文档内容
儋州市第一中学 2019-2020 学年高一上学期期中考试
化学
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题
可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5
第Ⅰ卷（40分）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（ ）
A. 化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系
B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子
C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D. 化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
【答案】C
【解析】
【详解】A、我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，都来自化学家的研究成果，化学
与每个人息息相关，选项A不正确；
B、化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果，选项B不正确；
C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质，选项C正确；
D、选项过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式
及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中，选项D错误；
答案选C。
2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 盐酸 B. 纯净无污染的空气 C. 泥水 D. 冰水
【答案】D
【解析】
【详解】A. 盐酸为HCl的水溶液，为混合物，与题意不符，A错误；
B. 纯净无污染的空气，为氮气、氧气等多种气体的混合物，与题意不符，B错误；C. 泥水为土与水的混合物，与题意不符，C错误；
D. 冰水为纯净的水，为纯净物，符合题意，D正确；
答案为D。
【点睛】盐酸为HCl的水溶液，为混合物。
3. 下列叙述中，正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B. 含化合价升高元素的反应物被氧化
C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氧化还原反应 的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化
合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，
错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂
可为同种物质，错误。
考点：考查氧化还原反应
4.下列电离方程式不正确的是（ ）
A. HSO =2H++SO2- B. MgCl =Mg2++2Cl-
2 4 4 2
C. NaCO=Na ++CO 2- D. Ba(OH) =Ba2++2OH-
2 3 2 3 2
【答案】C
【解析】
【详解】A. H SO 为强电解质，完全电离，则电离方程式为HSO =2H++SO2-，与题意不符，A错误；
2 4 2 4 4
B. MgCl 为强电解质，完全电离，则电离方程式为MgCl =Mg2++2Cl-，与题意不符，B错误；
2 2
C. Na CO 为强电解质，完全电离，则电离方程式为NaCO=2Na++CO 2-，符合题意，C正确；
2 3 2 3 3
D. Ba(OH) 为强电解质，完全电离，则电离方程式为Ba(OH) =Ba2++2OH-，与题意不符，D错误；
2 2
答案为C。
5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. NaO、NaO 都属于碱性氧化物
2 2 2
B. 钠着火时可用干冰灭火
C. NaO、NaO 水溶液的成分相同
2 2 2
D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象【答案】C
【解析】
【详解】A. Na O属于碱性氧化物，NaO 属于过氧化物，与题意不符，A错误；
2 2 2
B. 钠着火时可用沙子灭火，钠与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭钠的着火，与题意不符，B错误；
C. Na O、NaO 水溶液均为NaOH溶液，成分相同，符合题意，C正确；
2 2 2
D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，与题意不符，D错误；
答案为C。
6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A. C+O =CO B. 2KClO=2KCl+3O ↑
2 2 3 2
C. HCl+NaOH=NaCl+H O D. Fe+CuSO=Cu+FeSO
2 4 4
【答案】D
【解析】
【详解】A. C+O =CO 化合价改变，属于氧化还原反应，不存在离子形式，不属于离子反应，与题意不符，
2 2
A错误；
B. 2KClO =2KCl+3O ↑化合价改变，属于氧化还原反应，不存在离子形式，不属于离子反应，与题意不符，
3 2
B错误；
C. HCl+NaOH=NaCl+H O化合价未变，属于非氧化还原反应，与题意不符，C错误；
2
D. Fe+CuSO =Cu+FeSO 化合价改变，属于氧化还原反应，可在溶液中进行，属于离子反应，符合题意，D
4 4
正确；
答案为D。
7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A. CO→CO2－ B. FeCl →FeCl C. C→CO D. NaO→O
2 3 3 2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【分析】
还原剂化合价升高，需加入还原剂，则选项提供的变化为化合价降低。
【详解】A. CO →CO2－化合价未变，与题意不符，A错误；
2 3
B. FeCl →FeCl 化合价降低，符合题意，B正确；
3 2
C. C→CO 化合价升高，与题意不符，C错误；
2
D. Na O→O 化合价升高，与题意不符，D错误；
2 2 2
答案为B。【点睛】氧化还原反应中，还原剂化合价升高，则氧化剂化合价必然降低，且同时存在。
8.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H O表示的是
2
A. 2NaOH+H SO =Na SO +2H O B. Ba(OH) +2HCl=BaCl +2H O
2 4 2 4 2 2 2 2
C. Cu(OH) +2HNO =Cu(NO)+2H O D. KOH+HCl=KCl+H O
2 3 3 2 2 2
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，
氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)+2H+=2HO+Cu2+，故C错
2 2
误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要
求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）
A. 只含Na+ B. 可能含有Na+,可能还含有K+
C. 既含有Na+,又含有K+ D. 一定含Na+,可能含有K+
【答案】D
【解析】
【详解】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去
钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有 Na+，不能判断
K+的存在与否，故D是正确的。
故选D。
10.下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠作食品膨化剂 B. 过氧化钠作供氧剂
C. 氯气制漂白粉 D. 碳酸钠作胃药
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，制作的食品疏松多孔，可作食品膨化剂，与题
意不符，A错误；
.
B 过氧化钠可与二氧化碳反应生碳酸钠和氧气，可作供氧剂，与题意不符，B错误；
C. 氯气与消石灰制漂白粉，与题意不符，C错误；
D. 碳酸钠水解后溶液碱性太强，不能作胃药，符合题意，D正确；答案为D。
11.下列有关胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A. 制备Fe(OH) 胶体要用到饱和氯化铁溶液
3
B. 可通过观察溶液是否澄清透明来区别胶体和溶液
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
D. 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应
【答案】AC
【解析】
【详解】A. 制备Fe(OH) 胶体时，操作为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，至溶液呈红褐色，停止加热，
3
符合题意，A正确；
B. 胶体和溶液均为澄清的分散系，无法通过观察溶液是否澄清透明来区别，与题意不符，B错误；
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，符合题意，C正确；
D. 氯化钠溶液不 是胶体，不能产生丁达尔效应，与题意不符，D错误；
答案为AC。
12.将NaO 投入FeCl 溶液中， 可观察到的现象是（ ）
2 2 3
A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀
C. 有气泡产生 D. 无变化
【答案】BC
【解析】
【详解】将NaO 投入FeCl 溶液中，NaO 与水反应生成氢氧化钠、氧气和水，NaOH与FeCl 反应生成氢
2 2 3 2 2 3
氧化铁红褐色沉淀，则观察到的现象为：有气泡生成，有红褐色沉淀产生，答案为BC。
13.能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、Ag+、NO -、Cl- B. Cu2+、Na+、H+、OH-
3
C. K+、Ba2+、CO2-、Cl- D. K+、Na+、CO2-、NO -
3 3 3
【答案】D
【解析】
【详解】A. Ag+、Cl-可生成AgCl沉淀，不能大量共存，与题意不符，A错误；
.
B Cu2+、OH-可生成Cu(OH) 沉淀，不能大量共存，与题意不符，B错误；
2
C. Ba2+、CO2-可生成BaCO 沉淀，不能大量共存，与题意不符，C错误；
3 3
D. K+、Na+、CO2-、NO -可用大量共存，符合题意，D正确；
3 3
答案为D。14.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A NaCO 固体 NaHCO 加热
2 3 3
B KNO KSO BaCl 溶液，过滤
3 2 4 2
C Cu CuO 稀硫酸，过滤
D CaCO CaO 盐酸，过滤
3
A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水，可用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸
氢钠杂质，符合题意，A正确；
B. 硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新的杂质离子，与题意不符，B错误；
C. CuO与硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，而Cu与硫酸不反应，可用除去Cu中的CuO，符合题意，C正确；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙溶液，不符合除杂原则，与题意不符，D错误；
答案为AC。
【点睛】除杂时，除去杂质的同时不能引入新的杂质、不消耗非杂质物质。
第Ⅱ卷（60分）
15.下列物质中：①NaCl ②NaOH ③HCl ④CO ⑤NaHCO ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧Cl ⑨澄清石灰水其中属
2 3 2
于电解质的有____；属于非电解质的有：____；能导电的有：____（填序号）
【答案】 (1). ①②③⑤ (2). ④ (3). ⑥⑨
【解析】
【详解】①NaCl中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；
②NaOH中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；
③HCl不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；
④CO 不能导电，与水反应，其液态不能导电，为化合物，非电解质；
2
⑤NaHCO 中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；
3
⑥Fe为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦金刚石不能导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑧Cl 不能导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
2
⑨澄清石灰水能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的有①②③⑤；属于非电解质的有：④；能导电的有：⑥⑨。
16.3Cu＋8HNO(稀)＝3Cu(NO )＋2NO↑＋4HO
3 3 2 2
（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。
（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。
【答案】 (1). (2). Cu (3). NO
(4). 1：3
【解析】
【分析】
Cu与稀HNO 反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧化产物；
3
硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍数为6。
【详解】Cu与稀HNO 反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧
3
化产物；硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍
数为6，双线桥法为 ；被还原的N原子的个数为2，未被还原N的个数为
6，比值为1：3。
【点睛】还原剂失电子，化合价升高，被氧化，得到氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，被还原，得
到还原产物。
17.现有下列4组物质：
A．CuO、MgO、CO、NaO B．Cl、H、N、Na
2 2 2 2 2
C．O、Fe、Cu、Zn D．HCl、HO、HSO 、HNO
2 2 2 4 3
（1）填写下表空白___
组别 A组 B组 C组 D组分类标准 碱性氧化物 金属单质
不属于该类别的物质 Na HO
2
（2）若（1）表中的4种物质均为原料，用两种方法制取NaCO，请写出有关的化学反应方程式。
2 3
方法一：____。
方法二：____。
【答案】 (1).
组别 A组 B组 C组 D组
分类标准 碱性氧化物 非金属单质 金属单质 酸
不属于该类别的物质 CO Na O HO
2 2 2
(2). 4Na+O =2Na O、NaO+CO= Na CO (3). 2Na+2H O=2NaOH+H ↑、2NaOH+CO =Na CO +H O
2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
【解析】
【详解】（1）A．CuO、MgO、NaO 都属于碱性氧化物，而CO 为酸性氧化物；
2 2
B．Cl、H、N 都属于气体或非金属单质，而Na 为固体，金属单质；
2 2 2
C． Fe、Cu、Zn为金属单质，O 为非金属单质；
2
D．HCl、HSO 、HNO 属于酸或强电解质，而HO不属于酸、属于弱电解质；
2 4 3 2
（2）表中的4种物质为CO、Na、O、HO，可用Na与氧气反应生成氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳
2 2 2
酸钠；还可以Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，涉及到的方程有4Na+O=2Na O、
2 2
NaO+CO= Na CO；2Na+2HO=2NaOH+H ↑、2NaOH+CO =Na CO +H O；
2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
18.有一包白色固体，它可能是KCl、KCO、KNO 中的一种或几种，进行下列实验：
2 3 3
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO 溶液，生成白色沉淀；
3
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。
【答案】（1）KCl 和 K CO KNO （2）Ag++Cl-====AgCl↓，2Ag++ ====Ag CO ↓，
2 3 3 2 3
Ag CO +2H+====2Ag++H O+CO ↑
2 3 2 2
【解析】由②产生白色沉淀知，可能含有K CO 和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含
2 3
有K CO ；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
2 3
19.氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl＋
2
2KI=I＋2KCl。
2
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式___。
（2）装置B的作用是___。
（3）当有少量Cl 通过后，观察到装置C中溶液变成___色。
2
（4）当Cl 持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__。
2
（5）若要证明Cl 无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有__的洗气瓶。
2
（6）装置E的作用是__，该反应的离子方程式为___。
【答案】 (1). MnO + 4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O (2). 吸收HCl (3). 蓝 (4). 能褪色，
2 2 2 2
因为Cl 与带出的HO(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 (5). 浓硫酸 (6). 除去多余的Cl (7).
2 2 2
Cl＋2OH－=Cl－＋ClO－＋HO
2 2
【解析】
【分析】
装置A为制取氯气的装置；装置B为除HCl的装置；C为验证氯气具有氧化性；D为验证干燥的氯气没有
漂白性；E为尾气处理装置。
【详解】（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，方程式为 MnO + 4HCl（浓）
2
MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2
（2）浓盐酸具有挥发性，在加热时产生HCl杂质气体，则饱和食盐水能吸收HCl气体，且降低氯气的溶
解度；
（3）少量Cl 通过后，氯气与KI反应生成I，I 遇到淀粉溶液显蓝色；
2 2 2
（4）Cl 持续通过装置D中，氯气经过淀粉溶液时，带出少量的水蒸气，使干燥的有色布条变得潮湿，生
2
成次氯酸，从而使有色布条褪色；
（5）若要证明干燥Cl 是否有漂白性，则氯气必须为干燥的，则在C、D之间添加干燥装置，即浓硫酸；
2（6）氯气有毒，不能直接排放到大气中，则NaOH溶液为吸收未反应的氯气；反应生成氯化钠、次氯酸
钠和水，离子反应为Cl＋2OH－=Cl－＋ClO－＋HO。
2 2
【点睛】氯气通过湿润的淀粉碘化钾溶液时，使溶液中的水蒸气进入干燥的有色布条的装置。
