文档内容
初中化学——第十单元 酸和碱 教学设计
课题1常见的酸和碱(1)
襄州区张湾办事处中心学校 魏威
教学目标
1、知识与技能：
（1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。
（2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、过程与方法：
（1）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活
中的安全意识。
（2）通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸的化学性质。
3、情感态度与价值观：
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的
本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用
好化学的意识。
教学重难点
重点：
1、科学素养的培养和提高。
2、酸化学性质
难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质
教学过程
教学 教师活动 学生活动 设计意图
流程
（讲解） 阅读教材，思考并 阅读训练，培
导 请同学们看课件上的水果图片，问：这是什么水果？有什么味？ 讨论投影出的问 养了学生阅
入 其中含有酸。这节课我们一起来学习常见的酸。思考下列问题： 题。 读能力，同时
新 （课件） 也培养了学
课 你所知道的酸有哪些？ 生发散思维
能力。
推
陈
出
新
（讲解） 听讲解 导入新课，将
现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？ 上节课的知
这节课我们就一起来研究常见酸的性质。 识与本节课
的内容进行
课
衔接。
导 （展示） 观察。 集中学生的
入 盐酸和硫酸 注意力。
新
媒
体
辅
助
引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。 运用各种感觉器 通过实物的
（课件） 官，探究浓盐酸和 展示，配以媒
浓盐酸 浓硫酸 浓硫酸的物理性 体的辅助，使
颜色、状态 质，并进行对比，完 浓硫酸、浓盐
打开 成表格。 酸的物理性
瓶盖 质清晰地呈
引 现在学生面
气味
导 前。
观 敞口
察 久置如果浓盐酸和浓硫酸都敞口放置，溶液的质量会如何改变？溶质 通过观察和观看录 通过适当的
的质量分数会如何改变？ 像我们发现： 分析讲解使
1、浓盐酸具有挥发 知识条理化。
性，打开瓶盖，挥发
出的氯化氢遇到空
气中的水蒸气，在
瓶口形成白雾。因
分
此，敞口久置后质
析
量会减轻。
讲
解
2、浓硫酸具有吸水
性，但无挥发性，所
以打开瓶盖，瓶口
没有白雾，但敞口
久置于空气中，会
因吸收空气中的水
分而引起质量增
加。
共
同
实
验
得
出
结
论
（演示）
[实验10-3]
（适当让几个同学上讲台作教师的助手，共同参与实验。）
浓硫酸在纸上写 将浓硫酸滴到布
实验内容 用木棒蘸浓硫酸
字 上
一段时间后
的现象
结论或原因
启发
引
（讲解） 思考、回答。
起
反 从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸
思 通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会
说“容易，加点水不就行了吗？）
观察动画 观察现象。 引出浓硫酸
设 （讲解） 触摸烧杯的外壁， 的稀释。
疑 通过该动画，大家可以发现简单的向浓硫酸中加点水是非常危 感受温度改变的情
过 险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫 况。
渡 酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎
样呢？请大家阅读教材并看我演示。
（小结） 观察实验。 通过实验证
稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 讨论交流。 明学生的猜
（强调） 主动回答。 想错误以及
对
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发。 可能会带来
比
的严重后果，
实
激发学生探
验
领会、记载。 究正确稀释
浓硫酸的方
法的欲望。
（提问） 思考、讨论。 通过正误对
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 阅读教材。 比实验强化
总 如何处理？ 安全和实验
结 （结论） 操作的规范
方 应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 意识，利用讨
法 论提高表达
能力。下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照表格的内容探究酸的化 小组探究。 培养学生的
学性质。 探究能力和
实验步骤 实验现象 化学方程式 分析及结论 动手能力。
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
实
验
探 锌与稀盐酸
究
锌与稀硫酸
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
铁锈与稀盐酸
铁锈与稀硫酸
（讲解） 与教师一起总结， 将学生探究
通过同学们的实验，我们就会发现： 适当记录。 得到的零散
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变 认识去粗取
色，说明酸能与指示剂反应。 精，去伪存
归 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与 真，使学生对
纳 金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 知识的认识
总 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄 既准确，又系
结
色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫 统化。
酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演 交流、演讲。 以一种新的
总
讲。 评价方式，培
流结
养学生的表
交
达能力。
板书设计
第十单元 课题1 常见的酸和碱
一、常见的酸
常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（HSO 、碳酸（HCO）、醋酸（CHCOOH）等。
2 4） 2 3 3
二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
三、浓硫酸的稀释
口诀:酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
四、酸的化学性质
实验步骤 实验现象 化学方程式 分析及结论
与紫色石蕊试液 变红 紫色石蕊遇酸变红，
与无色酚酞试液 不变色 无色酚酞遇酸不变色
镁与稀盐酸 产生气泡 Mg+2HCl=MgCl+H↑
2 2
镁与稀硫酸 Mg+HSO=MgSO+H↑
2 4 4 2
锌与稀盐酸 产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl+H↑
2 2锌与稀硫酸 Zn+HSO=ZnSO+H↑ 酸+金属→盐+氢气
2 4 4 2
铁与稀盐酸 产生气泡 Fe+2HCl=FeCl+H↑
2 2
铁与稀硫酸 溶液变成浅绿 Fe+HSO=FeSO+H↑
2 4 4 2
铁锈与稀盐酸 铁锈消失 FeO+6HCl=2FeCl+3HO
2 3 3 2
铁锈与稀硫酸 溶液变黄 FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
酸+金属氧化物→盐+水
氧化铜与稀盐酸 黑色粉末消失 CuO+2HCl=CuCl+HO
2 2
溶液变绿
氧化铜与稀硫酸 黑色粉末消失 CuO+ HSO=CuSO+H0
2 4 4 2
溶液变蓝
小结：
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在
氢以前的金属发生置换反应。
3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物
发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
