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碳和碳的氧化物习题附答案
1．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ( )
A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质
C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质
2．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．用活性炭净化水 B．干冰能灭火
C．二氧化碳通入水中 D．一定条件下，石墨转化为金刚石
3．将燃着的木条伸入某种集气瓶中，木条熄灭，对瓶中气体判断错误的是（ ）
A．一定是CO B．一定不是O C．可能是CO D．可能是氮气
2 2 2
4．关于CO 的说法，不正确的是（）
2
A．CO 是由1个碳原子和2个氧原子构成 B．CO 中碳氧元素的质量比为3:8
2 2
C．CO 的相对分子质量为44 D．CO 是由碳、氧元素组成
2 2
5．实验室制CO 选用的合适药品为（）
2
A．木炭燃烧 B．煅烧石灰石
C．石灰石跟稀硫酸反应 D．大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应
6．按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（ ）
A．C、CO、CO B．CO、C、CO C．CO、C、CO D．CO、CO、C
2 2 2 2
7．下列各物质和用途相符合的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨 B．石墨可用于冰箱除臭
C．石灰石可用来粉刷墙壁 D．二氧化碳可用来抢救病人
8．某同学为解决助力车污染空气问题，提出以下建议：①马路上喷洒石灰水 ②在助力车尾部燃烧尾气
③改进助力车发动机结构，提高燃料的燃烧效率 ④控制助力车数量。这些建议中，你认为切实可行的
是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
9．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜很快又变黑了。你推测发生这种现象的原
因是 ( )
A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
B．温度太低
C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化
D．试管口倾斜了
10．分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．7：11 D．11：7
11．大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”。造成大气中二氧化碳含量增多的主要
原因是（ ）
A．人口不断增多、呼吸作用增加 B．绿色植物减少、光合作用减少
C．大量燃烧矿物燃料 D．冰箱中制冷剂“氟里昂”的泄漏
12．测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( )
A．一定是一种单质 B．一定是石墨
C．可能是二氧化碳 D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
13．铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原
混合物中的质量分数为（）
A．20% B．80% C．15．8％ D．84．2％
14．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是（ ）
A．O B．H C．CO D．CH
2 2 2 4
15．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（ ）
1A．点燃混合气体 B．把混合气体通入澄清的石灰水中
C．把混合气体通过足量的灼热氧化铜 D．把混合气体通入足量的水中
16．吸烟的危害之一是烟气中含有能破坏血红蛋白结合氧气的有毒气体，这种气体是（ ）
A．CO B．CO C．N D．SO
2 2 2
17．在CO和CO 的混合气体中，含氧元素64％，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，
2
气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是
A．5g B．10g C．15g D．20g
18．实验室制取CO 一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；
2
④向广口瓶放人小块的大理石；⑤收集气体。下列操作顺序中，正确的是 ( )
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．①④②③⑤ D．②③④①⑤
19．10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4．6g二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可
能是（）
A．MgCO B．NaCO C．KCO D．ZnCO ．
3 2 3 2 3 3
图6－29
21．如右图A所示，将二氧化碳倒入烧杯中。
现 象 ：
；
原 因 是 ：
(1) ；
(2) 。
22．如右上图B所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象
是
；
。
发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：
。
23．大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不
堪设想。
(1)空气中二氧化碳正常的体积分数为 ；
(2)空气中二氧化碳的主要来源是 ；
(3)自然界中的绿色植物可以通过 作用消耗二氧化碳；
(4)为了防止大气中二氧化碳含量继续增加，可采取的措施是
。
24．在氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳等四种气体中，用化学式填写：
密度最小的是 ，既有可燃性又有还原性的气体化合物是
，只能用向上排空气法收集的是 ，能使带火星的木
条复燃的是 。
25．物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照事例填写下表：
物质 有利的一面(用途) 不利的一面(危害)
氧气 供给呼吸，支持燃烧 使金属氧化锈蚀
一氧化碳
二氧化碳
226．有W、X、Y、Z四种物质，它们在一定条件下有如下的转化关系：
Z＋X→Y↓＋HO
2
确定X____ _ ____，Y___ _ _ ____，Z___ ___，W_____ ____
27．仿照下图中C→CO转化的表示方法，将下图中C、CO、CO、HCO、CaCO 等五种物质之间的转化
2 2 3 3
关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其它反应物及反应条件。
28．许多化学反应都能生成二氧化碳，按照以下反应类型，各写一个生成二氧化碳的化学方程式。（由一
种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应）
(1) 化 合 反 应 ：
；
(2) 分 解 反 应 ：
；
(3) 置 换 反 应 ：
。
29．煤气是无色无味的气体，为了使人们警觉，通常在其中加入少量的特殊臭味的硫醇。某居民回家后，
闻到屋内充满了煤气味，他立即去厨房检查煤气开关，当他旋转灶台上的开关时，自动打火机进出的火
花，引起了一场剧烈的爆炸。如果是你，当闻到煤气味后，首先应该做的是什么？如果天色已晚可否开
灯检查？为什么？
30．液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作
用。根据所学知识解释其为什么有降温和隔绝空气的作用。
31．为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：
根据下图装置回答问题：
（1）实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜?为什么?
。
C 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
（ 2 ） A 装 置 的 作 用 是
3__________________________________，以排除对下面实验的干扰。
（3）实验后怎样处理气球中的尾气 ，发生反应的化学方程式为
。
（4）若实验时观察到________________________________________________________________现
象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
32．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置(用序号填空)。
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是 ，收集装置为
；常用药品为 发生反应的化学方程式为
。实验室制取氧气的发生装置可用 ，收集装置可用
。
(2) 将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到 现象，发生反应的化学方程式
为 。将溶液加热，又观察到
现 象 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
(3) 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：
FeS+HSO =H S↑+FeSO，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回
2 4 2 4
答：实验室制取硫化氢的发生装置为 ，收集装置为
。
33.取含有80 g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克?这些气体在标准状况下
的体积是多少升?(已知：标准状况下CO 的密度为1.977 g／L)
2
34. 石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常
常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一
种重要的工业原料，具有很高的经济价值。我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：
请根据以上信息回答下列问题：
⑴ 工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨
生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数]
⑵ 氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠
固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计
算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？（已知：Ca(OH) +N aCO＝Ca CO↓ +2NaOH）
2 2 3 3
⑶ 根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案。对照
题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。
35．某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答
4下列问题：
⑴ 理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
⑵ 若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石
原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
36．某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
执行标准：GB1413－99
(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含 主要成分：碳酸钙
足 量 盐 酸 的 烧 杯 中 ， 发 生 的 化 学 反 应 是 ； CaCO3+2HCl ＝ 含钙量：每片含钙0.75g
每瓶50片，重 40 g
CaCl+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。
(中外合资xx公司出品)
小东做了三次实验，数据如下：
物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值
反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g
10片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g
反应后：烧杯十剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g
请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。
51 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A A A D D A D C C C D A C C B C B A B
一， 填空题
21.底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛慢熄灭；（1）二氧化碳密度比空气大，（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃
烧
22.试管内液面上升； 澄清石灰水变浑浊。CO+Ca（OH）==CaCO+HO
2 2 3 2
23.0.03%；化石燃料的燃烧；光合作用；植树造林。
24.H ；CO；CO；O。
2 2 2
25.气体燃料；有毒； 灭火；温室效应。
26.CO；CaCO；Ca（OH）；CO
2 3 2
27.至少连5条线
28.化合反应：C+O==CO；分解反应：HCO==HO+CO↑置换反应：C+2CuO==2Cu+CO↑
2 2 2 3 2 2 2
二， 简答题
29.首先应该关闭阀门，再打开门窗通风；不可以；开灯有可能产生电火花而引爆煤气。
30.液态二氧化碳蒸发时要吸收大量的热；二氧化碳的密度比空气大，可起到隔绝空气的作用。
三， 实验题
31.（1）先通入一氧化碳，排尽管内空气，防止加热时发生爆炸。
CO+CuO===Cu+CO；吸收二氧化碳；点燃；2CO+O==2CO；粉末变成红色；
2 2 2
32.B；/D；石灰石，稀盐酸。CaCO+2HCl==CaCL+HO+CO↑；A；C/D
3 2 2 2
变红；HO+CO== HCO 变紫色 HCO==HO+CO↑
2 2 2 3 2 3 2 2
B；D。
四， 计算题
33.35.2克；17.8升。
61、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块
等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，
黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面
具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
60
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
2
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容
易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古
代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
点燃
完全燃烧(氧气充足),生成CO : C+O CO
2 2 2
点燃
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2CO
2
高温
3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO↑ （置换反应） 应用：冶金工业
2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石 灰水变浑浊。
高温
2FeO+3C 4Fe+3CO↑
2 3 2
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾 制 O 的发生装置。
2
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用 制 H 的发生装置。
2
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法 CO 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
2
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
高温
煅烧石灰石：CaCO CaO+CO↑
3 2
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H O=Ca(OH) 】
2 2
4、制取二氧化碳药品选择的探究
①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表
7面，使反应逐渐停止。
②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯；
③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸
钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、
药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净
。六、本单元相关的反应方程式
①、_________________________
CO ② CaCO
⑤ 3 ②、_________________________
③ ⑥ ③、_________________________
① CO ④、_________________________
2
⑦
④ ⑤、_________________________
⑧ ⑥、_________________________
C HCO
2 3 ⑦、_________________________
⑧、_________________________
点燃
碳与氧气充分燃烧 C＋O
2
CO
2
点燃
碳与氧气不充分燃烧 2C＋O
2
2CO
高温
碳还原二氧化碳 CO
2
＋C 2CO
高温
碳还原氧化铜 2CuO＋C 2Cu＋CO
2
↑
二氧化碳与水反应生成碳酸 CO＋HO＝HCO
2 2 2 3
碳酸不稳定分解 HCO＝CO↑＋HO
2 3 2 2
二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊 CO＋Ca（OH）＝CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳 CaCO ＋2HCl＝CaC ＋HO＋CO↑
3 l2 2 2
碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳 NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO↑
2 3 2 2
高温
高温煅烧石灰石 CaCO
3
CaO＋CO
2
↑
生石灰变成熟石灰 CaO＋HO＝Ca(OH)
2 2
△
一氧化碳还原氧化铜 CO＋CuO Cu＋CO
2
8
