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2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）
专项 03 原电池原理的综合判断
1．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)
+2H O Cd(OH) +2Ni(OH) ；由此可知，该电池放电时的负极材料是
2 2 2
A．Cd B．Ni(OH) C．Cd(OH) D．NiO(OH)
2 2
2．（2020·山东省滕州市第一中学新校高一月考）锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一
段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．产生气泡的速度甲比乙慢
D．两烧杯中溶液的 H＋的浓度均减小
3．（2019·上海交大附中高一月考）LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化
为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不
正确的是（ ）
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．溶液中 SO 2-向负极移动
4
C．铜为阳极，锌为阴极D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
4．在金属活动性顺序中a、b均排在氢前面，a可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连
放入CuSO 溶液中，下列叙述不正确的是（ ）
4
A．导线上有电流，电流方向由a到b
B．a极质量减小，b极质量增大
C．b极上析出氢气
D．a极发生氧化反应，b极发生还原反应
5．（2019·天津芦台二中高一月考）某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
（ ）
A．无论a和b是否连接均可形成原电池
B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
6．（2020·福建省福州三中高一期中）由质量均为 10 g 的铁片﹑铜片和足量的 CuSO 溶液组成原电
4
池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为 12 g，则下列说法正确的是（ ）
A．铁片溶解了 12 g
B．导线中通过了 0.2 mol 电子
C．铜片上析出了 6 g Cu
D．铜片溶解了 6.4 g
7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化
学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO-＋HO。下列
2 2
说法不正确的是（ ）
A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO－＋3HO＋6e－=3Cl－＋6OH－
2D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
8．铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：
Pb＋PbO ＋2HSO 2PbSO ＋2HO，下列说法正确的是
2 2 4 4 2
A．该电池放电过程中，溶液的pH值增大
B．放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+
C．该电池的充、放电过程互为可逆反应
D．放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→HSO 溶液
2 4
9．（2020·河北省唐山一中高一月考）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO 中组成原
3
电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（ ）
A．0~t 时，原电池的负极是Al片
1
B．0~t 时，正极的电极反应式是 +2H++e−=NO↑+H O
1 2 2
C．t 后，原电池的正、负极发生互变
1
D．t 后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
1
10．（2020·河南省林州市林虑中学高一月考）用铜片、银片、Cu(NO ) 溶液、AgNO 溶液、导线和盐
3 2 3
桥（装有琼脂—KNO 的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
3
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为Ag++e-=Ag；
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；
④将铜片浸入AgNO 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；
3
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
11．（2020·山西省高一月考）已知化学反应：
a.
b.
请回答下列问题：
（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是__________（填写代号），其原因是
__________；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是____________，正极反应式是
___________，电池总反应的离子方程式是_______________。
（2）如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质
溶液的名称（图中“I”表示电流）。______、______、______
12．某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。
(1)以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池(如图1所示)时发现，刚开始时，电流
表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。
①开始阶段，负极发生的电极反应式是________。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_______；则镁电极发生的电极反应式是________。
(2)经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO 浓度变化曲线如图2所示，
3
溶液中的产物有Mg(NO)、NH NO 和HO。96 mg Mg在1 L 4 mol•L−1的HNO 中完全溶解，并可收集到
3 2 4 3 2 322.4 mL(标准状况下)气体(忽略反应过程中HNO 浓度的变化)，该反应的化学方程式是________。
3
13．镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为
Cd+2NiOOH+2H O Cd(OH) +2Ni(OH) 。
2 2 2
请回答下列问题：
(1)放电时，还原反应在 (填“a”或“b”) 极进行，负极的电极反应式为
，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会 (填“增强”或“减弱”)。
(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是
。
14．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn
2
＋2OH-－2e-=ZnO＋HO、Ag O＋HO＋2e-=2Ag＋2OH-。
2 2 2
（1）原电池是一种__装置。
（2）钮扣电池的负极材料是___。
（3）钮扣电池正极发生的是___反应(填反应类型)。
（4）钮扣电池总反应方程式为___。
15．Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。
(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，_______（填“能”或“不能”）降低水
分解过程中所需能量。
(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极
的极性标志模糊不清，小明利用如图所示装置进行实验判断。①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a电极是_____极。,
②写出U型管中阳极的电极反应式：______________，发生________反应（填“氧化”、“还原”）。
电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所
需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗__________ L氢气（标准状况下）才能满足需要。
Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NO 、CO、SO 等有害气体。
x 2
(1)NO 对环境的主要影响有___________（填字母标号）。
x
A．硝酸型酸雨 B．温室效应 C． 破坏臭氧层 D． 光化学烟雾
(2)为了减少重型柴油车排放NO ，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为
x
NH ，NH 再与NO 反应生成两种无污染的物质。其中 NH 与NO 在一定条件下反应的化学方程式为
3 3 x 3 2
____________________。
(3)通过CO传感器可监测CO的含量，其工作原理为2CO+O 2CO，示意图如下：
2 2
①通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”、“阴”、“阳”），溶液中H+移向_____极（填
“A”或“B”）。
②写出B电极的电极反应式：_____________。
