文档内容
第三章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A． B．
C． D．
2．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）下列物质的分类正确的是
选 电解
混合物 强电解质 弱电解质
项 质
A 明矾
B 碱石灰 烧碱
C 盐酸 液氨
D 空气
3．（2022·上海·复旦附中高二期中）下列说法正确的是
A．洗涤油污常用热的 溶液，这是利用了盐类水解的原理
B．用加热的方法就可以除去 溶液中的
C．配制 溶液时，将 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D．将 溶液和 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 和
4．（2022·陕西·眉县槐芽中学高二期中）10mL 0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，
又不影响生成H 的量，以下可行的是
2
A．加少量CuSO 固体 B．加KNO 溶液
4 3C．加NaCO 溶液 D．加CHCOONa固体
2 3 3
5．（2022·河南·汝州市第一高级中学高二阶段练习）蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它
是弱电解质的是
A．蚁酸溶液的pH值=2 B．常温下HCOONa溶液的pH＞7
C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓
6．（2022·北京·首都师范大学附属中学高二期中）下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的
溶解平衡”无关的是
A．镁条与NH Cl溶液反应生成H
4 2
B．NaHSO 溶液与NaOH溶液反应生成NaSO
4 2 4
C．盐酸与CaCO 反应生成CO
3 2
D．Fe (SO ) 溶液和NaCO 溶液反应生成CO
2 4 3 2 3 2
7．（2022·吉林·长春市第二实验中学高二期中）羟胺( )在水溶液中的电离方程式为
。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是
A．平衡常数K减小 B． 增大 C．平衡向左移动 D． 增大
8．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）常温下，将浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液加水稀释至
0.01mol/L的过程中，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
9．（2022·上海·复旦附中高二期中）判断电解质强弱的合理依据是
A．溶液的导电能力 B．水溶性大小
C．一定浓度时的电离程度 D．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量10．（2022·上海·复旦附中高二期中）室温下，将等质量的固体 置于等体积的下列液体中，均有
固体剩余，其中剩余固体最少的是
A．在纯水中 B．在 的 溶液中
C．在 的 中 D．在 的 溶液中
11．（2022·上海·复旦附中高二期中）要使 的醋酸溶液中 的值增大，可以采取的
措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④
12．（2022·河南·鹤壁高中高二阶段练习）向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中逐滴加入40mL等浓度的烧碱溶
液，下列说法错误的是
A．当加入10mL的NaOH时，溶液中存在：2c(OH﹣)+c(CH COO﹣)=c(CH COOH)+2c(H+)
3 3
B．当加入20mL的NaOH时，反应放出的热量达到最大值
C．当加入40mL的NaOH时，溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH COO﹣)>c(H+)
3
D．整个滴加过程中，溶液中的水的电离度一直在增大
13．（2022·广东·仲元中学高二期中）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：① ②
③ ④ ⑤ ，按 由小到大的顺序排列正确的是
A．③＜②＜①＜⑤＜④ B．②＜③＜④＜⑤＜①
C．①＜②＜③＜④＜⑤ D．①＜③＜②＜⑤＜④
14．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法正确的是
A．0.l mol∙L−1CHCOOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小
3
B．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：C．向水中加入明矾晶体能促进水的电离，并使溶液中c(H＋) ＞ c(OH－)
D．将pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH) 溶液等体积混合，混合液的pH＝12
2
15．（2022·河南·汝州市第一高级中学高二阶段练习）下列物质能抑制水的电离且属于弱电解质的是
A．Na B．NH •H O C．SO D．HCl
3 2 2
16．（2022·四川·德阳五中高二期中）在25℃时，用蒸馏水稀释1 的醋酸溶液，随着溶液的稀释，
下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B．
C． D．
二、非选择题：共56分。
17．（14分）（2022·广东茂名·高二期中）I.现有以下物质：①NaCl晶体② ③液态醋酸④铜⑤固体
⑥纯蔗糖( )⑦乙醇( )⑧熔化的 ⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序
号)：
(1)以上物质能导电的是_______；
(2)以上物质属于非电解质的是_______；
(3)以上物质属于强电解质的是_______。
II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(4)加水前导电能力约为零的原因是_______。(5)写出醋酸电离方程式_______。
(6)a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。
(7)若使b点对应的溶液中 增大，可采用的方法是_______(填序号)。
①加入 ②加入NaOH固体 ③加入 固体 ④加入Zn粒
18．（14分）（2022·辽宁·高二期中）I.根据要求回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)：____。
(2)盐碱地(含较多NaCO)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表示)：____。
2 3
II.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CHCOOH HCO HClO
3 2 3
K =4.3×10-7
a1
电离平衡常数 K =1.8×10-5 K =3.0×10-8
a a
K =5.6×10-11
a2
(3)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____(用字母填写，例如
“a”“<”或“=”)c(HClO)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为____。
19．（14分）（2022·北京四中高二期中）在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①0.1molL-1NH Cl溶液；②0.1molL-1CHCOONH 溶液；③0.1molL-1NH HSO 溶液；④0.1molL-1
4 3 4 4 4
NH HO∙和0.1molL-1NH Cl混合液∙；⑤0.1molL-1氨水 ∙ ∙
3 2 4
(1)溶∙液①呈______∙_(填“酸”、“碱”或“中”∙ )性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CHCOO-的水解程度_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)
3
的水解程度，CHCOO-与 浓度的大小关系是c(CHCOO-)_______c( )。
3 3(3)在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为0.1molL-1；NH HO和_______(填离子符号)的浓度之和为
3 2
0.2molL-1。 ∙ ∙
∙
(4)溶液①至⑤中，c( )从大到小的顺序是_______。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有HO、HA。
2 2
①写出酸HA的电离方程式：_______。
2
②若溶液M由10mL2molL-1NaHA溶液与10mL2molL-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填
“＞”、“＜”或“=”)7。∙ ∙
20．（12分）（2022·宁夏·银川一中高二期中）回答下列问题：
(1)常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)
与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。
HA是__________(“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________(用含A微粒的符号表
示)
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝
，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数K 值为__________。常温
a
下向0.1 mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO-)+c(HClO)=__________
mol·L－1。(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CHCOOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，
3
放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填序号)。
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
(4)已知草酸为二元弱酸：HC O HC O ＋H＋ K ，HC O C O ＋H＋ K ，常温下，向某浓度的
2 2 4 2 a1 2 2 a2
HC O 溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中HC O、HC O 、C O 三种微粒的物质的量分
2 2 4 2 2 4 2 2
数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
①则常温下0.1 mol/L的NaHC O 溶液显_________填酸性、碱性或中性)
2 4
②pH＝2.7时，溶液中 ＝______。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
