文档内容
第二单元 我们周围的空气
课 题 第二单元小结 课时 一课时
教学目标 复习巩固本单元重点知识
教学重点 本单元所有涉及的考点知识。
教学难点 学生对题型的训练，能做到知识点的迁移。
教学工具 多媒体，导学案，《基础训练册》单元测试题
教 学 过 程 教者建议
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量
分析）。
2、空气的成分和组成
空 气 O N CO 稀有气 其它气体和杂
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成分 体 质
体 积 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
分数
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O 约占1/5，可支持燃烧；N 约占4/5，不支持燃
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烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃
烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生
压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 有害气体（ C O 、 S O、氮的
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氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO 、 S O 、 N O 、 O 和可吸入颗粒物等。
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（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候
变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废
气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO、CH 等）
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酸雨（NO、SO 等） 白色污染（塑料垃圾等）
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6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物
现象
质
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑
碳
浊的气体
磷 产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色
硫
火焰，产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(FeO)
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石 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水
蜡 变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔
化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不
同 物理变化）
实验室制氧气原理 2HO MnO22HO + O↑
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2KMnO △ KMnO + MnO + O↑
4 2 4 2 2
2KClOMnO22KCl+3O↑
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（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、
溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集
为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管
中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催
化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
教研建议：
教学后记：
