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初三化学第二单元
一． 空气
1. 空气是由什么组成的
① 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：
空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
2. 混合物和纯净物
（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。
【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质
纯净物可以用专门的化学符号表示。
（3）常考的纯净物与混合物
①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······
②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、澄清石灰水、所有的溶液····
3. 空气是一种宝贵的资源
成分 主要性质 主要用途
化学性质：供给呼吸、支持燃烧
潜水、医疗急救、炼钢、
氧气 物理性质：无色无味的气体，不
气焊以及登山和宇宙航行等
易溶于水，密度比空气略大
化学性质：化学性质不活泼 根据化学性质不活泼常用作保护气；
氮气 物理性质：无色无味的气体，难 医疗上用作冷冻麻醉；
溶于水，密度比空气略小 制硝酸和化肥的重要原料等
化学性质：很不活泼（惰性） 利用惰性作保护气；
稀有
物理性质：无色无味的气体， 用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；
气体
在通电时能发出不同颜色的光 用于激光技术，制造低温环境
4．保护空气
（1） 空气中的有害物质
① 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
② 烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭
氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，
工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。
（4）空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数
的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭
氧等。（注意：二氧化碳没有在该项目内）
5.测定空气中氧气的含量（1）实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压
强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O 约占空气体积的1/5
2
（4）实验注意事项：①装置不能漏气； ②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹 簧
夹。4.集气瓶内加少量水（原因：吸收生成的白烟 防止生成的燃烧生成物溅落，炸裂集气瓶
底）5.弹簧夹要夹紧
（5）实验探究：1.液面上升小于五分之一原因：
A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；
B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；
C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
2.液面上升大于五分之一的原因：
A.弹簧夹没夹紧
B.点燃红磷伸进集气瓶没有立即盖紧瓶塞
3.能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（6）文字表达式 ： 红磷+氧气—点燃→五氧化二磷
化学式表达式 ： P+O2-点燃→P2O5
化学方程式 ： 4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
二． 氧气
1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色
雪花状固体。
2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，
在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
（1）氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。
（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
在空气中 在 O 中燃烧的现 文字表达式 注意
物 2
燃烧的现 象
质
象
木 持续红热 发出白光 碳+氧气→二氧化碳
炭 放出热量 放出热量
发出淡蓝 发出蓝紫色火焰， 硫+氧气→二氧化硫 硫的用量不能过多，
色火焰，产 产生有刺激性气味 防止造成空气污染 集气
硫
生有刺激 的气体 瓶放少量水 原因：吸收
性气味的 放出热量 生成的二氧化硫，防止污气体 染空气
放出热量
产生大量 产生大量白烟 红磷+氧气→五氧化二 此反应生成的五氧化二
红 白烟 放出热量 磷 磷
磷 放出热量 为白色固体，现象应描述
为白烟
铁丝在空 剧烈燃烧、火星四 铁+氧气→四氧化三铁 预先放少量水或细沙 放
铁 气中不能 射，生成黑色固体 水和细沙的目的是：防止
丝 燃烧 ，放出大量的热量 生成的熔化物溅落，炸裂
集气瓶底部
三.制取氧气
1. 实验室制取氧气
过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气
反应 加热
过氧化氢 ——→ 水+氧气 氯酸钾——→ 氯化钾+氧气 高锰酸钾——→锰酸钾+二
原理 MnO2 MnO2
氧化锰+氧气
试剂
固态、液态 固态 固态
状态
反应 常温下 加热条件下
加热
条件 二氧化锰作催化剂 二氧化锰作催化剂
气体
发生
装置
收集
装置
排水法（因为氧气不易溶于水） 向上排空气法 （因为氧气的密度比空气
略大）
（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
应前后都不发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
（2）化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③氧化反应：物质与氧发生的反应。
④缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
注意：化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合
反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。氧化反应不一定是要物
质与氧气发生反应。
2. 高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤 注意事项
原理：根据气体热胀冷缩
（1）查：检查装置的气
操作：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管
密性
外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
（2）装：将药品装入试 在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，
管 生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管
（3）定：将试管固定在
铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜。
铁架台上
（4）点：先预热，后对
先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热
药品加热
等导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的集气
（5）收：收集氧气
瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上
（6）撤：收集完毕，将
实验结束时，应先将将导管移出水槽，最后熄灭酒精灯
导管撤离水槽
目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂
（7）熄：熄灭酒精灯
3. 检验所收集的气体的方法：
把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
4. 验满方法：
①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧
气已满；
②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
5. 氧气的工业制法
分离液态空气（物理变化）
（利用空气中气体成分的凝固点不同)
