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第三章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·天津市第九十五中学益中学校高二期中）常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是
A． B． C． D．
2．（2022·广西·浦北中学高二期中）下列措施抑制水的电离的是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO 固体 D．加入NaCO 固体
4 2 3
3．（2022·黑龙江·鸡西市第四中学高二阶段练习）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是
A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
4．（2022·吉林·长春市第六中学高二阶段练习）根据表中信息，判断0.10 mol/L的下列各物质的溶液
最大的是
酸 电离常数(常温下)
CHCOOH K=1.8×10-5
3 a
HCO K =4.5×10-7，K =4.7×10-11
2 3 a1 a2
HS K =1.3×10-7，K =1.1×10-11
2 a1 a2
A．CHCOONa B．NaCO C．NaHCO D．NaS
3 2 3 3 2
5．（2022·伊美区第二中学高二开学考试）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数6．（2022·全国·高二单元测试）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
7．（2022·黑龙江·佳木斯市第八中学高二期末）常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满
足此条件的溶液中一定可以大量共存的是
A．Al3+、Na+、NO 、CO B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH 、SO 、NO
8．（2021·全国·高二课时练习）室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7
9．（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1
mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H+的物质的量 B．CHCOOH的电离常数
3
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CHCOOH的物质的量
3
10．（2022·浙江·高二期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列
说法不正确的是A．a、b、c、d均有c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．b点时c(NH )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
C．c点表示酸碱恰好完全反应
D．d点时c(Cl-)=2c(NH∙H O)+2c(NH )
3 2
11．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法不正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CHCOONa和CHCOOH溶液等体积混合c(CHCOO-)
3 3 3
+c(CH COOH)=0．1mol/L
3
C．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH COONa)小于pH(Na CO)
3 2 3
D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大．
12．（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期末）下列说法正确的是
A．常温下， 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
B．常温下， 等物质的量浓度的 溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．常温下，反应 能自发发生反应，则该反应的
D．常温下，向 的饱和溶液中加入少量BaCl 固体，溶液中 减小
2
13．（2022·新疆·哈密市第八中学高二期末）20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1
NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是A．a 点：c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
3
B．b 点：c(Na＋)＝c(CHCOO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
3
C．c 点：c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)
3
D．d 点：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
3
14．（2022·天津一中高二阶段练习）关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
15．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高二开学考试）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是
A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、
B．c(NaAlO)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、
2
C． =0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、 、ClO-
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、 、 、SCN-
16．（2022·江西·九江一中高二期末）常温下，向 溶液中逐滴加入
的 溶液，溶液的 随 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．点 所示溶液中：
B．点 所示溶液中：
C．点 所示溶液中：
D．点 以后的溶液中可能出现：
17．（13分）（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数
数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常
数
（1）物质的量浓度均为 的下列四种溶液： 由小到大排列的顺序是_________________。
a． b． c． d．
（2）常温下， 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序
号）。
A B C D E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（4）25℃时，将 的醋酸溶液与 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 _____________（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将 通入 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
_________________。
18．（15分）（2022·天津一中高二阶段练习）(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH )SO ；②NH HSO ；
4 2 4 4 4
③NH NO ，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
4 3
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH Cl；③NaCO；④NaHCO ，其中pH由大到小的顺序是
4 2 3 3
______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CHCOOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，
3
在相同的条件下，产生H 的体积分别为V、V、V，它们由大到小的顺序是___________。
2 1 2 3
(4)等体积的CHCOOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CHCOO-)，该溶液呈______性(填“酸”、
3 3
“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CHCOOH)(填“＞”“＜”或“=”)
3
(5)在化学分析中采用KCrO 为指示剂，以AgNO 标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与 生成砖红色沉
2 4 3
淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为
____mol/L，此时溶液中c(CrO 2-)等于_____mol/L。(已知Ag CrO、AgCl的K 分别为2.0×10-12和2.0×10-
4 2 4 sp
10)。
19．（11分）（2022·甘肃·高台县第一中学高二阶段练习）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测
定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶
液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编 NaOH溶液的浓度 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积 待测盐酸溶液的体积
号 (mol/L) (mL) (mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00请完成下列问题：
(1)滴定达到终点的现象是_______。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有NaCO 固体
2 3
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO 反应生成了NaCO
2 2 3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
20．（17分）（2022·河南·温县第一高级中学高二开学考试）常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na CO 溶液中
2 3
逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
溶液的pH 加入盐酸的总体积
12 V(HCl)=0
8 V(HCl)=20.00 mL
5 V(HCl)=40.00 mL
回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na CO 溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
2 3
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中
c(H CO)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO2—)。
2 3 3
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到HCO 饱和溶液,且c(H CO)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及HCO 的第二
2 3 2 3 2 3
级电离,则HCO HCO —+H+的电离常数K =_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸
2 3 3 1
10.00 mL,K 将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
1(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na CO 溶液中加入BaCl 粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO ,则K (Ba CO)=
2 3 2 3 sp 2 3
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