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延庆区 2019—2020 学年第二学期期末试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第一部分 选择题(共50分)
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共50分)
1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
太阳能集热器 风力发电机 偏二甲肼燃烧 锂离子电池
A. A B. B C. C D. D
2.下列物质中，不属于电解质的是
A. H SO B. KOH C. Fe D. NaNO
2 4 3
3.工业上常用电解法冶炼的金属是
A. Fe B. Al C. Cu D. Ag
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液 B. KCl溶液 C. Fe(OH) 胶体 D. K SO 溶液
3 2 4
5.下列分子中，一定含有羧基的是
A. CHCOOH B. C HOH C. C H D. C H
3 2 5 2 6 2 4
6.下列元素中，原子半径最大的是
A. H B. Li C. Na D. K
7.下列物质属于共价化合物的是
A. NaCl B. CO C. CaCl D. NHCl
2 2 4
8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. NO 属于氧化物 B. HSO 属于酸 C. KOH属于碱 D. 氨水属于纯净物
2 2 4
9.下列反应中，属于吸热反应的是A. Zn与硫酸的反应 B. 生石灰与水的反应
C. Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应 D. NaOH与盐酸的反应
2 2 4
10.下列化学用语的表述不正确的是
A. 甲烷的球棍模型： B. Mg2+的结构示意图：
C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－ D. 氮气的电子式：
11.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 植物 的根瘤菌可起固氮作用
B. 雷电作用下实现了人工固氮
C. 在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应
D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
12.SO 可用作红酒的防腐剂。下列关于SO 的叙述不正确的是
2 2
A. 无色无味气体
B. 能与氢氧化钠溶液反应
C. 能使品红溶液褪色
.
D 一定条件下，能与氧气反应
13.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：HS(g)＋
2
CO(g) COS(g)＋HO(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
2 2
A. 正、⇌逆反应速率相等
B. 容器内混合气体的密度不再变化
C. HS、CO、COS、HO的浓度相等
2 2 2
D. HS、CO、COS、HO在密闭容器中共存
2 2 214.不同条件下，用O 氧化一定浓度的FeCl 溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合
2 2
理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O + 4H+ == 4Fe3+ + 2H O
2 2
15.考古学上常用 来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是
A. 质子数是6 B. 中子数是8 C. 质量数是20 D. 核外电子数是6
16.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是( )
A. 扇闻气味 B. 观察颜色
C. 滴加NaHCO 溶液 D. 滴加紫色石蕊溶液
3
17.下列反应属于取代反应的是( )
A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B. 乙醇与氧气反应生成乙醛
C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
18.下列物质的电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
19.某元素原子 的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A. 该元素属于非金属元素
B. 该原子核内有16个质子
C. 该原子在化学反应中易失去2个电子
D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族20.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C. 实验结束后将废液倒入指定容器中
D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是
A B C D
蒸拌原料 淀粉发酵 清水浸淋 放置陈酿
A. A B. B C. C D. D
22.下列说法中，正确的是( )
A. 16gO 的物质的量为1mol
2
B. Mg的摩尔质量是24g/mol
C. 常温常压下，1molN 的体积是22.4L
2
D. 0.1mol/LBa(OH) 溶液中含有0.2molOH－
2
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+
B. 钠与水反应：2Na＋2HO=2Na+＋2OH－＋H↑
2 2
.
C 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl＋2OH－=Cl－＋ClO－＋HO
2 2
D. 铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 =Cu2+＋2NO ↑＋2HO
2 2
24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 和
2 3 2
CuCl 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
2A. 过程①中，没有化合价的变化
B. 过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C. 过程③中，Fe2+作还原剂
D. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用
25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选
试管实验操作及现象 实验结论
项
A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：I＞Cl
2 2
B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
溶液中含有
C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成
2
溶液中含有
向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试
D
纸变蓝
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题(共50分)
本部分共8道小题，共50分。
26.已知B c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。
A.乙醇与酸→性重铬酸钾溶液反应 a.取代反应
B.从乙烯得到聚乙烯的反应 b.氧化反应
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 c.加聚反应
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 d.加成反应
27.铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO (浓)=Cu(NO)+2NO↑+2H O
3 3 2 2 2
(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每生成1molNO ，则消耗HNO 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为
2 3_____mol。
28.现有下列几组物质：
① ② ③ ④
12C、14C CHCH、CHCHCH CHCHCH、 、
3 3 3 2 3 3 2 3
(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。
(2)互为同分异构体的是______。
(3)互为同位素的是_______。
(4)属于同一种物质的是________。
29.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置中，Zn片是_____ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。
(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现
象是_____。
(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：
下列说法不正确的是_____(填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了电能转化 为化学能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动30.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用
的重要途径，其流程如图：
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。
(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO 吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。
2
(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。
(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。
31.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的
有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为 ；C的相对分子质量为46，能与Na反应，
但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问
题：
(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。
(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。
(3)已知B可以发生如图转化过程：
i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。
ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。
iii.下列关于 的说法正确的是_____ (填字母序号)。
a.该物质属于烃类化合物
b.该物质可以发生酯化反应
c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气
d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色32.有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 相关信息
A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B 单质的焰色反应为黄色
C –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，
化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。
(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同
b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同
c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同
33.加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板
中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。
(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。
(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。
(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。
(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。
