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第11单元 知识点汇总
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH+)和酸根离子的化合物
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物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末， （1）作调味品（2）作防腐剂
水溶液有咸味， （3）消除积雪（降低雪的熔点）
溶解度受温度 （4）农业上用NaCl溶液来选种
影响不大 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱 白色粉末状固 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工
NaCO 性） 体，易溶于水 业等
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苏打
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉
NaHCO 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多
3
备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为
NaCO·10HO。
2 3 2
碳酸钠晶体NaCO·10HO（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
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风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变
化）
（3）2Na H CO △ NaCO+ HO+ CO↑ NaHCO+HCl===NaCl+ HO+ CO↑
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二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
使液体受热均匀，防止液体飞
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 ）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸HSiO 不溶）
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2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO 难溶，AgSO、CaSO 微溶外，其余多数可溶；
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碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
4 、
附：常见酸碱盐溶解性表记忆法
1.全溶盐：钾、钠、铵、硝酸（盐）；
盐酸银盐对着干；
硫酸用钡来检验；
可溶碱：钾、钠、铵、钡（碱）。
2.钾钠铵硝酸盐， 完全溶解不困难；
1氯化银硫酸钡， 生成沉淀记心间；
碱类、碳酸盐， 可溶只有钾钠铵。
五、化学肥料
1、
农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗 ）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH ) ：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
2 2
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均
不能与碱性物质（如草木
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
灰、熟石灰等）混合施用
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
NH3 . H
2
O 加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH) 2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO
3
+ NaOH=NaNO
3
+NH
3
↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
⑵钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥： KCl、草木灰、K2SO4
⑶磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系
不发达
常用磷肥： 磷矿粉 Ca
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(PO4) 2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4) 2和
CaSO4 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种。 KNO
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、NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4（不能与碱性物质混合
施用）
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N 0、 NH 、 H S
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3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
四、合理使用化肥
1、
根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
2五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水
不燃烧，跳动或有爆裂
灼 烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟
声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
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