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第10单元 知识点汇总
一、酸、碱、盐的组成
１、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（HSO ）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO)
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２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH ·H O）
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３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色状 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄
无色粘稠、油状液体
态 色（含Fe3+）
气味 有刺激性气味 无
吸水性； 脱水性、强氧化性、腐
特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
蚀性
①金属除锈②制造药物③人体中含有 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥
用途
少量盐酸，助消化 剂；③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸→ 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO 及HNO
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SO 2- ①Ba(NO ) 及HNO ②HCl 及BaCl
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CO2- HCl 及石灰水
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三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH) +Na CO== CaCO ↓+2NaOH CaO +H O== Ca(OH)
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①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉
②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多
用途
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 液
钠 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH) ΔCuO +H O
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12Fe(OH) ΔFe O+3H O
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②常见沉淀：AgCl↓ BaSO↓ Cu(OH) ↓ F e(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO ↓
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CaCO ↓
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③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生
成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
定
大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物
义
大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物
（1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数可与水反应生成碱
CO+H O== HCO NaO +H O== 2NaOH
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化 SO +H O== HSO KO +H O== 2KOH
2 2 2 3 2 2
学 SO +H O== HSO BaO +H O== Ba(OH)
3 2 2 4 2 2
性 CaO +H O== Ca(OH)
2 2
质 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
CO +Ca(OH) == CaCO ↓+H O Fe O+6HCl== 2FeCl +3H O
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(不是复分解反应)
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读
出溶液的pH（读数为整数）。
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO）；pH<5.6的雨水为酸雨
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