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专项测试卷10
第十单元《酸和碱》
第一部分 常见的酸和碱
1.（2016福州）实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2
所示，其中正确的是（ ）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸
2.(2016济宁) 根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（ ）
实验内容 实验现象 实验结论
A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液，pH＞7
B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液，pH＜7
C 通入澄清石灰 出现白色浑浊 该气体可能是CO
2
水
D 滴加氯化钡试 有白色沉淀 溶液中可能含有CO2﹣或SO2﹣等离
3 4
剂 子
3.（2016重庆）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
4.（2016淄博）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl+HO B．FeO+2HCl═FeCl+HO
2 2 3 2
C．FeO+6HCl═2FeCl+3HOD．FeO+6HCl═2FeCl+3HO
2 3 2 2 2 3 3 2
5.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水
C．浓盐酸 D．浓硫酸
6.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．.酸在水溶液中都能解离出H+ D．酸是由多种元素组成的7.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性
8.下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应
9. (2016福州)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图5所示，列车上的物
质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物
质属于不同类别的纯净物。
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“l号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变_________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸
氢钠(NaHCO)的化学方程式为____________________________________。
3
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_______________________(写一个)。
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为________(写一种)。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为_____________________(写一
个)。
③“稀盐酸”列车途经“l、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质
必须更换为_________(写一种物质)，“稀盐酸”列车方能走完全程。
10. （2015黄冈）李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 (填“偏大”、“偏小”、
“无影响”)。
（2）图中①的现象是： 。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式_ 。
（4）图中性质④属于 反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途)。
11.（2015嘉兴）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的
化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的
两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： ．
12.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用
到了盐酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是
（填序号）．
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐
滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是
．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）．A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡．
13. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，
可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为
例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是KCO）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白
2 3
粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
14.(2015宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复
习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。
酸的化学性质 化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应 Mg＋HSO===MgSO＋H↑
2 4 4 2
③与某些金属氧化物反应 __ __
④与碱反应 __ __
⑤__ __ CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO
3 2 2 2
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素__
__，该反应的原理体现了酸的化学性质_ __(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食
醋在生活中的应用__ __。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有__ __。15.（2016长春）） 下图所示，是为了验证稀硫酸化学性质做的 三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到底部有沉淀层为色溶液，此时利用烧杯中
的沉淀再选择适当试剂即可证明C实验中所加BaCl 溶液过量，实验的操作及现象是
2
。
第二部分 酸和碱的中和反应
1.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( )
A．5 B．9 C．12 D．13
2.（ 2016山西）你遇到过很多酸性或碱性物质．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的物质
是（ ）
A．食醋，pH为2～3 B．厕所清洁剂，pH为1～2
C．橘子，pH为3～4 D．炉具清洁剂，pH为12～13
3.生活中一些物质的近似pH如下。有关说法不正确的是( )
物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂
pH 2.5 3.4 11.1 12.4
A.草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
4.（ 2016淄博）在Ca（OH）的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的
2
是（ ）
A．CO B．CaO C．Cu（NO ）D．HCl
2 3 2
5. (2015黔东南)现有盐酸和CaCl 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH
2
随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( )A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
6.下列关于中和反应的说法中正确的是( )
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
7.(2015北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是( )
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石
8. (2015重庆A卷) 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这
两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
A．测得炉具清洁剂pH=13 B． 测得厕所清洁剂pH=8
C． 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D． 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
9. （2016成都）某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表．下列说法错误的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．牙膏显碱性
B．西瓜汁显酸性
C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋
10.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）
A．都可检验溶液的酸碱性 B．都可检验溶液的酸碱度
C．两者只能检验酸碱溶液 D．测试的意义相同，但测试方法不同
11.(2015临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中__ __、_ __，D中_ _ _。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应_ __。(3)以上变化的基本反应类型是_ __。
12．（2015益阳）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲
线如右图。某学习小组对加入0-VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探
究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%
的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填
“＞”、“＝”或“＜”）。
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
13. 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，② ；，③ 。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物
质中的 （填序号）来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显
示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化
钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测
得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。
指出其于同学的操作错误： 同学： ； 同学 ： ；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的 pH都等于7”，你认为该同学结论
（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明 （如正确，该处不填）。
14． 实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回
答下列问题．
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色
沉淀，则A是 ，发生反应的化学方程式为 ；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为
，发生反应的化学方程式为 ；
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH 7，则溶液为 ；
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 ．（填字母）
A、锌 B、硝酸钠 C、石蕊试液．
15.(2016德州) 小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一
定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应
程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到
试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： ；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容
填写如表：
试验方法 可能观察到的现 结论
象
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量 如果 则盐酸过量
溶液至试管中．
如果 则盐酸与氢氧化钠恰好完
全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正
确的是 （填序号）．
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）．参考答案：
第一部分 常见的酸和碱
1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.D
9. (1)① 蓝 ② NaCO+HO+CO=2NaHCO ③ Ca(OH)+NaCO＝CaCO↓+2NaOH
2 3 2 2 3 2 2 3 3
(2)① AgNO ② Fe+2HCl＝FeCl+H↑③ CuO （或FeO）
3 2 2 2 3
10.偏大 石蕊变红_ HCl+AgNO=AgCl↓+HNO 复分解 盐酸除铁锈
3 3
11. Fe BaCl+HSO═BaSO↓+2HCl
2 2 4 4
12. A HCl+NaOH=NaCl+HO， 溶液由红色变为无色 B
2
13. CaO+HO═Ca（OH） 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上
2 2
CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO Ca（OH）+HSO═CaSO+2HO
2 2 3 2 2 2 4 4 2
Ca（OH）+KCO=CaCO↓+2KOH K （
2 2 3 3
14.
FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO
2 3 3 2
2NaOH＋HSO===NaSO＋2HO
2 4 2 4 2
⑤与某些盐反应
(2)铁(或Fe) ②可除去暖水瓶内的水垢 (3) 氢离子(或H＋)15. （ 1 ） 溶 液 呈 蓝 色 ； （ 2 ） 能 与 活 泼 金 属 或 金 属 氧 化 物 反 应 ； （ 3 ）
HSO +BaCl ==BaSO ↓+2HCl；
2 4 2 4
（4）向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余
第二部分 酸和碱的中和反应
1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.A 8.B 9.C 10.A
11.(1) __Cl－__、__Na＋___HO__。(2) __NaOH＋HCl===NaCl＋HO__(3) __复分解反应__。
2 2
12．盐酸被NaOH溶液稀释 NaOH＋HCl＝NaCl＋HO 水 ＜
2
13.②pH=7；，③ pH>7。 ②③ 甲 乙： pH试纸不能润湿； 丙 pH试纸不能直接
放入待测溶液中； 不正确 碳酸钠
4．（1） NaOH 3NaOH+FeCl═Fe（OH）↓+3NaCl ；
3 3
（2）有气泡产生 2HCl+NaCO═2NaCl+HO+CO↑ ；
2 3 2 2
3） ＞ 氢氧化钠 （4）AC
15.（1）因为酚酞溶液没有变色
（2）
有气泡冒出
无现象
（3） C
(4) C
