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第三章章末归纳总结
思维导图
常见考点考向一 电离平衡
【例1-1】（2022安康）下列叙述中正确的是 ( )
A．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质
B．NH 的水溶液能导电，但NH 是非电解质
3 3
C．电解质在通电时才能发生电离
D．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质
【例1-2】（2022浙江）甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A．溶液中HCOOH和 共存
B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1
C．10mL 1mol/L HCOOH恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱
【例1-3】（202广东）一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是
（ ）
A． B．
C． D．
【一隅三反】
1．（2022广东期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法错误的是（ ）
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数
(25℃)
A．酸性：
B．同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为：
C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为：D．少量 通入NaClO溶液中的反应为：
2（2022湖州）室温时， 某一元酸 在水中的电离度为2.2%，下列叙述错误的是（ ）
A．升高温度，溶液中的 增大
B．加水稀释过程中， 增大，故 也增大
C．室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的 溶液，该酸的电离常数 不变
D．向该 的溶液中，通 气体，溶液中 增大， 的电离平衡逆向移动
3．（2022高二上·通州期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
（1）取 (冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
① 的电离方程式是 。
②a、b、c三点中 最小的是 。
③在稀释过程中， (填“增大”“减小”或“不确定”)。
（2） 溶液的 ，该溶液中由水电离出的 浓度是 。
（3）向相同的两密闭容器中加入 镁条，分别注入 盐酸、 醋酸，测得容器
内压强随时间变化如下图所示。①反应为醋酸的曲线是 (填字母)。
②反应开始时反应速率 的原因是 。
4．（2022高二上·湖州期中）硫化氢气体是一种剧毒气体，易溶于水形成酸性溶液。查阅得，
， ； 。按所给信息回答下列问题。
（1）书写 第二步电离方程式： 。
（2）向 的 溶液中加入等浓度的 时，电离平衡向 移动(填“左”或
“右”)，混合溶液中 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）能证明 酸性强于 的是：____。
A．相同温度下，
B．溶液能使紫色石蕊试液变红
C．等浓度、等体积的 溶液和 溶液分别与等浓度的 溶液反应， 消耗的 溶液
体积更多
D．常温下，将 气体通入 溶液有 生成
（4）下列反应不能发生的是 (填字母)。
a. b.c. d.
考向二 水的电离和溶液的PH
【例2-1】（2022浙江）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH=12的NaOH溶液中，
B．常温下，由水电离出的 ，则该溶液一定呈碱性
C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D．常温下，用水稀释0.1 的醋酸溶液的过程中， 的物质的量增大
【例2-2】．常温下，某溶液中由水电离出的 ，该溶液可能是（ ）
A． 溶液 B． 溶液 C．氨水 D． 溶液
【例2-3】．（2022高二上·宝应期中）关于水的电离，下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K 增大，c(OH-)增大，pH增大
w
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K 不变，c(H+)增大
w
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K 不变，c(OH-)降低
w
D．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，K 不变，c(H+)降低
w
【一隅三反】
1．（2022河南）常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L，该溶液不可能是（ ）
A．醋酸 B．氨水 C．盐酸 D．NaCl溶液
2．（2022浙江）常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液
B．加入Al产生 的溶液
C．由水电离出的 溶液D．含 的水溶液
3．（2022浙江）下列溶液不一定显中性的是（ ）
A．pH=6的蒸馏水
B．
C． 的溶液
D．水电离出的氢离子物质的量浓度为 mol/L
4．（2022浙江）室温下，水的电离达到平衡： 。下列叙述错误的是（ ）
A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动， 增大
B．向水中加入少量 ，平衡逆向移动， 变小
C．向水中加入少量 ，水的电离程度减小， 增大
D．向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
5．（2022河南）酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解
决下列问题。
（1）某温度T下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H+)=1.0×10-11mol/L，此时水的离子积常数K =
w
。温度T 25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 。由水电
离的c(OH-)= mol/L。
（2）已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；从A点到C点，可采用的措施是 ；
促进水的电离平衡的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
（3）常温下0.1mol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L，写出HA的电离方程式 ，水电离
的c(H+)= mol/L。为使HA溶液中HA和HO的电离平衡正向移动，而水的K 保持不变可
2 w
以采取的措施是 。
6．（2022河南）下列物质中：①CHCOOH②NH ③NH Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO 溶液。
3 3 4 3
（1）属于弱电解质的是 (填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是 。
（2）在氨水中存在电离平衡：NH •H O NH +OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀
3 2
氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH )增大的是 (填序号)，此
时c(OH-) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， = 。
（3）等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的
是 (填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”，下
同)，n(CHCOO-) ，水的电离程度逐渐 ，水电离的c(H+)= 。
3
（4）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为K=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，
a再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)= mol•L-1。
（5）已知亚硫酸(H SO )的电离平衡常数为K =1.6×10-2，K =1.0×10-7；碳酸(H CO)的电离平衡常数为
2 3 a1 a2 2 3
K =4.0×10-7，K =4.0×10-11。足量的HSO 溶液和NaHCO 溶液发生反应的主要离子方程式为 。
a1 a2 2 3 3
考向三 盐类的水解
【例3-1】．下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
【例3-2】．下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是（ ）
A．小苏打用作食品膨松剂
B．硫酸铝钾作净水剂
C．热碱水清洗厨房里的油污
D． 组成 为7.5的缓冲溶液
【例3-3】．（2022温州）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A．NaOH B．(NH )SO C．NaCl D．NaCO
4 2 4 2 3
【例3-4】（2022安徽）已知 溶液中存在如下平衡： ，下列说
法中正确的是（ ）
A．加入适量水后平衡向右移动， 增大
B．加热后平衡向左移动， 增大
C．加入 后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D．加热蒸干溶液并灼烧可得
【一隅三反】1．（2022桂林）以下应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用热碱去除废铁屑表面油污
B．配制NaS溶液时需将NaS溶于NaOH浓溶液
2 2
C．用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火
D．用FeCl 溶液刻蚀铜制电路板
3
2．（2022安徽）室温下，向20mL NaHX溶液中逐滴滴入 NaOH溶液， 为
由水电离产生的氢离子浓度的负对数， 与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是
（ ）
A．A点溶液中存在：
B．B、D点溶液均为中性
C．C点溶液中存在：
D．D点溶液中存在：
3．（2022南阳期末）已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的简单离子的电子
层结构相同。它们可以组成下列化合物，其中组成的化合物中阴、阳离子都能水解的是（ ）
A．YX B．YW C．ZX D．ZW
2 2
4．（2022赤峰） 时，下列说法正确的是（ ）
A． 的某酸 溶液中一定存在：B． 的氨水溶液稀释10倍后
C． 相同的 溶液、 溶液、 溶液，其浓度大小关系：
D．常温下， 溶液中，由水电离产生的 浓度为
5．（2022玉溪）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用 的
滴定10.00mL浓度均为 的NaOH和 的混合溶液，所得电导率曲线如
图所示。已知 ， ，下列说法错误的是（ ）
A．a点的混合溶液中： 约为
B．b点的混合溶液中：
C．c点的混合溶液中：
D．a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大
考向四 沉淀溶解平衡【例4-1】已知：常温下， ， ， 。在
自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是（ ）
A．饱和PbS溶液中，
B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS
C．向PbS固体中滴加一定量 溶液，反应达到平衡时，溶液中
D．向含浓度相同的 、 、 的混合溶液中逐滴加入 稀溶液， 先沉淀
【例4-2】．（2022高二上·浙江期中）T℃时， 和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
为 浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（ ）
A．曲线I表示 沉淀溶解平衡曲线
B．Z点对应的 为
C．Y点对应的 溶液是不饱和溶液
D．T℃时，在 平衡体系中
【一隅三反】
1．下列说法中正确的是（ ）A．向 悬浊液中加水稀释，平衡右移， 和 增大
B． 在水溶液中存在平衡： ，升温，溶液碱性增强
C．向盛有 溶液的试管中滴加 溶液，再向其中滴加4-5滴
溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明
D．将 溶液滴入 和 混合溶液中，先产生
沉淀[ ， ]
2．（2022高二上·联合期中）在t℃时 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时
。下列推断错误的是（ ）
A．在t℃时， 的 为
B．向p点的溶液中加入少量 固体，溶液组成沿曲线向n方向移动
C．图中a点代表 的不饱和溶液
D．在t℃时， 的平衡常数3．（2022浙江月考）含 的废水常用 作沉淀剂，原理为
。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）
A．该反应达到平衡时，
B．平衡体系中加入少量 后， 变小
C．平衡体系中加入少量 后， 变大
D．该反应平衡常数：
4．（2022河南月考）常温下， 或 的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓
度的负对数 与溶液 的变化关系如图所示。已知常温下， ，
下列说法错误的是（ ）
A．曲线a表示 饱和溶液中的变化关系，且B．向X点对应的饱和溶液中加入少量 固体，可转化为Y点对应的溶液
C．除去 酸性溶液中含有的少量 杂质，可加入适量 ，充分搅拌后过滤
D．当 和 两种沉淀共存时，溶液中倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
