文档内容
酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)教学设计
阜沙中学 梁锡
教学目标：
1. 知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的运用。
重点和难点：
重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质及其在生活实践中的应用。
实验仪器和药品：
氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，烧杯和玻璃棒。
教学设计思路:
第一环节：复习引入写出常见的酸和碱的化学式及视频激趣（通过创设情景，提
出问题，实验验证引出中和反应，初步的感性认识）
第二环节：实验探究氢氧化钠和盐酸发生中和反应及其实质（实验探究，交流讨
论，解析结论，进入理性认识）
第三环节：中和反应的应用（阅读材料，问题讨论，学以致用，应用提高）
第四环节：总结与反思（回顾反思，巩固提高，化学素养的形成）
课时设计：一课时
教学过程
第一环节：温故而知新──写出两种常见的酸和碱
【生写】 酸：H SO HCl
2 4
碱：NaOH Ca（OH ）
2
【视频激趣】从生活中的例子──硫酸罐车泄露引出酸碱反应
新闻录象：一辆浓硫酸罐车泄露，腐蚀路面，情况非常危急，有关部门紧急调运熟
石灰来抢险。
【提问】为什么可以用熟石灰抢险？
（情景激趣，引发学生提出酸和碱是否反应的猜想。）
【引入实验】：向一支盛有少量氢氧化钙溶液的烧杯中滴入几滴的酚酞试液加入
适量的稀硫酸。
【提问】描述现象，能得出什么结论，为什么？
【生答】滴加酚酞以后两个试管都变了红色，加入硫酸的试管振荡后红色液体变
无色，而另一只加入蒸馏水的试管仍然为红色。实验证明：硫酸和氢氧化钙能发
生化学反应。
（通过对比实验，得出硫酸和氢氧化钙发生化学反应的结论，为下面氢氧化
钠和盐酸能否反应做了铺垫）
第二环节：实验探究氢氧化钠和盐酸发生中和反应及其实质
并判断这两者有没有发生反应？
【启发】：其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？
【实验】：取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入稀盐酸，观察现象。
（两溶液混合后得不到明显的变化，激发学生思考的欲望）
【提问】看不到现象是否就说明不发生反应了呢？想一下刚才老师做实验的加入
了酚酞，看到的现象就明显了。下面你们也开始加酚酞来探究一下。
【学生探究实验】：[课本58页实验10-9]
在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液,滴入几滴的酚酞试液，溶液呈______色，说明这时的溶液是先呈______性，后往氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸，边加边搅
拌，直到溶液刚好变为______色为 止，由溶液的颜色的改变可以判断它们是
_____反应的。（有或无）
【学生交流讨论】溶液的颜色由无色变红色，加入酸后又变成无色，他们之间应该
是发生了反应。
【总结】通过实验探究，氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
NaOH + HCl = Na Cl + H O
2
【练习】 Ca（OH ） + HCl ----- ___________________，
2
NaOH + H SO ----- ___________________，
2 4
【提问】分析这三条化学方程式，反应物和生成物的共同特点
【生答】都生成了水和另一种化合物。
【讨论】分析生成物的种类，归纳出中和反应的特点和规律。
提示：由___________________的化合物叫盐，盐的组成特点：_______ +
________
【引导】这种化合物都是由金属离子和酸根离子组成，称为一类新的物质：盐
【练习】1.指出下列物质属于酸、碱、盐的哪类?
(1) HCl (2) NaOH (3) CuSO (4) H SO (5) Na CO (6) HNO (7)Ca(OH)
4 2 4 2 3 3 2
酸:______________碱: __________ 盐：____ ;
【定义】：中和反应：_______和________反应生成 _______和________的反应。
【总结】酸和碱发生了中和反应。
中和反应: 酸 + 碱==== 盐 + 水
实质： H+ + OH- == H O
2
【练一练】：判断下列反应是否为中和反应？
CuO + 2HCl == CuCl + H O Ca(OH) + 2HCl == CaCl +2 H O
2 2 2 2 2
第三环节：中和反应的应用
【过度】：酸和碱的化学性质也会反应不在课时一来学呢，而是另一个课时，因为
他们之间的反应很重要，而且用途也很广，下面我们阅读以下课本看中和反应有
什么用途？
【阅读课本后回答】：改良土壤的酸碱性，处理工厂的废水和用于医药。
【思考与应用】：1、例如经常降酸雨的地方可用______来处理，可用氢氧化钠吗？
2、硫酸厂、盐酸厂等的污水中含有硫酸、盐酸等杂质，可以用____________来处
理，可用氢氧化钠吗？相反制碱厂的污水中含有碱等杂质，可以用____________
来处理，假如你是选址审批相关的负责人，如何安排制酸和制碱两间企业的选址
3 、 试 写 出 胃 康 — U 治 胃 酸 过 多 的 原 理 ： Al （ OH ） + HCl -----
3
________________，
第四环节：总结与反思
【回顾反思】：同学们学就完本节课有何收获？
【交流讨论】：中和反应及其运用
【作业】完成学案
板书设计
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸 + 碱==== 盐 + 水
实质： H+ + OH- == H O
2二、中和反应应用
1.农业 2.工业 3.医药
