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A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
九年级化学第十单元酸和碱单元测试题附参考答案
B.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的
班级：__________________姓名：_______________得分：______________ C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
可能用到的相对原子质量： H：1 Cl：35.5 O：16 Fe：56 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意,请把答案的序号填在表格里，每小题3分，共45分） 9．下列对实验意外事故的处理错误的是
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上盐酸溶液
答案 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
1．下列各组内物质表示同一种物质是
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
A．氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 B．氧化钙 消石灰 生石灰
10．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀HSO 三种溶液，可以选用下列物质中的
C．盐酸 氯化氢 食盐 D．冰 干冰 水 2 4
A.二氧化碳 B.紫色石蕊试液 C.无色酚酞试液 D.碳酸钠溶液
2.下列叙述错误的是
11．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然
A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长
后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际
B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
pH比较
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。
12．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是
3．下列现象的产生，与空气成分无关的是
A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 盐酸 CuSO 溶液 NaCl溶液 水 NaCO 溶液 NaOH溶液
4 2 3
C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈
PH <7 <7 =7 =7 >7 >7
4．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液
物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂
pH 1 8 10 13 C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是 13．下列除杂方法正确的是：
A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂 A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO
3
B、用NaOH除去CO
2
中混有的HCl
5．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的 C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO
2
中混有的少量CO
是 14．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 A B C D
6．右图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的
含意描述错误的是：
图像
A.氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水，
并没有氯化钠生成。
B.H+与OH-粒子在同一溶液中不能大量共存， 向pH＝12的Ca(OH) 20℃时，向一杯不饱和的KNO 向稀盐酸中滴加 将一定质量的碳在密闭
实验或事实 2 3
他们相遇会结合成水。 溶液中不断加水稀释 溶液中逐步加入KNO 3 晶体 过量的烧碱溶液 容器中（含空气）加热
C.此反应属于中和反应。
15．因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的
D.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基
7．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
(一NH ，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是
2
A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
8．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
二、我会填空（化学方程式2分，其余每空1分，共33分）
116．从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。 你认为他们的说法，不正确的是__________ ，理由是 _____________________________ _ 。
单质 氧化物 酸 碱 盐 （3） 关于实验中的细节和意外情况：
化学式
1实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______________________ ；
2实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ____________________ _ ；
17．通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
3小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 __________________ _
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，
19．实验探究的方法很多，如实验对比法、排出法、类比法等等，请你认真参与完成以下两个实验探
它们有很多相似的化学性质。
究活动，想一想分别采用了哪种实验方法：
(2)用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为 ________________________________________ ；
（1）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的
反应的现象为_________________，__________________ 。硫酸的加入方式应“少量多次：因为
现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间
如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)___________________。
接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到
(3)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）和CaCO ]除去，原理是（用化学方程式
2 3
的实验现象填入横线上：
表示）______________________________、________________________________；
但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）
_________________________________________ 。
（4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，
它们有很多相似的化学性质。氢氧化钠固体必须密封保存的原因是 a _____
___ ；b _____ ，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥
___________(填一种即可)等气体，但不能干燥SO 等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）
2 A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升。
。
B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中， ____________________________。
（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：
C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶， ______________________________________________。
____________________ 。
D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶， ___________________________________________ 。
(6)农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为 。它的水溶液俗称
E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉。
，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_________________ 。实验室也常用它来检验CO 的
2 通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
存在，化学方程式为 ____________ _ 。盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内
（2）已知盐酸溶酸中含有水分子(H O)、氯离子(Cl-)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。
2
壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是 ，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗， A、提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子(HO、H+、Cl-)能使指示剂变色？
2
应先用稀盐酸清洗，再用水清洗。 B、实验步骤：
三、我会探究（化学方程式2分，其余每空1分，共15分） ①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察现象；
18．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录： ②在第二支试管中加入约2ml NaCl(pH=7)溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸 ③在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 C、现象及结论：
（1）探究实验中的能量变化： 实验①看到的现象是 ；你的结论是 ；
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 实验②看到的现象是 ；说明Cl-离子 ；
__________________________； 实验③看到的现象是 ；你的结论是 。
（2）探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成
无色，则反应恰好完全进行。
2第十单元 酸和碱
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D B A B A B A A B D D C D C
16.
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式 H 或Cl、O、Na HO或HO、NaO HCl NaOH NaCl
2 2 2 2 2 2 2
17.(1)H+ (2) 3HSO +Fe O=Fe (SO )+3H O；铁锈消失；溶液由无色变为黄色；
2 4 2 3 2 4 3 2
Fe+H SO =FeSO+H ↑
2 4 4 2
(3) 2HCl+Mg(OH) =MgCl +2H O；CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；
2 2 2 3 2 2 2
2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑
3 2
(4) OH-；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应；H 等；
2
SO +2NaOH=Na SO +H O
2 2 3 2
(5) Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O；
2 2 2
(6) 氢氧化钙；石灰水；CaO+H O=Ca(OH) ；Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 2 2 3 2
CaCO 或碳酸钙
3
18. (1) 中和反应放出热量
(2)小红；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色
(3)防止盐酸过量；使反应充分、快速 ；NaOH溶液变质
19.（1）试管内液面大幅上升；水很快被吸入到瓶内；
插入氢氧化钠溶液的导管口产生气泡。
（2）没变色，水不能使石蕊变色；
没变色，不能使石蕊变色；变红，氢离子使石蕊变色
3
