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山东省济宁市 2019-2020 学年高一上学期期末考试
化学试题
1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI
D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+ 所以维生素C具有还原性
，
2.下列物质中，属于电解质且能导电的是
A. Fe B. NaCl溶液 C. 液态HCl D. 熔融的NaCl
3.下列说法不正确的是
A. Na O 为碱性氧化物 B. “超级钢”属于合金
2 2
C. 食盐水属于分散系 D. NaHSO 属于盐
4
4.下列叙述正确的是
A. CO 的电子式：O＝C＝O B. 、 和 互为同素异形体
2
C. 元素Og在周期表第七周期0族 D. O 和O 互称同位素
2 3
5.符合下图中阴影部分的物质是
A. NaCO B. NaHCO C. KCO D. NaSO
2 3 3 2 3 2 4
6.常温常压下，2LNH 和2L NO具有不同的
3
A. 氮原子数 B. 质量 C. 分子数 D. 气体的物质的量
7.0.1 mol CaCl 固体中含有
2
A. 0.1 mol Cl B. 1.204×1024个Cl− C. 0.1 mol Ca2+ D. 3.01×1023个Ca2+
2
8.NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋ HO＝NaOH＋ H↑。该反应中，水的作用是
2 2
A. 溶剂 B. 还原剂
C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂
9.下列各组离子能大量共存的是A. H+、Fe2+ 、Cl－ 、SO 2- B. H+、K＋ 、CO2－ 、Na+
4 3
C. Ba2+、K+ 、OH－ 、SO 2- D. Na+、Fe3+、I－、OH－
4
10.下列各组物质性质比较不正确 的是
A. 酸性强弱：HClO＜HBrO ＜HIO B. 碱性强弱：Mg(OH) ＜NaOH＜KOH
4 4 4 2
C. 还原性：Al＜Mg＜Na D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl、S、P、Si
2
11.能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是
A. 只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色
B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C. 先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色
12.下列有关钠及其化合物说法不正确的是
A. 实验室将Na保存在煤油中
B. 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为NaCO
2 3
C. 将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色
D. 可用澄清石灰水鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液
2 3 3
13.下列有关铁及其化合物说法不正确的是
A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体
B. FeCl 既有氧化性又有还原性
2
.
C 铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
D. 铁在氧气中点燃生成Fe O
3 4
14.将10 mL1 mol·L-1NaSO 溶液加水稀释至100 mL，稀释后Na+的物质的量浓度为
2 4
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.1 mol D. 0.2 mol
15.下列有关反应的离子方程式不正确的是
A. 氯气与冷的石灰乳：Cl＋Ca(OH) = Ca2+ ＋ HO＋ Cl－＋ ClO－
2 2 2
B. FeCl 溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
3
C. 氯气溶于水：Cl＋HO=H＋＋HClO＋Cl－
2 2
D. 过氧化钠投入水中：2NaO＋2HO=O↑＋2Na＋＋2OH－
2 2 2 2
16.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为
.
A 第IIIA族 B. 第IA族 C. 镧系元素 D. 第IIIB族
17.用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 标准状况下，22.4LO 含有 的原子数为N
2 AB. 23 g钠与O 完全反应时失去电子数目为2N
2 A
C. 标准状况下，18gHO中含有的分子数为N
2 A
D. 标准状况下，11.2LCO 含N 个CO 分子
2 A 2
18.下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是
A. HCO - → CO B. KClO→O C. Fe→Fe O D. ZnCO →Zn
3 2 3 2 3 4 3
19.下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B. 氧化性：F > Cl > Br > I
2 2 2 2
C. 在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
20.黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO＋3C=K S＋N↑＋3CO↑，下列说法错误的是
3 2 2 2
A. 每生成11.2 L的N，该反应转移电子物质的量为6 mol
2
B. 被氧化的物质为：C
C. 氧化产物：CO
2
D. 该反应中氧化剂是：S、KNO
3
21.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
名称 酒 精 醋酸 火碱 食盐 铜线 氨气 苏打 小苏打
主要
CHCHOH CHCOOH NaOH NaCl Cu NH NaCO NaHCO
成分 3 2 3 3 2 3 3
根据情景回答问题
（1）请你对表中①~的主要成分进行分类：属于电解质的是____________（填编号）
（2）写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式_______________________________
（3）写出NaHCO 受热分解的化学方程式_______________________________
3
22.某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO 的作用_____________________
4
（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________
（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________
23.某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。
（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）
（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
24.下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
ⅠA 0
周期
1 18
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2 13 14 15 16 17
2 ① ② ③ ④ ⑤3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________
（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________
（4）⑥元素 的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________
（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的
单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反
应事实的离子方程式__________
25.如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl
2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；
（3）向FeSO 溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____
4
（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分
NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程
式表示）。
（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的
物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________
