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题1常见的酸和碱（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授
【学习目标】
1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
2、初步了解用植物的花瓣或果实制取指示剂。
3、了解几种常见酸的基本性质
【学习重点】常见酸碱指示剂及其变色情况。
【学习难点】指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因 。
2、你所知道的酸的名称和化学式有：
（ ）、 ( )、 ( )等。
二、新授
（一）酸碱指示剂
先学（充实自我，我自强！）
1、酸碱指示剂：
2、常见的酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液：遇酸变 遇碱变
无色酚酞溶液：遇酸变 遇碱变
后教（完善自我，我能行！）
1、简单解释常见的酸、碱及溶液
2、演示：[实验10-1]学生进行实验，把实验现象填在下面的表格中，并进行如下讨论。
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后的
颜色变化 颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
3、解释酸碱指示剂及对变色情况的记忆方法
4、一些植物浸出液在酸碱中的变色情况
讨
在不同溶液中的颜色变化
论 指示剂 1 ：
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
表 中
牵牛花 红 蓝 红 蓝
的 四
月季花 红 草绿 红 草绿
种 植
紫卷心菜 红 绿 红 黄
物 浸
紫罗兰 粉 绿 粉 绿黄
出 液
可否作酸碱指示剂？
讨论2：下表是A、B、C、D四种植物的浸出液在不同物质中的颜色，其中能做酸碱指示剂
的是？ 。
浸出液 在稀盐酸中 在石灰水中
A 红 红
B 蓝 红
1C 无 红
D 无 无
（二）几种常见的酸
先学（充实自我，我自强！）
1、阅读p50～51（1.几种常见的酸）
2、根据教师演示，完成p50表格填空。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示（实验10-2）
2、浓硫酸的吸水性、干燥剂与干燥装置。
3、生活中含酸的物品
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_____________的物质，
常用的指示剂有______________ 和______________ ，在自然界中有些__________和
______________也可以指示酸碱。
2、下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）,能使无色酚酞变红的是( )
A．氢氧化钠 B．石灰水 C．食醋 D．溶有CO 的水
2
3、下列说法正确的是（ ）
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红
B．石灰水能使紫色石蕊试液变红
C．使无色酚酞不变色的物质一定是碱的溶液
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，是生成的碳酸使紫色石蕊试液变红。
4、若不考虑水分蒸发，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 、溶液质
量 ，溶质的质量分数 ；将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量
、溶剂质量 、溶液质量 、溶质的质量分数 。
5、除去氢气中的水蒸气，应将混合气体由 （选填a或b）通入。
a b
【学（教）后记】
浓 H SO
2 4
2课题1常见的酸和碱（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课 组
【学习目标】
1．知道浓硫酸的特性(吸水性、腐蚀性)；
2．知道浓硫酸的稀释方法；
3．掌握酸与指示剂、金属及金属氧化物反应的性质，能正确写出相关的化学方程式。
【学习重点】酸的化学性质及相关化学方程式的书写
【学习难点】与酸化学性质相关的化学方程式的书写
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、紫色 溶液：遇酸变 色，遇碱变 色。
2、无色 溶液：遇酸变 色，遇碱变 色。
3、浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性，可作为 剂。
二、新授
（一）浓硫酸的腐蚀性
先学（充实自我，我自强！）
1、浓硫酸有强列的腐蚀性，能使纸张、木材等变成 色；
2、稀释浓硫酸的方法：一定要把 沿 慢慢注入 里，
并不断 。
3、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。
后教（完善自我，我能行！）二、常见的酸
1、演示实验10-3：浓硫酸的腐蚀性
2、演示实验10-4稀释浓硫酸
概括稀释浓硫酸的操作要点：
（二）几种常见的酸
先学（充实自我，我自强！）
1、填写P53图10-6表格。酸能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。
2、填写P53金属与酸反应化学方程式。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示（图10-6）：酸（稀盐酸、稀硫酸）与指示剂作用
2、金属与酸反应化学方程式书写特点，补充 Al + HCl——
Al + HSO——
2 4
3、演示铁锈与盐酸、硫酸的反应，分析化学方程式书写特点，
分析生锈铁钉放入过量盐酸中的现象及原因
补充： CuO + HCl——
CuO + HSO——
2 4
三、巩固（测试自我，我细心！
1、对稀释浓硫酸的操作正确的是（ ）
A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
32、书写下列反应的化学方程式：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
铁
锌
镁
铝
3、书写下列反应的现象及化学方程式
现象 化学方程式
铁锈与
盐酸
铁锈与
硫酸
氧化铜
与盐酸
氧化铜
与硫酸
【学（教）后记】
4课题1常见的酸和碱（第3课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课 组
【学习目标】
1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名及用途；
2．了解碱与指示剂、非金属氧化物的反应；
3．知道酸、碱具有相似化学性质的原因，及酸、碱溶液的构成粒子。
【学习重点】碱的相关化学性质。
【学习难点】碱的相关化学方程式的书写。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、稀释浓硫酸的方法:将 注入 中；
2、写出下列反应的化学方程式：
铁+盐酸 锌+硫酸
镁+盐酸 铝+硫酸
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
二、新授
（一）几种常见的碱
先学（充实自我，我自强！）
1、氢氧化钠俗称： 、 、 ；
2、氢氧化钠固体具有 性，因而可做为 剂；
3、氢氧化钙俗称： 、 ，其水溶液称为
4、氢氧化钠用途 ，
氢氧化钙用途 。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示实验10-6：氢氧化钠固体置于空气中。如何记俗名。学生填P54表。
2、固体干燥剂与干燥器
3、演示实验10-7：生石灰加水，如何记俗名。
（二）碱的化学性质
先学（充实自我，我自强！）
1、碱能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。
2、分别写出二氧化碳与石灰水、氢氧化钠反应的化学方程式。
、
后教（完善自我，我能行！）
1、演示（图10-8）：氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂
2、关于二氧化碳与石灰水反应的应用：
⑴二氧化碳的鉴定（检验）
⑵建筑上
⑶久置石灰水中白色固体的形成及清洗
3、关于二氧化碳与氢氧化钠的反应
⑴氢氧化钠的保存；
⑵化学方程式书写特点及三氧化硫与氢氧化钠的反应。
4、演示实验10-8。分析酸、碱溶液的构成粒子及酸、碱具有相似化学性质的原因
三、巩固（测试自我，我细心！
1、写出下列反应的化学方程式
5⑴二氧化碳的检验： ；
⑵二氧化碳和氢氧化钠反应： ；
⑶二氧化硫和氢氧化钠反应： ；
⑷三氧化硫和氢氧化钠反应： 。
2、写出硫酸溶液中所含粒子的符号： 、 、 。
3、能用氢氧化钠干燥的气体是 （ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气
4、下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
5（附加题）、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO 与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
2
为了通过一些现象说明CO 与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
2
（1）第一组同学把一支收集有CO 的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），
2
看到试管内液面 。（ 选填上升、下降、不变）
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为 ，B现象为 ，
C现象为 。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种
是因为CO 与溶液中的NaOH反应，消耗了CO，你认为另一种原因是 。
2 2
（4）为了进一步证实CO 与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后
2
的溶液，滴加 ，现象为 。
【学（教）后记】
6
