文档内容
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 测试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题（每小题2分共40分）
1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为
A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水
C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+
2．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是
A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属
3. 下列各变化属于物理变化的是
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴
加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是
A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液
5.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B.Al(OH) C．CaO D．NaOH
3
6.下列反应属于中和反应的是
A.2HCl+CuO＝CuCl+HO B.2NaOH+CO ＝NaCO+HO
2 2 2 2 3 2
C.2HCl+Cu(OH) ＝CuCl+2HO D.CaO+HO＝Ca(OH)
2 2 2 2 2
7．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸
气，可将混合气体通入
A.浓硫酸 B.石灰石 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体
8.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是
A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱
9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为 （ ）
A.1 B.3 C.9 D.10
10.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中
含有氨基(—NH，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的
2
性质是
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
12．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～
8.0，其中显碱性的是
A.牛奶 B.醋 C.鸡蛋清 D.泡菜
13.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
14. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是
A.微溶于水，能导电
B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
15. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂
质，最好选用
A.石灰石 B.烧碱 C.碳酸钠 D.熟石灰
16.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是 （ ）
A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
17.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的
下列方法中，一定正确的是 ( )
A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色
B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色
C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色
D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色
18.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是
（ ）
19.某学校 化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次
PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻 是：
测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30
PH 4.95 4.94 4.86 4.85
A.9：00 B.9：10 C.9：20 D.9：30
20.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管 氢氧化钠 稀盐酸
稀溶液
中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐
酸(如图所示)。下列说法正确的是
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
滴有酚酞
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
的蒸馏水
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
二.填空题（共40分）
21.（4分）在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序
号填空：
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是——————
[来源:学科网]
（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .
（4）俗名为烧碱的物质是 .
22．（8分）按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al(OH) 的药物中和过多的胃酸
3
——————————————————————；
（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末
——————————————————————；
（3）用盐酸除铁锈
——————————————————————；
（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸
——————————————————————。
23．（4分）（1）硫化氢（HS）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 。
2
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化
合价共有 种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学
方程式是 。
24.（4分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和
氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化
曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 。
25.（4分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时
间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 （填试剂名称）
26．（16分）：现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象
步骤① 步骤②
A、B、C A、C
加试剂① 加试剂②
A、C B A C
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
红色溶液 无色溶液 白色沉淀 无明显现象
（1）写出试剂的名称①是 、②是 。
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。
（4）写出A与B反应的化学方程式： 。
（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？ 。
三 实验题（共10分）
27.（10分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：
浓硫酸
水 浓硫酸
回答下列问题： A B
（1）B图中加水的仪器的名称是 。
（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。
产生这一现象的原因是 。
（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。
（4）A图中玻璃棒的作用是 。
B图中玻璃导管的作用是 。
四.计算题（共10分）
28.（10分）标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的
氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO＋2NaOH=NaCO＋HO，
2 2 3 2
求（计算结果精确到0.1%）：
⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；
⑵ 反应后所得溶液中溶质NaCO 的质量分数。
2 3答案
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
[来
源:学科网]
D D D C B C A B A A D C A B A D C C D C
[来
源网:Z*学X**X科*K]*
.
二.
21.（1）①（2）②（3）③（4）④
22.（1）Al(OH)+3HCl ＝ AlCl +3HO
3 3 2
（2）2NaOH + CO ＝NaCO + HO
2 2 3 2
（3）FeO + 6HCl ＝ 2FeCl + 3HO
2 3 3 2
（4）Ca(OH)+ HSO ＝ CaSO + 2HO
2 2 4 4 2
23.（1）pH试纸；（2）4；2HS+3O 2SO+2HO ；
2 2 2 2
24.（1）② （2）NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
25.浓盐酸；固体氢氧化钠
26（1）酚酞，二氧化碳
[来源:学#科#网]
（2）Ca(OH) ；HCl；NaOH
2
（3）Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O
（4）Ca(OH)2+ 2HCl ＝ CaCl2 +2H2O
（5）可以达到目的
27（1）分液漏斗
（2）瓶内液体沸腾 ，浓硫酸溶解时产生大量的热量
（3）A
（4）搅拌； 散热的作用
四.计算题
28. 设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x， 反应后所得溶液中
溶质NaCO 的质量分数y
2 3
CO ＋ 2NaOH === NaCO＋HO
2 2 3 2
44 80 106
1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y
44 80
44 80
=
1.12L×1.977g/L 10% x
x=40g
44 106
=1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y
y=12.6%
答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g；
⑵ 反应后所得溶液中溶质NaCO 的质量分数是12.6%。
2 3
