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第三章 铁 金属材料
单元复习检测
1．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列关于合金的说法中不正确的是
A．生铁和钢都属于铁合金 B．铝合金是目前用途广泛的合金之一
C．稀土金属可以用于生产合金 D．在我国使用最早的合金是钢
2．（2020·安达市第七中学高一月考）现有
①NaO ②Fe O ③FeCl ④FeCl ⑤Fe(OH) 五种物质，下列说法正确的是
2 2 3 4 2 3 3
A．均能通过化合反应生成
B．只有①②④能通过化合反应生成
C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③
D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出
3．（2020·安达市第七中学高一月考）下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用
途的对应关系中，正确的是
选项 物质及成分 性质 用途
A 小苏打(Na CO) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉
2 3
B 磁性氧化铁(Fe O) 难溶于水，红色 制造红色涂料
2 3
C 蓝矾(CuSO ·5H O) 蓝色 检验水蒸气
4 2
漂白织物、麦杆、羽毛
D 过氧化钠(Na O) 强氧化性
2 2 等
4．（2020·东城区·北京一七一中高一期中）纳米级 Fe O 可用于以太阳能为热源分解
3 4
水制H，过程如下图所示。下列说法正确的是：
2
A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O 2Fe O
2 3 4
B．过程Ⅱ中H 为还原剂
2C．整个过程的总反应为：2HO 2H↑+O ↑
2 2 2
D．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物
5．（2020·浙江高一月考）在Fe、FeO和Fe O 组成的混合物中加入100mL2mol/L的
2 3
盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，在反应后溶液中加入
NH SCN溶液，无明显现象。下列判断正确的是( )
4
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe O 的物质的量多
2 3
D．混合物中，Fe O 的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
2 3
6．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列图示方法能完成相应实验的是
A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图②在实验室制取Cl
2
C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D．用图④制备少量Fe(OH) 并能较长时间看到其白色
2
7．（2020·浙江高一期中）如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH) 白色沉淀的是
2
A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④
8．（2020·湖南高一月考）高铁酸钠(Na FeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用
2 4
水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－
=2FeO +3Cl - +5H O。下列有关说法错误的是
2
A．高铁酸钠中铁的化合价为+6 价
B．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeOC．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3
D．NaFeO 处理水时，不仅能消毒，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH) 胶体能
2 4 3
吸附水中的悬浮杂质
9．（2020·浙江高一月考）下列说法正确的是（ ）
A．新制氯水放在棕色广口试剂瓶中
B．溧白粉能长期放置于敞口烧杯中
C．配制FeCl 溶液时，要加入少量铁粉
2
D．可用氯气除去Fe (SO ) 溶液中少量的Fe2+
2 4 3
10．（2020·浙江高一期中）用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入
3
铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
11．（2020·东台市创新学校高二学业考试）在CuO中混有少量的Al O 杂质，欲将杂
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质除去可选用的试剂是
A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钾溶液
12．（2020·浙江高二期中）实验室中，要使AlCl 溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，
3
适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH) 溶液 C．盐酸 D．氨水
2
13．（2020·青铜峡市高级中学高一月考）下列关于金属性质的描述中不正确的是
( )
A．铝能稳定存在的是因为铝表面形成致密的氧化膜
B．铝箔在空气中受热时只熔化不滴落
C．铁不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
D．常温下，Fe与HO不反应，但在空气中的O、HO共同作用下能发生反应
2 2 2
14．（2020·肇庆市第一中学高一月考）下列实验报告中，完全正确的是( )
序号 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl 溶液 有白色沉淀 原溶液中含
2
B 向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中含Fe3+
向装有NaO 的试管中加入水后，立即滴加 溶液先变红后褪
C 2 2 NaO 有漂白性
酚酞试液 色 2 2观察到有紫色火
D 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应 原溶液中有K+
焰
15．（2020·洮南市第一中学高一月考）如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的
铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在足量的质量相等的烧碱溶液和硫
酸铜溶液中一段时间。下列说法正确的是（忽略溶液对两球的浮力）（ ）
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B． 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，
杠杆向右倾斜
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大
16．（2020·金华市云富高级中学高一期中）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水
蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:
（查阅资料）含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2+的盐溶液遇到
KSCN溶液时不变色。
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：________
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性
KMnO 溶液能与盐酸发生反应生成氯气)。
4
(2)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验:①试剂A是_____,现象2为___。
②若现象1中溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:
_______。
17．用下面两种方法可以制得白色的 沉淀。
Ⅰ．方法一：用 溶液与不含 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 。
（1）除去蒸馏水中溶解的 常采用的________方法。
（2）生成白色 沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含 的NaOH溶液，插入
溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________。
Ⅱ．方法二：在如图所示装置中，用不含 的NaOH溶液、铁屑、稀 制备
。
（1）在试管A中加入的试剂是________________。
（2）在试管B中加入的试剂是________________。
（3）为了制得白色 沉淀，在试管A和B中加入试剂，塞紧塞子，打开止水
夹后的实验步骤是________________。
（4）这样生成的 沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________。
18．（2018·福州金山中学高二学业考试）实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、
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FeO、SiO)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：
2
(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作是___________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________；
(2)沉淀A的主要成分是___________；
(3)滤液B中的阳离子有H+、Fe3+和___________；
(4)写出步骤(Ⅱ)中Fe3+和Fe反应生成Fe2+的离子方程式：___________。
19．镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学为
测定某含镁3%~5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不
同的实验方案进行探究。
回答下列问题：
（方案一）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。
实验中发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
（实验步骤）
（1）称取10.8g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液
中，充分反应。则V≥_____________mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质
量分数将______________________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（方案二）
（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
（实验装置）
（1）同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：
你认为最简易的实验装置的连接顺序是A接（________），（________）接
（________）,（________）接（________）（填接口字母，可不填满）。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差；稀硫酸滴入锥
形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束
时，连接盛水试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他
们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________________________。
②若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是____________________。20．（2019·江苏广陵区·扬州中学高一期末）已知：①铜矿石中含有Cu (OH) CO 及含
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铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH )xFey(SO )m(OH)n，其中铁为＋3价。
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某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
(1)Cu (OH) CO 与稀硫酸反应时离子方程式___________。
2 2 3
(2)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为___________。
(3)H O 可以将Fe2+转化成Fe3+。但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因___________。
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(4)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：
＋OH- NH ↑＋HO，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，
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得到红棕色粉末0.60g；
c.向另一份中加足量BaCl 溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。
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①黄铵铁矾中 与 的个数比为___________；
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________。(写出必要的计算过程，否则不得分)
