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第三章 章末测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(每题4分，共14题，56分）
1．（2020·全国高一单元测试）下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是
世界最大射电望远镜 中国第一艘国产航母 中国大飞机C919 世界最长的港珠澳大桥
A．钢索 B．钢材 C．铝合金 D．硅酸盐
2．（2020·全国课时练习）金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H 形成金属氢化物，可作储氢材料
2
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气
3．（2020·全国课时练习）下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化
D． 能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
4．（2020·上海市南洋模范中学月考）用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加
3
入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出5．（2020·全国课时练习）在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸
没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边上升
6．（2020·洮南市第一中学月考）13.6gFe和Fe O 的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收
2 3
集到1.12LH ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的HSO ，并使Fe元素全部转化为
2 2 4
Fe(OH) 沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀HSO 的物质的量浓度为（ ）
2 2 4
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
7．（2020·全国高一单元测试）下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．铁的氧化物有 、 、 ，它们都是黑色的固体
B． 、 的混合物可能是灰绿色
C．鉴别 中混有的 ，可先加入氯水，再加入 溶液
D．生铁含碳量低于钢
8．（2020·全国高一单元测试）某无色稀溶液与铝作用放出H，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是
2
（ ）
A． 、Cu2+、 、 B．K+、Na +、Cl－、Mg2+
C．Na+、K+、 、 D．K+、Ca2+、 、
9．（2019·全国高一课时练习）如图所示装置可用来制取 和观察 在空气中被氧化时的
颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、 的硫酸溶液、 溶液。下列说法错误的是（ ）A．已知B中盛有一定量的 溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是
B．实验开始时应先将 关闭
C．生成 的操作为：关闭 ，将A中溶液压入B中
D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色
10．（2020·全国高三专题练习）11.6 gFe O 加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，
3 4
溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥
发），且使铁完全转化成Fe(OH) ，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
2
（ ）
A．2 mol·L-1 B．4 mol·L-1 C．6 mol·L-1 D．8 mol·L-1
11．（2019·全国高一课时练习）Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不
正确的是
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H
2
12．（2020·全国高一课时练习）将 、 、 组成的合金溶于足量 溶液中，产生气体
（标准状况），另取等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体 （标准状况）。则合金中
的质量为（ ）
A． B． C． D．
13．（2020·全国高一课时练习）将一定质量Fe O 和Al O 的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量
2 3 2 3
HSO 溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液
2 4
的浓度为
A．0.4 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1 D．0.8 mol·L-114．（2020·全国高一课时练习）工业上以铝土矿(主要成分为Al O，含Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流
2 3 2 3
程如下：
下列叙述正确的是( )
A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②的化学方程式为NaAlO +CO +2H O=Al(OH) ↓+NaHCO
2 2 2 3 3
D．图中所有反应都不是氧化还原反应
第II卷（非选择题）
二、填空题（共44分）
15．（8分）（2020·全国高一单元测试）某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl 和FeCl 。
3 2
(1)沉淀A的化学式为________________ 。
(2)写出AlCl 溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。
3
(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。
(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。
16．（8分）（2020·全国高一课时练习）在 时能产生稳定水蒸气的物质都可以作为铁与水蒸气
反应的供水剂，已知铁与水蒸气的反应在 左右进行。某化学兴趣小组同学采用西红柿（或洋葱）作
为供水剂，设计了如图1所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：
（1） 中铁与水蒸气反应的化学方程式是___________________________________。
（2） 中碱石灰的作用是_________________________。
（3） 处的实验现象为__________________________。
（4）上述实验结束后，取出 中反应后的少量固体（经检验固体中没有铁单质）继续进行如图2所示的
实验：
①加入稀硫酸发生反应的离子方程式为____________________________________；
②试剂 是__________________（填序号），对应的实验现象为_________________________________。
a. 溶液 b.酸性 溶液 c.酚酞
17．（8分）（2020·全国高一课时练习）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并
研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液 滴加 溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有______________，
可能有___________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是
___________________。
（2）该同学按（1）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
__________________________（用离子方程式表示）。
（3）该同学马上另取少量溶液 ，使其与 溶液反应。若按如图所示操作，可观察到试管中先生成
白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生
反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
18．（10分）（2020·辽宁庄河高中开学考试）铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表
面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液：
操作
片刻后现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡
几分钟后现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡
（讨论交流）
(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？
___________________________。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
(3)做验证金属的性质的实验前，需对金属进行怎样的处理？_____________。(4)有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动
性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的
固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
(5)滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
(6)该过程中产生气体时，一定发生的反应的化学方程式为______。
19．（10分）（2020·全国高一课时练习）某工厂的废金属屑中的主要成分为 、 和 ，此外还含有
少量 和 ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金
属屑制取氯化铝、绿矾晶体（ ）和胆矾晶体。
请回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：________________________________。
（2）试剂 是_________________，溶液 是________________。
（3）步骤Ⅱ中，用如图装置制取 并通入溶液 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐
渐减少。为避免固体 减少，可采取的改进措施是________________________________________________。
（4）由固体 制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体 在加热条件下与浓硫酸反应［ 与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为］；
方案二：将固体 投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。
方案一的缺点是_____________________________________________________________________________。
