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第十单元 酸和碱
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
1.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含
有氨基(—NH ，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性
2
质是
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
3.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
4.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0
选项 A B C D
5.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子
6.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B．Al(OH) C．CaO D．NaOH
3
7. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C HCOOH），张华同学查资料得知苯甲酸的
6 5
酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行
了pH值测定，结果如下：参照上图，下列说法正确的是
A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡
9.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）
每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻 是：
测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30
[来源:学科网]
PH 4.95 4.94 4.86 4.85
A.9：00 B.9：10 C.9：20 D.9：30
10.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别
氢氧化钠 稀盐酸
同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。稀溶液
下列说法正确的是
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
滴有酚酞
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
的蒸馏水
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
11.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁
酸腐蚀的是
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
12.近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉
来坑害消费者。猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断。有资料显示，PH与猪肉的新鲜度
的关系为：
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7
猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为
A．逐渐变强 B．逐渐变弱 C．保持不变 D．无法确定
二、填空题
14．（1）硫化氢（HS）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 。
2
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化
合价共有 种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学
方程式是 。
15．小政同学在复习Ca(OH) 化学性质时，归纳出了Ca(OH) 与其它物质
2 2
间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；② 。
16．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。
某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种 是以生石灰
为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下
同)。请问答下列问题：
(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生
反应的化学方程式________________________________________。
(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO·nH O。SiO 是__________ (填“酸”、“碱”、
2 2 2
“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。
(3)小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑
料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe O·nH O)，并有发热现象，说
2 3 2
明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥 剂比较，泡沫铁
粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。
17．小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反
应的化学方程式是 。
小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他
加入的试剂P是 （写溶液名称），吐蛋的原理是
。
18.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化
钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如
图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 。
19.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐
蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容
易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。
A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃
(3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化
物，其化学方程式为 。
三、实验探究题20．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥
剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH) 的混合物；
2
猜想三：全部是Ca(OH) ； 猜想四：是Ca(OH) 和CaCO 的混合物。
2 2 3
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中
不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实
验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式 。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注
[来
源:Zxxk.Com]
意 。
21．某兴趣小组同学将CO 分别通入澄清石
2
灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，
后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程
式 。
（2）为探究CO 和NaOH是否发生了化学反应，
2
王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO 与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试
2
管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得
到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO 与NaOH发生了反应。
2
④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。
22．氯气（Cl）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红
2
褪色。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl + H O = HCl + HClO。其中，HClO的
2 2
名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的_________（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③ 没有褪色 猜想3不成立
【结 论】综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用
（能使品红等有色物质褪色）。
【反 思】（1）HClO中氯元素的化合价为 价。
(2) 氯 水 中 加 入 AgNO 溶 液 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 化 学 方 程 式 为
3
___________________________________________________________________________。
(3) 向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是___________________________________。
23．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特
邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与
水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
[来源:Z+xx+k.Com] [来源:学+科+网Z+X+X+K]
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能
做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用 。四、计算题
24.小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（l）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分
数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐
酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
25.把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧
化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO＋2NaOH=NaCO＋HO，
2 2 3 2
求（计算结果精确到0.1%）：
⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；
⑵ 反应后所得溶液中溶质NaCO 的质量分数。
2 3第十单元 酸和碱
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D A D D B B A D C B B D
二、填空题
14.（1）pH试纸 ；（2）4 ；2HS+3O 2SO+2HO ；
2 2 2 2
15.(1)CO(合理答案均可得分)
2
(2)Ca(OH) +2HCl＝CaCl +2H O
2 2 2
NaCO+Ca(OH) ＝CaCO↓+2NaOH(合理答案均可得分)
2 3 2 3
16.（1）CaO+H O==Ca(OH) （2）+4 （3）热量 脱氧剂
2 2
17.2NaOH+ CO=NaCO +HO 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等） 碳酸钠与稀盐酸反应产生大
2 2 3 2
量的气体，使瓶内压强增大
提示：吞蛋利用的是瓶外压强大于瓶内压强的原理，而吐蛋相反，即瓶内压强大于瓶外压强。
18.（1）② （2）NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
19. （1）③（2）D（3）HCOOH 浓硫酸 CO+HO
2
三、实验探究题
20. 【实验探究】(1) CaO或氧化钙（2）CaCO 或碳酸钙(3) Ca(OH) +CO==CaCO↓+H O
3 2 2 3 2
【实验结论】四【拓展迁移】密封保存
四、计算题
24.解：（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g
（2）NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ HO
2
40 36.5 58.5
m（NaOH） 50g×7.3％ m（NaCl）
m（NaOH）=4g m（NaCl）=5.85g
ω（NaOH）=×100％=3.3％
答：略
25.解：设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x， 反应后所得溶液中
溶质NaCO 的质量分数y
2 3
CO ＋ 2NaOH === NaCO＋HO
2 2 3 2
44 80 106
1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y44 80
=
1.12L×1.977g/L 10% x
x=40g
44 106
=
1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y
y=12.6%
答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g；
⑵ 反应后所得溶液中溶质NaCO 的质量分数是12.6%。
2 3
