文档内容
海南中学 2019——2020 学年第一学期期末考试
高一化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.下列物质中属于两性氧化物的是（ ）
A. CO B. NaO C. NaO D. Al O
2 2 2 2 2 3
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO 与碱反应生成盐和水，与酸不反应，属于酸性氧化物，故A不符合题意；
2
B．NaO 属于过氧化物，与碱不反应，故B不符合题意；
2 2
C．NaO与酸反应生成盐和水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合题意；
2
D．Al O 与酸和强碱都能够发生反应，且生成物都是盐和水，符合两性氧化物的概念，属于两性氧化物，
2 3
故D符合题意；
答案选D。
【点睛】两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成
盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物，例如氧化铝或氧化锌等。
2.经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（ ）
A. 澄清石灰水 B. 氢氧化铁红褐色液体
C. 饱和食盐水 D. 石灰浆
【答案】B
【解析】
【详解】A．澄清石灰水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；
B．氢氧化铁红褐色液体是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．饱和食盐水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；
D．石灰浆是浊液，无丁达尔效应，故D错误；
答案选B。
3.下列物质不属于合金材料的是（ ）A. 赤铁矿 B. 硬铝 C. 304不锈钢 D. 青铜器
【答案】A
【解析】
【详解】A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故A符合题意；
B．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其
余部分是铝)一类铝合金，故B不符合题意；
C．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合
金，故C不符合题意；
D．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅 的铜合金，故D不符合题意；
答案选A。
4.下列各组物质中，属于同位素的是（ ）
A. 金刚石、石墨、C B. 小苏打、苏打、大苏打（NaSO）
60 2 2 3
C. 12C、13C、14C D. 盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO）
4
【答案】C
【解析】
【分析】
根据同位素的定义判断，同位素是具有相同质子数，不同中子数的原子，不是单质、不是化合物。
【详解】A．金刚石、石墨、C 是由碳元素构成的单质，是同素异形体，故A错误；
60
B．小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，大苏打是NaSO，是含有钠元素的化合物，不是原子，不是同位
2 2 3
素，故B错误；
C．12C、13C、14C是碳元素的不同原子，属于同位素，故C正确；
D．盐酸、次氯酸、高氯酸(HClO)是含有氯元素的化合物，不是原子，不是同位素，故D错误；
4
答案选C。
【点睛】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，不是单质，不是化合物。
5.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A. KOH B. HS C. Cl D. MgO
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．KOH 是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误；
B．HS是共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；
2
C．Cl 是单质，只含有非极性共价键，故C正确；
2
D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D错误；
答案选C。【点睛】含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等
除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子
之间一般形成极性共价键。
6.1869年2月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（ ）
A. 英国的舍勒 B. 俄国的门捷列夫
C. 瑞士的维尔纳 D. 意大利的阿伏伽德罗
【答案】B
【解析】
【详解】1869年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，对化学科学的发展做
出的突出的贡献，答案选B。
7.已知反应6HCl+KClO =3Cl↑+KCl+3H O，下列说法错误的是（ ）
3 2 2
A. HCl既显酸性又显还原性
B. KClO 是氧化剂
3
C. 被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为5：1
D. KCl是还原产物
【答案】D
【解析】
【分析】
6HCl+KClO =3Cl↑+KCl+3H O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该
3 2 2
反应转移5e-，以此来解答。
【详解】A．反应中6molHCl参与反应，1molHCl作酸，5molHCl中Cl元素的化合价升高，则盐酸表现还
原性和酸性，故A正确；
B．KClO 中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO 是氧化剂，故B正确；
3 3
C．由反应可知，5molCl失去电子被氧化与1molCl得到电子被还原时，转移电子相同，则被氧化与被还原
的氯元素的质量比为5:1，故C正确；
D．根据A项分析，KCl是盐酸显酸性的产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，6molHCl参与反应，只有5molHCl中Cl元素的化合价
升高，是易错点一，KClO 中Cl元素的化合价由+5价降低为0，不能降低到-1，化合价只靠拢，不交叉，
3
是易错点二。
8.焰色试验常用于检验试样中所含金属元素的种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是（ ）
A. 碳酸钾 B. 硫酸铜 C. 氯化钙 D. 氯化钠【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钾含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃观察，灼烧时火焰的颜色为浅紫色，故A正确；
B．硫酸铜含有铜元素，灼烧时火焰的颜色为绿色，故B错误；
C．氯化钙含有钙元素，灼烧时火焰的颜色为砖红色，故C错误；
D．氯化钠含有钠元素，灼烧时火焰的颜色为黄色，故D错误；
答案选A。
二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全的2分、有错得
0分；每小题4分，共24分）
9.漂白液、漂白粉和过氧化钙（CaO）均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确 的是（ ）
2
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
B. 漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性
C. 漂白粉投入适量的稀盐酸中可以提高漂白、杀菌的效率
D. 漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐
【答案】AC
【解析】
【详解】A．漂白粉的主要成分是CaCl 和Ca(ClO) ，有效成分是Ca(ClO) ，故A正确；
2 2 2
B．漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO) 与空气中的CO 和HO作用生成的HClO具有强氧化性，起
2 2 2
到杀菌消毒的作用，故B错误；
C．当漂白粉与稀盐酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，漂白粉放入
稀酸中提高漂白速度，故C正确；
D．过氧化钙的化学式为CaO，属于过氧化物，不含次氯酸根，不属于次氯酸盐，故D错误；
2
答案选AC。
10.设N 为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A
A. 22.4L氯气中含有的Cl数目为2N
A
B. 1.0mol/LCaCl 溶液中含有的Cl-数目为2N
2 A
C. 7.8gNa O 晶体中含有的Na+数目为0.1N
2 2 A
D. 2.0g重水(2H16O)中含有的中子数目为N
2 A
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气的状态条件未知，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．1.0mol/LCaCl 溶液中，溶液的体积未知，无法计算Cl-数目，故B错误；
2
C．7.8gNa O 晶体的物质的量为0.1mol，含有0.2mol Na+，则其中含有的Na+数目为0.2N ，故C错误；
2 2 AD．2.0g重水(2H16O)为 =0.1mol，一个重水分子中含有10个中子，则0.1mol中含有的中子数目为
2
N ，故D正确；
A
答案选D。
11.根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ）
A. 离子半径：O2->S2->Na+ B. 稳定性：CH>H O>NH
4 2 3
C. 酸性：HNO>H CO>H SiO D. 最高化合价：S>Cl>P
3 2 3 2 3
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则 O2-＞Na+，电子层数越多半径越大，
则离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故A错误；
B．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C＜N＜O，稳定性： HO＞NH ＞
2 3
CH，故B错误；
4
C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Si＜C＜N，酸性：HNO＞HCO
3 2 3
＞HSiO，故C正确；
2 3
D．Cl最高正价为+7价，S最高正价为+6价，P最高正价为+5价，最高化合价：Cl＞S＞P，故D错误；
答案选C。
12.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、
以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ）
A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 食盐 D. 氢氧化铁
【答案】B
【解析】
【详解】我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光
净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣，由信息可知，Fe与醋酸反应生
成铁华粉，即中药材铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。
【点睛】利用元素守恒，判断产物比较方便。
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H O
2
B. 向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合：HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O
3 3 2
D. 将铝粉投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑
2 2 2
【答案】CD【解析】
【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，正确的离子反应为：FeO+2H+=Fe2++H O，故A错
2
误；
B．向氯化铁溶液中加入铜粉反应生氯化亚铁和氯化铜，离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO -+Ba2++OH-
3
=BaCO ↓+H O，故C正确；
3 2
D．将铝粉投入到烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑，故D正
2 2 2
确；
答案选CD。
【点睛】利用电荷守恒可以迅速的排除AB两个答案，碳酸氢钠中的碳酸氢根不能拆开，是易错点。
14.使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（ ）
A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B. 转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线
【答案】AD
【解析】
【详解】A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，
配制的溶液浓度偏低，故A符合题意；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配
制结果，故B不符合题意；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓
度偏高，故C不符合题意；
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度
偏低，故D符合题意；
答案选AD。
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
15.根据下列实验过程，请回答：
（1）在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：__；所得溶液具有漂白性，
其有效成分的名称为__。
（2）将上述呈碱性的溶液与FeCl 溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠（NaFeO），反
3 2 4
应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 2-+3Cl-+5H O则该反应中的氧化产物是__(填离子符号)，当反应中转移
4 2电子的数目是0.3N 时，所消耗的氧化剂的物质的量为__。
A
（3）证实最终所得溶液中含有Na+的操作是：进行焰色实验时，火焰呈现__色。
【答案】 (1). Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O (2). 次氯酸钠 (3). FeO2- (4). 0.15mol (5). 黄色
2 2 4
【解析】
【分析】
(1)氯气通入氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；次氯酸钠具有氧化性，可作漂白剂；
(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 2-+3Cl-+5H O反应中氯的化合价降低，得电子，被还原，铁元素的化合价升高
4 2
被氧化，根据氧化还原反应化合价变化分析计算氧化剂的物质的量；
(3)钠元素在火焰上灼烧时的颜色为黄色。
【详解】(1)氯气通入氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生的离子反应为：Cl+2OH-=Cl-
2
+ClO-+H O；次氯酸钠具有氧化性，可作漂白剂，所得溶液其有效成分的名称为次氯酸钠；
2
(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 2-+3Cl-+5H O反应中氯的化合价降低，得电子，被还原，ClO-作氧化剂，对应
4 2
产物Cl-为还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，Fe3+作还原剂，对应产物FeO2-为氧化产物，根据反应
4
氯元素有+1价变为-1价，3mol ClO-参与反应转移6mol电子，当反应中转移电子的数目是0.3N ，即
A
0.3mol时消耗氧化剂的物质的量= =0.15mol；
(3)钠元素在火焰上灼烧时的颜色为黄色，证实最终所得溶液中含有Na+的操作是：进行焰色实验时，火焰
呈现黄色。
16.请直接用计算结果填空：
（1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为__。
（2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：①生
成的H 分子的数目是__N 。
2 A
②该合金中镁和铝的物质的量之比为__。
③上述盐酸的物质的量浓度为__。
【答案】 (1). 44g/mol (2). 0.25或 (3). 1：1 (4). 5mol/L
【解析】
【分析】(1)标准状况下，根据n= ，计算 X气体的物质的量根据n= ，则M= ，计算X的摩尔质量；
(2)①根据n= = ，计算生成的H 分子的数目；
2
②设该合金中镁和铝的物质的量分别为x、y，根据反应：
根据物质的量关系，列关系式计算该合金中镁和铝的物质的量之比；
③根据上述反应，计算消耗盐酸的物质的量，再根据c= ，计算盐酸的物质的量浓度。
【详解】(1)标准状况下，根据n= ，气体X的体积为0.672L，则X气体的物质的量=
=0.03mol，根据n= ，则M= ，则X的摩尔质量= =44g/mol；
(2)①根据n= = ，则生成的H 分子的数目是 = =0.25 N 或 N ；
2 A A
②设该合金中镁和铝的物质的量分别为x、y，根据反应：
则24x+27y=5.1g， y+x= ，解得x=0.1mol，y=0.1mol，则该合金中镁和铝的物质的量之比
=0.1mol：0.1mol=1:1；③根据上述反应，消耗盐酸的物质的量=2x+3y=0.2+0.3=0.5mol，盐酸的物质的量浓度= =5mol/L。
17.用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl 通入较浓的NaOH和HO 的混合液中。产生的ClO-被
2 2 2
HO 还原，发生激烈反应，产生较高能量的O，随即它又转变为普通O，并发出红光。进行此项实验所
2 2 2 2
用主要仪器如下，请回答：
（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器
的序号表示）
（2）实验开始前，必做的一项操作是__。
（3）仪器①中ClO-与HO 反应的离子方程式为__。
2 2
（4）仪器②中试剂的主要作用是__。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). ③、①、② (3). 检查装置气密性 (4). ClO-+H O=Cl-
2 2
+O ↑+H O (5). 除去（吸收）多余 的氯气，防止污染大气
2 2
【解析】
【分析】
(1)根据仪器的形状确定仪器的名称；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理；
(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；
(3)根据题意，仪器①中ClO-与HO 反应生成氧气、氯离子和水；
2 2
(4) 氯气有毒不能排放入大气中，从环保的角度分析。
【详解】(1)根据仪器的形状可确定仪器的名称分液漏斗；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾
气处理，通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：③、①、②；
(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；
(3)根据题意，仪器①中ClO-与HO 反应生成氧气、氯离子和水，离子方程式为：ClO-+H O=Cl-
2 2 2 2
+O ↑+H O；
2 2
(4)氯气有毒不能排放入大气中，仪器②中试剂的主要作用是除去(吸收)多余的氯气，防止污染大气。【点睛】实验装置分为气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置等操作。
18.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：
请回答：
（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学
式），实验现象为__。
【答案】 (1). 2Al+Fe O 2Fe+Al O (2). 还原剂 (3). 2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O (4). 铁粉
2 3 2 3 2 2 2
（屑） (5). KSCN（或NH SCN） (6). 溶液变红（或呈现血红色）
4
【解析】
【分析】
氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色
磁性氧化物，则B为Fe O，Fe O 中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl 和FeCl ，铁与
3 4 3 4 3 2
过量盐酸反应生成FeCl ，则C为FeCl ，FeCl 与双氧水反应生成FeCl ，则D为FeCl ，据此分析解答。
2 2 2 3 3
【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe O 2Fe+Al O ，反应中
2 3 2 3
Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；
(2)反应④为FeCl 与双氧水反应生成FeCl ，离子方程式为：2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O；
2 3 2 2 2
(3)C为FeCl ，D为FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中应加入铁粉(屑)，以防
2 3 2
止其转化为FeCl 。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。
3 4
19.下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期\族
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）
（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式
为__。
（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应
的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I），由
2
此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）
【答案】 (1). Na＞Al＞O (2). HNO ＞HSiO (3). ＞ (4). Al(OH) +OH-=2H O+AlO- (5).
3 2 3 3 2 2
(6). 离子 (7). 2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O或6H++5Cl-+ClO -=3Cl↑+3H O (8). HCl＞HI
2 2 3 2 2
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置，可得①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，
⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，根据元素周期律分析解答。
【详解】(1)④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，O为两个电子层，Na与Al元素为三个电子层，电
子层数越多，半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；
(2)③为N元素，⑦为Si元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，非金属性：
N＞Si，则最高价含氧酸的酸性强到弱的顺序为HNO＞HSiO；
3 2 3
(3)⑤为Na元素，⑥为Al元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Al，碱性
强弱比较：NaOH＞Al(OH) ；两者相互反应的离子方程式为Al(OH) +OH-=2H O+AlO-；
3 3 2 2
(4)⑤为Na元素，⑧为Cl元素，由元素⑤和⑧共同组成的化合物为NaCl，是离子化合物，电子式为
；
(5)由元素①⑧形成的化合物A为HCl，由元素④⑤⑧的化合物B为NaClO或NaClO，可相互反应产生黄
3
绿色气体单质，该反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O或6H++5Cl-+ClO -=3Cl↑+3H O；该黄绿色
2 2 3 2 2
气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I)，该气体为氯气，非金属性越强，简单
2
气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：Cl＞I，则由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：
HCl＞HI。
20.人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：
(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、7Li互为__，用电子式表示LiO的形成过程___。
2(2)金属钾 K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(KO)和超氧化
19 2 2
钾(KO )常作供氧剂，写出过氧化钾与CO 反应的化学方程式：___；超氧化钾与水反应如下，请配平该反
2 2
应的化学方程式：
_KO +_HO=_KOH+_O↑+_HO
2 2 2 2 2
(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO 中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，
4
当反应H+Cl 2HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。(填：离子键或极性键或非极性键)
2 2
【 答 案 】 (1). (2). 同 位 素 (3).
(4). 四 (5). ⅠA (6).
2KO+2CO =2K CO+O (7). 2 (8). 2 (9). 2 (10). 1 (11). 1 (12). +7 (13). 硅 (14).
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非极性键 (15). 极性键
【解析】
【分析】
(1)碱金属元素中，锂原子为3号元素质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素， LiO是离子
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化合物；
(2)金属钾 K为19号元素，质子数为19，原子结构示意图为 ，过氧化钾与CO 反应生成碳
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酸钠和氧气；根据氧化还原反应规律配平方程式；
(3)根据化合物中化合价为零，判断氯元素的化合价，根据化合物中化学键的类型判断化学键的断裂与形成。
【详解】(1)碱金属元素中，锂原子为3号元素，原子结构示意图为 ，质子数相同中子数不同的同一
元素不同原子互为同位素，则6Li、7Li互为同位素，LiO是离子化合物，其形成过程
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；(2)金属钾 K为19号元素，质子数为19，原子结构示意图为 ，位于元素周期表中的第四周
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期、第ⅠA族；过氧化钾与CO 反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2KO+2CO =2K CO+O ；超氧化
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钾与水反应，根据氧化还原反应电子得失守恒及物料守恒，配平该反应的化学方程式：
2KO +2H O=2KOH+O ↑+H O；
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(3)酸性最强的HClO，根据化合物化合价之和为零，则氯元素的化合价为+7，可作半导体材料的元素是硅；
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反应H+Cl 2HCl中，H 和Cl 是同种元素形成的单质，只含有非极性共价键，HCl是不同元素组成的
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化合物，只含有极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，因此，涉及到非极性键断裂和
极性键的形成。
【点睛】钠和钾同一主族，过氧化钾的性质与过氧化钠的性质相似，仿照过氧化钠的性质写出过氧化钾与
二氧化碳反应的化学方程式，生成碳酸钾和氧气，过氧化钾既做氧化剂又做还原剂。
