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物质构成的奥秘单元练习
1．地壳中含量最多的元素是
A．硅 B．氧 C．铁 D．铝
2. 决定元素种类的是
A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数
3. 下列粒子都能直接构成物质的是
A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子
4. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5. 下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．蔗糖水 C．75％的医用酒精 D．蒸馏水
6. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就
能闻到梅花香味的原因是
A．分子很小 B．分子是可分的
C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
7. 分子和原子的主要区别是
A．分子大、原子小 B．分子间有间隔，原子间没有间隔
C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D．分子在不停运动，原子不运动
8.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子
A．体积增大 B．间隔增大 C．质量增大 D．个数增多
9.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．Zn C．N D．CO
2
10. 下列能保持氢气（H）化学性质的粒子模型是
2
H H
O
H H O O
O H H
A B C D
11.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是
A.原子是微小的实心球体，可以再分
B.单个SO 分子有刺激性气味
2
C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的
D.离子是原子失去电子后生成的粒子
12.与元素化学性质最密切的是原子的
A、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数
13. 关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的
A.它们质子数相同 B.Na+的最外层是稳定结构
C.Na比Na+少一个电子 D.它们属于同种元素
14. 下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ● ”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表
示纯净物的是
15.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是
16.下列微粒中，质子数与电子数相等的是
1A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N
17．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数
与质子数之和，如 13C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 131I和 127I
6 53 53
的说法中错误的是
A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相.同
18. 下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是
19.右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．反应物是纯净物
C．水分解过程中，分子的种类、原子的数目都不变
D．该反应属于分解反应
20．发生化学变化的实质是( )
A. 分子重新组合 B．分子间间隔发生了改变
C. 分子分解为原子，原子重新组合 D. 物质的状态发生了改变
21．下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( )
A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气
C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭
22．在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液。则在此过程中，
葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变( )
A. 分子的大小 B. 分子的总数目
C. 分子间的间隔 D. 分子中原子的数目
23．从分子角度看，水的蒸发和水结成冰块的实质都是（ ）
A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化
C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变
24．保持水的化学性质的最小粒子是（ ）
A．氧气分子和氢气分子 B．水分子
C．氢离子 D．氢原子和氧原子
25．在化学反应里，元素的原子结构可能发生变化的是（ ）
A. 质子数 B. 最外层电子 C. 中子数 D. 核电荷数
26. 下图是钠与氯气(Cl)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( )
2
A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+
B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl-
C．Na+ 和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D. 氯化钠由氯化钠分子构成
227．某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有( )
A. 氧元素 B．氧分子 C. 氧原子 D．氧离子
28．下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是( )
A．带有电荷的原子或原子团叫做离子
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是不能再分的一种粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
29．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )
30．下列粒子在化学变化中一定改变的是( )
A．离子 B．原子 C．分子 D. 原子核
31．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断正确的是( )
A. 一定是阳离子 B. 一定是阴离子
C. 一定是稀有气体原子 D．无法确定
32．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．氧 D．铝
33．一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
34．对于Na和Na+ 的说法，正确的是（ ）
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
35．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．中子数
36. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
37. 下列不属于道尔顿提出的原子论观点的是（ ）
A. 物质是由看不见的原子构成的
B. 同种原子的形状、质量和性质都是相同的
C. 在化学变化中，不同原子以简单的整数比相结合
D. 在化学反应前后，参加反应的各物质的质量等于生成物的质量
38. 根据右表提供的信息，下列判断正确的是 （ ）
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层
电子层数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外
层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2
个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
39.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：
（1）能构成物质的微粒有_______； （2）显示电中性的微粒有____________；
3（3）质量最小的微粒是_________； （4）一定带正电荷的微粒有__________；
（5）一定带负电的微粒有_______； （6）可能带正电也可能带负电的是 ___。
40.右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示 ，Y表示
（2）当X=12时，该粒子不显电性，Y = ；
+X 2 8 Y
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。
7
（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。
41．从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。（填序号）
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的 ；（2）原子序数主要决定于原子结构中的
；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ；（4）原子的质量主要集中在原子结
构中的 ；
（5）元素的种类决定于原子结构中的 ；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的
；
（7）元素的分类主要决定于原子结构中的 ；（8）元素的化合价主要决定于原子
结构中的 。
42．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信
息填空
①地壳中含量最多的元素的原子序数是________地壳中含量最多的金属元素的符号是
。
②元素的种类由___________决定，而元素的化学性质与原子结构中的______________数关
系密切。
③查找出原子序数为10的元素名称 ，排在第 周期。
④核电荷数为12元素符号是 。硫原子的最外层电子数是
⑤ 上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________
请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系
⑥上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有 横行， 个纵行。每一
个横行叫做 。原子序数数值上等于 。
⑦硫元素的原子结构示意图为 写离子符号 该元素的原子核外有
个电子层，它属于 元 素（填“ 金属”、“非金属”），其化学性质比
较活泼，在化学反应中易 （填“得到”、“失去”）电子。
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