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第三单元 物质构成的奥秘 课题 3 元素（第一课时）
教学目标：
知识与技能：
（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符
号；
过程与方法： 学习运用对比的方法获取信息；
情感态度与价值观 逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。
重点：元素的概念、元素符号的书写和意义
难点： 元素概念的形成，元素符号的书写和意义，
教学方法：探究讨论法
教学过程：
一、课前复习：（提问方式，3分钟）
1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？
2、什么是原子相对质量？
二、导入新课：
利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子
和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子
数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即
质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称
为元素（即碳元素）
三、讲授新课：
一、元素（板书）
讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）
都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原
子其核电荷数都是8，称为氧元素。
提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）
小结：1、元素概念：见课文第73页（板书）
讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质三千多万种，
这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。
讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素。
小结：2、元素 ｛ 金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……
非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、…… （板书）
阅读：课本第73页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
3、元素的读法、写法（板书）
讲解：略
4、元素符号的意义：
讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
如： 表示氢元素
H
表示一个原子
提问：如何表示几个原子呢？
小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数如：2H 表示两个氢原子
讨论：元素与原子的比较
小结：元素与原子的比较表
元素 原子
具有相同核电荷数（即质子数）一 化学变化中的最小粒子
概念 类原子的总称
元素一般用于说明物质的宏观组成 原子一般用于说明物质的微
元素是同一类原子的总称，只表示 观构成
元素的种类不说明个数，没有数量 原子指微观粒子，讲种类，
多少的含义 讲个数。
区别
元素可以组成单质和化合物 原子可以构成分子，也可直
接构成物质。
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子
数）的一类原子的总称。
联系
原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类
小结：元素与原子的区别在于
1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。
2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。
练习：课后习题作业：创新设计
