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第三章 章末测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(每题4分，共14题，56分）
1．（2020·全国高一单元测试）下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是
世界最大射电望远镜 中国第一艘国产航母 中国大飞机C919 世界最长的港珠澳大桥
A．钢索 B．钢材 C．铝合金 D．硅酸盐
【答案】D
【解析】A．世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；
B．中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；
C．中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；
D．世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。
2．（2020·全国课时练习）金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H 形成金属氢化物，可作储氢材料
2
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气
【答案】B
【解析】A.不锈钢中含碳元素，所以A选项错误；
B.镧合金能大量吸收H 形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放
2
出来，可作储氢材料，B选项正确；
C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁，C选项错误；
D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气，D选项错误；答案选B。
3．（2020·全国课时练习）下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化
D． 能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
【答案】A
【解析】A．由金属活动性顺序知Al比Fe活泼，Al易与空气中的 反应，在其表面生成一层致密的氧化
铝薄膜，保护内部铝不再被腐蚀，铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；
B．铝导热性强，可用铝壶烧开水，但不可用其长期存放食醋、碱水，因为铝壶表面的氧化铝为两性氧化
物，能与酸、碱反应，故B正确；
C．氧化铝的熔点高，则氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料，可以做坩埚材料，但是氧化铝
坩埚不能熔化NaOH，因为氧化铝为两性氧化物，高温下与NaOH固体反应，故C正确；
D． 能跟强酸反应生成铝盐和水、 能跟强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，所以它是两性氧化
物，故D正确；答案选A。
4．（2020·上海市南洋模范中学月考）用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加
3
入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
【答案】B
【解析】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则
A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；
B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；
C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；
D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；
答案选B。
5．（2020·全国课时练习）在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸
没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边上升
【答案】B
【解析】A. 左边烧杯中发生反应： ，铝球表面有气泡产生，
溶液澄清，A项错误；
B. 左边烧杯中发生反应： ，铝球表面有气泡产生，溶液澄
清，B项正确；
C. 右边烧杯中发生反应； ，铁球表面有红色物质析出，溶液中
减小，溶液蓝色变浅，左边烧杯中消耗Al，铝球的质量变小，右边烧杯中铁球上析出Cu，质量变大，杠
杆右边下沉，C项错误；
D. 由C项分析知，D项错误；故选B。
6．（2020·洮南市第一中学月考）13.6gFe和Fe O 的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收
2 3
集到1.12LH ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的HSO ，并使Fe元素全部转化为
2 2 4
Fe(OH) 沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀HSO 的物质的量浓度为（ ）
2 2 4
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
【答案】B
【解析】Fe和Fe O 的混合物与稀HSO 反应，Fe和Fe O 均无剩余，且有H 生成，说明反应生成
2 3 2 4 2 3 2
FeSO ，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO 完全转化成Fe（OH），共消耗3mol·L－1的NaOH溶液
4 4 2
200mL，说明反应后的溶液溶质只有NaSO ，根据硫酸根守恒，则n（HSO ）=n（NaSO ），根据钠离子
2 4 2 4 2 4
守恒，则n（NaSO ）=1/2n（NaOH），则有：n（HSO ）=n（NaSO ）=1/2n（NaOH）=1/2×3mol·L－
2 4 2 4 2 4
1×0.2L=0.3mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c（HSO ）=0.3mol÷0.15L=2mol·L－1，故选B。
2 4
7．（2020·全国高一单元测试）下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁的氧化物有 、 、 ，它们都是黑色的固体
B． 、 的混合物可能是灰绿色
C．鉴别 中混有的 ，可先加入氯水，再加入 溶液
D．生铁含碳量低于钢
【答案】B
【解析】A. 为黑色粉末， 为红棕色粉末， 为黑色晶体，故A错误；
B. 氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，两者混合有可能是灰绿色，故B正确；
C. 先加入氯水，会将 氧化成 ，会对实验产生干扰，应加 溶液，如果溶液显红色，说明含
有 ，故C错误；
D. 生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢，故D错误；
故选B。
8．（2020·全国高一单元测试）某无色稀溶液与铝作用放出H，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是
2
（ ）
A． 、Cu2+、 、 B．K+、Na +、Cl－、Mg2+
C．Na+、K+、 、 D．K+、Ca2+、 、
【答案】B
【解析】A．碱性溶液中， 、Cu2+均不能大量共存，且铜离子显蓝色；酸性溶液中，NO －与金属铝反
3
应得不到氢气，不能大量共存，A不合题意；
B．在酸性溶液中，K+、Na+、Cl－、Mg2+之间都不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合题意；
C．在酸性或碱性溶液中， 均不能大量共存，如果显酸性 与金属铝反应得不到氢气，不能大量
共存，C错误；
D．碱性溶液中Ca2+、 均不能大量共存，且Ca2+、 不能大量共存；如果显酸性 不能大量共
存，D错误；故选B。9．（2019·全国高一课时练习）如图所示装置可用来制取 和观察 在空气中被氧化时的
颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、 的硫酸溶液、 溶液。下列说法错误的是（ ）
A．已知B中盛有一定量的 溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是
B．实验开始时应先将 关闭
C．生成 的操作为：关闭 ，将A中溶液压入B中
D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色
【答案】B
【解析】A．用铁与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，同时会产生 ，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，C中收集
到的气体主要是 ，A项正确；
B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果关闭 ，会将未反应的硫酸压入B中，
所以要打开 ，B项错误；
C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭 ， 中的压强逐渐增大，将 溶液压入B中发生反应，生成
氢氧化亚铁，C项正确；
D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，颜色变化为白色变成灰绿色，最
终变成红褐色，D项正确；
答案选B。
10．（2020·全国高三专题练习）11.6 gFe O 加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，
3 4溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥
发），且使铁完全转化成Fe(OH) ，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
2
（ ）
A．2 mol·L-1 B．4 mol·L-1 C．6 mol·L-1 D．8 mol·L-1
【答案】D
【解析】溶液中钠离子恰好与氯离子结合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，
其溶质的物质的量为5.0 ×0.16=0.8mol。依据守恒可知，100 mL的盐酸中含有0.8mol的溶质，其浓度为
0.8/0.1=8mol·L-1，故答案为D
11．（2019·全国高一课时练习）Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不
正确的是
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H
2
【答案】A
【解析】反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑。n(H )＝ ＝
2 2 2
0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀HSO ，同样产生0.2 mol H，B、D项正确；依据得失
2 4 2
电子守恒，由2H＋→H 得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2
2
mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。
12．（2020·全国高一课时练习）将 、 、 组成的合金溶于足量 溶液中，产生气体
（标准状况），另取等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体 （标准状况）。则合金中
的质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】合金溶于足量 溶液时，只有 与 反应，根据
可知， ；根据可知，等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状
况）气体中有(10.08-6.72)L是铁与稀硫酸反应生成，根据 可知，
，故合金中 的质量为 ，C
正确；
答案选C。
13．（2020·全国高一课时练习）将一定质量Fe O 和Al O 的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量
2 3 2 3
HSO 溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液
2 4
的浓度为
A．0.4 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1
【答案】A
【解析】由上述分析可知，根据硫酸根守恒有n(Na SO )=n(HSO ) = 0.2 L×0.1 mol/L= 0.01 mol，根据钠离
2 4 2 4
子守恒有n(NaOH）= 2 n(Na SO ）= 0.02 mol× 2 =0.04 mol，则该c(NaOH）= = 0.4 mol/L，故
2 4
A项正确；
答案选A。
14．（2020·全国高一课时练习）工业上以铝土矿(主要成分为Al O，含Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流
2 3 2 3
程如下：
下列叙述正确的是( )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②的化学方程式为NaAlO +CO +2H O=Al(OH) ↓+NaHCO
2 2 2 3 3D．图中所有反应都不是氧化还原反应
【答案】C
【解析】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y
为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；
B．向铝土矿中加入NaOH溶液，Al O 反应变为NaAlO 溶液，而Fe O 不反应，所以①过滤后所得沉淀为
2 3 2 2 3
Fe O，B错误；
2 3
C．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO 溶液，向NaAlO 溶液中通入过量CO 生成Al(OH) 沉淀，反应的化
2 2 2 3
学方程式为NaAlO +CO +2H O=Al(OH) ↓+NaHCO，C正确；
2 2 2 3 3
D．电解熔融的氧化铝制取Al的反应是氧化还原反应，D错误；
故合理选项是C。
第II卷（非选择题）
二、填空题（共44分）
15．（8分）（2020·全国高一单元测试）某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl 和FeCl 。
3 2
(1)沉淀A的化学式为________________ 。
(2)写出AlCl 溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。
3
(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。
(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。
【答案】（1）Fe(OH)
2
（2） Al3++4OH-＝AlO-+2H O
2 2
（3） 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
（4） 取少量溶液A 于试管中，加入过量盐酸酸化后，先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量
氯水，若溶液变红，则说明含有Fe2+，否则不含(其他合理答案均可)
【解析】（1）根据以上分析可知沉淀A的化学式为Fe(OH) ；
2
（2）AlCl 溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-＝AlO-+2H O；
3 2 2
（3）沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式为4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ；
2 2 2 3
（4）亚铁离子具有还原性，检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法为：取少量溶液A于试管中，加入过量
盐酸酸化后，先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，若溶液变红，则说明含有Fe2+，否
则不含。16．（8分）（2020·全国高一课时练习）在 时能产生稳定水蒸气的物质都可以作为铁与水蒸气
反应的供水剂，已知铁与水蒸气的反应在 左右进行。某化学兴趣小组同学采用西红柿（或洋葱）作
为供水剂，设计了如图1所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。
回答下列问题：
（1） 中铁与水蒸气反应的化学方程式是___________________________________。
（2） 中碱石灰的作用是_________________________。
（3） 处的实验现象为__________________________。
（4）上述实验结束后，取出 中反应后的少量固体（经检验固体中没有铁单质）继续进行如图2所示的
实验：
①加入稀硫酸发生反应的离子方程式为____________________________________；
②试剂 是__________________（填序号），对应的实验现象为_________________________________。
a. 溶液 b.酸性 溶液 c.酚酞
【答案】（1）
（2）干燥氢气
（3） 固体由黑色变为红色（4）① ② b 酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
【解析】(1)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为 ；
(2)碱石灰具有吸水作用，可用于干燥氢气；
(3) 中氢气与氧化铜反应生成铜和水蒸气，可观察到固体由黑色变为红色；
(4)①四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为
；
②试剂 应为氧化剂，能够氧化亚铁离子，故可以选择酸性高锰酸钾溶液，对应的实验现象为酸性高锰酸
钾溶液的紫色褪去。
17．（8分）（2020·全国高一课时练习）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并
研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液 滴加 溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有______________，
可能有___________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是
___________________。
（2）该同学按（1）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
__________________________（用离子方程式表示）。
（3）该同学马上另取少量溶液 ，使其与 溶液反应。若按如图所示操作，可观察到试管中先生成
白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生
反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。【答案】（1）② 和
（2）
（3）
【解析】(1)取②中少量溶液 滴加 溶液，若溶液变红色，说明有 ， 由反应产物 转
化而来，说明硬质试管的固体物质中一定有 ，可能有少量未反应的Fe，因为少量铁剩余不影响上述
现象；若溶液未变红色，说明无 ，则固体物质的成分为 和 ，残渣在用酸溶解时因为铁较多
而使 消耗完，溶液中存在着的是 ；
(2)结合(1)的分析，可知溶液未变红色的原因是铁和铁离子反应生成了亚铁离子，铁离子消耗完了，离子方
程式为： ；
(3)另取少量溶液 ，与 溶液反应，可观察到试管中先生成白色沉淀，则溶液B中含FeSO 、不含
4
Fe (SO )，若按如图所示操作，FeSO 与 溶液发生复分解反应，产生白色Fe(OH) 沉淀，Fe(OH) 沉
2 4 3 4 2 2
淀被溶解氧或接触空气中氧气后被氧化，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，故发生反应的化
学方程式： 。
18．（10分）（2020·辽宁庄河高中开学考试）铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表
面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液：操作
片刻后现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡
几分钟后现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡
（讨论交流）
(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？
___________________________。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
(3)做验证金属的性质的实验前，需对金属进行怎样的处理？_____________。
(4)有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动
性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的
固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
(5)滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
(6)该过程中产生气体时，一定发生的反应的化学方程式为______。
【答案】（1）Al＞Fe＞Cu
（2）稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，然后与铝反应生成氯化铝和氢气
（3） 除去金属表面的氧化层
（4）Cu、Fe、Al
（5） Al (SO )
2 4 3
（6） Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
【解析】（1）通过三种金属与稀盐酸反应的速率来判定金属的活动性，由于三种金属与稀盐酸反应的速
率大小关系为铝最快，铁次之，铜不反应，故三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu；
（2）铝是活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，故将铝与稀盐酸反应时，稀盐酸先与表
面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与铝反应生成氯化铝和氢气；
（3）为了防止金属表面的氧化膜影响实验，故在实验前要先除去金属表面的氧化膜；
（4）铜不与稀盐酸反应，铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，故可以先插入铜，再插入铁，后插入
铝，反应的剧烈程度依次增加，故可以得出三种金属的活动性强弱；（5）铝、铁、铜的活动性依次减弱，故将铝插入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中时，铝先与硫酸铜反应，
当将硫酸铜反应完后才与硫酸亚铁反应，反应后向滤出的固体中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣中可能
有铝，一定有铁和铜，滤液中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜；
（6）滤渣中一定含有铁，故与稀硫酸反应生成气泡的反应一定有铁与稀硫酸的反应，反应方程式为
Fe+H SO =FeSO+H ；
2 4 4 2
19．（10分）（2020·全国高一课时练习）某工厂的废金属屑中的主要成分为 、 和 ，此外还含有
少量 和 ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金
属屑制取氯化铝、绿矾晶体（ ）和胆矾晶体。
请回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：________________________________。
（2）试剂 是_________________，溶液 是________________。
（3）步骤Ⅱ中，用如图装置制取 并通入溶液 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐
渐减少。为避免固体 减少，可采取的改进措施是________________________________________________。
（4）由固体 制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体 在加热条件下与浓硫酸反应［ 与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为］；
方案二：将固体 投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。
方案一的缺点是_____________________________________________________________________________。
【答案】（1） 、
（2） 稀硫酸 溶液
（3） 在 和 间加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶，除去
（4） 产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸多，且产生污染性气体二氧化硫
【解析】(1)在废金属屑中含有 、 、 、 、 ，当加入过量 溶液时，只有 、
可以发生反应，所以步骤Ⅰ发生反应的离子方程式有 、
，故答案为： 、
；
(2)固体 中含有 、 、 ，向其中加入过量的稀硫酸，发生反应：
、 、
、 ；溶液中 含有 、 ；
固体 为 ，由 得到 溶液；溶液 中含有 、 ，向其中通入过量的 ，发
生反应产生 沉淀和可溶性物质 ，即溶液 是 溶液，固体 是 沉淀，
用盐酸溶解得到 溶液，故答案为：稀硫酸； 溶液；
(3)烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，即 的量逐渐减少，这是由于浓盐酸有挥发性，在制取的气体中含有杂质 。为了避免固体 减少，可采取的改进措施是在 、 间加一个盛有饱和
溶液的洗气瓶，除去 ，故答案为：在 和 间加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶，除
去 ；
(4)将固体 加入热的稀硫酸中，同时不断鼓入氧气，反应得 ，反应的化学方程式为
； 而方案一的化学方程式为
，与方案二相比，产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸多，且产
生的 会污染空气，故答案为：产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸多，且产生污染性气体二氧化硫。
