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天津一中 2019-2020-1 高一化学学科期末检测
相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 S ：32 Fe：56
一、单选题（每小题仅有 1 个正确答案，将答案涂在答题卡上）
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不．是．化学变化的是 （ ）
A．甲醇低温所 B．氘、氚用作“人造太 C．偏二甲肼用作发射“天宫 D．开采可燃冰，
制 氢 气 用 于 阳”核 二号”的火箭燃料 将其作为能源使用
新 能源汽车 聚变燃料
2. 已知 N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A
A. 3g 3He 含有的中子数为 1N
A
B. 1mol K Cr O 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6N
2 2 7 A
C. 28g CO 和 N 的混合物含有的电子数为 14N
2 A
D. 标准状况下，4.48L 水分子的数目为 0.2N
A
3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z
为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
W
X Y Z
A. 原子半径：W<X B. 气态氢化物热稳定性：Z<W
C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D. X与W两者最高价氧化物对应的水化物间能相互反应
4.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A.Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na O = 2Na O + O ↑
2 2 2 2 2 2
B.向饱和Na CO 溶液中通入足量的CO ，生成白色沉淀:
2 3 2
Na CO + CO + H O = 2NaHCO ↓
2 3 2 2 3
C.在酸性KMnO 中滴加FeSO 溶液，溶液褪色：
4 4
2KMnO + 10FeSO + 8H SO = K SO + 5Fe (SO ) + 2MnSO + 8H O D.在FeCl 溶
4 4 2 4 2 4 2 43 4 2 3
液中通入H S气体，生成黄色沉淀：2FeCl + H S = 2FeCl + S↓+ 2HCl
2 3 2 25.下列有关物质的应用不合理的是（ ）
A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
B.将废铁屑加入FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl
2 2
C.氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准
D.盐碱地（含较多Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
2 3
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. FeCl 2 溶液: K+、H+、NO 3 、- SO 4 2- B. NaOH溶液：Na +、K+ 、CO 32-、AlO 2-
C. NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl− D.FeCl 3 溶液： Na+、SO 4 2、- SCN 、- NO 3-
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A B C D
实验 FeSO 溶液中滴入 氯水中滴入 FeCl 溶液中滴入 KBr 溶液中滴入
4 2
NaOH 溶液 石蕊溶液 双氧水 AgNO 溶液
3
现象 产生白色沉淀， 溶液先变红， 溶液变为棕黄色 产生浅黄色沉淀
迅速变为灰绿色， 随后迅速褪色
最后变为红褐色
8. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 （ ）
A.氯化镁中混有氯化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氯化钠溶液中混有氯化镁 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
9. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 氢氧化铁与氢碘酸的反应：2Fe(OH) + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I + 6H O
3 2 2
B. 偏铝酸钠溶液中通入足量 CO : 2AlO - + CO + 3H O =2Al(OH) ↓+ CO 2-
2 2 2 2 3 3
C. Fe 与 NaHSO 4 溶液反应 : Fe + 2HSO - = Fe2+ + H↑+ SO 2-
4 2 4
D. FeO 与稀硝酸反应：FeO +2H+= Fe2+ + H O
2
10 . 下列说法正确的是（ ）
A.232Th 和 230Th 是钍的两种同位素，元素 Th 的近似相对原子质量是 231
B. 不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键
C. 235U 和 238U 是中子数不同质子数相同的同种核素
D. 在元素周期表的 16 个族中，第ⅢB 的元素种类最多
11.向集满 CO 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹
2
瘪 ； 再 过 一 段 时 间 ， 罐 壁 又 重 新 凸 起 。 上 述 实 验 过 程 中 没 有 发 生 的 离 子
反 应 是
（ ）
A. CO +2OH−=CO 2−+H O B.Al O +2OH−=2AlO - + H O
2 3 2 2 3 2 2
C. 2 Al+2OH−+2H 2 O=2 AlO 2- +3 H 2 ↑ D. Al3+ +4 OH− = AlO 2- + 2H 2 O12.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
3
B. Fe O 能与酸反应，可用于制作红色涂料
2 3
C. Na O 吸收 CO 产生 O ，可用作呼吸面具供氧剂
2 2 2 2
D. ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消
2
13. 已知：SO 3 2-+I 2 +H 2 O=SO 42-+2I -+2H +。某溶液中可能含有 Na +、NH 4 +、Fe 2+ 、K +、I -、
SO 32-、SO
4
2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液
仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）
A.肯定不含 I- B.肯定不含 SO 2- C.肯定含有 SO 2- D.肯定含有 NH +
4 3 4
14．如图表示的是金属 X、Y 及它们的合金 Z 分别与足量盐酸反应放出 H2 量的情况，
横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生 H 的体积。
2
下列有关合金组成的判断正确的是（ ）
A．n (Na)∶n (Fe)=2∶1
B．n (Mg)∶n (K)=1∶2
C．n (Na)∶n (A1)=1∶3
D．n (K)∶n (A1)=1∶1
15. 向物质的量浓度均为1mol／L的HCl、AlCl 、MgCl
3 2
1mol／L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是（ ）
、NH Cl混合溶液中逐滴加入
4
A.沉淀的最大物质的量为2mol
B.c~d段会产生标况下22.4L NH
3
C.d~e段发生的反应为
Al3+ + 4OH- = AlO - + 2H O
2 2
D.a～c 段发生反应段离子方程式为
Al3++3OH- = Al(OH) ↓
3
Mg2++ 2OH- = Mg(OH) ↓
2
二、填空题
16.已知 A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 B 形成的共价化
合物 M 的水溶液呈碱性，C 原子的最内层电子数是最外层电子数的 2 倍，D 是第三周
期单核离子半径最小的元素，E 元素的最高正价和最低负价的代数和为 6
（1）元素 E 在周期表中的位置是 ，
与元素 C 同族的下一周期元素的原子结构示意图为（2）M 的沸点比 PH 的沸点 （填“高”或“低”），原因是
3
（3）A、C 形成的化合物 CA 与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为
，每生成 1mol 气体，转移的电子数为
（4）工业上，将 CEO 与 Na SO 溶液混合后，再加入 H SO 制备水消毒剂 EO ，则该反
3 2 3 2 4 2
应的离子方程式为 .
（5）下列说法正确，且能够证明 C 的金属性比 D 强的是
a. C 离子的氧化性比 D 离子的氧化性弱
b. C 的最高价氧化物水化物的碱性比 D 的最高价氧化物水化物碱性强
c. C 能从 D 的盐溶液中置换出 D
d. C 在常温下能与水反应，而 D 不能
17. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为 45，用原子符号表示该核素为
（2）由元素②和④形成的三核直线性分子的结构式为
（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为 ，该化合物所含的化
学键类型为 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），
若将该
固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3 －、HCO3 -、CO3 2－ 、SO3 2-、SO42－、Na ＋ ，
反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 （填离子符号）。
（4）元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）
元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的 离
子方程式为
（5）下列事实 不 能 说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是 ；
a. 元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊
b. 元素⑧的单质能将 Fe 氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁
c. ⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
d. 元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物的水溶液的酸性强
（6）由上表中的元素构成的 A+、B+、C-、D、E 5 种 10 电子粒子，已知它们有如下转化
关系：A+ + C- D + E↑；B+ + C- = 2D。
写出 A+、B+的化学式： 、18．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ， 请写
出反应的化学方程式： 。
（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行
时 C、D 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： 。
（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物
质的组合应是 （填字母编号）。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
编号
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b
干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
c
湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活
塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 ，该现象
（ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ） 说 明 溴 单 质 的 氧 化 性 强 于 碘 ， 原
因
是 。
（5）装置 F 的作用是 ，其烧杯中的溶液不能 选用下列中的
a．饱和 NaOH 溶液 b．饱和 Ca(OH) 溶液 c．饱和 Na SO 溶液 d．饱和 Na CO
2 2 3 2 3
溶液
（6）若向 100mL FeBr 溶液中通入 2.24L Cl （标准状况下），若溶液中有 1/2 的 Br-被氧化
2 2
成单质 Br ，则原 FeBr 溶液中 FeBr 的物质的量浓度为
2 2 219.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示（OH-浓度小，可忽略不计）
离子 Fe3+ Cu2+ SO 2- Na+ H+
4
浓度/(mol/L) 2×10−2 1×10−2 1×10−1 2×10−2
（1） c(H+)= mol/L.
（2）为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO ⋅ 7H O).
4 2
①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式依次 为：
②试剂 B 的化学式是 .
③通过检验溶液 D 中 Fe3+来判断废水中 Fe3+是否除尽，实验方法是
.
④上述 100L 废水经处理,可获得 FeSO ⋅ 7H O 的物质的量是 mol.
4 2
⑤由制得的绿矾晶体配制 50 mL 1mol／L 溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体 g
以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高的是 a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，
且将砝码放在左盘，药品放在右盘
b.转移时，有液体溅出
c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
d.定容时，俯视刻度线
⑥ 在含有 4molFeSO 的溶液中加入 4mol Na O ，现象是
4 2 2
已知反应物恰好完全反应且反应转移 6mol 电子， 发生反应的总的离子方
程式： .参考答案
选择题 （每题 3 分，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D C A D B D D A D D C C D D
16 题（13 分）
（1）第 3 周期、第ⅦA 族 略 2 分
（2）高，NH 分子间有氢键 2 分
3
（3）NaH + H O = NaOH + H ，6.02×1023 4 分
2 2
（4）2ClO - + SO 2- + 2H+ = 2ClO + SO 2-+ H O 2 分
3 3 2 4 2
（5）a、b、d 3 分
17.（11 分）
（1） 1 分（2）O=C=O 1 分 （3）略，1 分 离子键、非极性键 2 分，NO - 1
3
分
（4）r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) 1 分, Al(OH) + OH- = AlO - + 2H O 1 分
3 2 2
（5）d 1 分 （6）NH + 、H O+ 2 分
4 3
18．（13 分）
（1）分液漏斗 1分 Ca(ClO) + 4HCl（浓） = CaCl + 2Cl ↑+ 2H O 2分
2 2 2 2
（2） 除去Cl 中混有的HCl 1分 B中长颈漏斗中液面上升 1分
2
（3）d 1分 （4）溶液变蓝 1分 不能 1分 NaBr溶液中可能混有Cl 1分
2
（5）吸收氯气，防止污染空气 1分 b 1分
（6）1mol／L 2分
19.（18 分）
（1）0.1 2 分
（2）Fe+2Fe3+ ═3Fe2+、Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu、Fe+2H+ ═Fe2++H ↑ 3 分（顺序错得 0
2
分）
H SO 1 分
2 4
取少量 D 中溶液于试管中,滴加 1 滴 KSCN 溶液,不出现红色,说明废水中 Fe3+除尽；
2 分（试剂 1 分，现象和结论 1 分）
12 2 分 13.9g 2 分 d 2 分
气泡，红褐色沉淀 2 分 4Fe2++4Na O +6 H O=4Fe(OH) +8Na++O 。2 分
2 2 2 3 2
