文档内容
课题：原子的结构（第二课时）
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）
【课前知识积累】
1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在
飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中
子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很
难脱离原子核的怀抱。”
二、自主探究：
知识点一：核外电子的排布
【阅读】课本P 图文，思考下列问题：
54-55
1.核外电子是 排布的。
2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示
、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电
子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排
个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
知识点二：离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找）
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【小结】
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电
原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单
位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：钠离子： 氯离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
1【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
【小结】
离子
原子
阳离子 阴离子
结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
区
电性 不显电性
别
性质 一般性质比较活泼，在反应中易 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般
相互关系 阳离子------------原子 ------------- 阴离子
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)
2. 下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
3. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气
中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O2－），O2－与O 不相同的是（ ）
2 2 2
A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C.12 D．17
6. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有
，属于阴离子的有________。
7.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示) 二者形成的
化合物的化学式为 。
【作业布置】课本P 1～2题
57
2
