初中化学试题：常见的酸和碱单元测试题及答案[1]_初中化学_01.人教版初中化学_01.初中化学课件PPT--教案--试题_初中化学—课件—教案—试题-推荐_9年级下课件教案试题_9年级下试题

9．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）。 常见的酸和碱测试题 A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑 一、选择题 C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体 1.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO ③FeCl 10．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸 4 3 ④Ba(NO) ⑤KCl，则正确的鉴别顺序是 性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）。 3 2 A.②④③①⑤ B.③①②④⑤ C.①③②④⑤ D.③②④①⑤ 2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中， 符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（ ） A.HClO HCl Mg(OH) MgCl B.CO H CO CaCO Ca(HCO ) 2 2 2 2 3 3 3 2 C.H O HNO NH·H O NHNO D.SO NaHSO NaOH NaSO 2 3 3 2 4 3 3 4 2 4 3．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ） 11．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知 A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H O 道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ） 2 B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO：HSO +CaCO =CaSO +CO ↑+H O A.食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 2 2 4 3 4 2 2 C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe O+6HCl=2FeCl +3H O 12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（ ） 2 3 3 2 D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O === 2点C燃O A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 2 2 4．欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ） B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 A．NaCl溶液中含有少量的NaSO （硝酸钡溶液） C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧 2 4 B．CO 中含有少量的水蒸气（浓硫酸） D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素 2 C．NaOH溶液中含有少量的NaCO(石灰水) 13、将等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液相混合，再向混合后的溶液中滴加几滴石蕊溶液， 2 3 D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 此时溶液显示 （ ） 5． Cu 0与硫酸反应的化学方程式为Cu O+HSO =Cu+ Cu SO +H O。氧化铜与氢气反应 后 A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色 2 2 2 4 4 2 得到的Cu中常常混有少量Cu 2 O。现将10 g Cu和Cu 2 O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反 14、某同学设计了四种物质制备的实验方案，其中理论上正确、操作上可行的是（ ） 应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu O的质量为（ ） 2 A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g 6．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧 化钙，氢氧化钙的俗称是（ ） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打 7．下列药品不需要密闭保存的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐 8．（韶关）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ ） A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 115.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ） 二、填空题 A．AgNO B．Ca(OH) C．HSO D．NaOH 3 2 2 4 21．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管 16.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量 有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量 OH-、SO 2-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应 4 不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。 是下列那一组？( ) （1）你认为乙同学提出异议的理由是 。 A．MgSO 、 NaCl B．HSO 、 Ba(NO ) 4 2 4 3 2 （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： C．BaCl 、 HCl D．HSO 、 MgCl 2 2 4 2 [提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？ 17.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它 们 鉴 [猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。 别出来的是( ) [实验方案]：可能用到的实验仪器与药品： 氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 A．FeCl NaOH HCl HSO B． HCl KNO NaCO NaSO 3 2 4 3 2 3 2 4 C．AgNO HCl NaCl HNO D． BaCl NaSO NaCO HCl 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 3 3 2 2 4 2 3 18.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶 取适量NaOH固体放入烧杯中，加 入 步骤j 适量的水， 。 中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。表中各组物质不出现上述现象的是 （ 。 ） ，用胶头滴管将 氢氧化钠与稀盐 步骤k 稀盐酸滴入到步骤 j 所得的 溶 液 。 酸反应会放出热 中。 量。 A C Ca( 实验过程：（请补充完成下列空格） O OH) 2 B C Na （3）丙同学取步骤k反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发 O OH 2 现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ C H Ba( 19.如图所示，试管内盛水，U型管盛的是 红 （填“是”或“否”），理由是 。 Cl OH) 色墨水，当向试管中溶 解下列 2 （ 22.选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： ）时，U型管的b端墨水上升，而a端墨水 D S Na 下 （1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质 降。 O 2 OH （3）常用做干燥剂的一种酸 （4）改良酸性土壤的碱 ①生石灰 ②熟石灰 ③浓硫酸 ④氢氧化钠 ⑤食盐 （5）可做干燥剂的氧化物 （6）汽水中含有的酸 A.①③④ B.②③④ C.①③④⑤ D.①②③④ 23．请对以下方案及现象做出合理补充或解释： （1）将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的 20.向某工厂排放出的澄清废液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加适量的盐酸，沉淀部分 酸碱度。 2 （2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种 溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，与此有关的下列说法中，正确的是 （ ） 试剂是 。 A．废液中一定有Ag+ B．废液中一定有CO2- （3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性。 3 （4）用NaCO 和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是 。 C．废液中一定有SO 2- D．废液中一定有HSO 2 3 4 2 4 2如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。 （3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写 24．根据信息回答下列问题： 出实验操作、现象和结论）： （1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ； 29．小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验： （2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH) 他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I 2 溶液反应的化学方程式为 ； 烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。 （3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只 根据上述情况，请回答以下问题： 有HSO 。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，HSO 含氧元 (1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验 I、 2 4 2 4 素； Ⅱ中________________________完全相同。预测通过观察 ②从物理性质方面看 。 _______________________的现象，说明盐酸和氢氧化钙发 25.失去标签的三瓶无色溶液；氯化钡、盐酸、碳酸钠。为鉴别它们所作实验现象记录如下：甲+丙→无色 生了化学反应； 气体生成：乙+丙→无明显现象试推断（写物质化学式）甲为 ；乙为 ；丙为 。 (2)设计对照实验Ⅱ的目的是___________________________________________： 甲和乙反应的化学方程式为 。 (3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应： 26．请用化学方程式表示下列化工生产中的变化： ____________________________________________________________________； (1)生石灰制熟石灰 ； (4)写出该反应的化学方程式______________________________； (2)用澄清石灰水检验二氧化碳存在 ； 30.A、B、C、D分别是 NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl 溶液四种溶液中的各一种，现用另一中试剂 X[X是 2 (3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ； MgSO 溶液、Ca(OH) 溶液、稀盐酸、CuSO 溶夜四种溶液中的某一种］，按如图所示的方法进行实验。通过实验 4 2 4 (4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 。 现象确定：（1）A是 溶液；C是 溶液。 (5)在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：___________________________ (6)胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：____________________________ （2）X是 溶液。 以上反应属于复分解反应的是(填序号) ____________ 三、实验题 27．中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择 紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样 品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液 呈现红色。请你帮他分析： （1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。 （2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配制样品或小翔实 验操作的角度分析，答一点即可）。 28．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题： （1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填 “正确”或“不正确”），你的例证是 。 （2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出 液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）： ① ；② 。 331 有一包白色固体可能含有下列物质中的若干种：硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯 33.实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现 化钠、硝酸钠。取该固体进行以下实验： 需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3）， 然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。 （1）将固体混合物溶于足量的水中，形成无色澄清溶液； 计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量； （2）在上述溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，过滤； （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％） 2 （3）在（2）的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解； （4）在（2）的滤液中滴加AgNO 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此确定：（用化学 3 式表示）原混合物中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。 四、计算题 32．（4分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应， 其实验数据记录如下表。 34．为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图 1 2 3 4 2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为：________________________ 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数； (2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。 4