳，B为无色气体，D为红色固体，D为
金属单质，所以D是铜，B是一氧化碳。
高温
14．（1）液面下降（或石灰水沿右侧导气管进入E）;C + CO 2CO
2
（2）黑色固体变红; C 、CO （ 3）D中液体进入C; 不需要，未反应的CO进入D装置不会
逸散到空气中
点拨：（1）点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过
量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据D装置能收集CO气体，因此液面下降，发生反应的
高温
化学方程式是C + CO 2CO；（2）点燃B处酒精灯，一段时间后，一氧化碳还原氧化铜生
2
成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为红色，以上两个实验说明C、CO都有还原性；（3）停
止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，玻璃管内的气体随温度降低而压强减小，因此D中液
9体倒流入C；该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量的一氧化碳已收集在D中，并没有
排放到空气中，不会造成污染。
15．（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑；B；C （ 3）A；把长颈漏斗换成
3 2 2 2
分液漏斗（或注射器）（4）A 、C
点拨：（1）仪器的名称①是锥形瓶；②是长颈漏斗 ；（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐
酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳能溶于水，
密度比空气大，故收集装置选C（向上排空气法）；（3）加热固体碳酸氢钠属于固体加热的反
应，因此应选用的发生装置是A，分液漏斗能控制液体的滴加速率，可以控制反应速率。（4）
先关闭K，打开K，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，E、F均无明显现象，说明二氧化
1 2
碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，因此
说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K，关闭K，继续往导管中通入二氧化碳，
1 2
观察到丁容器中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。
三、16． (1)否；90%
(2)设10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x。
CaCO ＋2HCl===CaCl ＋HO＋CO↑
3 2 2 2
100 44
9.0 g x
＝
解得x＝3.96 g
答：产生二氧化碳3.96 g。
点拨：(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸后，减少的固体
质量是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知，10.0 g稀盐酸可反应
掉2.0 g碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15 g，理论上应该多反应掉碳酸钙3.0 g，
实际上也正好减少了3.0 g，说明盐酸全部参加了反应，没有剩余。丁同学比丙同学多加了5 g
盐酸，但剩余固体的质量仍为1.0 g，说明这1.0 g剩余固体是杂质。由此可知，10.0 g样品中
含碳酸钙10.0 g－1.0 g＝9.0 g，样品中碳酸钙的质量分数是9.0 g/10.0 g×100%＝90%。
10
