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学生姓名 年级 授课时间 教师姓名 课时
1、原子的构成；2、物质组成、构成的描述；3、元素周期表的认识；4、核外电子的分层排布；5、分
教学目标
子、原子和离子的比较；6、化学式与化合价；7、有关化学式的计算。
重点：原子的构成；核外电子的分层排布；有关化学式的计算。
重点难点
难点：有关化学式的计算。
一、原子的构成
【知识要点】
[要点1] 了解原子结构。
1、原子的构成情况： 质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
①在原子里，因为 核电荷数 ＝ 数 ＝ 数，所以原子不显电性。
② 核内质子数就是 数。 ③质子数和中子数不一定相等但很接近
④ 构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内 数。
⑤ 电子质量忽略不计、但最外层 数却影响了元素的化学性质。
原子核极小，但却是原子质量的集中之处。
2、电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子
3、电量关系： 核电荷数 = 质子数（原因是中子不带电）； 质子数 = 电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数 = 质子数 = 电子数
4、质量关系： m（原子）= m（原子核）+ m（电子）≈ m（原子核）
[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念
[要点2] 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
⒈ 相对原子质量：一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
相对原子质量的标准：碳-12原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）质量的1/12。
⒉ 表达式： Ar =
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊ 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
二、元素
【知识要点】
[要点1] 元素
⒈ 元素的定义：具有相同___________数（即核内___________数）的一类原子的总称。
⒉ 元素的种类决定于原子的___________数（即核内质子数）。
⒊ 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：_________________________________，其中含量最多的元素（非
金属元素）是__________，含量最多的金属元素是_________。
⒋ 生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
[要点2] 元素符号
⒈ 元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉ 书写要求： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写
（ 即“一大二小” ）， 如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊ 元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
① 表示氢元素 2H：表示二个氢原子
H ② 表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
４、元素名称造字的规律: 元素名称的偏旁部首“气”“石”“金”“氵”分别代表的意思。
[要点3] 物质组成、构成的描述
⒈ 物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉ 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊ 分子是由原子构成的：
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
[要点4] 元素周期表简介
⒈ 元素周期表的结构
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
原子序数——— 8 O ————元素符号
氧
（核电荷数） ———— 元素名称
16．00
————相对原子质量
⒉ 元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物
质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
三、离子
【知识要点】
[要点1] 核外电子的分层排布
⒈ 电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉ 原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；
弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定
⑴元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
⑵原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断： 原 子：质子数 ＝ 核外电子数
阴离子：质子数 ＜ 核外电子数
阳离子：质子数 ＞ 核外电子数
[要点2] 离子
⒈ 定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉ 分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊ 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，表示电性的正、
负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：Mg2+ — 表示带两个单位的正电荷的镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ — 表示两个镁离子
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+ 等 阴离子：Cl-、S2- 等
⒋ 有关离子的小结
⑴ 由于带电情况不同所以分为阴阳离子；一般金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵ 离子所带的电荷 ＝ 该元素的在反应过程中的化合价
⑶ 常见原子团离子：SO2- 硫酸根离子 CO2- 碳酸根离子
4 3
NO- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH+ 铵根离子
3 4
⒌ 离子的形成：以钠与氯气反应生成氯化钠为例
钠原子的最外层一个电子
转移到氯原子的最外电子层上，
使双方达到稳定结构；
形成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），
阳离子（Na+）和阴离子（Cl-）
由于静电作用而形成不带电的化合物（NaCl）。
[要点3] 分子、原子和离子
⑴ 都是构成物质的粒子
由分子构成的物质有：
由原子构成的物质有：
由离子构成的物质有：
⑵ 分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。
离子与原子的联系：原子得到电子 → 阴离子，原子失去电子 → 阳离子
即： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数±离子所带电荷数
⑶ 分子、原子和离子的比较
分子 原子 离子
能独立存在，并保持物质化学性质 能独立存在，是化学变化中的最小粒 带电的原子或原子团。
的最小粒子。 子。
用化学式表示。如：O、HO等。 用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。 用离子符号表示。
2 2
如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”
在化学变化中，分子可分 在化学变化中，原子不可分 在化学变化中，离子不可分四、化学式与化合价
【知识要点】
[要点1] 化学式
⒈ 化学式的写法
A．单质的化学式
⑴ 双原子分子的化学式，如：氢气—H，氧气—O，氮气——N，氯气——Cl。
2 2 2 2
⑵ 稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式 ---- 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉ 几点注意事项
⑴ 一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码
应写的部位。
⑵ 一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊ 化学式的涵义（以CO 为例说明）
2
⑴宏 表示一种物质：表示二氧化碳。
观 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
⑵微 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
观 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
1．2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用
燃料。根据偏二甲肼的化学式CHN，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回答不要求涉及
2 8 2
相对原子质量。)请写出三点：
(1) ；
(2） ；
(3) 。
2．符号“3HSO”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是 ( )
2 4
A．“1”表示1个硫元素 B．“2”表示1个氢分子
[要点2] 化合价
C．“3”表示3个氢分子 D．“4”表示4个氧原子
⒈元素化合价的表示方法：
+1 -1 +2 -2
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、Cl、Mg、 O。
* 要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，
离子所带电荷用+、2+、-、2-…表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
+2
试区别 Ca 与Ca2+ Ca 表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）
Ca2+ 表示一个钙离子带2个单位的正电荷
-S2 与S2-中数字的含义
⒉元素化合价的一般规律
⑴ 氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵ 在化合物中，金属元素为正价。
⑶ 非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷ 在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸ 在单质中元素的化合价为零。
+1 钾、钠、氢、银 +2 钡、镁、钙、锌
⒊ 牢记常见元 +3 铝 -1 氯、氟 素的化合价
-2 氧 +2、+3 铁⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号 NH+ OH- NO- SO2- CO2- PO3-
4 3 4 3 4
化合价 +1 - -2 -2 -3
-1
⒌化合价的应用
⑴ 检验化学式的正误；
⑵ 根据化学式判断元素的化合价；
⑶ 根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
[要点3] 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量 = 各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉ 计算物质组成元素的质量比 = 各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊ 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 原子个数 ×100%
化合物的相对分子质量
⒋ 计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量 = 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
⒌ 已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比 = 各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
应用：能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
例：人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca （PO)(OH)]形式存在。
10 4 6 2
牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右表是某乳业公司纯牛奶包装标
签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
纯牛奶
（1）羟基磷酸钙的相对分子质量 。
配料：鲜牛奶
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.01％） 。
保质期：8个月
（3）包装标签上钙≥0.12 g，是指 100 mL 牛奶中，含钙的质量至少
净含量： 250 mL／盒
为0.12g，那么一盒牛奶含钙至少多少克？ 。
营养成份：（每100 mL）
（4）若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天
钙≥0.12 g
至少要喝多少毫升牛奶？ 。
例题讲解
例1．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为
( )
A．50 B．86 C．136 D．222
例2. 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是 ( )
A、质子 B、中子 C、质子和中子 D、质子和电子
例3．某药品说明书中标明：本品每100 mL含碘5 mg、镁65 mg、铜2 mg、铁1.5 mg、锰1 mg，这里所标的各成分是
指 ( )
A．元素 B．原子 C．分子 D．无法确定
例4．下列各类物质中一定是由两种元素组成的物质是 ( )
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
例5. 右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A.该元素原子的原子核外有 2个电子层 B.该元素是一种金属元 素C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构
例6. 下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似的化学性质的一组元素是( )
A. B.
C. D.
例7．下列说法正确的是 ( )
A．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
B．核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子
C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．纯净物一定由同种分子构成
例8．一种元素的原子变成离子时 ( )
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．得失电子都有可能 D．既不得到电子也不失去电子
例9. 某+3价金属A，它在氧化物中的质量分数为70％，则A的原子量为（ ）
A. 11 B. 27 C. 56 D. 114
例10．聚乳酸[(CHO)]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳
3 4 2 n
酸(CHO)。下列说法正确的是 （ ）
3 6 3
A.聚乳酸的相对分子质量是72 B.聚乳酸的合成过程属于物理变化
C.乳酸的相对分子质量等于90 D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO
2
例11．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I ③HIO
2
④X ⑤NaIO 。则根据这种排列规律，X不可能是 ( )
4
A．AgI B．KIO C．I0 D．I0
3 2 4 2 5
例12．世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了一系列的实验来验证。经测定锆(Zr)原子核内有51个中
子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233。若锆在氯化物和氧化锆中的化合价相同，则氧化锆的
化学式为（ ）(相对原子质量：Cl-35.5)
A．ZrO B．ZrO C．ZrO D．ZrO
2 2 3 2
例13．由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量之比为3∶1，A与B的相对原子质量之比为12∶1，则能表示
此化合物化学式的是 ( )
A．AB B．AB C．AB D．AB
3 4 2
例14．下列各物质中，除氢、氧元素外，第三种元素化合价相等的是（ ）
（1） （2） （3） （4） （5） （6）
A. (1)(5) B. (2)(3) C. (4)(6) D. (3)(4)
例15. 由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用
H+表示。一个H+粒子中含有 个质子， 个电子。
3 3
例16.元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？
Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g
例17．空气中含量最多的元素为 ，地壳中含量最多的元素为 ，
海水中含量最多的元素为 ；人体中含量最多的元素为 。
例18．用适当的数字和符号填写：
(1) 带三个单位正电荷的铝离子 (2)3个氢氧根离子
(3)+2价的镁元素 (4)2个水分子(5)地壳中含量最高的金属元素
(6)空气中含量最高的非金属元素
(7) 4个亚铁离子 (8)硫酸锌中锌元素的化合价
例19.微型化录音、录象机的高性能磁带中含有的材料之一是化合物CoFeO，式中Co与Fe的化合价都只有一种，
2 4
可能是+2价或+3价，则可确定化合物中钴(Co)的化合价是 价，铁(Fe)的化合价为 价。
例20．过氧乙酸(CHCOOOH)是一种常用的消毒剂，目前广泛用于环境消毒，过氧乙酸由 种元素组成，其中C、H、
3
O元素的原子个数比为 ；若对1m3空间进行有效的消毒需0.2%的过氧乙酸3 g，现对80 m3的空间
进行有效消毒，则需要0.2％的过氧乙酸 g。
课堂练习
1．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性
⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
2．正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙
中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出：巨大的能
量，在能源研究领域中前景可观。反氢原子的结构可能是( )。
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D. 由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
3．下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ( )
A．Ca B．N C．2N D．He
4．元素之间的根本区别是原子的 ( )
A．核内质子数不同 B．核外电子数不同 C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同
5．如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是 ( )
A．①④属于同种元素 B．②③④属于离子
C．⑤易失去成为阳离子 D．①⑤的结构不稳定
6. 核内有17个质子、16个中子、核外有18个电子的粒子一定是（ ）
A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子
7. 铜原子和铜离子的区别 （ ）
A、质量相差很多 B、铜原子的核外电子数比铜离子多2个
C、核电荷数不同 D、铜离子核外电子数比铜原子多2个
8．某元素R的原子量为23，已知 R+ 的核外电子排布与氖原子相同，则元素R的原子核内中子数为( )
A. 12 B. 11 C. 23 D. 22
9.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是 （ ）
A. 2MnO2-：表示2个高锰酸根离子
4
B. 维生素C（CHO）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
6 8 6
C. O：可表示1个氧分子由2个氧原子构成 D. 2O：表示2个氧原子
2
10．某种含硫的化合物中，硫与氧的质量比为2:3，则该化合物中硫的化合价可能是（ ）
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
11．下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是 （ ）
A．2Al中的“2”表示两个铝原子 B．2N中的“2”表示2个氮分子
C．O 中的“2”表示两个氧原子 D．5HO中的“2”表示每个氢分子中含两个氢原子
2 2
12．A元素的化合价为 –n ,B元素的化合价为 +m ，因此A与B化合后的化学式可能是（ ）
A． AB B. AB C. BA D、 B A
n m n m mn nm
13. 将铝箔、五氧化二磷、高锰酸钾、空气、水、硫磺粉、氧化镁、食盐水的化学式填在相应的空格中，不能填化学式
的则填写名称。
(1) 属于化合物的有 (2) 属于氧化物的有
(3) 属于单质的有 (4)属于混合物的有14．已知两个离子Am+与Bn–的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为 。
15．某化合物化学式为NaRO ，其中R的化合价为＋3价，则n的值
n 2n
16．下列各物质按氯元素的化合价由低到高的顺序排列是______________（填序号）
（1） （2） （3） （4） （5）
17．写出物质的化学式或由化学式写物质名称：
(1) 空气中含量最多的两种气体是 、 ，
污染空气的三种主要有害气体是 、 、 。
由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是
相对分子质量最小的氧化物 。
(2) 食盐（氯化钠） ，氧化钙 ，硫化锌 。
(3) MnO ， AgCl ， KMnO ，
2 2 4
C1 。
2
18. 某地1000 Kg化肥的市场价格如下：CO(NH) 1080 元，NHNO 810元，NHHCO 330元，试计算：（1）CO(NH)
2 2 4 3 4 3 2 2
的相对分子质量。（2）NHNO 中氮元素的含量。（3）现用10000 元采购上述化肥中的一种，要想购得化肥中氮元素
4 3
的质量最多，你应该购买哪一种？
课后作业
1．两种不同的原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是(
)。
A.核外电子数 B、相对原子质量 C、核电荷数
2.下列概念所涉及的量，在数值上一定相等的是( )。
A.原子序数与元素原子最外层电子数 B．原子核内的质子数与中子数
C核电荷数与核内质子数 D．原子核内的中子数与核外电子总数
3．下列各种原子各lg。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子 质量) ( )
A．氧原子(32) B．铁原子(56) C．氢原子(1) D．碳原子(12)
4．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( )
A．O B．2H C．N D．Fe
2
5．下列说法中正确的是 ( )
A．地壳中含量最多的元素是硅
B．人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康
C．高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物
D．所有发现的元素中，大多数是非金属元素
6． 下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是 ( )
选项 粒子名称 符号 结构示意图 电性 化学性质
A 镁原子 Mg 中性 活泼、易失电子
B 铝离子 Al3+ 带三个单位正电荷 活泼
C 氧原子 O 中性 稳定
D 氟原子 F 带一个单位负电荷 活泼
7．下列结构示意图表示非金属元素的原子的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A、①⑤ B、① ③ ④ C、②⑥ D、② ③ ⑥
8．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是 ( )
A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同
C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同
9． 下列各组物质中，都是由分子构成的是 （ ）A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠 、铜 D.氯化钠、水
10． 在元素周期表中硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是 （ ）
A. 原子序数是14 B. 元素符号是 “ 硅 ”
C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
11． 下列化学符号与名称相符合的是（ ）
A．氧元素O B．氯离子C1－ C．碳酸钠NaCO D．金AU
2 3
12．钠原子失去一个电子后发生变化的是( )
A．电子层数 B．核电荷数 C．元素种类 D．中子数
13.下列有关说法错误的是 ( )
A．含氧元素的化合物不一定是氧化物 B．纯净物不一定是由同种分子构成的
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
14．在符号2H、2SO、2Ca、2HO中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有 (
2 2
)
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．已知下列各组原子的核电荷数，可形成AB 型化合物的是（ ）
2
A. 1和8 B. 7和10 C. 10和16 D. 12和17
16． 达菲（化学式为C H NO·HPO）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是（ ）
16 28 2 4 3 4
（A）达菲属于氧化物 （B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
（C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
（D）达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
17．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，
氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( )
A．NaSeO B．NaSeO C．NaSeO D．NaSeO
2 3 2 4 2 2 2
18．某元素X的最外层有6个电子，某元素Y的最外层有3个电子，这两种元素组成的化合物的化学式可能是 (
)
A．XY B．XY C．YX D．XY
2 3 2 3 3 2
19．在2S0 和3S0 中正确的说法是 ( )
3 2
A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等
C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2
20．下列化合物中，氯元素的化合价最高的是（ ）
A、KCl0 B、CaCl C、HCl0 D、HCl0
3 2 4
21．下列物质中，氯元素与氮元素的化合价相同的一组是 （ ）
A、NO 和KCl B、NH 和NaCl C、CaCl 和NO D、HClO和NO
2 3 2 2
22．ABC三种元素的化合价分别为＋5、＋2、-2，则ABC三种元素的组成的化合物（AC元素常形成原子团）化学式可
能是（ ）
A.B(AC) B.BAC C．B(AC) D.B(AC)
3 4 2 2 4 3 4 2 3 3
23．某化合物的化学式为HRO ,则R的化合价是（ ）
m n
A．+（2n-m） B．+2(2n-m) C．-(m-2n) D．+(2n+m)
24．下列各组含氮物质中，按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的是（ ）
A. B.
C. D.
25．下列各原子团中，含有＋6价元素的是（ ）
A. B. C. D.
26．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 。 （2）化学变化中的最小粒子是 。
（3）带正电荷的粒子是 。 （4）不显电性的粒子是 。
（5）质量最小的粒子是 。（6）在同一原子中数目相等的粒子
是 。（7）决定原子质量大小的粒子主要是 。
27．若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、 碳、银、钙等元素按金属和非金属元素分为A和B两组，且A组
中必须包括氧，应怎样分? 试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组： ；
B 组： 。
28. 正确认识相关事物的相同点和不同点是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事
物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每件事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧
示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。29. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。小明同学对它进行研究：
小明发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。请帮助他再找出两条规律：
① ；②
。
30. 读下面元素周期表的一部分，我会分析：
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
三 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
①一般难形成化合物的元素是 。 ② 在元素周期表中位于S的后边。
③可形成XY 型化合物的元素是 。
2
31．下列符号中“2”的意义分别是：
(1)2S (2)S2-
(3)2SO 2- (4) CuS
4 2
(5)N (6)2N
2 2
32．科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的；
体温计中的汞是由 构成的；用于人工降雨的干冰是由 构成的；
用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
33．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSiO，它由 种元
2 6
素组成，其中Si呈 价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 。
34．写出下列物质的化学式或名称
化学式 NHCl PO SO N
4 2 5 3 2
名称 硫酸铝 硝酸银 氢氧化铜 溴化钾
35．把左边和右边的相应关系用直线连结起来。
(1)镁元素的化合价为＋2
2H (2)1个氢分子由2个氢原子构成
(3)带两个单位正电荷的镁离子
(4)镁原子的结构示意图
(5)2个氢分子
(6)2个单个的氢原子
36.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KI0)。1000 g碘盐中约含0.02 g碘。
3
(1) g碘酸钾中含有0.02 g碘。(保留小数点后3位)
(2)成人每天约需1.5×lO-4 g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 g。29．医药
用的阿司匹林的组成为：含碳60％、氢4.5％、氧35.5％，其相对分子质量为180，则每个阿斯匹林分子是
由 个碳原子、 个氢原子、 个氧原子构成。则此物质
化学式为 。
作业
教学效果/
课后反思
针对本堂收获和自我表现（对应指数上打√）
学生自评 学生/家长签名
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
