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海南枫叶国际学校 2019 2020 学年第二学期
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高一化学学科期末考试试卷
(范围：必修二)
一、单选题(本大题共8小题，共16分)
1.下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A. 附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤
B. 硫与铜在加热条件下反应生成CuS
C. 硫与氢气的反应中，硫是氧化剂
D. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫易溶于二硫化碳，试管内壁上附着的硫可以用二硫化碳清洗，而不是用酒精清洗，故 A错
误；
B．S为弱氧化剂只能将铜氧化为低价铜，所以生成硫化亚铜，故B错误；
C．硫与氢气反应生成硫化氢，S元素的化合价降低，S体现氧化剂，故C正确；
D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故D错误；
答案选C。
2.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是( )
①石英的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①石英的主要成分是二氧化硅，正确；
②水泥 的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，正确；
③太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是一种清洁能源，其应用有利于环保节能，正确；
④硅具有导电性，能作半导体材料等电子部件；二氧化硅具有良好的光学特性，能够用于制造光学器件，
错误；⑤水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，错误；
故正确的有：①②③，答案选A。
3.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C. 合成纤维、再生纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D. 石油裂解的目的是要得到甲烷、乙烯等化工原料
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料不能发生加
成反应，故A错误；
B．煤的气化是煤和水在高温下反应生成H、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H 在催化剂作用下转
2 2
化为液体燃料或用水煤气合成液体燃料，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；
C．合成纤维、再生纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；
D．裂解是在一定条件下将相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃的
过程，所以裂解的目的是获得小分子化工原料，如乙烯、甲烷等化工原料，故D正确；
答案选D。
4.下列化学用语表示正确的是
① 甲基的电子式： ② 乙炔的最简式：C H
2 2
③ 蔗糖的分子式：C H O ④ 乙醛的结构简式：CHCOH
12 22 11 3
⑤苯分子的比例模型：
A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有 7个电子，甲基的电子式为 ，故①错误；
②C H 为乙炔的分子式，其最简式为CH，故②错误；③蔗糖的分子式为C H O ，故③正确；④乙醛中
2 2 12 22 11含有醛基，其正确的结构简式为：CHCHO，故④错误；⑤苯分子的比例模型为： ，故⑤正确；
3
故选B。
5.下列反应不属于加成反应的是( )
A. CH=CH ＋HCl CHCHCl
2 2 3 2
B. 2CHCH＋7O 4CO＋6HO
3 3 2 2 2
C. CHCH=CH＋H CHCHCH
3 2 2 3 2 3
D. CH=CH ＋Br →CHBrCHBr
2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中乙烯的双键打开与氢气发生加成反应，故A不符合题意；
B．该反应为乙烷的燃烧，属于氧化反应，而不是加成反应，故B符合题意；
C．该反应为丙烯与氢气的加成反应，故C不符合题意；
D．该反应为乙烯和溴的加成反应，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
6.滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是
A. 长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B. 运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C. 服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
D. 注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
【答案】D
【解析】
【详解】A.长期大量服用阿司匹林会导致不良的肠道反应，A不正确；
B.麻黄碱剩余兴奋剂类药物，不能真正提高成绩，应禁止使用，B不正确；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该用胃舒平等药物，C不正确；
D．使用青霉素前一定要进行皮试，故D正确；
答案选D。
7.下列关于糖类的说法中，错误的是
A. 葡萄糖化学式为C H O，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜
6 12 6
B. 麦芽糖和蔗糖化学式（C H O ）相同，它们是同分异构体
12 22 11C. 淀粉和纤维素化学式（C H O）n相同，它们是同分异构体
6 10 5
D. 多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 葡萄糖化学式为C H O，它是五羟基醛，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜，A项正确；
6 12 6
B．麦芽糖和蔗糖化学式（C H O ）相同，结构不同，它们是同分异构体，B项正确；
12 22 11
C．淀粉和纤维素化学式【（C H O）n】相同，但它们的n值不同，所以它们不是同分异构体，C项错误；
6 10 5
D．多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子，D项正确；
答案选C。
8.下列反应既属于氧化还原反应，又属于ΔH＞0的是( )
A. 甲烷与O 的燃烧反应
2
B. Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应
2 2 4
C. 铝片与稀HSO 反应
2 4
D. 灼热的炭与CO 反应
2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 甲烷与O 的燃烧反应是放热反应，故A不符合题意；
2
B. Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故B不符合题意；
2 2 4
C. 铝片与稀HSO 反应是放热反应，故C不符合题意；
2 4
D. 灼热的炭与CO 反应方程式C + CO 2CO是吸热反应，C化合价升高，CO 中C化合价降低，反
2 2 2
应是氧化还原反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】放热反应主要是酸碱中和反应、燃烧反应、大多数化合反应、金属和酸或水的反应、大多数氧化
反应；吸热反应主要是大多数分解反应、CO、H、C为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)、Ba(OH) ·8H O
2 2 2
与NH Cl的反应，水解反应。
4
二、不定项选择(每题都有1或2个选项正确。本大题共6小题，共24分)
9.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项 实验现象 解释
干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸
A NH 是一种可溶性碱
变蓝 3
B 浓硫酸附近无明显现象 NH 与浓硫酸不发生反应
3
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是MgCl 溶液
2
NH 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了
D 浓盐酸附近产生白烟 3
NH Cl固体
4
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 氨气的水溶液显碱性，这是因为氨气溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中发生部分电离生成
OH-；
B. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；
C. 氯化铵溶液会发生水解，其中铵根离子会发生水解，要是溶液变浑浊，则加入的溶液一定要与原溶液能
发生双水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl 溶液、AlCl 溶液等；
2 3
D. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；
【详解】A. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH 与HO发生反应生成了
3 2
NH ·H O，其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；
3 2
B. 浓硫酸与NH 可发生反应，其化学方程式为： 2NH +H SO = (NH )SO ，但无明显现象，故B项错误；
3 3 2 4 4 2 4
C、该溶液可能为MgCl 溶液、AlCl 溶液等，解释不正确，故C项错误；
2 3
D. 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH 会反应生成白烟，该烟是NH Cl晶体，故D项正确；
3 4
答案选D。
10.已知2H(g)+O(g)=2HO(g)+483.6kJ。下列说法正确的是( )
2 2 2
A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量
C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
【答案】B
【解析】【详解】由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ，
A．水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，所以 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于
241.8kJ，故A错误；
B．根据方程式可知生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，则1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收
241.8kJ热量，故B正确；
C．反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量，故C错误；
D．该反应为放热反应，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和<0，所以2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开
所消耗的能量小于4mol氢氧键成键所放出的能量，故D错误；
故选：B。
【点睛】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和；互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数。
11.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( )
A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B. 常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C. 二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因
D. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯化钙、次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故 A说
法正确；
B．浓硝酸与铝发生钝化反应，可用铝槽车装运浓硝酸，故B说法正确；
C．导致酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳不能形成酸雨，故C说法错误；
D．海水中有大量的食盐和水，从海水中获得食盐和淡水，没有新物质生成，不需要通过化学反应实现，
故D说法正确；
答案选C。
12.如图是某同学设计的用来验证SO 性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是( )
2
A. 若a棉球褪色，则说明SO 具有漂白性
2
B. 若b棉球褪色，则说明SO 具有较强的氧化性
2C. 若c棉球蓝色褪去，则说明SO 具有酸性氧化物的性质
2
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
【答案】AD
【解析】
【分析】
亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与品红溶液，品红溶液褪色；二氧化硫与氢氧化钠反
应生成盐和水，则酚酞溶液褪色；二氧化硫与碘反应生成硫酸和碘化氢，则淀粉溶液褪色；二氧化硫有毒，
。
则进行尾气处理
【详解】A．若a棉球褪色，即品红溶液褪色，则说明SO 具有漂白性，A结论正确；
2
B．若b棉球褪色，为二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，则说明SO 的水溶液显酸性，B结论错误；
2
C．若c棉球蓝色褪去，为二氧化硫与碘反应生成硫酸和碘化氢，则说明SO 具有还原性，C结论错误；
2
D．二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，则可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，D结论正确；
答案为AD。
13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A. 将海带灼烧成灰 B. 过滤得含I-的溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A错误；
B．过滤需要玻璃棒引流，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误；
D．苯沸点低，易挥发，分离碘并回收苯用蒸馏，D正确。
答案选D。
14.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是( )A. 煤和水煤气均是可再生能源
B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D. 煤 的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤作为化石能源是在短期内自然界无法得到补充 的，水煤气是由煤和水高温反应的产物，是
不可再生能源，故A错误；
B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；
C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；
D．煤的气化是煤与水蒸气反应生成CO和氢气，煤的液化是煤与氢气反应生成液体燃料，干馏煤是将煤
在隔绝空气的条件下加强热使之分解，则煤的综合利用有煤的气化、液化和干馏，故D正确；
答案选D。
三、填空题(本大题共5小题，共60分)
15.(1)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是_____，
属于护色剂的是_______，属于防腐剂的是________。
(2)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.麻黄碱 D.阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是________(填序号，下同)；
②人体内最重要的供能物质是________；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是________。
【答案】 (1). 食盐 (2). 亚硝酸钠 (3). 苯甲酸钠 (4). B (5). A (6). D (7). C
【解析】
【分析】
（1）精选瘦肉是主料；食盐为调味剂，用于调味；亚硝酸钠是发色剂、防腐剂，使肉制品颜色鲜艳；苯
甲酸钠做防腐剂，延长食品存放时间；
（2）葡萄糖在人体内氧化释放能量；蛋白质为氨基酸的缩聚产物；麻黄碱有止咳平喘的作用；阿司匹林
是一种常用的解热镇痛药。【详解】（1）向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味．常见的调味剂为食盐；亚硝酸钠是发色
剂、防腐剂；苯甲酸钠是常用的防腐剂，故答案为：食盐；亚硝酸钠；苯甲酸钠；
（2）①蛋白质为氨基酸的缩聚产物，水解的最终产物为氨基酸，故答案为：B；
②葡萄糖在人体内氧化释放能量，为人体内最重要的供能物质，故答案为：A；
③阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故答案为：D；
④麻黄碱有止咳平喘的作用，对支气管哮喘症有明显疗效的是麻黄碱，故答案为：C。
16.已知下列热化学方程式：
回答下列问题：
(1).上述反应中属于放热反应的是________。
(2).H 的燃烧热 ________________；C的燃烧热 ________________。
2
(3).燃烧 生成液态水，放出的热量为________。
(4).写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。
【答案】 (1). (2). (3). (4).
(5).
【解析】
【分析】
(1).焓变小于零为放热反应；
(2).根据燃烧热的定义确定燃烧热的数值；
(3).物质的物质的量与焓变成正比，将质量换算成物质的量，进行计算；
(4).根据盖斯定律可知， 可得CO燃烧的热化学方程式；【详解】 的反应属于放热反应； 的反应属于吸热反应，根据给出的热化学方程式可知：
三个反应的 都属于放热反应，
故答案为： ；
根据燃烧热的定义知： 燃烧时生成液态水更稳定，所以
就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热 ； 碳燃烧时
生成 更稳定，所以 就是碳的燃烧热化学方程式，
其燃烧热 ，
故答案为： ； ；
由热化学方程式 可知： ， 燃烧生成气
态水放出的热量为 ，则 燃烧生成气态水放出的热量为 ，
故答案为：1429kJ；
根据盖斯定律可知， 可得
，
故答案为： 。
【点睛】本题考查了焓变与反应吸热、放热的关系，燃烧热的定义以及盖斯定律的有关计算，是高考常考
知识。题目难度一般。 理解燃烧热是注意两点： 必须是1mol的物质； 生成的氧化物必须稳定
是关键，侧重基础知识的考查。
17.海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第
________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却
而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子 的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴
吹出，用SO 的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中
2
第一、二步发生反应的离子方程式：①______；②______。
【答案】 (1). (2). 三 (3). VIIA (4). 物理变化 (5). Cl+2Br-=Br +2Cl- (6).
2 2
Br +SO+2H O=4H++2Br-+
2 2 2
【解析】
【分析】
(1)氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的；
(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水，是分离混合物的一种方法，过程中无化学变
化；
(3)第一步：氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴； 第二步：溴有氧化性，二氧化硫有还原性，
在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸。
【详解】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为： ；氯化钠中的非金属元素是氯元
素，原子序数为17，位于元素周期表中第三周期第VIIA族；故答案为： ；三；VIIA；
(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．过程中无新物质生成，由此可判断蒸馏法为
物理变化，故答案为：物理变化；
(3)氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl+2Br-
2
=Br +2Cl-；溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢
2
溴酸，反应方程式为：Br +SO+2H O=2HBr+HSO ，离子方程式为：Br +SO+2H O=4H++2Br-+ ，故
2 2 2 2 4 2 2 2答案为：①Cl+2Br-=Br +2Cl-；②Br +SO+2H O=4H++2Br-+ 。
2 2 2 2 2
18.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________。
（2）B的化学名称是____________________。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为_______________________________。
【答案】 (1). CHCOOH (2). 乙酸乙酯 (3). 取代反应 (4). 聚氯乙烯 (5). CHCHOH
3 3 2
CH=CH ↑+ H O
2 2 2
【解析】
【分析】
乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F是乙烯；乙醇能被氧化为乙酸，A是乙酸；乙酸、乙
醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯；乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H
原子被取代，所以反应类型为取代反应；C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH=CHCl，D发生加
2
聚反应得E为 ，据此分析解答；
【详解】（1）A是乙酸，A的结构简式为CHCOOH；
3
（2）B为CHCOOCH CH，名称是乙酸乙酯；
3 2 3
（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；
（4）E结构简式为 ，其化学名称是聚氯乙烯；
（5）乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯的方程式为CHCHOH CH=CH ↑+ H O
3 2 2 2 219.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，
搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放
出有刺激性气味的气体。
请回答：
（1） 生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。
（2） 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染
物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，写出生
成这种气体的化学方程式分别为：__________________；
（3） 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______________(填序号)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（4） 将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。
（5） 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是
________________________。
【答案】 (1). C (2). 二氧化硫 (3). NaOH (4). C+2H SO CO↑+2SO↑+2H O (5). BCD
2 4 2 2 2
(6). 褪色 (7). 恢复红色 (8). 不能 (9). 品红、高锰酸钾溶液（溴水等）
【解析】
【详解】(1)将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元
素按照2：1脱去变为水，生成的黑色物质是C；
(2)黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，
说明这种刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H SO （浓） CO↑+2H O+2SO ↑，
2 4 2 2 2
SO 是酸性氧化物，能够与碱反应，在实验室经常用NaOH溶液进行吸收；
2
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的
脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中表现为吸水性，
答案为BCD；
(4)有刺激性气味的气体是SO ，SO 通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，
2 2
SO 的漂白不稳定，加热后恢复红色；
2(5)根据化学反应CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O，SO +Ca(OH) =CaSO ↓+H O，二氧化硫和二氧化碳分别通入
2 2 3 2 2 2 3 2
澄清石灰水中，都会生成沉淀，溶液变浑浊，不能鉴别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能使
品红试液褪色，二氧化碳无此现象；或加入酸性高锰酸钾溶液，能够使紫色褪去的为二氧化硫，二氧化碳
无此现象。
【点睛】本题考查浓硫酸的性质。①浓硫酸具有强氧化性，能和C发生反应生成CO、SO 和水；②浓硫
2 2
酸具有脱水性，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质为碳，
体现的是浓硫酸的脱水性；③浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，用来干燥H、SO 等气体；④二氧化硫是
2 2
具有刺激性气味的气体，SO 通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；⑤二氧化碳、二氧化硫通入澄
2
清石灰水都能变浑浊，不能用来鉴别；可以利用品红鉴别两种气体。
