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常见的酸和碱测试题附参考答案
一、选择题
1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关
系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用
时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是
A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3
D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2
点
欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是
A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
5．Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应 后
得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充
分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为
A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g
6．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧
化钙的俗称是
A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打
7．下列药品不需要密闭保存的是
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐
8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是
A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
9．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是
A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
10．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性
逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是
111．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想
知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察
A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
二、填空题
13．（11分）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，
触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同
学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：
[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程：（请补充完成下列空格）
实 验 结
实 验 步 骤 实 验 现 象
论
取适量NaOH固体放入烧
步
杯中，加入适量的水， 。
骤j
。
， 氢氧化钠
用胶头滴管将稀盐酸滴入到 。 与稀盐酸反应
步
步骤j所得的溶液中。 会放出热量。
骤k
（3）丙同学取步骤k反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，
发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？
（填“是”或“否”），理由是 。
14. (4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在
空格中：
（1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质
（3）常用做干燥剂的一种酸 （4）常做化肥的一种盐
15．请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶
液的酸碱度。
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，
这种试剂是 。
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性。
（4）用NaCO 和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是 。
2 3
216．根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸
（HBr）与Ca(OH) 溶液反应的化学方程式为 ；
2
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和
HBr，另一组只有HSO。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不
2 4
含氧元素，HSO 含氧元素；
2 4
② 从 物 理 性 质 方 面 看
。
15．(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：
(1)生石灰制熟石灰 ； (2)一氧化碳还原氧化铁 ；
(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ；
(4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物
。
17．从熟石灰、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合下列用途的物质，将
其名称或化学式填入相应的空格内。
（1）干燥剂 ； （2）冶炼金属 ；
（3）有机溶剂 ； （4）处理酸性污水 。
化学与人类的生活和生产有着密切的关系。
(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：
①在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：
____________________________；
②胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：
____________________________；
③工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为FeO)中把铁还原出来：
2 3
____________________________。
(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)____。
三、实验题
18．（2006·沈阳市）（3分）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽
到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究
的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，
样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：
（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。
3（2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配
制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。
（1）HCl NaCl （2）盐酸溶液的溶质质量分数大（或盐酸加多了）
19．（深圳）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小
组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种
推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出
该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
① ；② 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的
实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
（1）不正确 碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性
（2）PH试纸 紫色石蕊试液 熟石灰
（3）往溶液中加过量的碳酸钙，会产生气泡。CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑,当不再产生气泡
3 2 2 2
时，将溶液过滤，滤液中就不含有稀盐酸了。
20．小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：
他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量
的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。
根据上述情况，请回答以下问题：
(1) 你 认 为 要 得 到 可 靠 的 实 验 结 论 ， 需 要 保 证 实 验 I 、 Ⅱ 中
_________________________ 完 全 相 同 。 预 测 通 过 观 察
_______________________________________的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
(2)设计对照实验Ⅱ的目的是___________________________________________：
(3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学
反应：____________________________________________________________________；
4(4)写出该反应的化学方程式______________________________________；
(1)氢氧化钙粉末的质量(1分)
实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小(1分)
(2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应(1
分)
(3)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后
加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 (1分)
(4)Ca(OH)+2HCI=CaCl+2H0(1分)
2 2 2
四、计算题
21．（厦门）为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定
仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该
盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程
式为： NaOH+HCl=NaCl+H0
2
(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
(1)设此盐酸的质量分数为x (1分)
答 ： (1)此待测盐
酸质量 分数为 29．
2 ％ (1分)
(2)盐酸具有挥发性(或需要进行重复实验等反思实验方案的答案) (2分)
22.(大庆)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4．9％的残余硫酸，过去他们用 NaOH
溶液来清洗硫酸。若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需NaOH kg。
石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)。中和这些残余硫酸。已知市场价格：NaOH为24
2
元／kg，Ca(OH)：为6元／kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费? (写出必要
2
的计算过程)
解：设改进后需要Ca(OH) 的质量为y
2
Ca(OH)+HS0==CaSO+2HO
2 2 4 4 2
74 98
y 100 kg x4．9％
y=4 kg
（1分)
5可以节约经费：（4 kg x 24元／kg）—（3．7 kg×6元／kg）=73．8元(1分) 。
答：略
23．（济宁）（4分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样
品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1 2 3 4
取样品质量 50.0 50.0 50.0 50.0
（g）
取稀硫酸质量 40.0 80.0 120.0 160.0
（g）
产生气体质量 0.4 0.8 1.0 1.0
（g）
试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4分）（1）65% （2）49%
6
