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2019—2020 学年度第二学期期末考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Fe 56 I 127
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 丙烯的结构简式CHCHCH B. 甲烷分子的空间充填模型
2 3
C. 羟基的电子式 D. 苯的最简式C H
6 6
2. 下列关于药品和食品添加剂的说法中正确的是
A. 处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害
C. 果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂
D. 味精能增加食品的鲜味，是一 种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
3. 下列冶炼方法错误的是（ ）
A. B.
C. D.
4. 下列关于硝酸 的说法不正确的是
A. 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸
B. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等
C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水
D. 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，能溶解金、铂等金属
5. 过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为 ，它具有氧化
漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是
A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 氯水 D. 过氧化氢
6. 下列实验中，所选装置不合理的是
A B C D比较乙醇中羟基氢原子和水
灼烧海带 用SO 做喷泉实验 验证反应的热量变化
分子中氢原子的活泼性 2
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关材料的说法正确的是
A. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
8. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A. 和金属钠反应时断裂①键
B. 在加热和有铜催化下与O 反应时断裂①和③键
2
C. 和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂②键
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
9. 硫元素 的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓HSO SO NaSO NaSO S
2 4 2 2 3 2 2 3
下列判断不正确的是
A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B. 反应②表明SO 具有酸性氧化物的性质
2
C. 反应③的原子利用率是100%
D. 反应④中稀HSO 作氧化剂
2 4
10. 2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治CO、SO 污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨
2 2
B. 实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染
C. 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
D. 合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染
11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH(C H) 酸性KMnO 溶液 洗气
4 2 4 4
B 乙酸(C HOH) NaOH溶液 分液
2 5
C C HOH(水) 生石灰 蒸馏
2 5
D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸馏
A. A B. B C. C D. D
12. 下列有关基本营养物质的叙述正确的是
A. 花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质
B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变
C. 一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒
13. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是
A. 乙烯与氢气发生加成反应
B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量
C. 反应中有非极性键断裂、极性键形成
D. 催化剂可改变反应的能量变化
14. 用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A. 17 g NH 中含有的电子数为8N
3 A
B. 1 mol乙烷中含有极性键 的数目为7N
A
C. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为N
AD. 28g C H 和C H 的混合物中含有的碳原子数为2N
2 4 3 6 A
15. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
下列说法不正确的是
A. 实验1中Al作原电池的正极
B. 实验2、3中溶液中的 移向Al
C. 实验4中负极的电极反应式为
D. 实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应
16. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸
A 出现白色沉淀 溶液中一定存在
化的Ba(NO ) 溶液
3 2
用光照射装有甲烷和氯气的混合气 颜色逐渐变浅，试管内壁
B 甲烷与氯气发生了反应
体气体的试管 出现油状液滴
向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将
混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却
C 没有银镜产生 蔗糖未发生水解
后的溶液中加入银氨溶液，水浴加
热
向盛有某溶液的试管中滴加稀
D NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸 试纸不变蓝 原溶液中无
置于试管口
A. A B. B C. C D. D17. “神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原
料。下列说法不正确的是
A. 丙物质的分子中，所有原子可能共平面
B. 1mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气
C. 甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
18. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 和HO
2 2
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点
⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g
⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色
A. ④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥
19. 对利用甲烷消除NO 污染进行研究，反应方程式： 。在1L密闭
2
容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH 和1.50 mol NO，测得CH 的物质的量 随时间
4 2 4
变化的有关实验数据见下表。
时间/min
组别 温度 0 10 20 40 50
n/mol
① T n(CH) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
1 4
.
② T n(CH) 0.50 0.30 018 a 0.15
2 4
下列说法不正确的是
A. 表格中对应的数据a应为0.15B. 组别①中，0～20min内，用NO 的浓度变化表示反应的平均速率为
2
C. 组别①中，反应达平衡时，CH 的转化率为80%
4
D. 组别②中，T 温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10
2
20. 在标准状况下，2.24 L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的
气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，破石灰增重6.60g。另再取2.24 L标准状
况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是
A. 烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃
B. 混合气体中烷烃的一氯代物只有一种
C. 混合气体中的烯烃不存在同分异构体
D. 混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1
二、非选择题
21. 某化学实验小组通过实验探究SO 和NO 的性质。
2 2
第一组：利用如图装置来检验SO 的性质
2
序号 X 实验现象
Ⅰ 紫色石蕊溶液 现象a
Ⅱ NaS溶液 溶液中有淡黄色沉淀生成
2
Ⅲ 酸性KMnO 溶液 溶液由紫色变为无色
4
(1)实验I中，现象a是____________。
(2)根据实验II，推断SO 具有的化学性质是_________。
2
(3)根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K+、Mn2+、H+、OH-和_______。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式是_________。
第二组：利用如图装置探究NO 能否被NH 还原(K 、K 为止水夹，夹持固定装置略去)。
2 3 1 2
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是________。
(2)甲、乙分别是______(填字母)。a.浓硫酸、五氧化二磷 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.无水氯化钙、五氧化二磷
(3)E装置中发生反应的化学方程式是_______。
(4)若NO 能够被NH 还原，预期观察到C装置中的现象是______。
2 3
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
22. 利用催化氧化反应将SO 转化为SO 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO (g)+O(g)
2 3 2 2
2SO (g)。请回答下列问题：
3
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
a.增加O 的浓度 b.选择高效催化剂 c.充入氦气 d.适当降低温度
2
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a. 2v (O )= v (SO )
正 2 逆 2
b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c.SO 的物质的量不再变化
3
d.SO、O、SO 三者的浓度之比为2∶1∶2
2 2 3
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO 和a mol O ，反应过程中部分物质的物质
2 2
的量随反应时间的变化如图所示。
①2 min时，v (SO ) _______(填“>”、“<”或“=”) v (SO )。
正 2 逆 2
②用SO 的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是_______mol·L-1·min-1。
3
③反应达到平衡时，O 的体积分数为20%，则a=_______mol。
2(5)下图是利用原电池原理，将SO 转化为重要的化工原料HSO 的原理示意图，催化剂a表面发生反应的
2 2 4
电极反应式为_________。
23. 烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与CO、HO按物质的量比1∶1∶1反应生成B，G是一种高
2
分子化合物。有关物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为_________。
(2)G的结构简式为_______。
(3)F中无双键，A→F的反应类型为_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色
b.有机物B与乙酸互为同系物
C.等物质的量的B、C分别与足量钠反应产生氢气的质量：B
