文档内容
化学试卷
试卷说明：
1.命题范围：人教版高中化学必修2第一章、第二章第一节（包括选修四第一章）
2.试卷分两卷，第I卷为选择题，请将正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷为非选择题，
请将答案按照题序用黑色水性笔填写在答题纸上。
第Ⅰ卷（选择题）
一 、选择题
1.某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（ ）
A. Al B. 13Al C. 13C D. C
13 13
2.下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A. 与 B. T O与HO C. 与 D. 金刚石与石墨
2 2
3.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数
为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但
是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预
测合理的是( )
A. 它的中子数是118 B. 它是活泼的金属元素
C. 它是第8周期元素 D. 它的最外层电子数是8
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. Ba(OH) B. CaCl C. HO D. H
2 2 2 2
5.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
6.XY 是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为( )。
2
A. Ca和Cl B. K和S C. Ca和F D. Mg和F
7.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O(g)＝CO(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol
2 2
C(金刚石，s)＋O(g)＝CO(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol
2 2据此判断，下列说法正确的是 ( )
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石 的能量低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高
8.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
9.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO＞HYO ＞
4 2 4
HZO，则下列各判断中正确的是( )
3 4
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 单质的非金属性：X＜Y＜Z
C. 原子序数：X＞Y＞Z D. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
10.下列说法中正确的是( )
A. IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B. 具有共价键的化合物就是共价化合物
C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
.
D 离子化合物中一定有离子键
11.指出下列说法正确的是（ ）
A. 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
B. 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。
C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
12.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A. Ba(OH) ·8HO与NH Cl的反应 B. 铝与稀盐酸的反应
2 2 4
C. 灼热 的碳与二氧化碳的反应 D. 氢氧化钠与盐酸的反应
13.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. NaO B. HS
2 2
C. HO D. N
2 2 214.已知充分燃烧a g乙炔（C H）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙
2 2
炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C H(g)＋5O(g) =4CO(g)＋2HO(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1
2 2 2 2 2
B. C H(g)＋ O(g) =2CO(g)＋HO(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1
2 2 2 2 2
C. C H(g)＋ O(g) =2CO(g)＋HO(g) ΔH＝+2b kJ·mol-1
2 2 2 2 2
D. 2C H(g)＋5O(g) =4CO(g)＋2HO(l) ΔH＝+4b kJ·mol-1
2 2 2 2 2
15.已知①2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol－1
2
②2H(g)+O(g) =2HO(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1
2 2 2
则制备水煤气的反应C(s)+HO(g) =CO(g)+H(g) ΔH为（ ）
2 2
A. +262.6 kJ·mol-1 B. －131.3 kJ·mol-1
C. -352.3 kJ·mol－1 D. +131.3 kJ·mol－1
第Ⅱ卷 （非选择题）
二、填空题
16.下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周 期
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为____________
（2）⑦的黄绿色单质的化学式为____________⑩的单质在常温下的存在状态为____________
（3）①的气态氢化物的水溶液显_______性⑥的元素符号为____________
（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程______
（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__呈两性的是__
（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：__________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液
反应的离子方程式：______17.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
请根据表中信息回答下列问题
（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，
该化合物的电子式为_________该化合物与水反应方程式：_____________________
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；
下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种
18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程
式：____________________________________________。
18.已知：在25 oC 101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
②2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH=-566 kJ/mol
2 2
③NaO(s)+CO(g)=Na CO(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
2 2 2 2 3
在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。
（2）CO 的燃烧热为ΔH=_____。
（3）请写出NaO(s)与CO(g)反应生成NaCO(s)的热化学方程式_______________________。
2 2 2 3
（4）请计算CO(g)与NaO(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。
2 2
19.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______，原因是____________
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________
（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得 的中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所求中和热____________（填“相等”“不相等”）。
