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课题：化合价与化学式（第二课时）
一、学习目标:
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【课前知识积累】
1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__
__个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋
向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋
向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质化学式中各原子的个数比：AlO ___ __KIO ___ __HCO___ __
2 3 3 2 3
【情境导入】口诀：一价钾、钠、银、氯、氢；二价钙、镁、钡、氧、锌；一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷；二、
四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸最特别；正一价的是铵
根。
二、自主探究:
知识点二：化合价
【阅读】课本P ，记住P 表4-2下面的内容，完成下列问题：
84-86 85
【归纳小结】
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。
它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律：
⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；
⑶单质中元素的化合价为_______；
⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的 。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：
CaO FeO H KOH CO CO
2 3 2 2
【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
4.化合价的应用
⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）
【阅读】课本P 例题 归纳一般步骤：
86
① ② ：③
④
★完成P86 练一练
⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO）
4
【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
原子团是指 ，又叫 。
▲常见原子团的化合价
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
1离子符号
化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.填写下列各元素或根的化合价
Na Mg Al K Cu O H
OH CO NO SO
3 3 4
2.氮气N 中氮的化合价是 （ ） A．—3 B．+5 C．+4 D．0
2
-2
3.MgO中-2的意义
4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
HSO NaClO CaCO
2 4 4 3
5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方
法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化
三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
【中考直通车】
6.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否
饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬
［Ｃr(SO)］中Cr的化合价为（ ）
2 4 3
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
7.下列化学符号错误的是（ ）
A．氯化镁：mgcl B．氦气：He C．3个亚铁离子：3Fe2+ D．2个氮原子：2N
2
8.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从 11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：
_______________________ ___________ ______ 。（任写一条）
【作业布置】请预习相对分子质量的有关计算
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