文档内容
课题2 如何正确书写化学方程式
【教学目标】
1、知识与技能：
（1） 通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2） 了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3） 能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1） 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2） 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1） 培养学生思维的有序性和严密性。
（2） 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩
证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
1、 化学方程式的书写原则
2、 化学方程式的配平方法
【教学难点】 化学方程式的配平方法。
【教学方法】 讲练结合
【教学课时】 一课时
【 教学过程】
1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
2、情景导入： 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？
为什么？ P ＋ O===PO 这个式子能不能称为化学方程式？
2 2 5
3、讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
1. 以客观（实验）事实为依据
2. 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。
例：KClO===KCl ＋ O
3 2
2、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
MnO2
例： KClO △ KCl ＋ O↑ NaOH ＋ CuSO = Cu(OH)↓ ＋ NaSO
3 2 4 2 2 4
注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。
3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、
数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
2KClO MnO2 2KCl ＋ 3O 2NaOH ＋ CuSO = Cu(OH)↓ ＋ NaSO
3 2 4 2 2 4
△
小结：书写化学方程式分：“写、注、配”三步进行。
练习1：判断下列化学方程式是否正确，说明原因：
MnO2
① KClO
3
△ KCl ＋ O
2
②C + O
2
===CO
2
1③Fe + O 点燃 FeO ④S ＋ O↑ 点燃 SO↑
3 4 3 4 2 2
归纳：化学方程式正误判断的方法：
一查化学式；二查条件；三查“↑”“↓”；四查配平（原子守恒）。
三、配平化学方程式的方法：
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原
子的个数。
例题：在KClO→ KCl ＋ O 中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O 前边加上系数３，在
3 2 2
KClO 前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右
3
两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2KClO MnO2 2 KCl ＋ 3O
3 2
△
方法2：观察法
方法3：令系数为“1”法：先令较复杂化学式前系数为“1”，先配平，后化整。
如： 2CH + 9O 点燃 6CO + 6HO
3 6 2 2 2
令“1”法： 1 9/2 3 3
练习2：、配平并完成下列化学方程式
1、Fe + Cl2 —— FeCl3 2、C2H4 + O2 —— CO2 + H2O
3、Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 4、NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl
5、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 6、H2 + N2 —— NH3
7、CH4 + O2—— CO2 + H2O
8、CaCO3 + HCl —— CaCl2 + H2O + CO2
【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式
一、 化学方程式的书写原则
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤
1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。
2、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。
3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、
数目相等，符合质量守恒定律。
归纳：化学方程式正误判断的方法：
一查化学式；二查条件；三查“↑”“↓”；四查配平（原子守恒）。
三、配平化学方程式的方法：
方法1：最小公倍数法
方法2：观察法
方法3：令系数为“1”法：先令较复杂化学式前系数为“1”，先配平，后化整。
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