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第三章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·天津市第九十五中学益中学校高二期中）常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，常温下，水的离子积是 ，选A。
2．（2022·广西·浦北中学高二期中）下列措施抑制水的电离的是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO 固体 D．加入NaCO 固体
4 2 3
【答案】B
【解析】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；
B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；
C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；
D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3．（2022·黑龙江·鸡西市第四中学高二阶段练习）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是
A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
【答案】D
【解析】A．分液漏斗带有活塞和瓶盖，使用前需要检查是否漏水，故A不选；
B．滴定管带有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B不选；
C．容量瓶有瓶塞，需要检查是否漏水，故C不选；
D．胶头滴管没有活塞和瓶盖，不需要检查是否漏水，故D选；
故选D。
4．（2022·吉林·长春市第六中学高二阶段练习）根据表中信息，判断0.10 mol/L的下列各物质的溶液
最大的是
酸 电离常数(常温下)
CHCOOH K=1.8×10-5
3 aHCO K =4.5×10-7，K =4.7×10-11
2 3 a1 a2
HS K =1.3×10-7，K =1.1×10-11
2 a1 a2
A．CHCOONa B．NaCO C．NaHCO D．NaS
3 2 3 3 2
【答案】D
【解析】根据表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为
，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为
，故选项中 的各溶液 最大的是 ；
故答案为D。
5．（2022·伊美区第二中学高二开学考试）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数
【答案】B
【解析】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系： ，A
判断错误；
B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；
C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。
答案为B。
6．（2022·全国·高二单元测试）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
【答案】B【解析】A．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知 = ，加水稀释，温度不变，c(
)减小，比值变大，故A错误；
B．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知 = ，加水稀释，温度不变，c( )减小，
比值减小，故B正确；
C．由于温度不变，c(H+) c(OH-)为离子积常数，为定值保持不变，故C错误；
D．由分析可知，加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH ∙H O) 减小，n(OH-)增大，故D错误；
3 2
故选B。
7．（2022·黑龙江·佳木斯市第八中学高二期末）常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满
足此条件的溶液中一定可以大量共存的是
A．Al3+、Na+、NO 、CO B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH 、SO 、NO
【答案】B
【解析】A．Al3+在碱性溶液中不能大量共存，CO 在酸性溶液中不能大量共存，且Al3+和CO 能发生双
水解反应而不能大量共存，故A不选；
B．K+、Na+、Cl-、NO 彼此之间不反应，且与H+或OH-也不反应，能大量共存，故B选；
C．S2-在酸性溶液中不能大量共存，故C不选；
D．NH 在碱性溶液中不能大量共存，故D不选；
答案选B。
8．（2021·全国·高二课时练习）室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7
【答案】D【解析】A．若x=y，且a+b=14，则有 =1，即酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A
错误；
B．若10x=y，且a+b=13，则有 =10a+b-15=0.01，即n(H+)＞n(OH-)，酸过量，pH＜7，故B
错误；
C．若ax=by，且a+b=13，则有 ＝ ，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；
D．若x=10y，且a+b=14，则有 =10，则碱过量，pH＞7，故D正确。
故选D。
9．（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1
mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H+的物质的量 B．CHCOOH的电离常数
3
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CHCOOH的物质的量
3
【答案】A
【解析】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01
mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意；
C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CHCOOH的物质的量相等，因此中和时所需
3
NaOH的物质的量也相等，C不符合题意；
D．溶液中CHCOOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋
3
酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CHCOOH的物质的量相等，D不符合题意；
3
故合理选项是A。
10．（2022·浙江·高二期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列
说法不正确的是A．a、b、c、d均有c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．b点时c(NH )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
C．c点表示酸碱恰好完全反应
D．d点时c(Cl-)=2c(NH∙H O)+2c(NH )
3 2
【答案】B
【解析】A．a、b、c、d均有NH 、H+、Cl-和OH-，根据电荷守恒，均有c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)故A
错误；
B．b点时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH )=c(Cl-)，但c(NH )=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故
B正确；
C．c点加入的盐酸为20mL，恰好与氨水完全反应，所以表示酸碱恰好完全反应，故C错误；
D．d点时加入的盐酸为40mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，根据元素质量守恒，
c(Cl-)=2c(NH∙H O)+2c(NH )，故D错误；
3 2
故选B。
11．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法不正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CHCOONa和CHCOOH溶液等体积混合c(CHCOO-)
3 3 3
+c(CH COOH)=0．1mol/L
3
C．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH COONa)小于pH(Na CO)
3 2 3
D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大．
【答案】A
【解析】A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，如果是碱性溶液，H+只来自于水，则该溶液的pH=a，但如果是酸性溶液，H+除了来自于水，还来自于酸，则该溶液的pH a，故A错误；
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CHCOONa和CHCOOH溶液等体积混合，根据元素质量守恒：
3 3
c(CHCOO-)+c(CH COOH)=2c(Na+)=0.1mol/L，故B正确；
3 3
C．酸性强弱为： ，酸性越弱对应酸根离子水解程度越大，相应盐溶液的pH越大，即
pH(CH COONa)小于pH(Na CO)，故C正确；
3 2 3
D．醋酸钠水解使溶液显碱性，稀释醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱，但稀释促进醋酸钠的水解，水解程度
增大，故D正确；
故选A
12．（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期末）下列说法正确的是
A．常温下， 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
B．常温下， 等物质的量浓度的 溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．常温下，反应 能自发发生反应，则该反应的
D．常温下，向 的饱和溶液中加入少量BaCl 固体，溶液中 减小
2
【答案】A
【解析】A． ，加水稀释溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，电
离平衡常数不变，所以 的值增大，A正确；
B．醋酸为弱酸，等浓度的醋酸与盐酸，醋酸电离出的氢离子浓度较小，对水的电离抑制作用较小，B错
误；
C．△H-T△S＜0反应自发，反应 是熵减反应，△S＜0，只有△H＜0才可能使
△H-T△S＜0，C错误；
D．混合溶液中 ，加入少量氯化钡固体，温度不变，则比值不变，D错误；
故选A。
13．（2022·新疆·哈密市第八中学高二期末）20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1
NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a 点：c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
3
B．b 点：c(Na＋)＝c(CHCOO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
3
C．c 点：c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)
3
D．d 点：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
3
【答案】C
【解析】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中
c(CHCOOH)=c(CHCOONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CHCOOH电离，c(CHCOO－)增大，但电
3 3 3 3
离程度很小，所以c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；
3
B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CHCOOH不电离，CHCOO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要
3 3
来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CHCOO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确；
3
C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CHCOO－)＋
3
c(OH－)，则c(H＋)≠c(CHCOO－)＋c(OH－)，C错误；
3
D．d 点：NaOH过量，此时n(CHCOONa)=2n(NaOH)，而CHCOO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞
3 3
c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；
3
故选C。
14．（2022·天津一中高二阶段练习）关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)【答案】C
【解析】A．将 的盐酸稀释至 后， ，pH=3，故
A错误；
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中
仍含有大量的 ，故B错误；
C．该溶液中水电离出的 ，则盐酸电离出的 与水电
离出的 之比为 ，故C正确；
D．该溶液中由水电离出的 ，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高二开学考试）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是
A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、
B．c(NaAlO)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、
2
C． =0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、 、ClO-
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、 、 、SCN-
【答案】B
【解析】A． 的溶液显酸性， 和 均能被 氧化，不能大量共存，故A错误；
B． 的溶液中 、 、 、 均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，
故B正确；C． =0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，故C错误；
D. 的溶液中，Fe3+与 生成配合离子，不能大量共存，故D错误；
16．（2022·江西·九江一中高二期末）常温下，向 溶液中逐滴加入
的 溶液，溶液的 随 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．点 所示溶液中：
B．点 所示溶液中：
C．点 所示溶液中：
D．点 以后的溶液中可能出现：
【答案】C
【解析】(NH )SO +2NaOH=Na SO +2NH·H O，向 溶液中逐滴加入
4 2 4 2 4 3 2
的 溶液，NaOH溶液体积为20.00mL时恰好完全反应得到浓度比为1:2的NaSO 和
2 4
NH ·H O混合溶液，即d点；NaOH溶液体积为10.00mL时(NH )SO 反应了一半，得到浓度比为1:1:2的
3 2 4 2 4
(NH )SO 、NaSO 和NH ·H O混合溶液，即c点。
4 2 4 2 4 3 2
A．a点溶液中， 水解导致溶液呈酸性，即 ， 水解程度较小，结合物料守恒知
，所以溶液中离子浓度大小顺序是 ，故A错误；B．c点为(NH )SO 、NaSO 和NH ·H O混合溶液，结合分析可知c点(NH )SO 和NaSO 浓度相等，则b
4 2 4 2 4 3 2 4 2 4 2 4
点(NH )SO 浓度大于NaSO ，b点显中性，则铵根水解量和一水合氨电离量相等，相等于铵根没有水解，
4 2 4 2 4
一水合氨没有电离，故 ，故B错误；
C．c点为浓度比为1:1:2的 (NH )SO 、NaSO 和NH ·H O混合溶液，根据电荷守恒得
4 2 4 2 4 3 2
,根据物料守恒得 ，联立二式得
,故C正确；
D．d点为浓度比为1:2的NaSO 和NH ·H O混合溶液，一水合氨电离微弱，所以 ，即
2 4 3 2
，故D错误；
答案选C。
二、非选择题：共56分。
17．（13分）（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数
数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常
数
（1）物质的量浓度均为 的下列四种溶液： 由小到大排列的顺序是_________________。
a． b． c． d．
（2）常温下， 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序
号）。
A B C D E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。（4）25℃时，将 的醋酸溶液与 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示
醋酸的电离平衡常数 _____________（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将 通入 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
_________________。
【答案】 （1） （3分）
（2）BD （3分）
（3） （2分）
（4） （3分）
（5） （2分）
【解析】（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为 ，弱酸
的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以 由小到大排列的
顺序是 ，即 。
（2） 的 溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的
程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的
物质的量减小，所以 增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合
题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以 增大，
故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。
（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。
（4）将 的醋酸溶液与 的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢
氧化钠溶液发生反应： ，则溶液中 ，
溶液呈中性， ，则
。
（5）标准状况下，将 通入 溶液中， 的物质的量为
，氢氧化钠的物质的量为 ，二者恰好完全反应生成碳酸钠，
由质子守恒得 。
18．（15分）（2022·天津一中高二阶段练习）(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH )SO ；②NH HSO ；
4 2 4 4 4
③NH NO ，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
4 3
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH Cl；③NaCO；④NaHCO ，其中pH由大到小的顺序是
4 2 3 3
______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CHCOOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，
3
在相同的条件下，产生H 的体积分别为V、V、V，它们由大到小的顺序是___________。
2 1 2 3
(4)等体积的CHCOOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CHCOO-)，该溶液呈______性(填“酸”、
3 3
“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CHCOOH)(填“＞”“＜”或“=”)
3
(5)在化学分析中采用KCrO 为指示剂，以AgNO 标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与 生成砖红色沉
2 4 3
淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为
____mol/L，此时溶液中c(CrO 2-)等于_____mol/L。(已知Ag CrO、AgCl的K 分别为2.0×10-12和2.0×10-
4 2 4 sp
10)。
【答案】 （1） ②＜①=③ （2分）
（2）③＞④＞②＞① （3分）（3） V＞V=V （3分）
2 3 1
（4）酸 ＜ （3分）
（5）2.0×10-5 5.0×10-3（4分）
【解析】(1)①(NH )SO 和③NH NO 溶液中均只存在 的水解，溶液显酸性，当两溶液的pH相同是，
4 2 4 4 3
两溶液中 浓度也相同；②NH HSO 溶液中存在 的水解，但NH HSO 本身电离的H+，溶液显酸性，
4 4 4 4
且抑制 的水解，则①(NH )SO 、②NH HSO 、③NH NO 三种溶液pH相同时，②NH HSO 溶液中
4 2 4 4 4 4 3 4 4
的浓度最小，故pH相同时，三种溶液中 的浓度由小到大的顺序是②＜①=③；
(2)①HCl是强酸性，电离溶液显酸性；②NH Cl因 的水解，溶液显酸性；③NaCO 和④NaHCO ，
4 2 3 3
因 或 的水解溶液均呈碱性，且 的水解程度大于 ，同浓度的四种溶液①HCl；
②NH Cl；③NaCO；④NaHCO ，pH由大到小的顺序是③＞④＞②＞①；
4 2 3 3
(3)等体积、物质的量浓度相同时，②中氢离子物质的量最大，①和③中酸的物质的量相同，完全电离出的
H+的物质的量相等，则在相同的条件下，产生H 的体积分别为V、V、V，它们由大到小的顺序是V＞
2 1 2 3 2
V=V；
1 3
(4)等体积的CHCOOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CHCOO-)，由溶液中的电离守恒c(Na+)+
3 3
c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)可知，c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，溶液中的溶质为CHCOOH和CHCOONa，
3 3 3
则反应前c(NaOH)＜c(CHCOOH)；
3
(5)当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依据Ksp(AgCl)=2.0×10-10，计算得到c(Ag+)=
= =2.0×10-5mol/L，此时溶液中c( )= = =5.0×10-3mol/L。
19．（11分）（2022·甘肃·高台县第一中学高二阶段练习）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测
定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶
液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编 NaOH溶液的浓度 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积 待测盐酸溶液的体积
号 (mol/L) (mL) (mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
请完成下列问题：
(1)滴定达到终点的现象是_______。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有NaCO 固体
2 3
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO 反应生成了NaCO
2 2 3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
【答案】(1)加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色（3分）
(2)0.11 mol·L-1（2分）
(3)丙（2分）
(4)DF（4分）
【解析】（1）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，
在碱中显浅红色，故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色。
（2）三组数据均有效， =22.71mL，c(待测)= ==0.11 mol·L-1，故答案为：0.11 mol·L-1。
（3）碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气
泡冲出，故答案为：丙。
（4）A．滴定终点读数时俯视读数，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，
故B不选；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，待测液浓度准确，故C不选；
D．称量前NaOH固体中混有NaCO 固体，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故D选；
2 3
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO 反应生成了NaCO，根据钠守恒，对V(标
2 2 3
准)无影响，待测液浓度准确，故E不选；
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故F选；
G．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度
偏低，故G不选；故答案为：DF。
20．（17分）（2022·河南·温县第一高级中学高二开学考试）常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na CO 溶液中
2 3
逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
溶液的pH 加入盐酸的总体积
12 V(HCl)=0
8 V(HCl)=20.00 mL
5 V(HCl)=40.00 mL
回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na CO 溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
2 3
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中
c(H CO)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO2—)。
2 3 3
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到HCO 饱和溶液,且c(H CO)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及HCO 的第二
2 3 2 3 2 3
级电离,则HCO HCO —+H+的电离常数K =_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸
2 3 3 1
10.00 mL,K 将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
1
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na CO 溶液中加入BaCl 粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO ,则K (Ba CO)=
2 3 2 3 sp 2 3
。
【答案】（1） c(Na+)+c(H+)=2c(CO2—)+c(HCO —)+c(OH-) （3分）
3 3
（2）NaCO+HCl=NaCl+NaHCO ，HCO —+H O HCO+OH-,HCO — H++CO 2—,HCCO—的水解程度大
2 3 3 3 2 2 3 3 3 3于电离程度 （8分）
（3）2.5×10-6 不变 （4分）
（4）9.5×10-9（2分）
【解析】(1)在NaCO 溶液中，存在平衡：CO ＋HO HCO ＋OH－，HCO ＋HO HCO＋OH－，
2 3 2 2 2 3
HO H＋＋OH－，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO )＋2c(CO )。答案：c(Na＋)＋
2
c(H＋)＝2c(CO )＋c(HCO )＋c(OH－)。
(2)当加入盐酸20.00 mL时，发生反应：NaCO＋HCl===NaCl＋NaHCO ，HCO ＋HO HCO＋OH
2 3 3 2 2 3
－，HCO H＋＋CO ，因HCO 的水解程度大于电离程度，c(HCO)>c(CO )，使溶液呈碱性。
2 3
(3)H CO H＋＋HCO ，K＝ ＝ ＝ ＝2.5×10－6，电离常数只与温度有关，
2 3 1
温度不变，K 不变。
1
(4)K (BaCO)＝c(CO )·c(Ba2＋)＝0.10× ≈9.5×10－9。
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