文档内容
九年级化学《第十单元酸和碱》复习教学设计
覃剑
教学内容：常见的酸和碱
教材分析：本单元分为两部分。第一部分从常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质
和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因；第二部分在酸和碱主要性质及用途的基础上，进
一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。教学重点是：知道
几种常见酸和碱的主要性质和用途，并能说明酸和碱各有相似性质的原因；中和反应概念以及在
实际中的应用；溶液的酸碱度；在学习过程中对科学探究方法的体验。难点是：从微观角度理解酸
和碱在水溶液中的离解；对中和反应概念的认识；对溶液的酸碱度的理解。
考试要点：
1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸、碱溶液。
3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。
教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。
考点梳理：
考点一：酸碱指示剂
1.概念
2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色
考点二：常见的酸（HCl和H SO ）
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（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖在瓶口形成白雾；浓硫酸难挥发，具
有吸水性。
问题 ： 把两种酸的浓溶液敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数怎样变化？
2、浓硫酸的特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性；④浓硫酸的稀释
（二）浓盐酸、浓硫酸的用途
1.盐酸：重要的化工原料、金属表面除锈、胃液中帮助消化；
2.硫酸：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、除锈等，实验室常用浓硫酸作某些气体的干
燥剂。
（三）稀盐酸、稀硫酸的化学性质
1、能与酸碱指示剂作用；
2、能和某些金属（Mg、Al、Zn、Fe）反应生成盐和氢气；
3、能和某些金属氧化物反应生成盐和水。写出分别与CuO、Fe O 反应的化学方程式；
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4、能与碱发生中和反应生成盐和水。写出分别与NaOH、Ca(OH) 反应的化学方程式；
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5、能与某些盐反应生成新酸和新盐。写出氯化钡和硫酸、硝酸银和盐酸、大理石和盐酸反应的
化学方程式。
考点三：常见的碱（NaOH和Ca(OH) ）
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（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
1、氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠；白色固体；易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而潮解；有强腐蚀性。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织、印染等
工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。
2、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰；白色固体；微溶于水；由生石灰与水反应制得，作建筑材料、改
良酸性土壤等。
（二）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性 质
1、与酸碱指示剂作用；
2、与某些非金属氧化物反应生成盐和水；写出它们与CO 反应的化学方程式。
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3、与酸发生中和反应生成盐和水；
4、与某些盐反应生成新碱和新盐；写出NaOH与CuSO 、Ca(OH) 与Na CO 反应的化学方程
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式。
考点四：中和反应及其应用
1. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应
2. 实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程。
3.应用：①改良土壤的酸碱性；
②处理工厂废水；
③用于医药。
考点五：PH及其应用
1、溶液酸碱性的判定：常用酸碱指示剂；
2、溶液酸碱度的判定：常用pH试纸；
3、溶液的pH与酸碱性的关系；
4、测定溶液pH的方法；
5、溶液酸碱度的应用。
教学反思：
