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辽宁省锦州市 2013 年中考化学模拟试卷 2
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56
Zn—65
一、 选择题(本大题包括12道小题，共16分。其中1～8小题每小题1分，9～12小题每小题
2分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意选项前的字母填在下表内)
1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ）
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
2．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）
A．硫酸铜、食盐、纯碱— 盐
B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥
C．空气、煤气、碘酒—混合物
D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素
3．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是 （ B
）
4．下列说法中，错误的是 （ ）
A.羊毛属于天然纤维 B .尼龙衣料比纯棉衣料透气性好
C.合成橡胶可用于制作汽车轮胎 D.大量使用塑料制品易造成白色污染
5．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A.用稀盐酸除铁锈 Fe O＋6HCl=2FeCl ＋3HO
2 3 2 2
B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO＋HO=HCO
2 2 2 3
C.用电解水的方法测定水的组成 2HO=2H↑＋O↑
2 2 2
D.用氢氧化钠制碳酸钠 NaCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
6．2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，
过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中
子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是 （ ）
A.铯—137原子的核外电子数为82
B.铯—137的相对原子质量为137 g
C.铯—137原子的核电荷数为55
D.铯—137属于非金属元素
7．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中正确的是
1A．闻气体气味 B．存放氢气 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
8．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。下列说法错误
的是
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应：2HO 电解 2H↑+O↑
2 2 2
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件
9．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是
① ② ③ ④ ⑤
① 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
② 既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③ 既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
甲 ⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
10．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作（括号内）不正确的是…………（ ）
A．氯化钙中混有少量的碳酸钙 (盐酸) B．盐酸中混有少量的硫酸（硝酸钡溶液）
C．熟石灰中混有生石灰（水） D．氧化铜中混有少量的木炭粉 (在空气中灼烧)
211．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时
间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5︰4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
12．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
二、 填空题(本大题包括5道小题，每空1分，共18分)
13．（5分）请你用相应的化学符号填空。
（1）地壳中含量最多的元素_____________；（2）两个氢氧根离子_____________；
（3）氧化镁的化学式_____________；（4）天然气的主要成分_____________；
（5）保持氮气化学性质的最小粒子_____________。
(1) O (2) 2OH— (3) MgO (4) CH (5) N
4 2
14．（4分）水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方法
有 （选填字母）。
A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
（2）小华设计了一个电解水的简易装置（如右图所示），通电反应一段时间
后现象如右图所示，则与电源负极相连的是 电极（选填“A”或“B”）。
（3）产物中有水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程
式。
水
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应
产物中有水生成的化合反应： ；
3产物中有水生成的复分解反应： 。
（1）BD（此空错选不给分，漏选给0.5分） （2）B
点燃
（3）2H+O 2HO NaOH+HCl===NaCl+H O（或CuO+2HCl===CuCl +H O，或
2 2 2 2 2 2
CaCO ＋2HCl===CaCl ＋CO↑＋HO）（合理答案均可）
3 2 2 2
15．（6分）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：
(1)当温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和NaCO，那
2 3
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中
(填
“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
15．(3分)(1)40 (2)加热蒸发 (3)A
16．（6分）元宵节是我国的重要传统节日，“接汉疑星落，依楼似月悬。”是唐代著名诗人卢
照邻对其盛况的写照，我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰、共吃元宵的风俗。
（1）某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶【Sr(NO)】等。
3 2
①硝酸锶中Sr的化合价为： ；
②写出硫燃烧的化学方程式： ；
（2）燃放孔明灯（如右图）祈福成为了元宵节的新风尚。小新同学想自制孔明灯，为了
使它能飞得更高、更远、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且 ；选择的
燃料应燃烧热值大且 ；
（3）我市已禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到
加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会 而引发火灾。（填序号）
A．提供可燃物 B．供给氧气 C．使温度达到可燃物的着火点
）
（1）①+2（1分） ②S+O 点燃 SO （2分）
2 2
（2）不易燃烧 燃烧时间长（各1分）
（3）C（1分）
三、 简答题(本大题包括3道小题，共18分)
17．(4分)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌
与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 （填序号）；正确的操作方法是
(2)操作A的现象是 ；
4(3) 他 讲 铝 丝 插 入 到 硫 酸 铜 溶 液 中 ， 未 出 现 任 何 现 象 ， 其 原 因 是
。
（1）B 试管横放，将锌放在管口，再将试管慢慢竖立起来（2）铜丝表面变黑（3）可能是铝丝
表面的氧化氧化膜没有除去
18．（7分）2010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳
生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，
从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
（1）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号） ____________。
①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用 ③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量
④减少一次性餐具的使用
（2）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳 和____________ 的性质。
②工业上用二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中 CO2一的方法：
3
________________________________________________。
（3）大气中的二氧化碳利用植物光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学
反应方程式________________________。
（4）开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：
①氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法 。
②开发太阳能、风能、海水热能等能源。目前，烟台太阳能热水器的应用达到总户数的
48％以上；风电装机容量已达到37．4千瓦，居全省第一；并正在尝试利用海水热能来取暖。
这些新能源的利用，除了能减少CO 的排放外，还有哪些好处?
2
。(请列举一条)
（7分）（1）③ （2）①密度比空气大 不燃烧、不支持燃烧
②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的
气体，则证明含有CO2一（试剂、现象合理就得分，试剂、现象各0．5分）
3
MnO
2
（3）2HO HO+O↑
2 2 2 2
（4）①利用太阳能分解水制氢气
②节约煤、石油等不可再生的能源(或降低对环境的污染等其它合理答案也可)
19．（7分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体单质，D为
混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成
物已省去)。
△
5(1)用化学式表示D的组成 、 。
(2)F→G的反应类型 。
(3)写出以下三个反应的化学方程式：
①F→E
②H→C
③G→I
(4)指出B的一种用途 。
（1）BaSO Cu (OH) （2） 化合反应
4 2
（3）①Fe O + 3CO 高温 2Fe + 3CO ②CuO + H SO = CuSO + H O
2 3 2 2 4 4 2
③CO + Ca(OH) = CaCO ↓+ H O （4）做导线等
2 2 3 2
四、 实验题(本大题包括4道小题，共20分)
20．（4分）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒
用双氧水，但由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学
校，进行了如图所示的研究。
试回答
（1）放入二氧化锰的作用是____________。
（2）如果该溶液未变质，应该观察到的现象是________________________________。
样品中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（3）达到环保要求，试验后二氧化锰的处理是 。
（4）参加动物体内化学反应所起作用与二氧化锰作用相同的有机物叫 。
（1）催化作用
（2）试管内有气泡产生，带火星的木条复燃
MnO
2
2 HO ====2 HO +O↑
2 2 2 2
（3）过滤、晾干备用，不能随意倒掉。 （4）酶或生物催化剂
621．（7分）实验室摆放着如下一排仪器，根据图示，按要求回答下列问题：
（1）仪器C为集气瓶，写出仪器A的名称_____________；在B、D、E中选择一种仪器，该
仪器在实验室主要用于___________________________________________，使用该仪器
时应当注意的问题是__________________________________（写一点）。
（2）按实验原理和气体的性质选择实验装置，可用上图中的仪器组装成实验室制取二氧
化碳气体的发生和收集装置，你选择的仪器是___________（填仪器编号），制取二氧化碳
气体的反应原理是____________________________ _（写化学方程式）。
（3）理论上，上述装置也可用于在二氧化锰作催化剂的条件下，分解过氧化氢水溶液制取
氧气；但实验室用该反应制取氧气时，一般不在是试管中而是在锥形瓶先加入二氧化锰，
且要通过分液漏斗逐滴滴入过氧化氢水溶液，请你说出这样操作的原因
_______________________________________________________________________。
（1）水槽；仪器B，用作少量试剂的反应容器；加热后不能骤冷；仪器D，用作配制溶液和较多
量试剂的反应容器；加热时应放置在石棉网上；仪器E，用于加热；用外焰加热；要
用火柴点燃；不能用嘴吹灭
（2）B、C、G、H；CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，反应速度极快，滴加可以控制生成氧气
的速率；如果在试管这样小的空间内，迅速产生大量的气体，易引起瓶塞冲出，液体
喷出伤人
22．（6分）实验助手小娟走进实验室和老师一起检查每个
实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，
看到了一个不和谐的“音符”（如右图）：
⑴此情此景你首先想到的是它可能变质了，
该变质反应的化学方程式为：
；
⑵围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、
稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，
由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是 ；
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的 探究步骤 预计现象
①：取少量溶液于试管中，
除尽溶液中的CO2－ 有白色沉淀产生
3 滴加足量的 试剂
②：向实验①所得溶液中滴
证明溶液中尚存NaOH
加酚酞试液
⑶通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。
⑴2NaOH+CO =Na CO+H O（2分） ⑵①稀盐酸②氯化钙，酚酞变红 ⑶密封
2 2 3 2
23．（4分）整理实验室时，小明发现实验台上有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也
7可能是氢氧化钙。白色粉末是哪种物质呢?请你提出猜想并设计实验进行探究。（设计一
种即可）
我的猜想 操作步骤 实验现象 结论
（答出一种情况合理即可得分）
是碳酸钠 取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 该白色粉末是碳酸钠
是氢氧化钙 取少量粉末溶于水，取上层清夜，通入CO 有混浊 该白色粉末是氢氧化钙
2
五、 计算题(本大题包括2道小题，共8分)
24．
25．（6 分）化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜［化学式为
Cu (OH) CO ，相对分子质量为222］的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入
2 2 3
132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO 气体4.4g。反应的化学方程式如
2
下：
Cu (OH) CO +4HCl=2CuCl +3H O +CO ↑
2 2 3 2 2 2
请你计算：
⑴铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
⑵反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。）
解：设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x,生成氯化铜的质量为y。
Cu(OH)CO +4HCl=2CuCl + 3HO+ CO↑
2 2 3 2 2 2
222 270 44
x y 4.4g （1分）
222 = x x =22.2g （1分）
44 4.4g
270 = y y =27g （1分）
44 4.4g
22.2g
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数为 ×100%=74% （1分）
30g
反应后所得氯化铜溶液的质量为 22.2g+132.2g-4.4g=150g （1分）
27g
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 ×100%=18% （1分）
150g
答：铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g ，其质量分数是74%。反应后所得氯化铜
8溶液中溶质的质量分数是18%。
9
